贵州省遵义市2027届高三上学期一模 化学试卷

遵义市2027届高三年级卷库试卷(二)(考试时间：75分钟试卷满分：100分)选项劳动内容化学知识A家务劳动：擦干已洗净的铁锅以防生锈B职业劳动：食品包装袋内充氮气C社区服务：用风油精擦去墙上的胶水印风油精与胶水中某些成分“相似相溶”D晶体硅硬度大，具有良好导电性是3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.46g乙醇中含有的共价键数目为8NAB.1L1.0mol·L¹H₃PO₄溶液中H+数目为3NAC.标准状况下，11.2LCH₂Cl₂中含氯原子的数目为NAD.2molSO₂和1molO₂充分反应，转移电子数目为4NA4.下列装置或操作能达到目的的是HHA.验证Cl₂的氧化性D.比较不同催化剂对反应速率的影响5.芦丁广泛存在于槐花米和荞麦叶中，具有抗炎、抗病毒等药理作用，结构如下图所示：芦丁(R=葡萄糖-鼠李糖)下列叙述正确的是A.芦丁属于非极性分子B.芦丁可形成分子内氢键C.芦丁中不含手性碳原子D.芦丁中所有碳原子一定处于同一平面6.下列离子方程式正确的是A.Cl₂通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl₂+C.向Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液：Ba²⁺+OH⁻+HCO₃=BaCO₃↓+H₂OD.草酸使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO₄+5C₂O4-+16H⁺=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O7.碘单质的长方体晶胞如图所示，棱长分别为a、b、cpm,已知lpm=1×10-1⁰cm。下列说法错误的是A.该晶胞结构中有4个I₂B.该晶体升华时未破坏共价键C.该晶体中I₂的空间取向有两种D.该晶体的密度为·径最小的元素。下列说法正确的是A.离子半径：Q+>Z²-B.第一电离能：Z<YC.键角：YW₃>YW9.下列实验操作或方法，能达到实验目的的是选项实验操作或方法实验目的A向某溶液中通入Cl₂,再滴加KSCN溶液检验溶液中的Fe²+B将惰性电极插入NaCl溶液中，连通电源，测量NaCl溶液的导电性证明NaCl晶体在水中自发电离C取agNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，固体质量减少测定混合物中Na₂CO₃的质D向2mL0.1mol·L¹的AgNO₃溶液中先滴加2滴0.1mol·L¹的NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol·L⁻¹的NaI溶液K(AgCl)的大小10.科学家们开发出一种具有自保护功能的可聚合阻燃电解质，运用于钠离子电池中(装置如图所示)。已知：放电时，N电极的反应为Cx(PF₆)+e⁻=xC+PF₆。下列说法错误的是NA.该电解液采用非水溶剂B.放电时，电解液中NaPF₆浓度增大C.充电时，N极与外接电源的正极相连D.充电时，电路中每转移1mole,M极减少23g11.下列宏观现象与微观解释不符的是A原子发射光谱B电子可在相互平行而且相互重叠的p轨道中运动COF₂的极性小于H₂OD氯化银浊液中逐滴滴加氨水，溶液变澄清形成易溶于水的配合物12.以金红石(主要成分TiO₂)为原料制取Ti的工艺流程之一如下：A.粉碎金红石可使其充分反应C.流程中可以循环使用的物质有Mg和Cl₂D.TiO₂、Cl₂和过量焦炭反应的化学方程式为：13.室温下，向20.00mL醋酸溶液中滴加0.0100mol·L⁻¹NaOH溶液，可选用的指示剂如下表所示，溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如下图所示：指示剂变色范围百里酚酞甲基橙突变范围pH下列说法错误的是A.选用百里酚酞作指示剂B.原醋酸的浓度为0.0100mol·L⁻¹C.将醋酸改为等浓度的盐酸，突变范围将增大14.Heck反应的机理如下所示，下列说法错误的是A.反应中有π键的断裂和形成C.⑥过程加入适量的碱有利于催化剂的再生二、填空题：本题共4个小题，共58分。15.(15分)光气(COCl₂)是一种重要的有机中间体。实验室可用CCl₄与发烟硫酸(溶解了SO₃的浓硫酸)反应制备光气，化学方程式为CCl₄+SO₃+H₂SO₄=COCl₂↑+2CISO₃H。装置如图所示(夹持及加热仪器略去):物质熔点沸点性质无色，有剧毒，易水解生成两种酸性物质-22.7℃SO₃易与浓硫酸结合，受热逸出I.检查整套装置气密性：Ⅱ.先通入足量N₂,排尽装置内空气；Ⅲ.装置A中先盛一定量的发烟硫酸，再滴入适量四氯化碳，并加热至55～60℃;IV.反应结束后，继续通入N₂将残留气体赶入尾气处理系统，最后拆卸装置。(1)装置A中球形冷凝管进水口为(填“a”或“b”)。(2)装置A严格控制温度不超过60℃的原因是_(3)装置C中可观察到的现象是(4)装置D中盛放的药品是_o(6)通过滴定法测定氯含量，初步推算粗品纯度，方法如下：称取装有NaOH溶液的密封碘量瓶为mg,用注射器抽取光气注入后，称得碘量瓶为m₂g,充分反应后加入HNO₃溶液调节pH至6.5,加入少量K₂CrO₄作指示剂，用cmol·L¹AgNO₃标准溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗AgNO₃标准溶液的平均体积为VmL(已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)。②光气的纯度为(用含m、m₂、c和V的代数式表示)。③在操作无误、仪器正常的情况下，推算出的粗品纯度比实际纯度高，最可能的原因是_。16.(14分)CdS量子点直径在2～10nm之间，是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。某实验小组以含镉废液(主要含Cd²+、H+、NO₃,还含少量Fe³+、Pb²+杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下：②pH为3.2时Fe³+、Pb²+均沉淀完全，pH为7.4时Cd²+开始沉淀；③CdS难溶于水，难溶于稀硝酸。(1)已知Cd是第五周期元素且与Zn同族，则基态Cd原子的价层电子排布式为_o(2)常温下，加入氨水调节pH为3.2~7.4的原因是。当pH=8(3)过滤所需的玻璃仪器除漏斗外，还需要_(4)常温下，通入适量H₂S反应的离子方程式为_◎(5)水浴晶化时，CdS的结晶率随搅拌转速的变化如下表所示，转速达到400r/min时，CdS结晶率呈搅拌转速(r/min)(6)分离提纯时，采用滤纸过滤难以分离CdS量子点的原因是__o17.(14分)丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是研究的热点，主要涉及如下反应：反应I:2C₃H₈(g)+O₂(g)→2C₃H₆(g)+2H₂O(g)△H₁=-23(1)反应2C₃H₆(g)+60₂(g)→6CO(g)+6H₂O(g)的△H=kJ·mol-⁻¹。(2)在恒温恒容条件下发生反应I,下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是(填标号)。A.每消耗1molO₂,同时消耗2molH₂OB.容器内压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.n(C₃H₈)=n(C₃H₆)(3)在催化剂作用下，丙烷脱氢制丙烯，总反应为CH₃CH₂CH₃(g)一CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g),反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，部分进程已省略)。压强由大到小的顺序是。在800K、P₂=7MPa下，该反应的压强平衡常数Kp=MPa(已知：分压=总压×物质的量分数)。(5)电解法制丙烯如图b所示，电解法制备丙烯时阳极的电极反应式：18.(15分)H是抗流感病毒药物玛巴洛沙韦的中间体，一种合成路线如下：(2)D中含氧官能团的名称为