2026秋苏教版高二化学选修一专题一化学反应与能量变化单元素养提升测试卷

专题一化学反应与能量变化单元素养提升测试卷(考试时间：75分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64Zn65第一部分(选择题共39分)一、选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)1．(2026·北京丰台高二期中)下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是()A．外加电流

B．牺牲阳极C．表面镀铜D．制成不锈钢2．(2026·江苏苏州高二期中)下列有关化学反应原理的应用说法不正确的是()A．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀B．用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率C．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)

H=+1.5kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D．合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小3．(2026·江苏镇江高二月考)粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是()A．精铜做阳极，粗铜做阴极B．阴极存在Cu2+能被氧化C．精炼时，阳极反应只有：Cu-2e-=Cu2+D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵重金属4．下列说法正确的是()A．一定条件下，将1molO2(g)和2molSO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)ΔH=-197.8kJ·mol-1B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1C．已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定5．(2026·四川遂宁期末)下列关于热化学方程式的叙述正确的是()A．相同温度和压强下的两个反应：，，则abB．根据(s，白磷)=4P(s，红磷)，可知白磷比红磷稳定C．25℃、101kPa时，ΔH＝-1411.0kJ·mol−1，可知C2H4气体的燃烧热为1411.0kJ·mol−1D．在500℃、30MPa下，N2+3H22NH3，则1molN2和3molH2在该条件下充分反应会放出92.4kJ热量6．(2026·浙江强基联盟高二期中联考)H2O2催化分解反应：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH1

，其反应机理如下：若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变为()A．2ΔH2-ΔH1 B．ΔH1-ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．ΔH1+ΔH27．某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是()A．铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重B．铁钉A部位是负极：Fe-2e-=Fe2+C．以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀D．最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生8．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：下列说法不正确的是()A．图2中，辅助阳极材料本身不失去电子，图1中阳极材料失去电子B．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果C．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均发生化学反应9．物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1mol物质所放由的热量，用ΔHf表示。已知下列几种物质的生成热如表：物质S(s)F2(g)SF4(g)SF6(g)生成热ΔHf(kJ·mol−1)00-775-1209已知：S(s)S(g)ΔH＝+179kJ·mol−1，下列说法正确的是()A．相同物质的量的SF4(g)和F2(g)能量之和比等物质的量的SF6(g)能量低B．S(g)＋2F2(g)SF4(g)ΔH＝-954kJ·mol−1C．断裂1molSF4(g)分子中的化学键要放出775kJ的热量D．S(s)的生成热与燃烧热在数值上相等10．(2025·江苏高三模拟预测)一种以KOH为电解质，电催化乙二醇和二氧化碳制甲酸的部分工作原理如图所示。反应过程中会有副产物生成。下列说法不正确的是()A．该装置至少存在光能→电能→化学能的转化B．反应过程中，装置中OH-从右室移向左室C．电极b发生反应的电极方程式为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-D．在电极a上负载催化剂的主要目的是加快乙二醇的氧化速率11．(2025·江苏盐城一模)一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时，化学能完全转化为电能 B．电池工作时，CO32-向电极B移动C．电极B上发生的电极反应为O2-4e-=2O2- D．H2参与的电极反应为H2+CO32--2e-=CO2＋H2O12．华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法不正确的是()A．电解总反应为2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H2OB．理论上若有44gCO2被转化，则有2molH+从左侧向右侧迁移C．与Ni8-TET催化剂相比，使用Ni-TPP时催化效果更好D．若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接13．(2026·云南一模)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工中间体，主要应用于农业、工业和生活领域。一定条件下，氨基甲酸铵受热会发生反应：①H2NCOONH4(s)CO(g)＋2NH3(g)；②H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(g)+H2O(g)。反应进程中相关物质的转化与能量变化如图所示。相同条件下，有关两反应的说法不正确的是()A．两个反应均为吸热反应B．两个反应中都存在极性键的断裂和形成C．生成气体的平均相对分子质量不变时，说明两个反应均达到了平衡状态D．两个反应同时发生时，CO(NH2)2(s)和H2O(g)是主要产物第二部分(非选择题共61分)二、非选择题(本大题共4小题，共61分)14．(16分)不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，如通过反应的起始状态和反应的最终状态来计算，或通过反应物和生成物的键能计算，但最直接的方法是通过实验来测定。(1)图①是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为________；分析图②可知，若0.5molCO被氧化，放出QkJ热量，则________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5molCO与1molNO2混合充分反应后放出的热量________QkJ(填“>”“<”或“=”)。(2)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1；3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3由此计算FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=________Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH(请用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。(3)实验法测定“Zn+Cu2+==Zn2++Cu”反应的反应热ΔH，过程如下：Ⅰ.向包裹隔热层的塑料瓶中加入25mL0.2mol·L-1CuSO4，溶液，盖紧插有温度计的塞子后，缓慢振荡塑料瓶，记录温度T1Ⅱ.向溶液中加入过量锌粉0.5g，盖好塞子，并缓慢振荡。Ⅲ.测定并记录最高温度值T2。Ⅳ.重复步骤Ⅰ~Ⅲ两次，测得该实验温度差T2-T1平均约为10℃。代入公式：Q=cm·ΔT，计算得Q=1.066kJ。(实验过程忽略温度对焓变的影响)①Ⅱ中锌粉过量的原因是________。②生成1molCu时放出的热量为________kJ。③进一步查阅资料得到以下能量关系；根据以上能量关系得到锌置换出铜的热化学反应方程式：________，其与上述实验测得的生成1molCu放出热量的数值不同，主要原因是________。15．(14分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为_______，在X极附近观察到的现象是_______。②Y电极上的电极反应式为_________________，检验该电极反应产物的方法是_______。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是_______，电极反应式为_________________。②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比_______(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极Y上发生的反应为_________________，电解池盛放的电镀液可以是_________________。(4)若YQUOTEY极为铜锌合金，X极为纯铜，且电解质溶液中含有足量的Cu2+，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中Cu、Zn的物质的量之比为______。16．(16分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：(1)化学反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。(2)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：。②比较热稳定性：MgBr2(填“>”或“<”)MgCl2。③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)ΔH=kJ·mol-1。(3)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入溶液。下列相关说法正确的是①实验中碱稍过量的原因为。②磁子表面的聚四氟乙烯(填“能”或“不能”)换成铁，原因是。③测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ·mol-1)的实验装置如图所示(NaOH溶液稍微过量)。实验数值结果小于57.3kJ·mol-1，原因可能是(填字母)。A．将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸B．读取混合液的最高温度记为终点温度C．用量筒量取盐酸时仰视读数D．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中17．(15分)新型化学电源在生活、工业、国防等方面有广泛用途。(1)Li/CFx一次电池的工作原理如图所示：①该电池的正极反应式为：②若放电前两电极质量相等，当转移时，两电极质量差为g。(2)下图是铝-硫二次电池工作原理示意图，放电时的电池反应为2Al+3S=Al2S3。①放电时每生成4molAl2Cl7-，转移电子的物质的量为mol；②充电时阳极电极反应式为；③用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的电极(填“铝”或“硫碳复合物”)。(3)用固态碳燃料电池电解饱和食盐水的装置如下图所示。①电极M是极，N极区的产物为(用化学式表示)；②已知电解前M极区溶液的浓度为6mol·L-1，体积为200mL。当消耗标准状况下1.12LO2时，M极区溶液的浓度变为mol·L-1。(电解前后溶液体积变化忽略不计)。答案解析第一部分(选择题共39分)一、选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)1．(2026·北京丰台高二期中)下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是()A．外加电流

B．牺牲阳极C．表面镀铜D．制成不锈钢【答案】A【解析】A项，此为外加电源的阴极保护法，被保护金属钢制管桩应与电源负极相连作阴极，A错误；B项，镁比铁活泼，此为牺牲阳极的阴极保护法，B正确；C项，铁上镀铜，铁质镀件接电源负极发生反应Cu2++2e-=Cu，铜接电源正极作阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，硫酸铜作电镀液，C正确；D项，制成不锈钢可以起到防护作用，D正确；故选A。2．(2026·江苏苏州高二期中)下列有关化学反应原理的应用说法不正确的是()A．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀B．用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率C．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)

H=+1.5kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D．合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】D【解析】A．金属腐蚀可以采用外加电源的阴极保护法，将海水中的钢铁水闸与外加直流电源的负极相连，则钢铁水闸作阴极而被保护，所以可减缓水闸被腐蚀，A正确；B．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成的铜与锌在稀硫酸中构成原电池，原电池反应可以加快制取氢气的反应速率，B正确；C．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔH=+1.5kJ/mol，则等质量的石墨具有的总能量比金刚石的低，能量越低越稳定，即石墨比金刚石稳定，C正确；D．合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，只是逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，导致平衡逆向移动，D错误；故答案为D。3．(2026·江苏镇江高二月考)粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是()A．精铜做阳极，粗铜做阴极 B．阴极存在Cu2+能被氧化C．精炼时，阳极反应只有：Cu-2e-=Cu2+ D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵重金属【答案】D【解析】A．电解精炼粗铜时，粗铜在反应过程中生成Cu2+进入电解质溶液，发生氧化反应为阳极，A错误；B．阴极反应为Cu2++2e-=Cu，在此过程中Cu2+被还原，B错误；C．粗铜中含有Fe、Zn等活泼性比Cu强的金属，在精炼过程会优先被氧化，C错误；D．电解后，阳极泥主要成分是活泼性比Cu弱的金属，其中包含Ag、Au等贵重金属，D正确；故答案选D。4．下列说法正确的是()A．一定条件下，将1molO2(g)和2molSO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)ΔH=-197.8kJ·mol-1B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1C．已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定【答案】D【解析】A．该反应为可逆反应，无法完全转化，放出的热量197.8kJ仅为实际反应量对应的值，而ΔH应为完全反应的理论值，因此ΔH小于197.8kJ/mol，A错误；B．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，ΔH未达到燃烧热的定义，B错误；C．该反应生成BaSO4沉淀，其溶解热会影响总反应热，ΔH应小于-114.6kJ·mol-1，C错误；D．ΔH为正值说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D正确；故选D。5．(2026·四川遂宁期末)下列关于热化学方程式的叙述正确的是()A．相同温度和压强下的两个反应：，，则abB．根据(s，白磷)=4P(s，红磷)，可知白磷比红磷稳定C．25℃、101kPa时，ΔH＝-1411.0kJ·mol−1，可知C2H4气体的燃烧热为1411.0kJ·mol−1D．在500℃、30MPa下，N2+3H22NH3，则1molN2和3molH2在该条件下充分反应会放出92.4kJ热量【答案】C【解析】A项，第一个反应是强酸强碱中和，放热多，ΔH更负，第二个反应是弱酸强碱中和，由于弱酸电离吸热，放热较少，ΔH负值较小，因此a>b，A错误；B项，ΔH<0表明白磷转化为红磷时放热，红磷能量更低、更稳定，因此白磷不如红磷稳定，B错误；C项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物的反应热，该反应中C2H4为1mol，产物为CO2和液态水，ΔH=-1411.0kJ/mol，符合燃烧热定义，C正确；D项，合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，不能完全进行，实际放热量小于理论值92.4kJ，D错误；故选C。6．(2026·浙江强基联盟高二期中联考)H2O2催化分解反应：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH1

，其反应机理如下：若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变为()A．2ΔH2-ΔH1 B．ΔH1-ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．ΔH1+ΔH2【答案】B【解析】由题中信息可写出①H2O2(aq)+Mn2+(aq)=2H+(aq)+MnO2(s)ΔH；②MnO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)ΔH2；根据盖斯定律，①+②得2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH1，即ΔH1=ΔH+ΔH2，则ΔH=ΔH1-ΔH2，故B正确。7．某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是()A．铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重B．铁钉A部位是负极：Fe-2e-=Fe2+C．以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀D．最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生【答案】C【解析】水变红色说明反应生成氢氧根离子，蓝色沉淀是亚铁离子和铁氰化钾溶液反应产生的，则说明铁钉在溶解有氧气的中性溶液中发生了吸氧腐蚀：铁钉下端(B部位)铁失去电子被氧化为亚铁离子被腐蚀；水中溶解氧从铁钉A段部位的碳上结合电子被还原为氢氧根离子，氢氧根和亚铁离子结合成氢氧化亚铁，并进一步形成铁锈。A．金属的腐蚀为金属原子失去电子被氧化变成离子的过程，已知铁钉A段部位周围的水变红色，则A端水中溶解氧从铁钉的碳上结合电子被还原为氢氧根离子、为正极，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，则B端铁失去电子生成亚铁离子被腐蚀，故铁钉下端(B部位)腐蚀最严重，A项错误；B．据分析，铁钉B部位是负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，铁钉A段部位为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；C．根据分析，以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀，故C正确；D．铁锈通常疏松多孔，不能有效阻止腐蚀继续发生，故D错误；故选C。8．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：下列说法不正确的是()A．图2中，辅助阳极材料本身不失去电子，图1中阳极材料失去电子B．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果C．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均发生化学反应【答案】B【解析】A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，它作为原电池的负极，失去电子被氧化；图2为外加电流的阴极保护法，阳极材料为辅助阳极，通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的Cl-，A正确；B．图2为外加电流的阴极保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，B错误；C．外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的H+放电外，海水中溶解的氧气也会竞争放电，故可能发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了反应Fe-2e-=Fe2+的发生，钢闸门上不发生化学反应，但是牺牲阳极则发生了氧化反应，辅助阳极上也发生了氧化反应，D正确；故选B。9．物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1mol物质所放由的热量，用ΔHf表示。已知下列几种物质的生成热如表：物质S(s)F2(g)SF4(g)SF6(g)生成热ΔHf(kJ·mol−1)00-775-1209已知：S(s)S(g)ΔH＝+179kJ·mol−1，下列说法正确的是()A．相同物质的量的SF4(g)和F2(g)能量之和比等物质的量的SF6(g)能量低B．S(g)＋2F2(g)SF4(g)ΔH＝-954kJ·mol−1C．断裂1molSF4(g)分子中的化学键要放出775kJ的热量D．S(s)的生成热与燃烧热在数值上相等【答案】B【解析】A．根据表格数据，相，正反应放热，同物质的量的SF4(g)和F2(g)能量之和比等物质的量的SF6(g)能量高，故A错误；B．①S(s)S(g)ΔH＝+179kJ·mol−1，②，根据盖斯定律②-①得S(g)＋2F2(g)SF4(g)，故B正确；C．断键需要吸收热量，故C错误；D．S(s)的燃烧热在数值上与SO2的生成热相等，故D错误；故选B。10．(2025·江苏高三模拟预测)一种以KOH为电解质，电催化乙二醇和二氧化碳制甲酸的部分工作原理如图所示。反应过程中会有副产物生成。下列说法不正确的是()A．该装置至少存在光能→电能→化学能的转化B．反应过程中，装置中OH-从右室移向左室C．电极b发生反应的电极方程式为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-D．在电极a上负载催化剂的主要目的是加快乙二醇的氧化速率【答案】D【解析】根据电解池原理和图示装置图可知，乙二醇在阳极碱性条件下发生氧化反应生成甲酸根离子和副产物HOCH2COO-，阴极区，二氧化碳发生还原反应生成甲酸根离子，据此结合电解原理分析解答。A．由图可知，该装置中太阳能转化为电能，通过通电再转化为化学反应，所以至少存在光能→电能→化学能的转化，A正确；B．反应过程中，装置中OH-从阴极区(右室)移向阳极区(左室)，B正确；C．电极b为阴极，二氧化碳发生还原反应生成甲酸根离子，其电极方程式为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，C正确；D．在电极a上负载催化剂的主要目的是提高阳极区乙二醇转化为甲酸的选择性，D错误；故选D。11．(2025·江苏盐城一模)一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时，化学能完全转化为电能 B．电池工作时，CO32-向电极B移动C．电极B上发生的电极反应为O2-4e-=2O2- D．H2参与的电极反应为H2+CO32--2e-=CO2＋H2O【答案】D【解析】由图可知，A极碳元素、氢元素价态升高失电子，电极A为负极，电极反应式为H2+CO+

2CO32--4e-═H2O+3CO2，电极B为正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-。A．在电池工作过程中，虽然大部分化学能会转化为电能，但仍会有一部分能量以热能的形式损失掉。因此，化学能并不能完全转化为电能，故A错误；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，则CO32-向电极A移动，故B错误；C．电极B为正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2═CO32-，故C错误；D．H2参与的电极A为负极，电解质没有OH-，负极反应为H2+CO32--2e-=CO2＋H2O，故D正确；故选D。12．华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法不正确的是()A．电解总反应为2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H2OB．理论上若有44gCO2被转化，则有2molH+从左侧向右侧迁移C．与Ni8-TET催化剂相比，使用Ni-TPP时催化效果更好D．若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接【答案】B【解析】根据图示，A电极二氧化碳得电子发生还原反应生成CO、B电极甲醇失电子发生氧化反应生成甲酸，A是阴极、B是阳极。A项，A电极二氧化碳得电子生成CO、B电极甲醇失电子生成甲酸，电解总反应为2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H2O，故A正确；B项，A是阴极、B是阳极，理论上若有44gCO2被转化，则电路中转移2mol电子，根据电荷守恒，则有2molH+从右侧向左侧迁移，故B错误；C项，使用Ni-TPP时反应活化能小，所以与Ni8-TET催化剂相比，使用Ni-TPP时催化效果更好，故C正确；D项，A是阴极、B是阳极，铅蓄电池中PbO2为正极、Pb为负极，若以铅蓄电池为电源，B极应与PbO2极相连接，故D正确；故选B。13．(2026·云南一模)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工中间体，主要应用于农业、工业和生活领域。一定条件下，氨基甲酸铵受热会发生反应：①H2NCOONH4(s)CO(g)＋2NH3(g)；②H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(g)+H2O(g)。反应进程中相关物质的转化与能量变化如图所示。相同条件下，有关两反应的说法不正确的是()A．两个反应均为吸热反应B．两个反应中都存在极性键的断裂和形成C．生成气体的平均相对分子质量不变时，说明两个反应均达到了平衡状态D．两个反应同时发生时，CO(NH2)2(s)和H2O(g)是主要产物【答案】C【解析】A项，从能量图像可知，两个反应的反应物总能量均低于生成物总能量，根据吸热反应的定义，可知两个反应均为吸热反应，A正确；B项，断裂极性键：H2NCOONH4中含有的N-H、C-N、C=O等均为极性共价键，反应过程中这些化学键会断裂；形成极性键：反应①生成NH3含N-H极性键、CO2含C=O极性键；反应②生成H2O含H-O极性键、CO(NH2)2含C-N、N-H极性键。因此两个反应中均存在极性键的断裂和形成，B正确；C项，对于反应①生成物只有气体NH3和CO2，且物质的量之比恒为2：1，其平均相对分子质量为，为定值。因此无论反应是否平衡，气体平均相对分子质量都不变，无法据此判断反应①达到平衡；对于反应②生成物只有H2O(g)一种气体，平均相对分子质量为定值18，同理也无法通过该指标判断平衡。综上，生成气体的平均相对分子质量不变不能说明两个反应均达到平衡，C错误；D项，从能量图像中可看出，反应②的活化能远低于反应①，活化能越低反应速率越快，因此两个反应同时发生时，反应②的速率更快，CO(NH2)2(s)和H2O(g)是主要产物，D正确；故选C。第二部分(非选择题共61分)二、非选择题(本大题共4小题，共61分)14．(16分)不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，如通过反应的起始状态和反应的最终状态来计算，或通过反应物和生成物的键能计算，但最直接的方法是通过实验来测定。(1)图①是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为________；分析图②可知，若0.5molCO被氧化，放出QkJ热量，则________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5molCO与1molNO2混合充分反应后放出的热量________QkJ(填“>”“<”或“=”)。(2)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1；3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3由此计算FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=________Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH(请用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。(3)实验法测定“Zn+Cu2+==Zn2++Cu”反应的反应热ΔH，过程如下：Ⅰ.向包裹隔热层的塑料瓶中加入25mL0.2mol·L-1CuSO4，溶液，盖紧插有温度计的塞子后，缓慢振荡塑料瓶，记录温度T1Ⅱ.向溶液中加入过量锌粉0.5g，盖好塞子，并缓慢振荡。Ⅲ.测定并记录最高温度值T2。Ⅳ.重复步骤Ⅰ~Ⅲ两次，测得该实验温度差T2-T1平均约为10℃。代入公式：Q=cm·ΔT，计算得Q=1.066kJ。(实验过程忽略温度对焓变的影响)①Ⅱ中锌粉过量的原因是________。②生成1molCu时放出的热量为________kJ。③进一步查阅资料得到以下能量关系；根据以上能量关系得到锌置换出铜的热化学反应方程式：________，其与上述实验测得的生成1molCu放出热量的数值不同，主要原因是________。【答案】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol−1(2分)117(2分)<(2分)(2)(2分)(3)确保Cu2+完全被还原，使反应充分进行，减小实验误差(2分)213.2(2分)Zn(g)+Cu2+(g)==Zn2+(g)+Cu(g)ΔH＝-8kJ·mol−1(2分)实验中测定的与计算的反应热对应物质状态不同，金属由固态到气态，需要吸收能量(2分)【解析】(1)反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的焓变，故该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol−1；由图②可知，反应CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g)的焓变。若0.5molCO被氧化，放出的热量；若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1molNO2混合充分反应，由于可逆反应不能进行到底，0.5molCO无法完全反应，因此实际放出的热量小于117kJ，即填<。(2)根据盖斯定律，将即可得到目标反应，故其焓变。(3)①实验中加入过量锌粉是为了保证溶液中的CuSO4能够完全反应，从而准确测定反应放出的热量；②实验中CuSO4的物质的量，生成0.005molCu放出热量1.066kJ，则生成1molCu时放出的热量为；③根据图示的能量关系，可写出该过程的热化学方程式：，，，根据盖斯定律，将前两式相加，再减去后两式，可得Zn(g)+Cu2+(g)==Zn2+(g)+Cu(g)的；计算得到的反应热与实验测得的数值不同，主要原因是实验中测定的与计算的反应热对应物质状态不同，实验中锌和铜均为固态，而计算中为气态，金属由固态变为气态需要吸收能量。15．(14分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为_______，在X极附近观察到的现象是_______。②Y电极上的电极反应式为_________________，检验该电极反应产物的方法是_______。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是_______，电极反应式为_________________。②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比_______(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极Y上发生的反应为_________________，电解池盛放的电镀液可以是_________________。(4)若YQUOTEY极为铜锌合金，X极为纯铜，且电解质溶液中含有足量的Cu2+，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中Cu、Zn的物质的量之比为______。【答案】(1)①2H2O＋2e－=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑(2分)有气体放出，溶液变红(2分)②2Cl－－2e－=Cl2↑(2分)把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2(2分)(2)①纯铜(1分)Cu2＋＋2e－=Cu(1分)②变小(1分)(3)Zn－2e－=Zn2＋(1分)ZnCl2或ZnSO4(答案不唯一，合理即可)(1分)(4)3：1(2分)【解析】(1)①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H2O＋2e－=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，所以X电极附近OH-浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，如果湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，就说明生成的氯气；(2)①电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以X电极材料是纯铜，该电极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu；②阳极上铜和其它较活泼的金属失电子，阴极上只有Cu2+得电子，根据电子守恒知，析出的铜大于溶解的铜，则溶液中Cu2+浓度变小；(3)电镀时，镀层锌作阳极，镀件作阴极，阳极上电极反应式为Zn2++2e-═Zn，电解池中电解质溶液是含有Zn2+的盐溶液，如ZnCl2或ZnSO4溶液。(4)从装置中看Y电极是阳极，X电极是阴极，锌比铜活泼，优先铜放电，然后铜再放电。反应过程

阳极：Zn-2e-=Zn2+

，Cu-2e-=Cu2+，阴极：Cu2+

+2e-=Cu；第一个阶段，溶液质量增加，第二阶段溶液质量不变；设合金中铜锌的物质的量分别是x

、y，所以由电子转移守恒可得：65g/moly-64g/moly=0.03g，64g/mol(x+y)=7.68g，x=0.09mol，y=0.03mol，

所以可得x：y

QUOTExy=3︰1。16．(16分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：(1)化学反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。(2)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：。②比较热稳定性：MgBr2(填“>”或“<”)MgCl2。③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)ΔH=kJ·mol-1。(3)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入溶液。下列相关说法正确的是①实验中碱稍过量的原因为。②磁子表面的聚四氟乙烯(填“能”或“不能”)换成铁，原因是。③测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ·mol-1)的实验装置如图所示(NaOH溶液稍微过量)。实验数值结果小于57.3kJ·mol-1，原因可能是(填字母)。A．将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸B．读取混合液的最高温度记为终点温度C．用量筒量取盐酸时仰视读数D．分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中【答案】(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH=+2(a-b-c)kJ·mol-1(2分)(2)MgF2(s)=Mg(s)+F2(g)

ΔH=+1124kJ·mol-1(2分)<(2分)-160(2分)(3)保证盐酸完全被中和(2分)不能(2分)铁会与盐酸反应，引起实验误差(2分)AD(2分)【解析】(1)根据箭头的指向可知a、b、c均为正值。生成1molNH3(l)时放出的热量为：(b+c-a)kJ，则N2(g)和H2(g)反