1.2酸的性质及其变化 课时训练-2026-2027学年科学九年级上册（含解析）

1.2酸的性质及其变化课时训练-2026-2027学年科学九年级上册浙教版（2024）一、选择题1．下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组是（

）A．、、、NaCl B．、、、HClC．NaOH、、、 D．NaCl、、、HCl2．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（

）A．8.4克铝 B．8.4克氧化钙 C．8.4克镁 D．8.4克碳酸镁3．下列酸碱盐之间的转化，不能一步完成的是（

）A． B．C． D．4．用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一段时间后观察不到的现象是（

）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中的铁钉都生锈了 B．装置Ⅰ中食盐没能加快铁钉的生锈C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D．装置Ⅰ中铁钉一侧的液面下降5．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（

）序号甲乙①溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③溶液溶液④溶液锌粒A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④6．豆浆中加入酱油会结花结块（如图），是因为酱油中的食盐会促使蛋白质从水中沉淀出来，加入酸性物质也可以达到同样的效果。为了喝到结花结块的豆浆，可以在豆浆中加入厨房里的哪一调料（

）A．食用油 B．米醋 C．味精 D．白糖7．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（

）A．检查气密性 B．称量NaClC．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯8．下列关于盐酸的说法正确的是（

）A．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白烟B．纯净的盐酸是无色无味的液体C．纯盐酸具有强烈的刺激性气味，闻气味时要直接正对瓶口，用手轻轻扇动，小心体验盐酸的气味D．硝酸银溶液和稀硝酸可以用来检验的存在9．关于化学反应，下列说法中正确的是（

）A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定是复分解反应C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g10．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二岐分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（

）1b

溶液呈酸性…………21c

___▲____…………32a

与反应有沉淀…………甲2b

与反应无沉淀…………乙3a

与反应有沉淀…………丙3b

与反应无现象…………丁A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸C．“▲”代表是溶液呈中性 D．丙表示氢氧化钙二、填空题11．如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：(1)若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为__________________。(2)若X是稀硫酸，则A的名称为________________。(3)若X是稀硫酸，D的化学式可能为__________________________。（写出一种即可）12．如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：(1)图中甲表示的微粒是________（填写符号）。(2)验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_______。A．取样，加入少量Zn粒B．取样，加入少量Cu（OH）2C．取样，加入少量CaCO3D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液13．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。(1)A实验最终能观察到的现象是___________。(2)C实验中发生反应的化学方程式为_________________________。14．有一纯净气体X，可能是、、中的一种，现将其完全燃烧后的生成物通入到如图的装置中，发现A、B质量都增加了。请回答下列问题：(1)容器A增重是因为浓硫酸具有____________性。(2)这种纯净的气体X是____________。(3)若反应前后A装置的质量增加了9g，则该气体的质量是____________。三、探究题15．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？【猜测】(1)猜测∶猜想1猜想2猜想3只有CO只有________含有CO和CO2【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：(2)观察到________装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。(3)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中________；②E装置中出现________的现象；【实验结论】(4)通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是________。【问题讨论】(5)①B装置的作用是________；D装置的作用是________。②装置末端酒精灯的作用是_______________________________。16．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：(1)上述反应中无现象的为_____（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是_____；B试管中所发生反应的化学方程式为___________________________。(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【假设与猜想】猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl

猜想四：_____。【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想_____是错误的。【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中，滴加适量_____。_________【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_____。17．小科和同学们在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验时，发现了如下的实验现象：①先是溶液逐渐变成黄色，不久看到铁钉表面有少量气泡产生；②放置一段时间后，不再有气泡产生，却发现黄色的溶液又逐渐变成了浅绿色。回答下列问题：(1)实验中产生气泡的原因：____________________。(2)关于最终溶质的成分小科和同学有不同的观点：观点一：只有FeSO4，观点二：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3，查阅资料发现：Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。于是取少量溶液于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到__________现象，则观点二不成立。(3)关于溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？同学们有下列猜测：猜想一：空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果。猜想二：铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果。猜想三：产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。若想验证猜想二，则进行的实验是：____________________。四、解答题18．某样品为铜和氧化铜的粉状混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，（已知CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O）甲乙丙丁固体样品的质量/克12.512.51010加入硫酸溶液质量/克25505060反应剩余固体质量10.58.566(1)实验前发现粉末状固体样品结块，四位同学敲击后进行实验，目的是____________________。(2)分析表中数据，写出判断丙组样品与硫酸恰好反应的理由：____________________。(3)计算所加硫酸溶液溶质质量分数。

《1.2酸的性质及其变化课时训练-2026-2027学年科学九年级上册浙教版（2024）》参考答案题号12345678910答案BACDDBBADCD1．B【详解】A．四种溶液两两混合时，只有与产生白色沉淀，和与其他溶液均无明显现象，且无法根据一次沉淀判断哪一瓶是硫酸钠、哪一瓶是氯化钡，故A不符合题意；B．分别与生成白色沉淀、与产生气泡；还可与生成白色沉淀。根据与其余三种溶液混合时出现的现象次数和类型，可依次确定四种溶液，故B符合题意；C．氯化铁溶液呈黄色，可先将其鉴别出来；再用氯化铁鉴别出能生成沉淀的氢氧化钠，但剩余的硫酸钠和氯化钡混合虽能生成白色沉淀，却无法确定二者分别是哪一种，故C不符合题意；D．硝酸银溶液与氯化钠、盐酸混合均产生白色沉淀，硝酸钠与其他溶液均无明显现象，因此氯化钠与盐酸仍无法鉴别，故D不符合题意。故选B。2．AC【详解】天平恢复平衡时，右盘烧杯中增加的质量应与左盘烧杯中增加的质量相等。设与8.4g铁恰好反应的硫酸质量为生成氢气的质量为反应的化学方程式为根据相对分子质量之比与实际质量之比的对应关系可得解得根据相对分子质量之比与实际质量之比的对应关系可得解得左盘烧杯增加的质量为A．加入8.4g铝时硫酸完全反应，铝有剩余，生成0.3g氢气，右盘增加的质量为与左盘相等，故A符合题意；B．氧化钙与硫酸反应不生成气体，右盘增加的质量为8.4g，与左盘不相等，故B不符合题意；C．加入8.4g镁时硫酸完全反应，镁有剩余，生成0.3g氢气，右盘增加的质量为与左盘相等，故C符合题意；D．8.4g碳酸镁的物质的量为0.1mol，与硫酸反应生成4.4g二氧化碳，右盘增加的质量为与左盘不相等，故D不符合题意。故选AC。3．D【详解】A．氢氧化铁与硫酸反应可生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为该转化能一步完成，故A不符合题意；B．硫酸与氧化铜反应可生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为该转化能一步完成，故B不符合题意；C．碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为该转化能一步完成，故C不符合题意；D．硫酸钡既不溶于水，也不能与硝酸反应，无法一步转化为硝酸钡，故D符合题意。故选D。4．D【详解】A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中的铁钉均能同时接触氧气和水，放置一段时间后均会生锈，该现象能够观察到，故A不符合题意；B．装置Ⅰ中的饱和食盐水没有与铁钉直接接触，不能加快铁钉生锈，该现象能够观察到，故B不符合题意；C．装置Ⅲ中的浓硫酸具有吸水性，使铁钉不能同时接触水和氧气，铁钉几乎不被腐蚀，该现象能够观察到，故C不符合题意；D．装置Ⅰ中的铁钉生锈消耗密闭一侧的氧气，使该侧气体压强减小，在大气压作用下铁钉一侧的液面应上升，不会下降，故D符合题意。故选D。5．B【详解】①向H2SO4溶液逐渐加入NaOH溶液，硫酸会与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，不管反应是否停止，溶液总质量是随着氢氧化钠的加入不断增加的，即最后不会出现平行于x轴的直线，故①不符合图像；②开始时溶液的总质量就是盐酸的质量，向HCl溶液中加入大理石，大理石会和稀盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，有CO2气体逸出，但加入的大理石的质量比逸出的二氧化碳的质量大，所以溶液的总质量是增加的；当盐酸消耗完后再加大理石，大理石不和CaCl2反应，也不溶于水，所以大理石就不会再进入到溶液中，即溶液的总质量不再改变，故②符合图像；③向BaCl2溶液加入Na2SO4溶液，二者会反应生成NaCl和BaSO4沉淀，由于无法判断生成的沉淀的质量与加入的Na2SO4溶液的质量的大小，即溶液总质量变化可能增大可能减少，而且随着氯化钡的反应完全，再加入硫酸钠溶液的质量是不断增加的，不会持平，故③不符合图像；④向H2SO4溶液加入锌粒，二者反应生成ZnSO4和H2，有H2逸出，但加入的锌粒的质量比逸出的H2的质量大，所以溶液总质量增加；当硫酸消耗完后，锌粒和ZnSO4不反应也不溶于水，所以锌粒不再进入到溶液中，即溶液总质量不再改变，故④符合图像。②④符合图像。故选B。6．B【详解】豆浆中的蛋白质在酸性物质作用下会从水中沉淀出来，从而出现结花、结块现象。米醋中含有醋酸，呈酸性，能促使豆浆中的蛋白质沉淀，使豆浆结花结块。故选B。7．A【详解】A．图示装置中，用手紧握容器，若导管口产生气泡，可检查装置的气密性，操作正确，故A正确。B．用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码”，图中药品与砝码位置不正确，故B错误。C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，故C错误。D．点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故D错误。故选A。8．D【详解】A.浓盐酸有挥发性，敞口放置挥发出的氯化氢遇空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾，说法错误；B.纯净的盐酸是一种无色溶液，有刺激性气味，说法错误；C.闻气体的气味时，为防止气体有毒，应用手在瓶口扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接用鼻子闻，说法错误；D.检验氯离子，需加入硝酸银和稀硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀证明含氯离子，说法正确。9．C【详解】A．生成盐和水的反应，反应物不一定是酸和碱。例如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物都能生成盐和水，故A错误；B．所有反应物生成物都是化合物，该反应也不一定是复分解反应。复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成新化合物，例如，所有物质都是化合物，但不属于复分解反应，故B错误；C．根据酸的化学通性，酸参与反应时，产物一定有盐：酸和活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，产物中都一定存在盐，因此C、D中一定有一种是盐，故C正确；D．质量守恒定律是参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。若A、B中有一种过量未完全反应，生成物C、D的总质量会小于20g，故D错误。故选C。10．D【详解】氢氧化钙、氢氧化钠是碱，溶液呈碱性；盐酸、硫酸是酸，溶液呈酸性。由表可知，2表示的是盐酸和硫酸，则3表示氢氧化钙和氢氧化钠溶液，“▲”代表的溶液呈碱性，甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则甲是硫酸，乙是盐酸，丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，则丙是氢氧化钙，丁是氢氧化钠。故选D。11．(1)(2)紫色石蕊试液(3)Cu(OH)2/CuO【详解】（1）红棕色氧化物B为氧化铁，X为稀盐酸。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为（2）若X为稀硫酸，图中加入A后溶液变红。酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红，因此A为紫色石蕊试液。（3）若X为稀硫酸，加入D后得到蓝色溶液，说明反应生成了含铜离子的可溶性盐。能与稀硫酸反应生成硫酸铜的物质均可，例如CuO或Cu(OH)2。12．(1)(2)ABC【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，钠离子在反应前后没有改变。根据图中微粒的种类和个数可知，甲表示。（2）A．锌能与剩余的稀硫酸反应产生气泡，出现气泡可证明稀硫酸有剩余，故A符合题意；B．氢氧化铜能与剩余的稀硫酸反应，观察到蓝色固体逐渐溶解、溶液变为蓝色，可证明稀硫酸有剩余，故B符合题意；C．碳酸钙能与剩余的稀硫酸反应产生气泡，出现气泡可证明稀硫酸有剩余，故C符合题意；D．反应后的溶液中本来就含有硫酸根离子，加入均可能产生硫酸钡白色沉淀，不能证明稀硫酸有剩余，故D不符合题意。故选ABC。13．(1)溶液变蓝(2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl【详解】（1）A实验的过程：稀硫酸呈酸性，滴入石蕊试液后溶液先变红；之后加入过量的氢氧化钠溶液，过量的氢氧化钠会完全中和稀硫酸，且反应后溶液呈碱性，而碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，因此最终观察到溶液变为蓝色。（2）C实验中，稀硫酸和氯化钡发生复分解反应，互相交换成分生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。14．(1)吸水(2)C2H4(3)7g【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，因此A装置增重。（2）气体完全燃烧后，A、B装置质量均增加，说明燃烧产物中既有水，又有二氧化碳。H2完全燃烧只生成H2O，CO完全燃烧只生成CO2，C2H4完全燃烧可同时生成H2O和CO2，故气体X为C2H4。（3）A装置质量增加9g，说明生成水的质量为9g。乙烯完全燃烧的化学方程式为设该气体的质量为m，根据化学方程式可得解得15．(1)只有二氧化碳(2)A(3)澄清石灰水变浑浊黑色粉末变成红色(4)(5)除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰除去混合气中的水蒸气点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气【详解】（1）生成物中的碳的氧化物可能只有一氧化碳、只有二氧化碳，或同时含有一氧化碳和二氧化碳。题目已给出猜想1为“只有CO”、猜想3为“含有CO和CO₂”，因此猜想2应为“只有二氧化碳”。（2）A装置中的澄清石灰水直接接触草酸分解产生的气体，若变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳，因此填A。（3）C装置中的澄清石灰水不变浑浊，说明经过B装置后原有二氧化碳已经除尽；随后F装置中的澄清石灰水变浑浊，说明E装置后又产生了二氧化碳，该二氧化碳来自一氧化碳还原氧化铜的反应，因此能证明混合气体中含有一氧化碳。E装置中黑色氧化铜粉末变成红色，说明氧化铜被还原生成铜，一氧化碳具有还原性，因此该现象也能证明混合气体中含有一氧化碳。（4）猜想3成立，说明草酸受热分解同时生成一氧化碳、二氧化碳和水。反应的化学方程式（5）B装置中的氢氧化钠溶液用于除去混合气体中的二氧化碳，避免原有二氧化碳对后续检验一氧化碳产生的二氧化碳造成干扰；D装置中的浓硫酸用于除去混合气体中的水蒸气。一氧化碳有毒且具有可燃性，装置末端酒精灯用于点燃尾气中的一氧化碳，使其转化为二氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气。16．(1)DFFe+2HCl＝FeCl2+H2↑(2)NaCl和Na2CO3三稀盐酸有气泡冒出H+【详解】（1）逐个分析试管反应现象：A：稀盐酸使紫色石蕊试液变红；B：盐酸和铁片反应，有气泡冒出，溶液变浅绿色；C：盐酸和氧化铁反应，红棕色固体溶解，溶液变黄；D：盐酸和氢氧化钙发生中和反应，无明显外观现象；E：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳、水，有气泡冒出；F：盐酸和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀。因此无现象的是D，产生白色沉淀的是F，B中反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（2）观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；猜想一：氯化钙和碳酸钠完全反应时溶质是NaCl；猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2；猜想三：氢氧化钙和盐酸能发生反应，不能共存，所以猜想