2025年云南省化学专升本考试真题及答案

2025年云南省化学专升本考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子决定了元素的种类

A.中子数

B.质子数

C.电子数

D.核外电子排布2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.O₂

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄3、在元素周期表中，同一周期内，原子半径随着原子序数增加而

A.不变

B.增大

C.先增大后减小

D.减小4、下列哪种作用力存在于分子之间

A.离子键

B.金属键

C.共价键

D.范德华力5、1mol气体在标准状况下的体积约为

A.22.4L

B.11.2L

C.44.8L

D.无法确定6、下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是

A.5gNaCl溶于1L水

B.10gNaCl溶于2L水

C.10gNaCl溶于1L水

D.5gNaCl溶于2L水7、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Na₂O

B.Al(OH)₃

C.MgO

D.CaCO₃8、下列不属于芳香烃的是

A.苯

B.甲苯

C.乙烯

D.乙苯9、下列物质中，具有顺反异构现象的是

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.丁烷10、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.乙烷与氯气光照反应

D.乙醛与银氨溶液反应11、乙醇的官能团是

A.羧基

B.醛基

C.羟基

D.硝基12、氨基酸是构成蛋白质的基本单位，其结构中包含

A.羰基和羟基

B.羧基和氨基

C.羧基和酯基

D.氨基和醚基13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.葡萄糖

D.食盐14、酸碱滴定中，常用指示剂是

A.石蕊

B.甲基橙

C.酚酞

D.以上都是15、在化学反应中，系统吸收热量的过程称为

A.放热反应

B.吸热反应

C.自发反应

D.可逆反应二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素称为________。17、化学键中，原子间通过共用电子对形成的键称为________。18、在标准状况下，1mol任何气体的体积是________。19、质量分数表示的是________与溶液质量的比值。20、乙醇与钠反应生成________和氢气。21、氯气的实验室制备常使用________与浓盐酸反应。22、氨基酸的通式为________。23、在酸碱滴定中，达到反应终点时溶液的pH值称为________。24、勒夏特列原理用于解释________的变化。25、缓冲溶液具有________pH的能力。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）元素周期表中，主族元素的原子半径随周期数增加而增大。27、（）所有有机化合物均含有碳元素。28、（）气体摩尔体积只适用于理想气体。29、（）在化学反应中，催化剂能改变反应的活化能。30、（）焓变是判断反应方向的主要依据。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是多少？若与Cl₂反应生成HCl，所需Cl₂的物质的量是多少？36、（10分）将20gNaOH溶于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，遇红热铁丝燃烧产生黑色固体，该气体可能是哪种？写出相关化学反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:B、C、D、D、A、C、B、C、C、C、C、B、A、D、B解析：

1、元素的种类由质子数决定。

2、NaCl为离子化合物，由Na⁺和Cl⁻构成。

3、同一周期，原子半径随原子序数增加而减小。

4、分子间作用力包括范德华力、氢键等。

5、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

6、浓度为质量除以溶液体积，10gNaCl在1L水中浓度最高。

7、Al(OH)₃为两性氢氧化物，可与酸和碱反应。

8、芳香烃含苯环结构，乙烷不含。

9、2-丁烯含有双键，可产生顺反异构。

10、乙烷与氯气光照反应为取代反应。

11、乙醇的官能团为羟基（—OH）。

12、氨基酸结构中包含羧基（—COOH）和氨基（—NH₂）。

13、聚乙烯为高分子化合物。

14、酸碱滴定常用指示剂如甲基橙、酚酞等。

15、系统吸收热量为吸热反应。二、填空题答案：

16.碱金属

17.共价键

18.22.4L

19.溶质质量

20.乙醇钠

21.MnO₂

22.R—NH₂—COOH

23.等当点

24.化学平衡

25.稳定解析：

16、第ⅠA族为碱金属，包括锂、钠、钾等。

17、共价键指原子间共用电子对的化学键。

18、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。

19、质量分数=溶质质量/溶液质量。

20、乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。

21、实验室制取氯气常用二氧化锰与浓盐酸反应。

22、氨基酸可表示为R—NH₂—COOH。

23、酸碱滴定中，终点为等当点。

24、勒夏特列原理用于解释化学平衡的变化。

25、缓冲溶液能抵抗pH的变化。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、同周期元素原子半径随原子序数增加而减小，周期数增加则原子半径增大。

27、有机化合物均含有碳元素。

28、气体摩尔体积适用于理想气体。

29、催化剂通过改变活化能影响反应速率。

30、判断反应方向应用吉布斯自由能，而非仅焓变。四、简答题答案：

31.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；电负性逐渐增大；最高正价逐渐升高。

32.乙醇具有可燃性、与金属钠反应生成氢气和乙醇钠、与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

化学方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

33.实验室制取氯气的原理是：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶。

操作注意事项：避免浓盐酸与MnO₂反应过快，需控制反应条件并注意尾气处理。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的滴定分析方法。

终点判断方法：使用指示剂或pH计，当溶液颜色突变或pH值突变时即为终点。五、计算与推断题答案：

35.n(H₂)=0.5mol，n(Cl₂)=0.5mol。

36.n(NaOH)=0.5mol，C=2mol/L。

37.该气体为CO₂，反应式：CO₂+Ca(OH)₂