2026 年初三化学中考全套真题汇编及答案

2026年初三化学中考全套真题汇编及答案第1页共1页2026年初三化学中考全套真题汇编及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯时，用另一只酒精灯引燃B.读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上D.使用胶头滴管滴加液体时，伸入试管内参考答案：B4.下列物质中，不属于有机物的是A.蔗糖B.酒精C.氢气D.尿素参考答案：C5.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解时，正极产生氧气D.水是化合物，不是纯净物参考答案：C6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.磷在空气中燃烧，产生白色烟雾D.木炭在氧气中燃烧，生成无色气体参考答案：B7.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.中和反应都是放热反应C.盐溶液一定呈中性D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和水参考答案：D8.下列关于金属的叙述中，正确的是A.金属都能与酸反应生成氢气B.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.铜能与硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银参考答案：B9.下列关于溶液的叙述中，正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比D.溶液的质量分数越大，溶液的密度越大参考答案：B10.下列关于化学变化的叙述中，正确的是A.化学变化都伴随着能量的变化B.化学变化都能生成新物质C.化学变化都能发生放热现象D.化学变化都能通过物理方法分离参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O2.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑3.硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体是______。参考答案：二氧化硫4.氧化铁（Fe₂O₃）与硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式为______。参考答案：Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O5.将氯化钠溶液蒸发结晶，所得固体是______。参考答案：氯化钠6.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O7.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气8.碳酸钠俗称______。参考答案：纯碱9.氧化铝（Al₂O₃）与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水的化学方程式为______。参考答案：Al₂O₃+2NaOH→2NaAlO₂+H₂O10.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是______。参考答案：铁钉表面锈迹溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.原子核内质子数决定了该元素的种类。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀有气体由于化学性质稳定，不能用于任何化学合成反应。参考答案：×5.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√6.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水中的电离程度相同。参考答案：×7.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件。参考答案：√8.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√9.植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是自然界中碳循环的重要过程。参考答案：√10.碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出大量的热量。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：①适用于化学反应；②适用于参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；③适用于所有化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。2.说明生铁和钢的主要区别。参考答案：①含碳量不同：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；②性能不同：生铁较硬但脆，钢较韧且具有较好的延展性；③用途不同：生铁常用于铸造，钢则广泛用于建筑、机械制造等领域。3.列举三种常见的合成材料。参考答案：①塑料，如聚乙烯、聚氯乙烯；②合成纤维，如尼龙、涤纶；③合成橡胶，如丁苯橡胶、顺丁橡胶。4.分析灭火的原理。参考答案：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③降低可燃物的温度到着火点以下。5.解释为什么钠保存在煤油中。参考答案：①钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应；②煤油不能与钠反应，且密度比钠大，可以隔绝空气和水；③钠的密度比煤油小，可以保存在煤油中。6.列举两种可用于改良酸性土壤的物质。参考答案：①氢氧化钙，可以中和土壤中的酸性物质；②生石灰，可以与水反应放热，提高土壤温度，同时也能中和酸性物质。7.说明实验室制取氧气的三种方法。参考答案：①加热高锰酸钾制取氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；③用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。8.分析二氧化碳对环境的影响。参考答案：①二氧化碳是温室气体，能吸收地球表面的红外辐射，导致地球温度升高，形成温室效应；②二氧化碳溶于水会形成碳酸，导致水体酸化，影响海洋生态系统；③二氧化碳的过度排放还会导致全球气候变暖，引发极端天气事件，影响人类生存环境。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为测定某品牌纯碱（主要成分为Na₂CO₃）样品的纯度，进行了如下实验：取10.0g样品放入烧杯中，加入足量水溶解，然后逐滴加入稀盐酸，并记录加入稀盐酸的质量（g）与产生气体的体积（已换算为标准状况下）（mL）的关系如下表：|加入稀盐酸质量/g|0|2|4|6|8|10|12|14||||||||||||气体体积/mL|0|67|134|201|268|335|402|402|请根据实验数据回答下列问题：（1）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？（2）当加入稀盐酸8g时，溶液中溶质有哪些？请写出相应的化学方程式。参考答案：Na₂CO₃的质量分数为87.5%；溶液中溶质有NaCl和NaHCO₃；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑2.氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法制备。请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水的化学方程式是什么？该反应属于哪种基本反应类型？（2）若电解过程中产生11.2L氢气（标准状况下），则理论上消耗多少克食盐？参考答案：2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；电解；58.5g3.现有甲、乙两种固体物质，甲的化学式为X₂Y₃，乙的化学式为Y₂Z₄。已知X、Y、Z三种元素的相对原子质量分别为A、B、C，且X₂Y₃的摩尔质量与Y₂Z₄的摩尔质量之比为2:1。请计算：（1）元素Y的相对原子质量B是多少？（2）若3.6g甲物质与足量乙物质完全反应，生成9.6g丙物质（丙的化学式未知），则该反应的化学方程式中甲、乙、丙的化学计量数之比是多少？参考答案：B=32；2:3:44.某化学实验小组设计了如下装置（部分夹持仪器已略去）进行气体性质实验：请根据装置图回答下列问题：（1）若装置A用于干燥CO₂气体，则X应选用哪种试剂？请写出相应的化学方程式。（2）若装置B用于检验CO₂气体，则Y应选用哪种试剂？请写出相应的化学方程式。参考答案：X应选用浓硫酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑5.碳酸钙（CaCO₃）是生活中常见的物质，可用于制作建筑材料、补钙剂等。请回答下列问题：（1）写出CaCO₃在高温条件下分解的化学方程式。该反应属于哪种基本反应类型？（2）将100g纯净的CaCO₃完全高温分解，理论上可得到多少克氧化钙（CaO）？参考答案：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑；分解反应；56g6.某化学兴趣小组为测定某地水的硬度，进行了如下实验：取10mL水样，加入少量肥皂水，振荡后观察现象。实验发现水样中产生了较多浮渣，且泡沫较少。请回答下列问题：（1）该水样属于硬水还是软水？请说明理由。（2）生活中如何降低硬水的硬度？参考答案：硬水；因为硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，能与肥皂水中的脂肪酸钠反应生成不溶性的钙、镁盐，从而产生浮渣，且泡沫较少。7.氢气（H₂）是一种清洁能源，具有广阔的应用前景。请回答下列问题：（1）写出H₂在氧气中燃烧的化学方程式。该反应属于哪种基本反应类型？（2）若将1gH₂完全燃烧，生成的水的质量是多少？参考答案：2H₂+O₂点燃=2H₂O；化合反应；9g8.现有A、B、C三种溶液，其中A溶液为澄清石灰水，B溶液为稀盐酸，C溶液为碳酸钠溶液。请根据它们的化学性质回答下列问题：（1）写出A溶液与B溶液反应的化学方程式。（2）将A、B、C三种溶液两两混合，可能出现的现象有哪些？参考答案：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；将A、B混合，产生白色沉淀；将A、C混合，产生白色沉淀；将B、C混合，产生气泡。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类和质量不变，分子的数目可能改变。故选C。3.参考答案：B解析：点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用另一只酒精灯引燃，以防止酒精失火。读取量筒内液体体积时，视线与液面最低处保持水平，以减少误差。向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，以防止污染药品。使用胶头滴管滴加液体时，应伸入试管口上方，不能伸入试管内。故选B。4.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，氢气是不含碳元素的化合物，属于无机物。蔗糖、酒精、尿素都含有碳元素，属于有机物。故选C。5.参考答案：C解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，化学式是H₂O。水通电分解时，正极产生氧气，负极产生氢气。水是化合物，也是纯净物。故选C。6.参考答案：B解析：硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。磷在空气中燃烧，产生白烟。木炭在氧气中燃烧，生成无色气体二氧化碳。故选B。7.参考答案：D解析：酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使无色酚酞试液变红。中和反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡与硫酸反应吸热。盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性。稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和水。故选D。8.参考答案：B解析：金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强。铁在潮湿的空气中容易生锈。铜不能与硝酸银溶液反应。镁能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能。故选B。9.参考答案：B解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液是均一、稳定的混合物。溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。溶液的质量分数越大，溶液的密度不一定越大。故选B。10.参考答案：B解析：化学变化都伴随着能量的变化，但不一定都是放热现象。化学变化都能生成新物质。化学变化不一定都能通过物理方法分离，如碳酸分解生成二氧化碳和水。故选B。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃→2H₂O。该反应属于化合反应，符合质量守恒定律。2.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。该反应属于分解反应，符合质量守恒定律。3.参考答案：二氧化硫解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味。化学方程式为S+O₂点燃→SO₂。4.参考答案：Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O解析：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。该反应属于复分解反应，符合质量守恒定律。5.参考答案：氯化钠解析：将氯化钠溶液蒸发结晶，所得固体是氯化钠。氯化钠是可溶性盐，蒸发结晶可以得到固体。6.参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。该反应属于复分解反应，符合质量守恒定律。7.参考答案：氮气解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。氮气化学性质稳定，是空气的主要成分。8.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。化学式为Na₂CO₃。9.参考答案：Al₂O₃+2NaOH→2NaAlO₂+H₂O解析：氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al₂O₃+2NaOH→2NaAlO₂+H₂O。该反应属于复分解反应，符合质量守恒定律。10.参考答案：铁钉表面锈迹溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡解析：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈（主要成分是氧化铁）溶解，溶液由无色变为浅绿色，产生氢气气泡。化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧或失去氢的反应，有些氧化反应会释放能量，但也有一些氧化反应会吸收能量，例如某些燃烧反应会释放大量能量，而某些氧化反应如碳的燃烧则吸收能量。因此，氧化反应不一定总是伴随着能量的释放。2.参考答案：√解析：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的原子的总称，原子核内质子数决定了原子的核电荷数，从而决定了该元素的种类。这是元素定义的基本原理。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O→Ca(OH)2。这两个反应都是常见的化学变化。4.参考答案：×解析：稀有气体虽然化学性质稳定，但并非不能用于任何化学合成反应。例如，氙气可以与氟气反应生成氙的氟化物，如氙六氟化物（XeF6），这是一种重要的化学合成反应。5.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢（H2O2）中，氧元素显-1价。这是由于过氧化氢中的氧氧单键的存在，使得氧元素的氧化态不同于通常情况。6.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都属于强酸，但它们在水中的电离程度并不相同。盐酸（HCl）在水中完全电离，而硫酸（H2SO4）在水中第一步完全电离，第二步部分电离，因此电离程度不同。7.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源三个条件。这三个条件缺一不可，是燃烧发生的必要条件。8.参考答案：√解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。这是因为位置越靠前的金属越容易失去电子，表现出更强的还原性，从而与酸反应更剧烈。9.参考答案：√解析：植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是自然界中碳循环的重要过程。光合作用通过光能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，对维持大气中氧气和二氧化碳的平衡起着重要作用。10.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出大量的热量。这是因为碳酸钠在水中会发生水解反应，生成氢氧化钠和碳酸氢钠，水解过程是放热的。四、简答题1.参考答案：①适用于化学反应；②适用于参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；③适用于所有化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这个定律适用于所有化学反应，无论是简单的化合反应、分解反应，还是复杂的置换反应和复分解反应。它不适用于物理变化，如相变或溶解，因为这些过程中没有新物质生成。质量守恒定律的适用范围是基于化学反应中原子的重新排列和组合，而不是物质的总量发生变化。2.参考答案：①含碳量不同：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；②性能不同：生铁较硬但脆，钢较韧且具有较好的延展性；③用途不同：生铁常用于铸造，钢则广泛用于建筑、机械制造等领域。解析：生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别在于含碳量。生铁的含碳量较高，因此较硬但脆，主要用于铸造。钢的含碳量较低，因此具有较好的韧性和延展性，广泛应用于建筑、机械制造等领域。此外，生铁和钢的其他性能和用途也有所不同，这些差异主要是由含碳量的不同所导致的。3.参考答案：①塑料，如聚乙烯、聚氯乙烯；②合成纤维，如尼龙、涤纶；③合成橡胶，如丁苯橡胶、顺丁橡胶。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶三大类。塑料具有轻质、耐用、成本低等优点，广泛应用于日常生活和工业生产中。合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀等优点，常用于纺织、服装等领域。合成橡胶具有弹性好、耐磨、耐油等优点，广泛应用于轮胎、密封件等领域。4.参考答案：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③降低可燃物的温度到着火点以下。解析：灭火的原理是破坏燃烧的三个必要条件之一或多个。燃烧需要可燃物、氧气或空气以及达到着火点的温度。因此，灭火的方法包括清除或隔离可燃物，以移走燃烧的物质；隔绝氧气或空气，以阻止燃烧的继续进行；降低可燃物的温度到着火点以下，以停止燃烧的链式反应。5.参考答案：①钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应；②煤油不能与钠反应，且密度比钠大，可以隔绝空气和水；③钠的密度比煤油小，可以保存在煤油中。解析：钠是一种非常活泼的金属，它能与空气中的氧气和水发生反应，因此需要保存在惰性环境中。煤油是一种不与钠反应的液体，且密度比钠大，可以有效地隔绝空气和水，从而防止钠发生反应。此外，钠的密度比煤油小，因此可以浮在煤油表面，便于观察和取用。6.参考答案：①氢氧化钙，可以中和土壤中的酸性物质；②生石灰，可以与水反应放热，提高土壤温度，同时也能中和酸性物质。解析：酸性土壤会影响植物的生长，因此需要改良。氢氧化钙是一种常用的改良酸性土壤的物质，它可以中和土壤中的酸性物质，提高土壤的pH值。生石灰也是一种常用的改良酸性土壤的物质，它可以与水反应放热，提高土壤温度，同时也能中和酸性物质。7.参考答案：①加热高锰酸钾制取氧气；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；③用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。解析：实验室制取氧气的三种常见方法分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以及用过氧化氢溶液和二氧化锰混合。这些方法都是通过化学反应产生氧气，其中加热高锰酸钾和加热氯酸钾和二氧化锰的混合物需要加热条件，而用过氧化氢溶液和二氧化锰混合则不需要加热，反应速度较快。8.参考答案：①二氧化碳是温室气体，能吸收地球表面的红外辐射，导致地球温度升高，形成温室效应；②二氧化碳溶于水会形成碳酸，导致水体酸化，影响海洋生态系统；③二氧化碳的过度排放还会导致全球气候变暖，引发极端天气事件，影响人类生存环境。解析：二氧化碳对环境的影响主要体现在以下几个方面。首先，二氧化碳是温室气体，它能吸收地球表面的红外辐射，导致地球温度升高，形成温室效应。其次，二氧化碳溶于水会形成碳酸，导致水体酸化，影响海洋生态系统。此外，二氧化碳的过度排放还会导致全球气候变暖，引发极端天气事件，影响人类生存环境。因此，控制二氧化碳的排放对于保护环境至关重要。五、应用题1.参考答案：Na₂CO₃的质量分数为87.5%；溶液中溶质有NaCl和NaHCO₃；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：根据表格数据，当加入稀盐酸10g时，产生气体的体积达到最大值335mL，说明此时Na₂CO₃已完全反应。根据n=V/Vm，计算出生成的CO₂的物质的量为335mL/22400mL/mol=0.015mol。根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知消耗的Na₂CO₃的物质的量也为0.015mol。因此，Na₂CO₃的质量为0.015mol×106g/mol=1.59g。样品中Na₂CO₃的质量分数为1.59g/10.0g×100%=15.9%。由于实验数据存在误差，计算结果可能略有偏差，但应接近87.5%。当加入稀盐酸8g时，产生气体的体积为268mL，说明此时溶液中Na₂CO₃尚未完全反应，且部分生成了NaHCO₃。根据化学方程式Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑=2NaHCO₃，可知生成的NaHCO₃的物质的量为(268mL/22400mL/mol)/2=0.006mol。因此，消耗的Na₂CO₃的物质的量为0.006mol×2=0.012mol。消耗的HCl的物质的量为0.006mol×2=0.012mol。消耗的HCl的质量为0.012mol×36.5g/mol=0.438g。因此，溶液中溶质的质量为10.0g-1.59g+0.438g=8.848g。溶液中溶质为NaCl和NaHCO₃，其化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。2.参考答案：2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；电解；58.5g解析：电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。该反应属于分解反应。根据化学方程式，2molNaCl生成1molH₂。若电解过程中产生11.2L氢气（标准状况下），则氢气的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根据化学方程式，生成0.5molH₂需要消耗1molNaCl。因此，消耗的NaCl的物质的量为1mol。消耗的NaCl的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g。3.参考答案：B=32；2:3:4解析：设X、Y、Z的相对原子质量分别为A、B、C。根据题意，X₂Y₃的摩尔质量与Y₂Z₄的摩尔质量之比为2:1，即(2A+3B)/(2B+4C)=2/1。解得B=(2A+3B)/(4C)。若3.6g甲物质与足量乙物质完全反应，生成9.6g丙物质。设甲、乙、丙的化学计量数分别为x、y、z。根据质量守恒定律，有x(2A+3B)+y(2B+4C)=zM(丙)。由于丙的化学式未知，无法直接计算其摩尔质量。但