2.2.4等效平衡课件（共24张）2026-2027学年第一学期鲁科版（选择性必修一）高二化学

一、等效平衡(1)定义：

①化学平衡的建立与反应途径无关，

②可逆反应一定条件（恒温恒容、恒温恒压）下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，或者正逆反应同时进行，达到平衡时，各物质百分含量相同（质量分数、物质的量分数、体积分数等）均相同，称为“等效平衡”。等效平衡专题方法---“一边倒”“放大缩小”(1)恒温恒容a：对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g),在相同温度下，按照以下方式建立平衡，试判断平衡是否等效？

（百分含量是否相同）恒容

:2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g)状态①2mol

1mol

0状态②0

0

2mol

状态③1mol

0.5mol

1mol状态④4mol

2mol

0

abc极值转换（一边倒）1.达平衡后，各组分浓度、物质的量、百分含量是否都相同？2.a.b.c应满足什么条件与上述等效？(均为1L容器)

SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO2

1molO2A2molSO21molO2B2molSO21molO2B2molSO21molO2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B非等效平衡！1、恒温恒容(△n(g)≠0)投料相等才等效等效时各物质的百分含量、浓度、物质的量是否发生变化？2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g)百分含量、各物质浓度、物质的量都相同1、恒温恒容2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g)状态①2mol

1mol

0状态②0

0

2mol

状态③1mol

0.5mol

1mol

abc极值转换（一边倒）(均为1L容器)

对反应前后气体分子数不相等的反应，一边倒各物质的起始投料一样，那么达到的平衡状态完全相同。这样的平衡称为等同平衡。在这种平衡状态中：百分含量、各物质浓度、物质的量都相同。(1)恒温恒容b：对于可逆反应,在相同温度下，按照以下方式建立平衡，试判断平衡是否等效？

（百分含量是否相同）极值转换（一边倒）1.达平衡后，各组分浓度、物质的量、百分含量是否都相同？2.a.b.c应满足什么条件与上述等效？(均为1L容器)

H2(g)+I2(g)⇋2HI(g)H2(g)+I2(g)⇋2HI(g)状态①1mol

1mol

0状态②0

0

2mol

状态③2mol

2mol0

abc1molH21molI2B1molH21molI2B1molH21molI2B1molH21molI2B2molH22molI2B

等效平衡H2a%I2b%HI

c%平衡状态Ⅰ1molH21molI2A(2)恒温恒容(△n(g)=0)投料比相等即等效各物质的百分含量、浓度、物质的量是否发生变化？H2(g)+I2(g)

2HI(g)两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化

对反应前后气体分子数相等的反应，一边倒若起始投料比相等，达到的平衡状态是等效的。在平衡状态中：各组分百分量相同，转化率相同，n、c同比例变化总结2(恒温T、恒容V的条件下)H2(g)+I2(g)⇋2HI(g)状态①1mol

1mol

0状态②0

0

2mol

状态③2mol

2mol0

abc(3)恒温恒压a：对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g),在相同温度下，按照以下方式建立平衡，试判断平衡是否等效？

（百分含量是否相同）恒压

:2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g)状态①2mol

1mol

0状态②0

0

2mol

状态③1mol

0.5mol

1mol状态④4mol

2mol

0

abc极值转换（一边倒）1.达平衡后，各组分浓度、物质的量、百分含量是否都相同？2.a.b.c应满足什么条件与上述等效？2molSO21molO2B2molSO21molO2B等效平衡2molSO2

1molO2B2molSO21molO2B(3)恒温恒压(△n(g)≠0)SO2a%O2b%SO3c%平衡状态Ⅰ2molSO21molO2A投料比相等即等效等效时各物质的百分含量、浓度、物质的量是否发生变化？2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g)各组分百分含量、c相同，n同比例变化H2a%I2b%HI

c%平衡状态H2(g)+I2(g)

2HI(g)1molH21molI2A1molH21molI2B1molH21molI2B等效平衡1molH21molI2B1molH21molI2B(3)恒温恒压(△n(g)=0)投料比相等即等效等效时各物质的百分含量、浓度、物质的量是否发生变化？各组分百分含量、c相同，n同比例变化总结3(恒温T、恒压P的条件下)一边倒，各物质起始投料比一定，达到的平衡状态是等效的，与可逆反应气态物质的化学计量数无关。在平衡状态中：各组分百分含量、c相同，n同比例变化。等效平衡小结条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)=0)(△n(g)≠0)恒温恒压投料换算成相同物质表示时物质的量相同投料换算成相同物质表示时等比例投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、n、c均相同

两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化

两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化分析平衡移动方向时用勒夏特列原理解释，不好分析转化率或百分含量变化时，借助等效平衡思想（虚拟过程）来分析！！！例1.B思考：1、若反应改为H2(g)+I2(g)

2HI(g)2、若条件改为“恒温恒压”呢？方法技巧：反应物只有一种时，平衡时增大反应物浓度，平衡正移恒温恒容时：平衡的结果（反应物的平衡转化率、百分含量）相当于加压；恒温恒压时：平衡的结果不变。分析平衡移动方向时用勒夏特列原理解释，不好分析转化率或百分含量变化时，借助等效平衡思想（虚拟过程）来分析！！！1、温度、压强引起的平衡正向移动，α一定增大2、对多个反应物(固体反应物除外)增加一种反应物的量，可以提高另一种反应物的α，但是自身的α降低3、在恒温恒容条件下等比例改变反应物用量,平衡正向移动，重新达到平衡后—结果等效加压

aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)a+b>c+d转化率增大a+b<c+d转化率减小a+b=c+d转化率不变微专题

平衡移动与转化率变化的关系总结在恒温恒压条件下等比例改变反应物用量,平衡正向移动,但转化率不变例2.B【思考】①恒