2025~2026学年山东潍坊市诸城繁华中学高一下学期贯通班四月份月考化学试卷

2025~2026学年山东潍坊市诸城繁华中学高一下学期贯通班四月份月考化学试卷一、单选题1.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如表所示：下列说法正确的是

时间段/s产物Z的平均生成速率0~20.200~40.150~60.10

A．1s时，Y的浓度等于0.10mol/LB．2s时，加入0.20molZ，此时C．Y的体积分数不变时，反应达到平衡状态D．5s时，加入催化剂，2.科学家利用工业废气作为氮源，在催化剂作用下电化学合成氨，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是

A．步骤②中有产生B．步骤④中发生氧化反应C．反应产物在阴极产生D．生成过程中共需和3.下列说法正确的是

A．把NaHCO3和Na2CO3混合物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝1mol·L-1，该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D．某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、、Mg2+、Al3+4.采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、25℃体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过tmin后达到平衡时为amol，为bmol。下列说法不正确的是

A．平衡时的物质的量浓度为：B．达到平衡时体系的压强为：C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态D．从反应开始到达到平衡时，用表示的化学反应速率为：5.在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（）

A．充入了O2（g）B．降低温度C．加了催化剂D．扩大了容器体积6.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定盘的CO和，发生反应：。反应过程中测定的部分数据见下表(表中)：下列说法正确的是

反应时间/minn(CO)/moln()/mol01.200.600.800.20

A．反应在min内的平均速率为B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol，到达平衡时C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol(g)，△H增大D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应7.已知W、X、Y和Z为前四周期元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法不正确的是

A．W、X、Y、Z的电负性大小：X>Y>W>ZB．和之间存在不同的作用力C．700℃左右有两个吸收峰，此时发生两个氧化还原反应D．1200℃时固体成分为8.南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构-活性关系，经研究发现主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2molNO和6mol，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图所示。已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；95min时反应达到平衡状态；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是

A．曲线b表示的是氨气的含氮元素占比B．Ⅰ点时，molC．反应达平衡时，氢气的转化率为50%D．反应Ⅲ的平衡常数的计算表达式为9.在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．反应的ΔB．点和点气体的压强之比为C．时，向点容器中再充入和，上述反应平衡正向移动D．时，若起始时向容器中充入气体，则平衡时的转化率小于10.通过与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验（不考虑对实验体系的影响）。K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验：

实验操作现象①向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅②向甲烧杯中加入少量固体指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅已知：ⅰ.和均是弱酸。ⅱ.易溶于KI溶液，反应生成（棕色），和的氧化性几乎相同。下列说法正确的是

A．K闭合后，甲烧杯中的电极反应：B．①中，加入NaOH溶液后，甲烧杯中的浓度减少C．②中，加入固体后，pH对的氧化性的影响小于浓度对其氧化性的影响D．根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向右偏转二、多选题11.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是

A．该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L﹣1•min﹣1B．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气12.电化学法实现CO2转化的电解装置以及在不同电压条件下不同有机产物的法拉第效率如图所示[已知：法拉第效率，选择性]。下列说法正确的是

A．0.7V时，阴极主要发生的反应为B．0.75V时，每有1molCO2参与反应，生成HCOOH的物质的量为0.65molC．1.0V时，HCHO的选择性为57.1%D．1.3V时，若生成4.6gC2H5OH，通过质子交换膜的H+总数为24NA13.下列装置可分离废水中的Co2+和Ni2+。已知Ni2+和Co2+性质相似，Co2+和乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是

A．M电极接太阳能电池的P电极B．通电一段时间后，I、IV室内溶液pH均减小C．膜a、膜b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D．每生成1molSO，理论上双极膜至少解离7molH2O14.电解吸收的KOH溶液(主要成分是)可将转化为有机物。图1是双膜三室法电解吸收液的示意图；图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分产物的电解效率[]随电解电压的变化曲线。下列说法正确的是

A．a电极为PbB．II室中：C．时，每生成4.5gHCHO，理论上I室生成标况下D．时，电解生成，则三、单选题15.化学实验是进行科学研究的基本保证，下列仪器和操作不能达到实验目的的是

A．图甲滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差B．图乙制作简易氢氧燃料电池C．图丙用滴定管量取酸性溶液D．图丁为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极法防腐四、综合题16.尿素是常用的化肥与工业原料。尿素生产一般控制在下进行，主要分以下两步：反应①：(氨基甲酸铵)反应②某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在固定体积密闭容器中投入和，实验测得反应中各组分物质的量随时间变化如下图所示：(1)合成尿素反应过程的能量变化示意图可能是______。

A．B．C．D．(2)合成尿素总反应进行到约______min时达到平衡。(3)中间产物氨基甲酸铵具有强还原性，会严重破坏镍制容器表面的氧化膜，使容器表面的腐蚀速率加快。在工业生产尿素过程中，可通入适量氧气来防止这一现象。若生产时通入的气体中混有少量，则在有氧气存在的条件下，容器表面腐蚀反应的速率会比无氧气时更快，其原因可能是______。(4)尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下：反应③(快)反应④：(缩二脲)(慢)已知共价键的极性强弱会影响成键原子的电子云密度。在缩二脲的结构式()中圈出电子云密度最小的H原子______。(5)在尿素结晶过程中，反应③可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是______。(6)含有结晶水的(硼酸镍)晶体表面存在“”结构。用加热后的晶体作催化剂，以、为原料，电解溶液可获得尿素。电解法制尿素时向一侧电极通入和，在该电极上生成尿素。生成尿素的电极名称为______；另一电极上有两种气体生成，电极反应式为______。(7)加热后的硼酸镍晶体表面会因键断裂而产生位点，位点与相邻的位点共同形成FLP位点，其催化机理(部分)如下图所示。实验表明，在下加热硼酸镍晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低，原因是______；溶液中若存在会极大地降低催化剂的活性，结合催化机理解释原因______。五、填空题17.下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学用语回答下列问题：(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式______________；(2)在C6a6分子中，元素c为______________杂化，该分子是___________分子（填“极性”或“非极性”）。(3)ci2分子的电子式为_____________，ci2与ce2比较，沸点较高的是______________（写分子式）；(4)第一电离能：h_________i；电负性：g___________b（填“＞”、“＜”或“=”）。(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述正确的是___________；

A．j位于元素周期表中第四周期、IB族，属于ds区元素B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C．最外层电子排布式为4s1，一定属于IA族D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_____________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________；18.乙基环己烷常用作气相色谱对比样品，也用于有机合成。(1)乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＝akJ·mol-1③C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l)ΔH3＝bkJ·mol-1则反应①的ΔH1为__________(用含a、b的代数式表示)，有利于提高上述反应①的平衡转化率的条件是____(填字母)。A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压(2)不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____。(3)t℃，向恒容密闭反应器中充入1．00molC8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系如下图所示。①在8h时，反应体系内氢气的量为_____mol(忽略其他副反应)，液态C8H16(l)的转化率是_________。②x1显著低于x2的原因是_____________。六、解答题19.为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1mol/LKCl溶液10mL，向其中加入0.2mol/LAgNO3溶液1mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：

序号实验装置实验操作实验现象

A

向滤液中放入Mg条i．滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象

ii．放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中有白色浑浊

ⅲ.一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢已知：①AgOH不稳定，易分解为Ag2O(棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色；②AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水；③根据金属活动：Mg能与稀盐酸反应，Ag不能与稀盐酸反应，两者均可与浓HNO3反应(1)实验A中的滤液所属分散系为___________。现象ii中无色气泡是___________(填化学式)。(2)现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是___________。(3)判断Mg条表面的棕褐色物质中含有Ag和Ag2O。①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中能产生Ag的原因：___________；实验中加入稀盐酸的目的：___________。②设计检验棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入___________(填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有___________(填实验现象)，则证明Ag2O存在。(4)探究AgI转化为AgCl及其限度，设计实验如下：

装置步骤电压表读数

ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K

(在该实验情况下，暂不考虑NO的影响)aⅱ．向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅲ.再向B中投入10gNaCl(s)cⅳ.___________

已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。若电压表读数a>0，Ag+与I-能自发发生氧化还原，a>b，说明生成Ag