2026年四川省实验中学高二化学第10章知识点巩固习题及答案

2026年四川省实验中学高二化学第10章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年四川省实验中学高二化学第10章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子键是金属原子和非金属原子之间通过得失电子形成的B.共价键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的C.分子中只存在共价键，不存在离子键D.所有非金属原子之间形成共价键参考答案：A2.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.干冰C.乙醇D.氢氧化钠参考答案：D3.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氧气B.氯气C.氢气D.氮气参考答案：C4.下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大D.同一主族中，从上到下，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强参考答案：B5.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.使用催化剂，化学反应速率一定减小参考答案：C6.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.化学平衡常数只与温度有关参考答案：B7.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电子从负极流向正极参考答案：D8.下列关于电解池的叙述，正确的是A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解池中，阴极发生氧化反应D.电解池中，电子从阳极流向阴极参考答案：A9.下列关于有机物的叙述，正确的是A.烷烃只含碳碳单键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.烯烃含碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色C.烯烃的分子式为CnH2n，烷烃的分子式为CnH2n+2D.苯是环状结构，不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：B10.下列关于有机反应的叙述，正确的是A.烷烃只能发生取代反应B.烯烃只能发生加成反应C.烯烃可以发生加成反应和氧化反应D.苯只能发生取代反应参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，失去电子的过程称为______。参考答案：氧化2.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______。参考答案：增大3.碱性氧化物是指能与酸反应生成______的氧化物。参考答案：盐和水4.分子式为C₄H₁₀的烷烃的同分异构体共有______种。参考答案：25.pH值为2的溶液中，氢离子浓度为______mol/L。参考答案：0.016.在化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为______。参考答案：化学变化7.氯化钠的化学式为______。参考答案：NaCl8.热化学方程式中，反应热用符号______表示。参考答案：ΔH9.水的离子积常数Kw在25℃时为______。参考答案：1.0×10⁻¹⁴10.有机物中，含碳碳双键的化合物属于______烃。参考答案：烯三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学反应的焓变（ΔH）与反应条件（如温度、压力）无关，只与反应物和生成物的能量状态有关。参考答案：×2.在一个密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率。参考答案：√3.稀溶液的依数性（如凝固点降低、沸点升高）与溶质的摩尔浓度成正比，与溶质的种类无关。参考答案：×4.酸性溶液中，水的电离平衡常数Kw=[H⁺][OH⁻]总是等于1.0×10⁻¹⁴mol²/L²，不受温度影响。参考答案：×5.对于气体反应，根据勒夏特列原理，升高温度可以使平衡向吸热方向移动，从而提高目标产物的产率。参考答案：√6.在原电池中，电子从负极流向正极，因此负极发生还原反应，正极发生氧化反应。参考答案：×7.铝粉与碘固体在加热条件下反应生成碘化铝，该反应属于放热反应。参考答案：√8.碳酸钙（CaCO₃）的溶解度积常数Ksp与溶液中Ca²⁺和CO₃²⁻的浓度乘积有关，当该乘积超过Ksp时，会生成沉淀。参考答案：√9.乙烯（C₂H₄）分子中存在碳碳双键，因此其化学性质比乙烷（C₂H₆）更活泼，容易发生加成反应。参考答案：√10.在有机反应中，亲核取代反应是指亲核试剂进攻分子中的碳原子，取代原有的离去基团。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、催化剂、反应物接触面积。2.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：改变反应速率，但不改变平衡状态；本身质量和化学性质在反应前后不变。3.列举影响化学平衡移动的几个主要因素。参考答案：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、加入惰性气体（若反应前后气体分子数不变）。4.分析勒夏特列原理的适用条件。参考答案：适用于可逆反应；存在平衡状态；改变条件能引起平衡移动。5.简述电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：电解质在水溶液中或熔融状态下，发生电离成自由移动的离子。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。电离过程是吸热的。6.列举影响沉淀溶解平衡移动的几个主要因素。参考答案：改变沉淀物或溶液中离子的浓度；改变温度；改变沉淀平衡体系中的压强（对气体反应物或产物）。7.说明原电池的工作原理及其构成条件。参考答案：原电池由两种活泼性不同的电极、电解质溶液、盐桥或导线构成，能自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。8.分析电解池中电极反应的判断方法。参考答案：根据电解质溶液的酸碱性判断阳极反应（强碱溶液中阳极发生氧化反应，阳离子放电；非氧化性酸溶液中阳极发生还原反应，阴离子放电；中性溶液中水电离出的氢氧根离子放电），根据电极材料判断阴极反应（活泼金属作阴极，阳离子放电；惰性电极作阴极，水电离出的氢离子放电）。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是多少？（2）反应进行到6分钟时，剩余的氯酸钾还有多少克？（3）若要加快反应速率，可以采取哪些措施？参考答案：（1）0.01mol/(L•min)（2）1.6g（3）升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂2.将2.4g镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，产生氢气0.448L（标准状况下）。请计算：（1）合金中镁和铝的质量分数。（2）若用该合金与足量稀硫酸反应，产生氢气的体积是多少？参考答案：（1）镁质量分数为60%，铝质量分数为40%（2）0.896L3.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-等离子中的若干种。请根据以下实验现象回答：（1）加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是什么？（2）加入NaOH溶液产生白色沉淀，该沉淀是什么？（3）加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体是什么？（4）根据以上现象，该溶液中一定含有的离子有哪些？参考答案：（1）BaSO4（2）Mg(OH)2（3）CO2（4）Na+、CO32-4.用足量稀硫酸与10g铁粉反应，生成氢气2.24L（标准状况下）。请计算：（1）铁粉的纯度是多少？（2）若将生成的氢气完全燃烧，生成水的质量是多少？参考答案：（1）90%（2）0.9g5.某温度下，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液pH=9。请计算：（1）该温度下，氨水的电离常数Ka是多少？（2）混合后溶液中NH4+的浓度是多少？参考答案：（1）1.8×10^-5（2）0.05mol/L6.将1.0mol/L的盐酸与1.0mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7。请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）混合后溶液中H+和OH-的浓度分别是多少？参考答案：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）H+浓度为10^-7mol/L，OH-浓度为10^-7mol/L7.某温度下，将0.1mol/L的醋酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=8。请计算：（1）该温度下，醋酸的电离常数Ka是多少？（2）混合后溶液中CH3COO-的浓度是多少？参考答案：（1）1.8×10^-5（2）0.05mol/L8.将2.0g碳酸钙粉末溶于足量盐酸中，产生二氧化碳1.12L（标准状况下）。请计算：（1）碳酸钙的纯度是多少？（2）若用该碳酸钙与足量石灰水反应，生成沉淀的质量是多少？参考答案：（1）80%（2）1.0g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常形成于金属原子和非金属原子之间。共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，通常形成于非金属原子之间。分子中可以只存在共价键，也可以同时存在离子键和共价键，例如NaOH分子中既存在离子键也存在共价键。非金属原子之间不一定形成共价键，例如氢化物中氢原子与其他非金属原子形成共价键，但氢气分子中氢原子之间形成非极性共价键。故A正确，B、C、D错误。2.参考答案：D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故不是电解质。干冰是固态二氧化碳，在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质。乙醇在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质。氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质。故D正确，A、B、C错误。3.参考答案：C解析：分子间作用力的大小与分子的相对分子质量和分子结构有关。在常温常压下，氢气分子的相对分子质量最小，分子间作用力最小。氧气、氯气、氮气的相对分子质量较大，分子间作用力较大。故C正确，A、B、D错误。4.参考答案：B解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。故B正确，A、C、D错误。5.参考答案：C解析：温度越高，分子运动速率越快，化学反应速率越快。反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率越快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率一定增大。使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大。故C正确，A、B、D错误。6.参考答案：B解析：化学平衡是可逆反应中，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态，是动态平衡，不是可逆反应停止进行的标志。改变条件，如果改变条件不影响平衡常数，化学平衡不一定发生移动。化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。故B正确，A、C、D错误。7.参考答案：D解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池中，电子从负极流向正极。正极是发生还原反应的电极，负极是发生氧化反应的电极。故D正确，A、B、C错误。8.参考答案：A解析：电解池是将电能转化为化学能的装置。电解池中，阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。电子从电源的负极流向阴极，从阳极流向电源的正极。故A正确，B、C、D错误。9.参考答案：B解析：烷烃只含碳碳单键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为烷烃可以发生自由基取代反应。烯烃含碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，可以使高锰酸钾溶液褪色。烯烃的分子式为CnH2n，烷烃的分子式为CnH2n+2。苯是环状结构，但含有特殊的共轭体系，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为苯可以发生加成反应。故B正确，A、C、D错误。10.参考答案：C解析：烷烃可以发生取代反应和加成反应。烯烃可以发生加成反应、氧化反应和聚合反应。烯烃可以发生加成反应和氧化反应。苯可以发生取代反应和加成反应。故C正确，A、B、D错误。二、填空题1.参考答案：氧化解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，得到电子的过程称为还原。本题考查氧化还原反应的基本概念，氧化是失去电子的过程。2.参考答案：增大解析：在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。本题考查原子半径的变化规律。3.参考答案：盐和水解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。例如，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。本题考查碱性氧化物的定义。4.参考答案：2解析：分子式为C₄H₁₀的烷烃的同分异构体有正丁烷和异丁烷两种。正丁烷的结构式为CH₃CH₂CH₂CH₃，异丁烷的结构式为(CH₃)₂CHCH₃。本题考查烷烃的同分异构体。5.参考答案：0.01解析：pH值为2的溶液中，氢离子浓度为10⁻²mol/L，即0.01mol/L。pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值越小，氢离子浓度越大。本题考查pH值与氢离子浓度的关系。6.参考答案：化学变化解析：在化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为化学变化。化学变化过程中，物质的化学性质发生改变。本题考查化学变化的定义。7.参考答案：NaCl解析：氯化钠的化学式为NaCl，由钠离子和氯离子构成。本题考查氯化钠的化学式。8.参考答案：ΔH解析：在热化学方程式中，反应热用符号ΔH表示，ΔH表示反应的焓变。ΔH为正值表示吸热反应，ΔH为负值表示放热反应。本题考查热化学方程式的符号表示。9.参考答案：1.0×10⁻¹⁴解析：水的离子积常数Kw在25℃时为1.0×10⁻¹⁴，Kw表示水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积。本题考查水的离子积常数。10.参考答案：烯解析：有机物中，含碳碳双键的化合物属于烯烃。烯烃的通式为CnH₂n。本题考查烯烃的定义。三、判断题1.参考答案：×解析：化学反应的焓变（ΔH）虽然与反应物和生成物的能量状态有关，但受反应路径影响，即与反应条件（如温度、压力）有关。例如，同一反应在不同温度下进行，其焓变可能因中间产物的能量变化而不同。因此，该说法错误。2.参考答案：√解析：根据化学平衡的定义，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，SO₂的消耗速率等于2倍的SO₃的生成速率，但题目中未指明系数，需理解为化学计量数之比。若题意指单位时间内消耗1molSO₂，则生成1molSO₃，速率关系正确。因此，该说法正确。3.参考答案：×解析：稀溶液的依数性（如凝固点降低、沸点升高）与溶质的摩尔浓度成正比，但与溶质的种类有关。依数性取决于溶液中溶质粒子的数量，而非种类。例如，相同浓度的葡萄糖溶液和氯化钠溶液，由于氯化钠电离产生2个离子，其依数性是葡萄糖的2倍。因此，该说法错误。4.参考答案：×解析：水的电离平衡常数Kw=[H⁺][OH⁻]仅与温度有关，随温度升高而增大。在25℃时，Kw=1.0×10⁻¹⁴mol²/L²，但在其他温度下，该值不同。因此，该说法错误。5.参考答案：√解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，以抵消温度变化。对于吸热反应，平衡向右移动，提高目标产物的产率。因此，该说法正确。6.参考答案：×解析：在原电池中，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应（失电子），正极发生还原反应（得电子）。因此，该说法错误。7.参考答案：√解析：铝粉与碘固体在加热条件下反应生成碘化铝（2Al+3I₂→2AlI₃），该反应是放热反应，释放热量。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO₃）的溶解度积常数Ksp是指在饱和溶液中Ca²⁺和CO₃²⁻浓度乘积的常数。当该乘积超过Ksp时，溶液过饱和，会生成沉淀。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：乙烯（C₂H₄）分子中存在碳碳双键（C=C），比乙烷（C₂H₆）中的单键（C-C）更活泼，容易发生加成反应（如与H₂、卤素等加成）。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：亲核取代反应是有机反应中常见类型，指亲核试剂进攻分子中的碳原子，取代原有的离去基团（如SN₁、SN₂反应）。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、催化剂、反应物接触面积。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、压强越大（对气体反应）、使用催化剂或增大反应物接触面积，都能加快反应速率。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率或有效碰撞数来影响反应速率。2.参考答案：改变反应速率，但不改变平衡状态；本身质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂通过降低反应的活化能来加快正逆反应速率，使平衡更快达到，但催化剂不改变平衡常数和平衡状态；催化剂参与反应过程，但反应后质量和化学性质不变，只改变反应速率。3.参考答案：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、加入惰性气体（若反应前后气体分子数不变）。解析：根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。加入惰性气体若反应前后气体分子数不变，平衡不移动。4.参考答案：适用于可逆反应；存在平衡状态；改变条件能引起平衡移动。解析：勒夏特列原理描述的是化学平衡的移动，其适用对象必须是可逆反应，且反应已达到平衡状态，改变条件（浓度、温度、压强）能引起平衡向着减弱改变的方向移动。5.参考答案：电解质在水溶液中或熔融状态下，发生电离成自由移动的离子。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。电离过程是吸热的。解析：电解质在水溶液中或熔融状态下，会自发地分解成带电荷的离子，强电解质如NaCl完全电离，弱电解质如醋酸部分电离，电离过程通常需要吸收热量。6.参考答案：改变沉淀物或溶液中离子的浓度；改变温度；改变沉淀平衡体系中的压强（对气体反应物或产物）。解析：根据沉淀溶解平衡原理，增加沉淀物或溶液中离子的浓度，沉淀溶解平衡向沉淀方向移动；升高温度（对吸热溶解过程），平衡向溶解方向移动；改变压强对固体沉淀影响不大，但对气体反应物或产物，改变压强能影响平衡移动。7.参考答案：原电池由两种活泼性不同的电极、电解质溶液、盐桥或导线构成，能自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。解析：原电池是利用自发的氧化还原反应产生电流的装置，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电子通过外电路从负极流向正极。8.参考答案：根据电解质溶液的酸碱性判断阳极反应（强碱溶液中阳极发生氧化反应，阳离子放电；非氧化性酸溶液中阳极发生还原反应，阴离子放电；中性溶液中水电离出的氢氧根离子放电），根据电极材料判断阴极反应（活泼金属作阴极，阳离子放电；惰性电极作阴极，水电离出的氢离子放电）。解析：电解池中电极反应的判断需考虑电解质溶液的酸碱性、电极材料及离子的放电顺序，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，具体反应物根据条件确定。五、应用题1.参考答案：（1）0.01mol/(L•min)（2）1.6g（3）升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂解析：本题考查化学反应速率和化学计量学。根据图像，前2分钟生成氧气0.036mol（0.448L/22.4L/mol），反应速率v=(0.036mol)/(2min)=0.018mol/min，由于反应物为固体和液体混合物，体积不变，浓度变化等于物质的量变化，故平均反应速率v=0.018mol/min=0.01mol/(L•min)。反应进行到6分钟时，生成氧气0.056mol（0.648L/22.4L/mol），消耗氯酸钾0.056mol，剩余氯酸钾0.1mol-0.056mol=0.044mol，质量为0.044mol×74.5g/mol=1.6g。加快反应速率的措施包括升高温度（增大活化分子百分数）、增大反应物浓度（增加有效碰撞）、使用催化剂（降低活化能）。2.参考答案：（1）镁质量分数为60%，铝质量分数为40%（2）0.896L解析：本题考查金属化学计算。设镁铝合金中镁为xmol，铝为ymol，根据电子转移守恒和元素守恒，有x+2y=(0.448L/22.4L/mol)×2，24x+27y=2.4g，解得x=0.05mol，y=0.05mol，镁质量为1.2g，铝质量为1.2g，镁质量分数为50%，铝质量分数为50%。若用该合金与足量稀硫酸反应，产生氢气总量为(0.05mol×2+0.05mol×3)/2=0.1mol，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但镁和铝反应速率不同，实际镁先反应完，剩余铝继续反应，故产生氢气实际为0.05mol×2+0.05mol×3/2=0.175mol，体积为0.175mol×22.4L/mol=3.92L，但题目要求用足量稀硫酸，故按镁完全反应计算，产生氢气0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但实际镁先反应完，剩余铝继续反应，故产生氢气实际为0.05mol×2+0.05mol×3/2=0.175mol，体积为0.175mol×22.4L/mol=3.92L，但题目要求用足量稀硫酸，故按镁完全反应计算，产生氢气0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但实际镁先反应完，剩余铝继续反应，故产生氢气实际为0.05mol×2+0.05mol×3/2=0.175mol，体积为0.175mol×22.4L/mol=3.92L。3.参考答案：（1）BaSO4（2）Mg(OH)2（3）CO2（4）Na+、CO32-解析：本题考查离子检验。加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4或BaCO3，但加入NaOH溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是Mg(OH)2或Al(OH)3，但Al(OH)3在过量NaOH中溶解，故为Mg(OH)2，说明溶液中含Mg2+，故原沉淀为BaSO4，说明溶液中含SO42-。加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体为CO2，说明溶液中含CO32-。根据以上现象，该溶液中一定含有的离子有Na+（电荷平衡）、CO32-、Mg2+、SO42-。4.参考答案：（1）90%（2）0.9g解析：本题考查金属化学计算。设铁粉为xmol，根据电子转移守恒，有x×2=(0.448L/22.4L/mol)×2，解得x=0.04mol，铁粉质量为0.04mol×56g/mol=2.24g，纯度为(2.24g/2.4g)×100%=90%。若将生成的氢气完全燃烧，生成水的质量等于氢气质量，为0.448L/22.4L/