2026年贵州省仁怀市高一化学上册期末考试模拟测试卷（夺冠）附答案

2026年贵州省仁怀市高一化学上册期末考试模拟测试卷（夺冠）附答案考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体与溶液有明显不同的外观特征B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间2、与200mL1mol·L-1Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是A．200mL1mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL1.5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液C．200mL0.5mol·L-1的Al(NO3)3溶液D．100mL2mol·L-1的KNO3溶液3、原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+144、下列有关金属的说法不正确的是A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1B．将铁片放入CuSO4C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的D．把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的H2(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为5、2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1~100nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为1~100nm的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液6、下列叙述正确的是A．BaSO4难溶于水，但BaSOB．Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、FeC．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同7、下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2HB．醋酸滴在大理石上：2HC．向澄清石灰水中通入过量CO2：D．CuSO4溶液和Ba(OH)28、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，获得了氯气。舍勒制备氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2A．10 mol⋅L−1的浓盐酸溶液中含ClB．11.2 LCl2C．含4 molHCl的浓盐酸与足量软锰矿反应，转移电子数为2D．18 gH29、应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④10、下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OHA．2NaOH+H2SOC．KOH+HCl=KCl+H2O二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）MnO2A．该机理的总反应为HCHO+B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C．图中MnOD．反应过程中，溶液的酸性增强NA12、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.B．2NA个C．同温同压下，质量均为14g的N2和CO，体积相同，原子数均为D．在标准状况下，22.4L由O2和N213、一种以Pd−Cu为催化剂去除水体中NO3−的机理如图a所示；其他条件相同，pH不同时，NO3−转化率和还原产物百分比(已知：溶液pH会影响Pd对NO2下列说法正确的是（）A．pH变小时Pd对NO2B．通过调节溶液pH，可以使大多数NO3C．反应ii中生成NH4+D．处理6.2gNO314、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分Cu(OH)2⋅CuCO3A．孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中性质稳定B．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱C．Cu(OH)2与D．保存《千里江山图》需控制温度和湿度15、某同学将0.39g钾投入25 mL 0.1mol⋅L−1AlClA．反应后的溶液中K+的数目约为B．充分反应后有白色沉淀生成C．生成标准状况下112 mL D．反应后的溶液中，溶质只有KCl16、下列比较中错误的是（）A．还原性：Cl−>BC．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al17、有列有关氯及其化合物说法中错误的是（）A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用C．氢气在氯气中燃烧，安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟D．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱18、KMnO4是实验室常见的氧化剂，实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图：下列说法正确的是（）A．“熔融”过程中氧化剂是KClO3，还原剂是MnO2B．“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO4C．“K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2D．为了得到更多的晶体，结晶时应大火蒸干19、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应B．CaCO3、CaCl2、HCl三种物质可循环使用C．每生成14gN2，需要34gNH3D．除去氨氮的总反应方程式为4NH20、下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na+2B．向氯水中通入少量二氧化硫：ClC．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCOD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。（1）装置A中制取氯气的化学方程式是：MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2a．氧化性b．还原性（2）装置C中的现象是。（3）装置D的作用是。（4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为。（5）若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。①M中发生反应的离子方程式为。②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2的氧化性，。写出你的观点和理由③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是(填字母)。A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多22、A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；E的L层电子数为其电子总数的一半。（1）A、C、F按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式。（2）写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式。（3）高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈色。（4）下列事实能用元素周期律解释并正确的是(填标号)。a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>Fb．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物d．原子半径由小到大的顺序为C<E<D（5）B和第三周期离子半径最小的元素能按照原子个数比3：4构成固体化合物，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍。该化合物与水反应的化学方程式为；此气体的分子空间构型为。（6）W是第VIII族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的NO3−，使其转换为NH423、回答下列问题：I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位葡萄糖4.50mmol/L甘油三酯2.95mmol/L（1）报告单中“mmol/L”是(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。（2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。（3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了g。（4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。i．其中操作有误的是(填操作序号)，原因是。ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是(填选项)。A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了C．定容时，俯视刻度线D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀24、二氧化氯ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题：（1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO②现需要用36.5%浓盐酸配制反应所需的500 mL2 mol⋅L−1稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和（2）将ClO2气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出ClO2，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2（3）用ClO2消毒自来水时，还可以将水中的Mn2+转化为MnO2难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH①pH=8时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2②反应相同时间，水体中Mn2+去除率随pH增大而增大的原因是（4）国家规定，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg⋅L−1。某同学欲利用氧化还原反应测定ClOⅰ．量取自来水样品200 mL，调节样品的pH≤2.0；ⅱ．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用10 mL0.0010 mol⋅L−1的已知：2ClO2+8H++10I−CuSO4⋅5H2O25、在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成CuSO4→CuO→（1）写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式。（2）固体的成分。（3）标准状况下生成O2的体积26、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】A10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】C,D13、【答案】A,C14、【答案】A,D15、【答案】B,D16、【答案】A,B17、【答案】C,D18、【答案】A,C19、【答案】B,C20、【答案】B,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）a；4.48（2）湿润的有色纸条褪色（3）尾气吸收，防止污染（4）2（5）2Fe2++22、【答案】（1）H-O-Cl（2）（3）黄（4）ad（5）Al4（6）3Fe+23、