2026年江苏省九年级化学第8课溶液知识点巩固习题

2026年江苏省九年级化学第8课溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，所以溶液有颜色B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质，如铁和硫酸铜溶液混合能形成溶液C.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，所以溶液的质量分数不会超过100%D.溶液是混合物，但不是化合物，所以溶液中各成分的化学性质会发生改变2.在一定温度下，向一定量的水中加入某种溶质，当溶液达到饱和状态时，下列说法正确的是（）A.溶质的质量不再减少，溶液的质量也不再变化B.溶质的溶解度不再改变，但溶剂的质量可能继续减少C.溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，但部分溶质分子可能聚集在一起D.饱和溶液不能再溶解任何物质，包括水3.下列实验操作中，能够正确配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液的是（）A.将5g氯化钠放入50mL水中，搅拌溶解后转移至100mL容量瓶中定容B.将10g氯化钠放入50mL水中，搅拌溶解后转移至100mL烧杯中加水定容至100mLC.将4g氯化钠放入50mL水中，搅拌溶解后转移至100mL量筒中加水定容至100mLD.将20g氯化钠放入100mL水中，搅拌溶解后转移至100mL容量瓶中定容4.某温度下，将20g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该溶液的质量分数为（）A.10%B.16.7%C.20%D.无法确定5.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是（）A.溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解度B.溶解度曲线的交点表示两种溶质在该温度下的溶解度相等C.溶解度曲线越陡峭，表示该溶质的溶解度越小D.溶解度曲线下的区域表示该温度下溶质不能溶解在溶剂中6.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水分，温度不变，则溶液中溶质的质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定7.下列关于物质的溶解过程的说法中，正确的是（）A.溶解过程一定是放热的，因为溶液是稳定的混合物B.溶解过程一定是吸热的，因为溶液中的溶质和溶剂分子会相互吸引C.溶解过程可能是放热的，也可能是吸热的，取决于溶质和溶剂的性质D.溶解过程既不放热也不吸热，因为溶液是均一的混合物8.将20℃时某物质的饱和溶液升温至80℃，则溶液中溶质的质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定9.下列关于物质的溶解度的说法中，正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中溶质的质量分数C.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解能力D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解速率10.将20℃时某物质的饱和溶液加入少量该物质，则溶液中溶质的质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由________和________组成的均一、稳定的混合物。2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的________的质量。3.溶液的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的________。4.溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的________。5.溶解度曲线的交点表示两种溶质在该温度下的________相等。6.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水分，温度不变，则溶液中溶质的质量分数将________。7.将20℃时某物质的饱和溶液升温至80℃，则溶液中溶质的质量分数将________。8.将20℃时某物质的饱和溶液加入少量该物质，则溶液中溶质的质量分数将________。9.溶解过程可能是________热的，也可能是________热的，取决于溶质和溶剂的性质。10.溶解度曲线越陡峭，表示该溶质的________越小。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的，因为溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布。（）2.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质，如铁和硫酸铜溶液混合能形成溶液。（）3.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，所以溶液的质量分数不会超过100%。（）4.溶液是混合物，但不是化合物，所以溶液中各成分的化学性质会发生改变。（）5.在一定温度下，向一定量的水中加入某种溶质，当溶液达到饱和状态时，溶质的质量不再减少，溶液的质量也不再变化。（）6.溶质的溶解度不再改变，但溶剂的质量可能继续减少。（）7.溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，但部分溶质分子可能聚集在一起。（）8.饱和溶液不能再溶解任何物质，包括水。（）9.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水分，温度不变，则溶液中溶质的质量分数将增大。（）10.将20℃时某物质的饱和溶液升温至80℃，则溶液中溶质的质量分数将增大。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特点。2.简述溶解度的概念及其单位。3.简述溶液的质量分数的概念及其计算公式。4.简述溶解度曲线的概念及其作用。5.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。6.简述溶解过程的热效应及其影响因素。7.简述溶解度曲线的形状及其原因。8.简述溶液的配制方法及其注意事项。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水分，温度不变，则溶液中溶质的质量分数将如何变化？请解释原因。2.将20℃时某物质的饱和溶液升温至80℃，则溶液中溶质的质量分数将如何变化？请解释原因。3.将20℃时某物质的饱和溶液加入10g该物质，则溶液中溶质的质量分数将如何变化？请解释原因。4.将20℃时某物质的饱和溶液加入10g水，则溶液中溶质的质量分数将如何变化？请解释原因。5.将20℃时某物质的饱和溶液加入10g该物质和10g水，则溶液中溶质的质量分数将如何变化？请解释原因。6.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发20g水分，然后升温至80℃，则溶液中溶质的质量分数将如何变化？请解释原因。7.将20℃时某物质的饱和溶液加入20g该物质和20g水，然后升温至80℃，则溶液中溶质的质量分数将如何变化？请解释原因。8.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发30g水分，然后加入30g该物质和30g水，则溶液中溶质的质量分数将如何变化？请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液中的溶质和溶剂不一定是任何物质，如铁和硫酸铜溶液混合不能形成溶液；溶液的质量分数可以超过100%，如浓硫酸溶液；溶液是混合物，但不是化合物，所以溶液中各成分的化学性质不会发生改变。2.B解析：饱和溶液中溶质的质量不再减少，但溶剂的质量可能继续减少；溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量；溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，不会聚集在一起；饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质。3.B解析：A选项中，5g氯化钠放入50mL水中，溶液的质量分数为10%，需要转移至100mL容量瓶中定容至100mL，才能得到20%的溶液；B选项中，10g氯化钠放入50mL水中，溶液的质量分数为20%，需要转移至100mL烧杯中加水定容至100mL，才能得到20%的溶液；C选项中，4g氯化钠放入50mL水中，溶液的质量分数为8%，需要转移至100mL量筒中加水定容至100mL，才能得到20%的溶液；D选项中，20g氯化钠放入100mL水中，溶液的质量分数为16.7%，需要转移至100mL容量瓶中定容至100mL，才能得到20%的溶液。4.B解析：20g氯化钠放入100g水中，溶液的质量为120g，溶质的质量分数为20g/120g×100%=16.7%。5.B解析：溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解度；溶解度曲线的交点表示两种溶质在该温度下的溶解度相等；溶解度曲线越陡峭，表示该溶质的溶解度越大；溶解度曲线下的区域表示该温度下溶质不能溶解在溶剂中。6.A解析：将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水分，温度不变，溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，所以溶液中溶质的质量分数将增大。7.C解析：溶解过程可能是放热的，也可能是吸热的，取决于溶质和溶剂的性质；溶解过程不一定是放热的，也不一定是吸热的，因为溶解过程的热效应取决于溶质和溶剂的性质；溶解过程既不放热也不吸热，因为溶液是均一的混合物。8.A解析：将20℃时某物质的饱和溶液升温至80℃，溶质的溶解度增大，溶液中溶质的质量分数将增大。9.A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量；溶解度是指在一定温度下，100g溶液中溶质的质量分数；溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解能力；溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解速率。10.C解析：将20℃时某物质的饱和溶液加入少量该物质，溶液仍然保持饱和状态，所以溶液中溶质的质量分数将不变。二、填空题1.溶质，溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.溶质解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。3.比率解析：溶液的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比率。4.溶解度解析：溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解度。5.溶解度解析：溶解度曲线的交点表示两种溶质在该温度下的溶解度相等。6.增大解析：将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水分，温度不变，溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，所以溶液中溶质的质量分数将增大。7.增大解析：将20℃时某物质的饱和溶液升温至80℃，溶质的溶解度增大，溶液中溶质的质量分数将增大。8.不变解析：将20℃时某物质的饱和溶液加入少量该物质，溶液仍然保持饱和状态，所以溶液中溶质的质量分数将不变。9.放，吸解析：溶解过程可能是放热的，也可能是吸热的，取决于溶质和溶剂的性质。10.溶解度解析：溶解度曲线越陡峭，表示该溶质的溶解度越小。三、判断题1.×解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。2.×解析：溶液中的溶质和溶剂不一定是任何物质，如铁和硫酸铜溶液混合不能形成溶液。3.×解析：溶液的质量分数可以超过100%，如浓硫酸溶液。4.×解析：溶液是混合物，但不是化合物，所以溶液中各成分的化学性质不会发生改变。5.×解析：在一定温度下，向一定量的水中加入某种溶质，当溶液达到饱和状态时，溶质的质量不再减少，但溶剂的质量可能继续减少。6.√解析：在一定温度下，溶质的溶解度不再改变，但溶剂的质量可能继续减少。7.×解析：溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，不会聚集在一起。8.×解析：饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质。9.√解析：将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水分，温度不变，溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，所以溶液中溶质的质量分数将增大。10.√解析：将20℃时某物质的饱和溶液升温至80℃，溶质的溶解度增大，溶液中溶质的质量分数将增大。四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点是均一性、稳定性，溶质和溶剂分子均匀分布，不会分离。2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。溶解度的单位是g/100g溶剂。3.溶液的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比率。计算公式为：溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的总质量×100%。4.溶解度曲线是指在一定温度下，溶质的溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线的作用是表示溶质的溶解度随温度变化的关系，可以帮助我们了解溶质的溶解性质。5.饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，不能再溶解更多的溶质。不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质。6.溶解过程的热效应是指溶解过程中吸收或放出的热量。溶解过程的热效应取决于溶质和溶剂的性质。7.溶解度曲线的形状取决于溶质的溶解度随温度变化的关系。溶解度曲线通常呈上升趋势，表示溶质的溶解度随温度升高而增大。8.溶液的配制方法是将溶质加入溶剂中，搅拌溶解后转移至一定体积的容器中定容。注意事项包括：溶质的称量要准确，溶剂的体积要准确，溶解过程中要充分搅拌，定容时要缓慢加入溶剂，避免溶液溅出。五、应用题1.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水分，温度不变，则溶液中溶质的质量分数将增大。解析：将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水分，温度不变，溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，所以溶液中溶质的质量分数将增大。2.将20℃时某物质的饱和溶液升温至80℃，则溶液中溶质的质量分数将增大。解析：将20℃时某物质的饱和溶液升温至80℃，溶质的溶解度增大，溶液中溶质的质量分数将增大。3.将20℃时某物质的饱和溶液加入10g该物质，则溶液中溶质的质量分数将增大。解析：将20℃时某物质的饱和溶液加入10g该物质，溶液仍然保持饱和状态，所以溶液中溶质的质量分数将不变。4.将20℃时某物质的饱和溶液加入10g水，则溶液中溶质的质量分数将减小。解析：将20℃时某物质的饱和溶液加入10g