2026年初三化学物质试题及答案

2026年初三化学物质试题及答案一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.日常生活中我们接触到很多含化学物质的生活用品，下列物质属于纯净物的是（）A.加碘食用盐B.一级压榨花生油C.冰水共存物D.山西老陈醋2.物质的性质决定其用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.干冰升华吸热——可用于人工降雨B.熟石灰呈碱性——可用于改良酸性土壤C.氧气具有助燃性——可用作燃料D.氮气化学性质稳定——可用作食品保护气3.下列关于物质组成与构成的化学用语书写正确的是（）A.氯酸钾的化学式：KClO3B.2个氧原子：O2C.亚铁离子：Fe3+D.五氧化二磷的化学式：O5P24.物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（）A.金刚石B.蒸馏水C.氯化钠D.干冰5.2025年我国科研团队成功研发出用于5G通信设备的新型氮化铝（AlN）陶瓷基绝缘材料，该材料具有耐高温、高导热的特点。已知氮化铝中铝元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为（）A.+3B.+1C.-1D.-36.下列各组物质，只用物理方法就能鉴别的一组是（）A.氯化铵固体和氯化钾固体B.氧化铜粉末和二氧化锰粉末C.白酒和白醋D.小苏打固体和苏打固体7.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据表格数据判断下列说法正确的是（）温度/℃|10|20|30|40溶解度/g|氯化钠|35.8|36.0|36.3|36.6|硝酸钾|20.9|31.6|45.8|63.9A.20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有63.9g硝酸钾C.降低温度一定能将氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液D.硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾8.下列各组物质，能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（）A.硫酸铜、氯化钠B.氢氧化钠、硫酸钾C.碳酸钙、氯化钡D.氯化铵、硝酸钙9.下列物质间的转化，只通过一步反应就能实现的是（）A.CuO→Cu(OH)2B.NaNO3→NaClC.CO2→COD.KNO3→KOH10.在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质|甲|乙|丙|丁反应前质量/g|10|16|2|30反应后质量/g|27|6|2|xA.该反应是分解反应B.丙物质可能是该反应的催化剂C.反应中甲、乙的质量比为27:16D.x等于1011.将一定量的锌粉加入到盛有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）A.滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌B.滤液中一定含有硝酸银，一定不含硝酸锌C.滤渣中一定含有锌，可能含有铜和银D.滤渣中一定含有锌、铜、银三种物质12.下列除去物质中混有的少量杂质的方案中，正确的是（）选项|物质（括号内为杂质）|除杂方案A|CO2（HCl）|将气体通过足量的氢氧化钠溶液，干燥B|NaCl溶液（Na2CO3）|加入适量的CaCl2溶液，过滤，蒸发结晶C|CuO粉末（C粉）|隔绝空气高温加热D|Na2SO4溶液（CuSO4）|加入过量的NaOH溶液，过滤13.我国科学家合成的某抗癌药物中间体的化学式为C12H16N4O5，下列关于该物质的说法正确的是（）A.该物质中含有37个原子B.该物质的相对分子质量为312gC.该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成D.该物质中氢元素的质量分数最大14.物质的分类、组成和性质有很多规律，下列推理正确的是（）A.单质是只含有一种元素的纯净物，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质B.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C.碱溶液中都含有氢氧根离子，所以含有氢氧根离子的化合物一定是碱D.活泼金属与酸反应会产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属15.已知某溶液X是稀盐酸和氯化钙溶液的混合溶液，向该溶液中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系核心规律为：OA段无沉淀生成，AB段沉淀质量逐渐增加，B点后沉淀质量不再变化，下列说法错误的是（）A.OA段发生的反应是碳酸钠和稀盐酸的反应B.AB段观察到有白色沉淀生成C.B点对应的溶液pH等于7D.C点（B点之后）对应的溶液中溶质只有氯化钠二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16.（8分）化学与我们的生产生活密切相关，请从下列六种物质中选择合适的物质，用对应的序号填空：①金刚石②熟石灰③干冰④氯化钠⑤活性炭⑥碳酸氢钠（1）可用于吸附自来水中色素和异味的是____；（2）可用于人工降雨，缓解旱情的是____；（3）可用于改良酸性土壤，调节土壤酸碱度的是____；（4）可用于切割大理石、加工坚硬金属材料的是____；（5）是发酵粉的主要成分之一，也可用于治疗胃酸过多的是____；（6）可用于配制生理盐水，作食品调味品的是____。17.（12分）某工厂产生的废铜屑中含有少量氧化铜杂质，化学兴趣小组设计如下流程回收金属铜，同时制备五水硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），根据流程回答下列问题：流程：废铜屑→①通入足量空气加热→②加入足量稀硫酸浸泡，充分反应→③过滤→得到滤渣和滤液→④电解滤液，得到铜、硫酸和硫酸铜晶体。（1）步骤①中通入足量空气加热的目的是什么？请简述理由。（2）步骤②中酸浸过程发生反应的化学方程式（写出一个即可）。（3）步骤③过滤操作中，用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还需要什么仪器？该仪器在过滤操作中的作用是什么？（4）上述流程中硫酸可以循环利用，该设计的优点是什么？（5）现有100kg上述废铜屑，已知废铜屑中铜元素的质量分数为64%，若不考虑制备过程中铜元素的损耗，理论上最终可以制得五水硫酸铜晶体的质量为多少千克？（写出计算过程）18.（15分）化学兴趣小组的同学发现实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体试剂瓶，同学们怀疑该氢氧化钠已经变质，于是对该固体样品的成分展开了如下探究：【提出问题】该氢氧化钠固体样品中含有哪些物质？【猜想与假设】猜想一：样品没有变质，只含有氢氧化钠；猜想二：样品完全变质，只含有碳酸钠；猜想三：____；【设计实验与结论】同学们设计了如下实验方案验证猜想，根据实验结论填写实验现象：实验步骤|实验现象|实验结论步骤一：取少量固体样品于烧杯中，加入足量蒸馏水充分溶解，向溶液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后静置|（1）____|样品中一定含有碳酸钠步骤二：取步骤一中反应后的上层清液，滴加几滴无色酚酞溶液|溶液变红|（2）____实验结论：猜想三成立【问题与讨论】（1）步骤一中加入过量氯化钡溶液的目的是什么？（2）有同学提出可以用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液完成上述实验，你认为是否可行？请说明理由。（3）请写出氢氧化钠变质发生反应的化学方程式。（4）若要除去部分变质的氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，请写出可加入的试剂名称（提示：不能引入新杂质）。19.（10分）已知A~G是初中化学常见的七种物质，其中A是人体胃液中帮助消化的主要成分，B是红棕色的金属氧化物，G是蓝色的难溶于水的碱，E是工业上常用于生产玻璃、造纸、洗涤剂的盐，C和F类别相同，各物质之间的转化关系符合初中化学常见的反应规律，请回答下列问题：（1）写出物质G和E的化学式：G_；E_；（2）写出A和B发生反应的化学方程式；（3）写出F转化为E反应的化学方程式；（4）A和B的反应属于什么基本反应类型？20.（10分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，同时计算所用稀盐酸的溶质质量分数，进行了如下实验：取12g石灰石样品放入洁净的烧杯中，加入100g溶质质量分数未知的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参与反应），称量反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计）。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。（写出完整计算过程）参考答案一、选择题1.C解析：加碘食盐含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物；花生油含有多种高级脂肪酸甘油酯，属于混合物；冰水共存物只含有水分子一种物质，属于纯净物；陈醋含有醋酸、水、添加剂等多种物质，属于混合物，因此选C。2.C解析：氧气具有助燃性，不具有可燃性，无法燃烧，因此不能用作燃料，对应关系错误，本题选C。3.A解析：2个氧原子的正确表示方法是2O，B错误；亚铁离子带2个单位正电荷，正确符号是Fe²+，C错误；五氧化二磷的化学式为P₂O₅，D错误，因此本题选A。4.C解析：金刚石由碳原子直接构成，蒸馏水和干冰由分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子直接构成，因此本题选C。5.D解析：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设氮元素化合价为x，已知铝为+3价，则(+3)+x=0，解得x=-3，因此本题选D。6.C解析：白酒具有特殊的醇香味，白醋具有刺激性酸味，通过闻气味的物理方法就可以直接鉴别，C符合要求；氯化铵和氯化钾都是白色固体，溶解性相近，物理方法无法区分；氧化铜和二氧化锰都是黑色粉末，物理方法无法区分；小苏打和苏打都是白色固体，外观和溶解性相近，物理方法难以区分，因此本题选C。7.A解析：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此氯化钠的溶解度大于硝酸钾，A正确；40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，指的是100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，因此163.9g饱和硝酸钾溶液中才含有63.9g硝酸钾，B错误；氯化钠的溶解度受温度影响很小，降低温度时溶解度变化极小，无法将接近饱和的氯化钠不饱和溶液转化为饱和溶液，C错误；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，因此硝酸钾中混有少量氯化钠时，应该用降温结晶的方法提纯硝酸钾，D错误，因此本题选A。8.B解析：pH=12的溶液为强碱性，含有大量氢氧根离子，硫酸铜中的铜离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误；氢氧化钠和硫酸钾都不与碱反应，相互之间也不反应，且均为无色物质，能大量共存，B正确；碳酸钙难溶于水，不能存在于溶液中，C错误；氯化铵中的铵根离子会和氢氧根离子反应生成氨气和水，不能大量共存，D错误，因此本题选B。9.C解析：氧化铜不与水反应，无法一步生成氢氧化铜，A错误；硝酸钠无法和其他物质发生复分解反应一步生成氯化钠，因为没有沉淀、气体或水生成，B错误；二氧化碳和碳单质在高温条件下反应，一步就能生成一氧化碳，C正确；硝酸钾也无法发生复分解反应一步生成氢氧化钾，D错误，因此本题选C。10.B解析：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，可得x=10+16+2+30-27-6-2=13，反应后甲质量增加17g，为生成物，乙质量减少10g，丁质量减少17g，二者均为反应物，丙质量不变，所以反应为乙+丁→甲，属于化合反应，A错误；丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，B正确；反应中甲、乙的质量变化比为17:10，不是27:16，C错误；x计算得13，不是10，D错误，因此本题选B。11.D解析：向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明锌粉过量，因为只有锌能和稀盐酸反应生成氢气，铜和银都不能和稀盐酸反应，锌过量说明硝酸银和硝酸铜都已经被完全置换，因此滤渣中一定含有锌、铜、银三种固体，滤液中只有硝酸锌，因此D正确。12.B解析：二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，会把原物质二氧化碳除去，A错误；碳酸钠和适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙沉淀，蒸发结晶后得到纯净的氯化钠，符合除杂要求，B正确；隔绝空气高温加热，碳会还原氧化铜生成铜和二氧化碳，会把原物质氧化铜除去，C错误；加入过量氢氧化钠溶液，会引入新的杂质氢氧化钠，不符合除杂要求，D错误，因此本题选B。13.C解析：该物质的一个分子中含有12+16+4+5=37个原子，不能说该物质含有37个原子，A错误；相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是g，B错误；根据化学式可以看出，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，C正确；该物质中各元素的质量比为C:H:N:O=(12×12):(1×16):(14×4):(16×5)=144:16:56:80，碳元素的质量最大，因此碳元素的质量分数最大，D错误，因此本题选C。14.A解析：单质的定义就是只含有一种元素的纯净物，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，A正确；氧化物必须由两种元素组成，且其中一种为氧元素，高锰酸钾含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，B错误；碱式碳酸铜中含有氢氧根，但属于盐类，不是碱，C错误；碳酸盐和酸反应也会生成二氧化碳气体，因此和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，D错误，因此本题选A。15.D解析：向盐酸和氯化钙的混合溶液中加碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应，所以OA段没有沉淀，A正确；盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以AB段有白色沉淀生成，B正确；B点时盐酸和氯化钙都恰好完全反应，溶质只有氯化钠，溶液呈中性，pH等于7，C正确；C点在B点之后，碳酸钠已经过量，所以溶质除了氯化钠还有过量的碳酸钠，D错误，因此本题选D。二、非选择题16.（每空1分，共6分）（1）⑤（2）③（3）②（4）①（5）⑥（6）④17.（1）目的：将废铜屑中的铜单质完全氧化为氧化铜，方便后续被稀硫酸溶解，提高铜的回收率，避免铜单质无法溶解造成浪费。（3分）（2）\ceCuO（3）还需要玻璃棒（1