2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第6章化学方程式单元测试卷及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第6章化学方程式单元测试卷及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第6章化学方程式单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2Mg+O₂→2MgOC.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃D.2C+O₂→2CO₂参考答案：B2.下列物质中，不属于纯净物的是A.氧气B.空气C.蒸馏水D.碳酸钙参考答案：B3.完成下列化学方程式，并配平：___CaCO₃+___H₂SO₄→___CaSO₄+___H₂O+___CO₂↑A.11111B.11121C.21121D.12122参考答案：C4.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂可以改变反应速率B.催化剂会改变反应的焓变C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A5.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水，该化合物的最简式是A.CH₂OB.C₂H₄O₂C.C₃H₆O₃D.C₄H₈O₄参考答案：A6.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.化学反应前后，分子的种类和数目不变参考答案：C7.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO参考答案：B8.将一定质量的镁粉和铝粉混合物在氧气中完全燃烧，生成的氧化镁和氧化铝的质量比为A.3:2B.2:3C.9:8D.8:9参考答案：A9.下列关于化学方程式计算的说法正确的是A.必须先配平化学方程式B.可以不根据化学方程式的化学计量数进行计算C.可以根据质量守恒定律直接计算D.可以根据元素的质量分数直接计算参考答案：A10.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯时，用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B.取用固体药品时，直接用手去取C.读取量筒内液体体积时，视线与液面保持水平D.给试管内的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H₂+O₂→2H₂O2.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑3.硫在空气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式为______。参考答案：S+O₂→SO₂4.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式为______。参考答案：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O5.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式为______。参考答案：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄6.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑7.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为______。参考答案：4P+5O₂→2P₂O₅8.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水的化学方程式为______。参考答案：Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O9.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______。参考答案：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑10.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠的化学方程式为______。参考答案：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示每2份质量的过氧化氢分解生成32份质量的氧气。参考答案：×2.在化学反应中，反应前后原子的种类和数目发生改变。参考答案：×3.根据质量守恒定律，反应物和生成物的总质量在化学反应中保持不变。参考答案：√4.化学方程式2CO+O₂→2CO₂中，氧气前面的系数“1”可以省略不写。参考答案：√5.稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O，该反应属于复分解反应。参考答案：√6.在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，该反应中氢气和氧气的质量比为1:8。参考答案：√7.化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑表示高温煅烧碳酸钙的反应，该反应属于分解反应。参考答案：√8.在溶液中进行的化学反应，化学方程式不需要标注反应条件。参考答案：×9.化学方程式2C+O₂→2CO中，碳和氧气的质量比为12:32。参考答案：√10.在书写化学方程式时，应先配平，再注明反应条件和物质状态。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学方程式配平的依据是什么？参考答案：化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各种原子的种类和数目保持不变。2.写出镁条在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：镁条在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为2Mg+O₂→2MgO，该反应属于化合反应。3.解释质量守恒定律在化学反应中的具体体现。参考答案：质量守恒定律在化学反应中的具体体现是反应前后各种原子的种类和数目保持不变，因此反应物的总质量等于生成物的总质量。4.列举三种应用化学方程式进行计算的方法。参考答案：应用化学方程式进行计算的方法主要有三种：根据化学方程式计算反应物的质量、根据化学方程式计算生成物的质量、根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比。5.说明如何根据化学方程式判断反应物和生成物的质量比。参考答案：根据化学方程式判断反应物和生成物的质量比，需要根据化学方程式中各物质的化学计量数和相对分子质量进行计算。具体方法是：首先写出化学方程式，然后根据化学方程式中各物质的化学计量数和相对分子质量，计算出反应物和生成物的质量比。6.简述书写化学方程式时需要注意的三个关键点。参考答案：书写化学方程式时需要注意的三个关键点是：①化学式必须正确；②化学方程式必须配平；③注明反应条件和生成物的状态。7.解释“可燃物+助燃物→燃烧产物”这一反应类型的化学方程式特点。参考答案：“可燃物+助燃物→燃烧产物”这一反应类型的化学方程式特点是有氧气参与反应，反应剧烈，通常伴随发光和放热。8.列举一个利用化学方程式解决实际问题的例子，并简述解题步骤。参考答案：例子：计算10克氢气完全燃烧生成多少克水。解题步骤：①写出化学方程式：2H₂+O₂→2H₂O；②根据化学方程式计算反应物和生成物的摩尔比：氢气和氧气的摩尔比为2:1，水和氧气的摩尔比为2:1；③根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比：氢气和氧气的质量比为(2×2):(1×32)=4:32=1:8，水和氧气的质量比为(2×18):(1×32)=36:32=9:8；④根据反应物的质量计算生成物的质量：10克氢气完全燃烧生成的水的质量为(10×9)/1=90克。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应后剩余固体的质量为14.9克，其中含KCl10.7克。请计算：（1）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？（2）生成氧气的质量是多少克？（3）该反应的化学方程式是什么？参考答案：原混合物中氯酸钾的质量是24.5克，生成氧气的质量是4.8克，该反应的化学方程式是2KClO₃2KCl+3O₂↑2.将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到氢气0.2克。请计算：（1）参加反应的镁的质量是多少克？（2）生成硫酸镁的质量是多少克？（3）若将生成的氢气在标准状况下收集，其体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09kg/m³）参考答案：参加反应的镁的质量是3.2克，生成硫酸镁的质量是9.6克，氢气体积为2.24升3.某工厂用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，反应过程中消耗了1000克碳酸钙。请计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少克？（2）消耗盐酸的质量是多少克？（3）若将生成的二氧化碳全部溶于水，可以得到多少克碳酸氢钠？（假设反应完全）参考答案：生成二氧化碳的质量是44克，消耗盐酸的质量是73克，碳酸氢钠的质量是84克4.将一定质量的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后得到铜的质量为64克。请计算：（1）参加反应的铁的质量是多少克？（2）生成硫酸亚铁的质量是多少克？（3）若将生成的硫酸亚铁溶液蒸发掉部分水分，得到晶体FeSO₄•7H₂O，其质量是多少克？参考答案：参加反应的铁的质量是80克，生成硫酸亚铁的质量是152克，晶体FeSO₄•7H₂O的质量为278克5.某学生用氢氧化钠溶液和盐酸反应进行中和实验，实验记录如下：取用氢氧化钠溶液50毫升，浓度为0.2摩尔/升；取用盐酸20毫升，浓度为0.3摩尔/升。请计算：（1）反应后溶液的pH值是多少？（2）若将反应后的溶液稀释至500毫升，其浓度是多少摩尔/升？（3）若将反应后的溶液加热，可能发生什么现象？参考答案：pH值约为7，浓度约为0.04摩尔/升，可能发生沉淀或气泡产生6.将一定质量的碳酸钠和氯化钙溶液混合，充分反应后得到沉淀的质量为10克。请计算：（1）参加反应的碳酸钠的质量是多少克？（2）生成氯化钠的质量是多少克？（3）若将反应后的溶液蒸发掉部分水分，得到晶体Na₂CO₃•10H₂O，其质量是多少克？参考答案：参加反应的碳酸钠的质量是53克，生成氯化钠的质量是117克，晶体Na₂CO₃•10H₂O的质量为287克7.将一定质量的氧化铜放入足量的氢气中加热，充分反应后得到铜的质量为80克。请计算：（1）参加反应的氧化铜的质量是多少克？（2）生成水的质量是多少克？（3）若将反应后的水蒸气全部冷凝成液体，其体积是多少升？（水的密度为1g/cm³）参考答案：参加反应的氧化铜的质量是160克，生成水的质量是18克，体积为18升8.将一定质量的硫酸铁和氢氧化钾溶液混合，充分反应后得到沉淀的质量为8克。请计算：（1）参加反应的硫酸铁的质量是多少克？（2）生成氢氧化铁的质量是多少克？（3）若将反应后的溶液蒸发掉部分水分，得到晶体Fe(OH)₃•nH₂O，其质量是多少克？参考答案：参加反应的硫酸铁的质量是160克，生成氢氧化铁的质量为160克，晶体Fe(OH)₃•nH₂O的质量为320克标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：A选项中，氢气和氧气反应生成的是水，而不是过氧化氢，正确的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O；B选项中，镁和氧气反应生成氧化镁，化学方程式书写正确；C选项中，铁和氯气反应生成的是氯化铁，正确的化学方程式为2Fe+3Cl₂→2FeCl₃；D选项中，碳和氧气反应生成的是一氧化碳或二氧化碳，取决于氧气的量，正确的化学方程式为2C+O₂→2CO或2C+2O₂→2CO₂。故选B。2.参考答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气、蒸馏水和碳酸钙都是由一种物质组成的，属于纯净物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。故选B。3.参考答案：C解析：根据化学方程式配平的原则，先配平碳原子，再配平氢原子和氧原子。配平后的化学方程式为2CaCO₃+1H₂SO₄→1CaSO₄+1H₂O+2CO₂↑。故选C。4.参考答案：A解析：催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的焓变；催化剂在反应中不消耗；催化剂可以加快或减慢反应速率。故选A。5.参考答案：A解析：4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol，含有0.3mol碳原子；2.2g水的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氢原子。该化合物中碳、氢、氧原子的物质的量之比为3:2:1，最简式为CH₂O。故选A。6.参考答案：C解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；化学反应前后，元素的种类不变；化学反应前后，原子的种类和数目不变；化学反应前后，分子的种类发生改变，数目也可能发生改变。故选C。7.参考答案：B解析：能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物。CO₂能与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物；SO₂能与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物；Na₂O能与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物；CaO能与水反应生成氢氧化钙，属于碱性氧化物。故选B。8.参考答案：A解析：设镁粉和铝粉的质量分别为xg和yg，根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO和2Al+O₂→2Al₂O₃，生成的氧化镁和氧化铝的质量分别为80x/48和162y/54。质量比为(80x/48):(162y/54)=5:6，化简为5:4。故选A。9.参考答案：A解析：根据化学方程式进行计算，必须先配平化学方程式，才能根据化学方程式的化学计量数进行计算；不根据化学方程式的化学计量数进行计算是错误的；根据质量守恒定律只能计算反应物和生成物的质量关系，不能直接计算；根据元素的质量分数只能计算元素的质量，不能直接计算。故选A。10.参考答案：C解析：点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以免引起火灾；取用固体药品时，应使用药匙，不能直接用手去取；读取量筒内液体体积时，视线与液面保持水平；给试管内的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口不能朝着有人的方向。故选C。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂→2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应物为氢气和氧气，生成物为水。根据化学方程式的书写原则，首先配平反应物和生成物的原子数，确保反应前后各种原子的数目相等。氢气分子中含有2个氢原子，氧气分子中含有2个氧原子，水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。因此，需要2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子。化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。2.参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。反应物为碳酸钙，生成物为氧化钙和二氧化碳。根据化学方程式的书写原则，首先配平反应物和生成物的原子数。碳酸钙分子中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，氧化钙分子中含有1个钙原子和1个氧原子，二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子。因此，需要1个碳酸钙分子分解生成1个氧化钙分子和1个二氧化碳分子。化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。3.参考答案：S+O₂→SO₂解析：硫在空气中燃烧生成二氧化硫。反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫。根据化学方程式的书写原则，首先配平反应物和生成物的原子数。硫原子和氧原子在反应前后数目相等。因此，化学方程式为S+O₂→SO₂。4.参考答案：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O解析：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。反应物为氧化铁和稀盐酸，生成物为氯化铁和水。根据化学方程式的书写原则，首先配平反应物和生成物的原子数。氧化铁分子中含有2个铁原子和3个氧原子，氯化铁分子中含有1个铁原子和3个氯原子，水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。因此，需要1个氧化铁分子和6个盐酸分子反应生成2个氯化铁分子和3个水分子。化学方程式为Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O。5.参考答案：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。反应物为氢氧化钠和硫酸铜，生成物为氢氧化铜沉淀和硫酸钠。根据化学方程式的书写原则，首先配平反应物和生成物的原子数。氢氧化钠分子中含有1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子，硫酸铜分子中含有1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，氢氧化铜分子中含有1个铜原子、2个氢原子和2个氧原子，硫酸钠分子中含有2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子。因此，需要2个氢氧化钠分子和1个硫酸铜分子反应生成1个氢氧化铜分子和1个硫酸钠分子。化学方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。6.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据化学方程式的书写原则，首先配平反应物和生成物的原子数。高锰酸钾分子中含有1个钾原子、1个锰原子和4个氧原子，锰酸钾分子中含有2个钾原子、1个锰原子和4个氧原子，二氧化锰分子中含有1个锰原子和2个氧原子，氧气分子中含有2个氧原子。因此，需要2个高锰酸钾分子分解生成1个锰酸钾分子、1个二氧化锰分子和1个氧气分子。化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。7.参考答案：4P+5O₂→2P₂O₅解析：磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷。根据化学方程式的书写原则，首先配平反应物和生成物的原子数。磷原子和氧原子在反应前后数目相等。因此，化学方程式为4P+5O₂→2P₂O₅。8.参考答案：Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O解析：氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。反应物为氢氧化钡和硫酸，生成物为硫酸钡沉淀和水。根据化学方程式的书写原则，首先配平反应物和生成物的原子数。氢氧化钡分子中含有1个钡原子、2个氢原子和2个氧原子，硫酸分子中含有1个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，硫酸钡分子中含有1个钡原子、1个硫原子和4个氧原子，水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。因此，需要1个氢氧化钡分子和1个硫酸分子反应生成1个硫酸钡分子和2个水分子。化学方程式为Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O。9.参考答案：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。反应物为碳酸氢钠，生成物为碳酸钠、水和二氧化碳。根据化学方程式的书写原则，首先配平反应物和生成物的原子数。碳酸氢钠分子中含有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，碳酸钠分子中含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子。因此，需要2个碳酸氢钠分子分解生成1个碳酸钠分子、1个水分子和1个二氧化碳分子。化学方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。10.参考答案：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。反应物为氯化钠和硝酸银，生成物为氯化银沉淀和硝酸钠。根据化学方程式的书写原则，首先配平反应物和生成物的原子数。氯化钠分子中含有1个钠原子和1个氯原子，硝酸银分子中含有1个银原子、1个氮原子和3个氧原子，氯化银分子中含有1个银原子和1个氯原子，硝酸钠分子中含有1个钠原子、1个氮原子和3个氧原子。因此，需要1个氯化钠分子和1个硝酸银分子反应生成1个氯化银分子和1个硝酸钠分子。化学方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。三、判断题1.参考答案：×解析：化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示每2摩尔的过氧化氢分解生成2摩尔的水和1摩尔的氧气，而不是按质量计算。2摩尔过氧化氢的质量为2×34=68克，2摩尔水的质量为2×18=36克，1摩尔氧气的质量为32克，因此生成物的总质量为36+32=68克，符合质量守恒定律。错误在于将摩尔数直接等同于质量比。2.参考答案：×解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，而不是发生改变。这是化学反应的基本定律之一，原子只是重新组合，不会消失或生成新的原子。错误在于混淆了原子守恒和物质种类变化的概念。3.参考答案：√解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变，即反应前的总质量等于反应后的总质量。这是化学反应的基本定律，适用于所有化学反应。该表述正确。4.参考答案：√解析：在化学方程式中，化学计量数“1”通常省略不写，以保持方程式的简洁性。例如，2CO+O₂→2CO₂中，O₂前面的系数“1”可以省略，方程式仍然表示正确的化学计量关系。该表述正确。5.参考答案：√解析：稀盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。该表述正确。6.参考答案：√解析：在点燃条件下，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。氢气的摩尔质量为2克/摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，因此氢气和氧气的质量比为2×2:32=4:32=1:8。该表述正确。7.参考答案：√解析：化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑表示高温煅烧碳酸钙（CaCO₃）分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）的反应，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。该表述正确。8.参考答案：×解析：在溶液中进行的化学反应，如果需要反应条件（如加热、催化剂等），则化学方程式需要标注反应条件。例如，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，如果需要加热，则需标注“△”。错误在于认为所有溶液反应都不需要标注条件。9.参考答案：√解析：化学方程式2C+O₂→2CO中，碳（C）的摩尔质量为12克/摩尔，氧气（O₂）的摩尔质量为32克/摩尔，因此碳和氧气的质量比为2×12:32=24:32=3:4。该表述正确。10.参考答案：√解析：在书写化学方程式时，应先配平化学方程式，确保反应前后各种原子的数目相等，然后再注明反应条件（如加热、催化剂等）和物质状态（如气体“↑”、固体“↓”等）。该表述正确。四、简答题1.参考答案：化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各种原子的种类和数目保持不变。解析：化学方程式配平是化学中的基本技能，其核心依据是质量守恒定律。在化学反应中，反应物和生成物中的原子种类和数目不会发生改变，因此通过调整化学计量数，使得反应前后各种原子的数目相等，从而达到配平的目的。配平过程中，需要仔细观察化学式，找出反应前后原子数目的差异，并通过增减化学计量数来平衡这些差异。例如，在配平2H₂+O₂→2H₂O这个方程式时，需要确保反应前后氢原子和氧原子的数目相等，通过调整化学计量数2和1，使得反应前后氢原子数目均为4，氧原子数目均为2，从而实现配平。2.参考答案：镁条在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为2Mg+O₂→2MgO，该反应属于化合反应。解析：镁条在空气中燃烧时，主要与氧气反应生成氧化镁。根据反应物和生成物的化学式，可以写出化学方程式2Mg+O₂→2MgO。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，该反应符合化合反应的定义，因此属于化合反应。在书写化学方程式时，需要确保反应物和生成物的化学式正确，并根据质量守恒定律进行配平。3.参考答案：质量守恒定律在化学反应中的具体体现是反应前后各种原子的种类和数目保持不变，因此反应物的总质量等于生成物的总质量。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律之一，其内容为在化学反应中，反应前后各种原子的种类和数目保持不变。这意味着反应物的总质量等于生成物的总质量。例如，在2H₂+O₂→2H₂O这个反应中，反应前氢原子和氧原子的总质量等于反应后氢原子和氧原子的总质量，因此反应物的总质量等于生成物的总质量。这一定律是化学方程式配平的基础，也是化学计算的重要依据。4.参考答案：应用化学方程式进行计算的方法主要有三种：根据化学方程式计算反应物的质量、根据化学方程式计算生成物的质量、根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比。解析：化学方程式不仅可以用来表示化学反应，还可以用来进行定量计算。根据化学方程式进行计算的方法主要有三种：一是根据化学方程式计算反应物的质量，二是根据化学方程式计算生成物的质量，三是根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比。这些计算方法在化学实验、工业生产等领域有着广泛的应用。例如，可以根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比，从而确定反应物的投料量和生成物的产量。5.参考答案：根据化学方程式判断反应物和生成物的质量比，需要根据化学方程式中各物质的化学计量数和相对分子质量进行计算。具体方法是：首先写出化学方程式，然后根据化学方程式中各物质的化学计量数和相对分子质量，计算出反应物和生成物的质量比。解析：化学方程式中的化学计量数表示反应物和生成物的摩尔比，而相对分子质量表示物质的摩尔质量。因此，根据化学方程式可以计算出反应物和生成物的质量比。例如，在2H₂+O₂→2H₂O这个反应中，氢气和氧气的相对分子质量分别为2和32，水的相对分子质量为18，因此氢气、氧气和水的质量比为(2×2):(1×32):(2×18)=4:32:36=1:8:9。通过这种方法，可以根据化学方程式判断反应物和生成物的质量比。6.参考答案：书写化学方程式时需要注意的三个关键点是：①化学式必须正确；②化学方程式必须配平；③注明反应条件和生成物的状态。解析：书写化学方程式是化学中的基本技能，需要注意三个关键点。首先，化学式必须正确，即反应物和生成物的化学式要准确无误。其次，化学方程式必须配平，即反应前后各种原子的数目相等。最后，需要注明反应条件和生成物的状态，例如反应条件可以是加热、点燃等，生成物的状态可以是固体、液体、气体等。例如，在书写2H₂+O₂→2H₂O这个方程式时，需要确保化学式正确，配平化学方程式，并注明反应条件为点燃，生成物水的状态为液体。7.参考答案：“可燃物+助燃物→燃烧产物”这一反应类型的化学方程式特点是有氧气参与反应，反应剧烈，通常伴随发光和放热。解析：“可燃物+助燃物→燃烧产物”这一反应类型是指可燃物与助燃物（通常是氧气）发生剧烈的氧化反应，生成燃烧产物。这类反应的化学方程式通常具有以下特点：有氧气参与反应，反应剧烈，通常伴随发光和放热。例如，在2Mg+O₂→2MgO这个反应中，镁是可燃物，氧气是助燃物，反应生成氧化镁，同时伴随发光和放热。这类反应在日常生活中非常常见，例如燃烧木材、燃烧天然气等。8.参考答案：例子：计算10克氢气完全燃烧生成多少克水。解题步骤：①写出化学方程式：2H₂+O₂→2H₂O；②根据化学方程式计算反应物和生成物的摩尔比：氢气和氧气的摩尔比为2:1，水和氧气的摩尔比为2:1；③根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比：氢气和氧气的质量比为(2×2):(1×32)=4:32=1:8，水和氧气的质量比为(2×18):(1×32)=36:32=9:8；④根据反应物的质量计算生成物的质量：10克氢气完全燃烧生成的水的质量为(10×9)/1=90克。解析：这是一个典型的利用化学方程式进行计算的例子。首先，根据反应物和生成物的化学式写出化学方程式2H₂+O₂→2H₂O。然后，根据化学方程式计算反应物和生成物的摩尔比，氢气和氧气的摩尔比为2:1，水和氧气的摩尔比为2:1。接着，根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比，氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，水和氧气的质量比为36:32=9:8。最后，根据反应物的质量计算生成物的质量，10克氢气完全燃烧生成的水的质量为90克。通过这个例子，可以学习如何利用化学方程式进行定量计算。五、应用题1.参考答案：原混合物中氯酸钾的质量是24.5克，生成氧气的质量是4.8克，该反应的化学方程式是2KClO₃2KCl+3O₂↑解析：根据质量守恒定律，反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，14.9克-10.7克=4.2克。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245、74.5、96，质量比为245:96，则x/245=4.2/96，解得x=10.5克。参加反应的氯酸钾质量为24.5克-10.7克=13.8克。生成氧气的质量为4.2克。化学方程式为2KClO₃2KCl+3O₂↑。2.参考答案：参加反应的镁的质量是3.2克，生成硫酸镁的质量是9.6克，氢气体积为2.24升解析：根据氢气的质量0.2克，摩尔质量为2，摩尔数为0.1摩尔。根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为24、98、120、2，质量比为24:120，则镁的质量为2.4克。生成硫酸镁的质量为