2.3.2化学反应速率的影响因素课件（共28张）2026-2027学年第一学期鲁科版（选择性必修一）高二化学

第二章第3节化学反应的速率第2课时化学反应速率的影响因素

1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.通过对化学反应历程的认知，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。3.通过“外界条件对化学反应速率影响”等实验活动，形成并发展控制变量法的实验思想。学习目标（1）决定因素：反应物本身的性质。影响化学反应速率的因素内因【复习】（2）影响反应速率的外界因素：其他条件不变时②温度：

升高温度，正逆反应速率增大适合所有反应，不论反应吸热还是放热，升高温度，反应速率都加快。①浓度:增大浓度，正逆反应速率增大④催化剂：加入催化剂一般正逆反应速率同等倍数增大。⑤接触面积:增大反应物的接触面积可以增大反应速率

其他：声波、光波

电磁波

溶剂③压强：

增大压强，正逆反应速率增大1.有效碰撞思考：是不是所有的碰撞都能引发化学反应？力量不够取向不好好球！有效碰撞能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞的频率越高，反应速率越快一、有效碰撞理论发生有效碰撞的条件：（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量；（2）分子发生碰撞时必须有合适的取向。碰撞时能量不足碰撞时取向不合适有效碰撞2、活化分子定义：具有足够能量，能够发生有效碰撞的分子。注意：(1)发生有效碰撞的分子一定是活化分子；(2)活化分子的碰撞不一定是有效碰撞(由于取向问题)(3)

有效碰撞的次数与单位体积内活化分子数（活化分子浓度）有关。HIHI能量（活化能）普通分子活化分子比较普通分子与活化分子3、活化能活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差反应物平均能量活化分子平均能量正反应的活化能逆反应的活化能活化分子变成生成物分子放出的能量活化能(正反应的活化能)活化分子变成生成物分子放出的能量(逆反应活化能)反应热：ΔH=E1﹣E2即：正反应的活化能-逆反应活化能Ea1：Ea2：注意：(1)活化能越小,普通分子就越容易变成活化分子。(2)活化能和反应速率的关系:活化能越低，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数就越多，化学反应速率越快。活化分子百分数

=活化分子数反应物分子数×100%(3)活化分子百分数的判断4、有效碰撞理论

反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件；反应物分子间有效碰撞的频率（单位时间内的有效碰撞次数）越高，即应提高单位体积内活化分子数（活化分子浓度），化学反应速率越大。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。普通分子吸收能量活化分子有效碰撞发生反应取向合适

思考与讨论：如何用碰撞理论解释反应条件对化学反应速率的影响？二、用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响

影响外部条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加增加增加加快不变1.浓度对化学反应速率的影响⑵、有效碰撞理论对浓度影响化学反应速率的解释请找出化学反应速率与c(HI)、c(H2O2)之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式。实验编号12345c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(mol·L－1·s－1)0.00760.01530.02270.01510.0228一、浓度对化学反应速率的影响——课本76页“交流研讨”速率方程：v＝kc(H2O2)c(HI)化学反应速率与反应物浓度之间存在定量关系注意：①k为反应速率常数，k越大，反应速率越快。k受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响，与浓度无关。P79阿伦尼乌斯公式③速率方程是由实验数据测定的结果，与化学方程式的系数无确定的关系。②速率方程表示的速率是某时刻的速率，不是平均速率。v＝kc(H2O2)c(HI)【练习】反应速率和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2＋Cl2

⇌

2HCl的反应速率v可表示为v=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定。c(H2)/(mol·L－1)c(Cl2)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·s－1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k√⑴在一定温度下，增大压强，气体体积_____，浓度_____，化学反应速率_____。缩小加快增大2、压强对化学反应速率的影响（有气体参与的反应）气体⑵由于固体、液体粒子间的_____很小，增大压强几乎不能改变它们的_____，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。空隙浓度结论：对于气体参加的反应，当其它条件不变时:增大压强，可以提高化学反应速率；减小压强，可以降低化学反应速率。思考：对于反应N2＋3H22NH3，在下列情况下改变条件，压强对化学反应速率的影响：①恒温恒容密闭容器中

充入He(He与反应无关)，压强_____，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都_____，化学反应速率_____。不变增大不变充入He②恒温恒压密闭容器中充入He，体积_____，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都_____，化学反应速率_____。充入He增大减小减小总结：压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的，故一般意义上增大气体压强是指压缩气体体积；对于有气体参加的化学反应，温度一定时：改变不变压强改变—浓度改变浓度不改变反应速率反应速率

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数升高温度不变增加增加加快增加有效碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响【交流研讨】阅读课本第77-79页根据阿伦尼乌斯方程：

k=Ae–Ea/RT当Ｅa>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率加快1、温度对化学反应速率有怎样的影响？2、升高相同温度，对不同化学反应速率的影响程度一样吗？Ea

,k

,V

;T

,k

,V

;↑↓↑↑↑↓Ea值越大,改变温度对反应速率的影响程度就越大,这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因。3、温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，

升高温度，化学反应速率一般要加快；降低温度，化学反应速率一般要减慢。⑵范托夫近似规则：温度每升高10℃,化学反应速率通常增加到原来的2-4倍。⑴一般规律：3.设NO+CO2⇌2COH＞0

正反应速率为v1；逆反应速率为v2N2+3H2⇌2NH3H＜0正反应速率为v3；逆反应速率为v4。对于这两个反应，当温度均升高时，v1、v2、v3和v4变化情况为（

）

A.同时增大B.同时减小C.v1减少，v2增大D.v1增大，v2减小A4.对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（

）A.2min

B.3min

C.6min

D.9minA交流研讨:催化剂对化学反应速率的影响

催化剂改变反应的历程，降低正、逆反应的活化能，正逆反应速率增加的倍数相等。但催化剂不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。阅读课本79—81页催化剂是如何改变反应速率的？4、催化剂对化学反应速率的影响当其它条件不变时，采用适当的催化剂可以加快化学反应速率。

影响外因Ea单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数催化剂降低不变增加增加增加加快有效碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂活化分子、有效碰撞与反应速率的关系小结：运用有效碰撞理论解释外界条件改变对化学反应速率的影响变化结果条件变化活化能单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增加反应物的浓度不变增多不变增多增多加快增大压强不变增多不变增多增多加快升高温度不变不变增多增多增多加快使用催化剂降低不变增多增多增多加快相互关系单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数1.把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是A.20mL,3mol·L－1 B.20mL,2mol·L－1C.10mL,4mol·L－1 D.10mL,2mol·L－1√2.已知：①2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－196kJ·mol－1(