2025~2026学年山东烟台市某校高三5月阶段测试化学试卷

2025~2026学年山东烟台市某校高三5月阶段测试化学试卷一、单选题1.下列化学用语或表述正确的是

A．SO2的空间结构：B．Na2O2的电子式：C．NH3的VSEPR模型：D．和的关系：互为同素异形体2.下列事实中，与分子极性无关的是

A．在水中的溶解度比在水中的溶解度大B．的熔沸点小于CO的熔沸点C．向硫酸铜与浓氨水的澄清混合液中加入95％乙醇，析出深蓝色晶体D．制取乙酸乙酯时，饱和溶液的上层析出油状液体3.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A．NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体B．CF4和SF4均为非极性分子C．沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛D．XeF2与XeO2的键角相等4.镉红是最坚牢的红颜料，具有非常高的耐光、耐高温和耐大气影响的性能，常用作绘画颜料和特殊油漆、搪瓷的着色剂。其干法煅烧制备的化学方程式为。下列说法正确的是

A．和中C原子的杂化类型均为杂化B．O、S、Se处于同一主族，稳定性：C．干法煅烧中Se为氧化剂、S为还原剂D．当消耗1molSe，该反应转移2mol电子5.通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是

A．P为非极性分子，Q为极性分子B．第一电离能：C．和所含电子数目相等D．P和Q分子中C、B和N均为杂化6.W可与形成化合物Q，Q的结构如图所示，下列说法错误的是

A．C、N、O均能与H形成既含极性键又含非极性键的分子B．W与结合前后，N原子的杂化方式未发生变化C．与Cu原子未成对电子数相同的同周期元素有3种D．Q中的作用力有配位键、共价键、氢键7.“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是

A．铜离子降低了反应的活化能B．反应物中黑球元素的电负性比N小C．产物中碳原子的杂化方式为D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短8.下列有关物质结构和性质的解释不合理的是

选项实例解释A18-冠-6醚能识别冠醚中的O通过离子键与作用B在中的溶解度高于在水中的溶解度的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶C的碱性强于原子电子云密度：D游离态水分子中小于中孤电子对排斥作用

A．AB．BC．CD．D9.某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将KF溶入18-冠-6(结构如图1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：下列说法错误的是

A．用与用18-冠-6络合钾离子的效率不同B．KF、18-冠-6和乙腈均为极性分子，KF溶解度增大，与卤代烃充分接触C．C-O-C键角：∠1大于乙醚中的D．相同条件下，用代替参与上述反应，反应速率会加快10.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是

A．第一电离能：B．阴离子中X不满足8电子稳定结构C．基态原子的未成对电子数：D．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应11.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选项实例解释APOCl3和的空间结构都是四面体形POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3BNO、NO的键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力CSiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大D的熔点低于前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是

A．W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式不同B．第一电离能：W>E>XC．已知电负性有Y>Cl>W，则水解生成和HCl，水解生成和HClD．简单离子半径：W>E>Y13.SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的SO3(g)。下列说法错误的是

A．β-SO3中键长：m<nB．β-SO3晶体中存在共价键和分子间作用力C．1molγ-SO3分子中含12mol键D．分子中O-S-O键角：SO3(g)<γ-SO214.某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC．Y和Z分别形成的最简单氢化物的沸点：Y>ZD．基态W原子核外电子的空间运动状态有9种三、单选题15.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是

A．若，与空位的数目不相等B．导电时，的价态发生变化C．导电时，移动方向与电流方向相同D．与体心最邻近的O原子数为12四、填空题16.(1)、、的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。(2)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是_______。(4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。(5)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。17.磷酸三甲酯常用作阻燃剂，可采用下列流程合成少量该物质：已知：磷酸和亚磷酸的结构式请回答：(1)反应⑤为加热条件下的分解反应，反应中还产生了三角锥形结构的气体，请写出⑤的化学方程式___________。(2)关于上述流程图，下列说法正确的是___________。

A．①～⑥反应过程中涉及到磷元素的三种不同价态B．化合物A可能有多种不同的结构C．高浓度溶液黏度较大，原因可能是浓溶液中存在较多氢键D．分子构型为正四面体形结构，键角为(3)已知含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸酸性就越强。亚磷酸为中强酸，而亚砷酸()为弱酸，它们酸性差别很大。①写出亚磷酸溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式___________。②请写出亚砷酸的结构式为___________。(4)与水反应生成和一种气体，请设计实验验证该气体___________。五、解答题18.过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：(1)基态Cr原子的简化电子排布式为___________。(2)氮化铬在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素反应先得到配合物，然后在通有和混合气体的反应炉内热分解制得。中存在的化学键有___________(填字母)。

A．极性共价键B．非极性共价键C．氢键D．配位键(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________。②结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键中离子键成分的百分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)丁二酮肟常与形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式：A的熔、沸点高于B的原因是___________。(5)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①X的化学式为___________。②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。19.含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态硼原子的价电子轨道表示式是___________，最高能量的原子轨道的空间形状是___________。(2)BN可以水解成硼酸(H3BO3)和NH3，B、N、O中，第一电离能最大的元素是___________。人工合成的一种BN晶体硬度已超过金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。可预测该BN晶体属于___________晶体。用___________法可以测得该晶体的结构，其中B的化合价为___________，请解释原因：___________。(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与NaBF4形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。①1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为NA，则根据价电子对互斥(VSEPR)理论，杂化方式为sp3的原子共有___________个。BF的电子式为___________。②离子化合物熔点低的原因是___________。(4)B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g。Ⅰ．该配合物中镍离子的基态电子排布式为___________。Ⅱ．该配合物的结构简式为___________。20.回答下列问题：(1)基态原子的核外电子排布式为___________。(2)三氟化硼是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。水解生成一种“一元”含氧酸甲和另一种一元无氧酸乙，乙中B的杂化方式是，则乙的化学式是___________。(3)在吡啶()、噻吩()、呋喃()三种杂环化合物均为共平面结构，N、S、O均有给电子共轭效应，其中O和S的给电子共轭效应均弱于N，请解释原因___________。(4)下列说法正确的是___________。

A．第二周期，第一电离能介于B和F之间的元素有3种B．存在顺反异构C．中N原子可通过配位键与结合而使分子本身具有碱性，且的碱性弱于D．的键角小于(5)氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设晶胞边长为。晶胞结构如下图：晶胞中与相邻且最近的有___________个。若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。21.超导材料具有高载流能力和低能耗特性，应用广泛。回答下列问题：(1)高温超导材料中有部分铜以形式存在。元素钇（Y）的价电子排布式为，则在周期表中的位置为第五周期_____族；第四周期主族元素基态原子中，和未成对电子数相同的元素有_____种。(2)是第一种被发现的超导体，最外层有2个电子。①分子的空间结构为_____；实验室用鉴别，反应生成（黄色沉淀），中的配位数为