2026年统编版高中化学必修第二册第3章习题及答案

2026年统编版高中化学必修第二册第3章习题及答案第1页共1页2026年统编版高中化学必修第二册第3章习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.所有的有机物都易溶于水B.有机物的性质复杂，是因为它们都含有碳元素C.有机反应通常较慢，且常伴有副反应D.有机物只含有碳和氢两种元素参考答案：C2.下列物质中，属于高分子化合物的是A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氯化钠参考答案：B3.一定条件下，将1molCH₄和1molO₂置于密闭容器中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比是A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1参考答案：A4.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有相同的化学性质D.同分异构体分子中原子数一定相同参考答案：A5.下列有机物的命名中，正确的是A.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃丁烷B.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃己烷C.CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃2-甲基戊烷D.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃3-甲基己烷参考答案：C6.下列关于有机反应类型的叙述中，正确的是A.加成反应是指有机物分子中双键或叁键断裂，加入其他原子或原子团的反应B.取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应C.消去反应是指有机物分子中失去小分子，生成不饱和化合物的反应D.以上都是参考答案：D7.下列关于醇的叙述中，正确的是A.醇都能发生氧化反应B.醇都不能发生酯化反应C.醇都能与金属钠反应生成氢气D.醇都不能溶于水参考答案：A8.下列关于酚的叙述中，正确的是A.酚是苯的同系物B.酚不能发生显色反应C.酚不能发生酯化反应D.酚具有弱酸性参考答案：D9.下列关于醛的叙述中，正确的是A.醛都能发生银镜反应B.醛都不能发生氧化反应C.醛都能发生加成反应D.醛不能溶于水参考答案：A10.下列关于酮的叙述中，正确的是A.酮都能发生氧化反应B.酮不能发生还原反应C.酮都能发生水解反应D.酮不能溶于水参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）。参考答案：0.62.在pH=2的溶液中，H⁺的浓度为______mol/L。参考答案：0.013.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。4.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COO⁻的浓度约为______mol/L（已知Ka=1.8×10⁻⁵）。参考答案：1.8×10⁻³5.在25℃时，水的离子积Kw=______。参考答案：1.0×10⁻¹⁴6.将1molBaCl₂溶于水，所得溶液中Cl⁻的物质的量浓度为______mol/L。参考答案：0.27.在标准状况下，22.4L的H₂气体所含的分子数为______。参考答案：6.02×10²³8.下列物质中，属于非电解质的是______（填化学式）。参考答案：CO₂9.1molNaOH完全中和1molH₂SO₄，需要______molH₂SO₄。参考答案：0.510.在常温常压下，1mol理想气体的体积约为______L。参考答案：22.4三、判断题（共10小题，每题2分）1.醋酸是一种强酸，其水溶液中氢离子浓度大于醋酸根离子浓度。参考答案：×2.在常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性。参考答案：×3.乙烯分子中存在碳碳双键，因此乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。参考答案：√4.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，但乙醇的反应速率比乙酸慢。参考答案：√5.在密闭容器中，将等物质的量的SO2和O2按一定比例混合并点燃，可以完全转化为SO3。参考答案：×6.盐酸和硫酸都是强酸，它们与金属反应时，产生氢气的速率相同。参考答案：×7.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此它不与任何酸发生反应。参考答案：×8.乙醇分子中含有羟基，因此它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。参考答案：√9.在一定条件下，乙烯可以与水发生加成反应生成乙醇。参考答案：√10.氢氧化钠和氢氧化钾都是强碱，它们的水溶液pH值相同。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述电解质在水溶液中导电的原因。参考答案：电解质在水溶液中导电的原因是电解质溶解时电离成自由移动的离子，这些离子能够携带电荷并在电场作用下定向移动，形成电流。2.列举三种常见的电解质，并说明其在水溶液中的电离方程式。参考答案：常见的电解质有氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）。氯化钠的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-；醋酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+。3.解释什么是弱电解质，并举例说明其与强电解质在溶液中的行为差异。参考答案：弱电解质是指在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质，电离平衡存在。例如醋酸（CH3COOH）在水中只有少量分子电离成CH3COO-和H+。弱电解质溶液中存在电离平衡，而强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质的电离程度较低，溶液导电性较弱。4.说明pH值的定义及其在化学中的重要性。参考答案：pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，定义为溶液中氢离子浓度的负对数，即pH=-lgc(H+)。pH值在化学中非常重要，它反映了溶液的酸碱程度，pH7为酸性，pH=7为中性，pH7为碱性。pH值广泛应用于化学、生物、环境等领域。5.列举两种影响溶液pH值的主要因素。参考答案：影响溶液pH值的主要因素有：溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度；溶液的温度；溶液中存在的酸碱物质；以及溶液中存在的缓冲对。这些因素的变化都会导致溶液pH值的变化。6.解释缓冲溶液的概念及其在生物体内的作用。参考答案：缓冲溶液是指能够抵抗少量强酸或强碱加入时pH值明显变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。缓冲溶液在生物体内起着维持pH稳定的作用，例如血液中的碳酸氢盐缓冲对能够维持血液pH在7.35-7.45之间。7.说明酸碱中和反应的基本原理，并举例说明其实际应用。参考答案：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水。例如盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。酸碱中和反应在实际中有广泛应用，如治疗胃酸过多、处理酸性或碱性废水等。8.列举两种常见的酸碱指示剂，并说明其变色原理。参考答案：常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。其变色原理是基于指示剂分子在不同pH值下结构发生变化，导致颜色改变。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下表：|反应时间(min)|0|10|20|30|40|50||||||||||氢气体积(L)|0|0.22|0.44|0.66|0.88|1.10|请根据表中数据回答：①计算该反应在前20分钟内的平均反应速率（以氢气的体积变化量表示）；②若反应温度升高，该反应的平均反应速率会如何变化？请解释原因。参考答案：①0.011mol/(L•min)；②变快，因为温度升高，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。2.将一定量的碳酸钙粉末加入到足量的饱和石灰水中，发生反应后溶液的pH值变化如下：|反应时间(min)|0|5|10|15|20|25||||||||||pH值|9.0|8.8|8.5|8.3|8.1|8.0|请根据表中数据回答：①判断该反应是放热反应还是吸热反应？请解释原因；②若向该溶液中再加入少量NaOH固体，溶液的pH值会如何变化？请解释原因。参考答案：①放热反应，因为反应后溶液的pH值降低，说明溶液中氢离子浓度增加，反应向吸热方向进行；②pH值会进一步升高，因为NaOH是强碱，会中和溶液中的氢离子，使溶液的pH值升高。3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要加入氢氧化钠溶液进行中和。已知废水中硫酸的质量分数为2%，废水体积为1000L。请计算：①需要加入多少摩尔的氢氧化钠才能完全中和废水中的硫酸？②若实际加入的氢氧化钠溶液浓度为2mol/L，需要加入多少升该溶液才能完全中和废水中的硫酸？参考答案：①20mol；②10L。4.某化学实验需要制备0.1mol/L的盐酸溶液500mL，现有浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）一瓶，请计算：①需要量取多少体积的浓盐酸才能配制出所需溶液？②若量取浓盐酸时仰视读数，对所配溶液的浓度有何影响？请解释原因。参考答案：①4.26mL；②浓度偏高，因为仰视读数时视线高于液面，读数偏大，实际量取的浓盐酸体积偏大，导致所配溶液的浓度偏高。5.将一定量的镁粉和铝粉的混合物加入到足量的稀盐酸中，发生反应后生成氢气的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下表：|反应时间(min)|0|10|20|30|40|50||||||||||氢气体积(L)|0|0.22|0.44|0.66|0.88|1.10|请根据表中数据回答：①判断该混合物中镁粉和铝粉的质量之比是多少？②若将等质量的镁粉和铝粉分别加入到足量的稀盐酸中，哪个反应产生的氢气更多？请解释原因。参考答案：①1:1；②镁粉，因为镁比铝更活泼，反应速率更快，产生的氢气更多。6.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下表：|反应时间(min)|0|10|20|30|40|50||||||||||氧气体积(L)|0|0.11|0.22|0.33|0.44|0.55|请根据表中数据回答：①计算该反应在前20分钟内的平均反应速率（以氧气的体积变化量表示）；②若反应温度升高，该反应的平均反应速率会如何变化？请解释原因。参考答案：①0.005mol/(L•min)；②变快，因为温度升高，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。7.将一定量的碳酸钠粉末加入到足量的饱和石灰水中，发生反应后溶液的pH值变化如下：|反应时间(min)|0|5|10|15|20|25||||||||||pH值|9.0|8.8|8.5|8.3|8.1|8.0|请根据表中数据回答：①判断该反应是放热反应还是吸热反应？请解释原因；②若向该溶液中再加入少量NaOH固体，溶液的pH值会如何变化？请解释原因。参考答案：①吸热反应，因为反应后溶液的pH值降低，说明溶液中氢离子浓度增加，反应向吸热方向进行；②pH值会进一步升高，因为NaOH是强碱，会中和溶液中的氢离子，使溶液的pH值升高。8.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要加入氢氧化钡溶液进行中和。已知废水中硫酸的质量分数为2%，废水体积为1000L。请计算：①需要加入多少摩尔的氢氧化钡才能完全中和废水中的硫酸？②若实际加入的氢氧化钡溶液浓度为1mol/L，需要加入多少升该溶液才能完全中和废水中的硫酸？参考答案：①20mol；②20L。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：有机物通常难溶于水，故A错误；有机物的性质复杂，是因为它们结构复杂，故B错误；有机反应通常较慢，且常伴有副反应，故C正确；有机物通常含有碳、氢元素，还可能含有氧、氮、硫、卤素等元素，故D错误。2.参考答案：B解析：高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，聚乙烯是乙烯加聚反应生成的聚合物，属于高分子化合物，故B正确；乙醇、乙酸是相对分子质量较小的有机物，不属于高分子化合物，故A、C错误；氯化钠是离子化合物，不属于有机物，故D错误。3.参考答案：A解析：CH₄和O₂在一定条件下充分燃烧，化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，根据方程式知，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2，故A正确。4.参考答案：A解析：分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体，故A正确；同分异构体由于结构不同，物理性质可能不同，故B错误；同分异构体由于结构不同，化学性质可能不同，故C错误；同分异构体分子中原子数一定相同，但原子种类可能不同，故D错误。5.参考答案：C解析：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃的正确名称是3-甲基戊烷，故A错误；CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃的正确名称是己烷，故B错误；CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃的正确名称是2-甲基戊烷，故C正确；CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃的正确名称是3-甲基己烷，故D错误。6.参考答案：D解析：加成反应是指有机物分子中双键或叁键断裂，加入其他原子或原子团的反应，故A正确；取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，故B正确；消去反应是指有机物分子中失去小分子，生成不饱和化合物的反应，故C正确；故D正确。7.参考答案：A解析：醇都能发生氧化反应，故A正确；醇可以发生酯化反应，故B错误；醇能与金属钠反应生成氢气，故C正确；低级醇能溶于水，故D错误。8.参考答案：D解析：酚不是苯的同系物，故A错误；酚能发生显色反应，故B错误；酚可以发生酯化反应，故C错误；酚具有弱酸性，故D正确。9.参考答案：A解析：醛都能发生银镜反应，故A正确；醛可以发生氧化反应，故B错误；醛可以发生加成反应，故C错误；醛可以溶于水，故D错误。10.参考答案：A解析：酮都能发生氧化反应，故A正确；酮可以发生还原反应，故B错误；酮不能发生水解反应，故C错误；酮可以溶于水，故D错误。二、填空题1.参考答案：0.6解析：SO₂的转化量为2mol×60%=1.2mol，则平衡时SO₃的物质的量为1.2mol，浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L。2.参考答案：0.01解析：pH=-lg[H⁺]，故[H⁺]=10⁻³mol/L=0.001mol/L，近似为0.01mol/L。3.参考答案：解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好反应生成水，但氨水过量，故溶液呈碱性，pH7。4.参考答案：1.8×10⁻³解析：CH₃COOH电离平衡为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，设电离度为α，则[CH₃COO⁻]=0.1α，[H⁺]=0.1α，Ka=0.1α×0.1α/0.1(1-α)≈0.1α²，解得α≈4.2×10⁻³，故[CH₃COO⁻]=0.1×4.2×10⁻³=1.8×10⁻³mol/L。5.参考答案：1.0×10⁻¹⁴解析：在25℃时，水的离子积Kw=[H⁺][OH⁻]=10⁻⁷×10⁻⁷=1.0×10⁻¹⁴。6.参考答案：0.2解析：BaCl₂电离为Ba²⁺+2Cl⁻，故Cl⁻的浓度为2×0.1mol/L=0.2mol/L。7.参考答案：6.02×10²³解析：在标准状况下，1mol气体的分子数为阿伏伽德罗常数，即6.02×10²³。8.参考答案：CO₂解析：非电解质在水溶液中不导电，CO₂属于非电解质。9.参考答案：0.5解析：NaOH与H₂SO₄反应为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，故1molNaOH中和0.5molH₂SO₄。10.参考答案：22.4解析：在常温常压下，1mol理想气体的体积约为22.4L。三、判断题1.参考答案：×解析：醋酸是一种弱酸，其水溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，而醋酸根离子浓度大于氢离子浓度。2.参考答案：×解析：pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合后，氨水过量，所得溶液呈碱性。3.参考答案：√解析：乙烯分子中含有碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使其褪色。4.参考答案：√解析：乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，但乙醇中的羟基氢活泼性低于乙酸中的羟基氢，因此乙醇的反应速率比乙酸慢。5.参考答案：×解析：在密闭容器中，将等物质的量的SO2和O2按一定比例混合并点燃，不能完全转化为SO3，因为该反应是可逆反应，存在化学平衡。6.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都是强酸，但它们与金属反应时，产生氢气的速率不同，因为硫酸的浓度通常高于盐酸。7.参考答案：×解析：碳酸钙虽然不溶于水，但可以与盐酸等酸发生反应生成二氧化碳气体。8.参考答案：√解析：乙醇分子中含有羟基，可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使其褪色。9.参考答案：√解析：在一定条件下，乙烯可以与水发生加成反应生成乙醇，该反应称为乙烯的水合反应。10.参考答案：×解析：氢氧化钠和氢氧化钾都是强碱，但它们的水溶液pH值不同，因为它们的电离程度不同。四、简答题1.参考答案：电解质在水溶液中导电的原因是电解质溶解时电离成自由移动的离子，这些离子能够携带电荷并在电场作用下定向移动，形成电流。解析：电解质在水溶液中导电的根本原因是其能够电离产生自由移动的离子。以氯化钠为例，NaCl溶于水后电离成Na+和Cl-离子，这些离子在电场作用下定向移动，形成电流。导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关。非电解质如糖溶解在水中不会电离成离子，因此不导电。2.参考答案：常见的电解质有氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）。氯化钠的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-；醋酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+。解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是强电解质，完全电离；硫酸也是强电解质，完全电离；醋酸是弱电解质，部分电离，存在电离平衡。电离方程式用化学式和离子符号表示电解质在水溶液中的电离过程。3.参考答案：弱电解质是指在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质，电离平衡存在。例如醋酸（CH3COOH）在水中只有少量分子电离成CH3COO-和H+。弱电解质溶液中存在电离平衡，而强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质的电离程度较低，溶液导电性较弱。解析：弱电解质与强电解质的主要区别在于电离程度。弱电解质如醋酸的电离是可逆的，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+；而强电解质如NaCl的电离是不可逆的，完全电离成Na+和Cl-。这种差异导致弱电解质溶液的导电性较弱。4.参考答案：pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，定义为溶液中氢离子浓度的负对数，即pH=-lgc(H+)。pH值在化学中非常重要，它反映了溶液的酸碱程度，pH7为酸性，pH=7为中性，pH7为碱性。pH值广泛应用于化学、生物、环境等领域。解析：pH值是衡量溶液酸碱性的重要参数。其定义基于氢离子浓度的负对数，能够直观反映溶液的酸碱程度。pH值的应用非常广泛，例如在酸碱滴定中确定滴定终点，在生物体液中维持pH稳定，在环境监测中评估水体酸碱度等。5.参考答案：影响溶液pH值的主要因素有：溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度；溶液的温度；溶液中存在的酸碱物质；以及溶液中存在的缓冲对。这些因素的变化都会导致溶液pH值的变化。解析：溶液pH值受多种因素影响。氢离子浓度是决定pH值的主要因素，浓度越高pH值越低。温度升高通常会使水的离子积增大，导致pH值降低。酸碱物质的加入会直接改变氢离子或氢氧根离子的浓度。缓冲对能够抵抗pH值的剧烈变化，维持溶液pH值的相对稳定。6.参考答案：缓冲溶液是指能够抵抗少量强酸或强碱加入时pH值明显变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。缓冲溶液在生物体内起着维持pH稳定的作用，例如血液中的碳酸氢盐缓冲对能够维持血液pH在7.35-7.45之间。解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，具有抵抗pH变化的特性。其原理是加入少量强酸时，共轭碱会消耗H+；加入少量强碱时，弱酸会消耗OH-，从而维持pH稳定。生物体内许多重要生理过程需要在恒定的pH环境下进行，缓冲溶液对于维持这种稳定性至关重要。7.参考答案：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水。例如盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。酸碱中和反应在实际中有广泛应用，如治疗胃酸过多、处理酸性或碱性废水等。解析：酸碱中和反应是酸和碱相互作用生成盐和水的反应。其本质是H+与OH-结合生成H2O。中和反应是复分解反应的一种，反应物和生成物都是两种化合物。酸碱中和反应在日常生活和工业生产中应用广泛，例如用石灰中和酸性土壤，用氢氧化铝中和胃酸等。8.参考答案：常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。其变色原理是基于指示剂分子在不同pH值下结构发生变化，导致颜色改变。解析：酸碱指示剂是能够随溶液pH值变化而改变颜色的物质。石蕊是一种双色指示剂，在pH5时呈红色，pH8时呈蓝色；酚酞是一种单色指示剂，在pH8.2时无色，pH8.2时呈红色。指示剂的变色原理是其分子结构在不同pH值下发生变化，导致吸收光谱改变，从而呈现不同颜色。酸碱指示剂广泛应用于酸碱滴定中确定滴定终点。五、应用题1.参考答案：①0.011mol/(L•min)；②变快，因为温度升高，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。解析：①平均反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量或生成物浓度的变化量。在本题中，生成氢气的体积随时间的变化量可以近似看作是反应物浓度的变化量。根据表中数据，前20分钟内生成氢气的体积为0.44L，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，因此生成氢气的摩尔数为0.44L/22.4L/mol=0.0196mol。由于溶液体积为1L，因此反应物浓度的变化量为0.0196mol/L。平均反应速率=反应物浓度的变化量/时间=0.0196mol/L/20min=0.0098mol/(L•min)。由于题目要求以氢气的体积变化量表示，因此平均反应速率=0.0098mol/(L•min)22.4L/mol=0.011mol/(L•min)。②温度升高，分子平均动能增加，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。2.参考答案：①放热反应，因为反应后溶液的pH值降低，说明溶液中氢离子浓度增加，反应向吸热方向进行；②pH值会进一步升高，因为NaOH是强碱，会中和溶液中的氢离子，使溶液的pH值升高。解析：①反应后溶液的pH值降低，说明溶液中氢离子浓度增加，反应向吸热方向进行，因此该反应是放热反应。②若向该溶液中再加入少量NaOH固体，NaOH会与溶液中的氢离子反应生成水，使溶液中氢离子浓度降低，pH值升高。3.参考答案：①20mol；②10L。解析：①根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，1mol硫酸需要2mol氢氧化钠中和。废水中硫酸的质量为1000L2%=20kg，摩尔质量为98g/mol，因此硫酸的摩尔数为20kg/98g/mol=204.08mol。需要氢氧化钠的摩尔数为204.08mol2=408.16mol。②氢氧化钠溶液的浓度为2mol/L，因此需要加入的溶液体积为408.16mol/2mol/L=204.08L。4.参考答案：①4.26mL；②浓度偏高，因为仰视读数时视线高于液面，读数偏大，实际量取的浓盐酸体积偏大，导致所配溶液的浓度偏高。解析：①浓盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，质量分数为37%，密度为1.19g/mL，因此1mL浓盐酸的质量为1.19g/mL，摩尔数为1.19g/mL37%/36.5g/mol=0.012mol。需要配制0.1mol/L的盐酸溶液500mL，因此需要浓盐酸的摩尔数为0.1mol/L0.5L=0.05mol。需要量取的浓盐酸体积为0.05mol/0.012mol/mL=4.17mL。②仰视读数时视线高于液面，读数偏大，实际量取的浓盐酸体积偏大，导致所配溶液的浓度偏高。5.参考答案：①1:1；②镁粉