2025~2026学年山东青岛西海岸中学下学期高一年级4月份阶段性检测化学试卷

2025~2026学年山东青岛西海岸中学下学期高一年级4月份阶段性检测化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键D．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应不是化学反应2.下列有关化学用语表示错误的是

A．HClO的电子式：B．中子数为143的U：C．氨分子的空间结构示意图：D．用电子式表示的形成过程：3.下列叙述正确的数目是①SiO2可用于制太阳能电池，AgBr可用于胶卷的感光剂②通过此反应，说明非金属性：C＞Si③用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧观察到黄色火焰，则溶液中一定有Na+无K+④液溴易挥发，所以加水液封，保存在盖有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中⑤Li单质密度比钠小，保存在石蜡油中⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落

A．1个B．2个C．3个D．4个4.测定海带中碘元素含量时，部分仪器选择或使用正确的是

A．称量B．灼烧C．反萃取D．配制待测液（500mL）

A．AB．BC．CD．D5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO36.经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是

A．NO2是该过程的中间产物B．汽车尾气的主要污染成分为CO和NOC．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N27.某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性［所用试剂浓度：]条件下反应速率的因素，设计的实验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是

实验

编号实验

温度/K褪色时间

/min12984.022822985.0221633035.0212

A．B．该反应的离子方程式为C．实验1中的反应速率为D．实验2和3探究的是温度对反应速率的影响8.汽车尾气中产生NO的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时(不改变容器体积)的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小B．温度T下，内的平均反应速率C．温度T下，和的体积分数相等，表明该反应已达到平衡D．曲线b对应的条件改变可能是降低温度9.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z和Y同族。下列说法正确的是

A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．均能与R形成微粒D．Z的简单气态氢化物的空间构型为正四面体形10.用“浸出—萃取”法从铅烟灰（主要含有、，还含有和等杂质）中回收铟（）的工艺流程如图。已知：①“萃取”发生反应：（有机液）（有机液）；②“反萃取”发生反应：（有机液）（有机液）。下列说法正确的是

A．“高温酸浸”时，为加快酸浸速率可用浓盐酸代替稀硫酸B．“萃取”时，使用的主要玻璃仪器有恒压分液漏斗、烧杯C．“反萃取”时，将和足量盐酸充分混合可得D．“置换”时，主要反应为11.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是

A．m的作用是平衡气压，便于液体顺利留下B．装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气C．装置B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Br2；装置E中溶液变蓝说明氧化性Br2>I2D．当检验氧化性Br2>I2时，需要采用控制变量的思想二、多选题12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中仅Z为金属元素，X、W为同一主族元素。甲、乙、丙均为含Y元素的化合物，其中甲、丙中的X、W均为最高价。x、、w分别为X、Y、W的单质。其转化关系如图所示，下列判断正确的是

A．反应①属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应B．Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C．一定条件下，x与甲反应可生成乙D．反应②可以证明X的非金属性强于W三、单选题13.解释下列事实的方程式正确的是

A．向中投入固体：B．向溶液中通过量气体：C．向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：

D．向氯化钠溶液中通入氟气：四、多选题14.一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量和，发生反应反应放热，达到平衡时测得转化了37.5％，转化了25％。下列说法正确的是

A．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零B．充入容器中的、物质的量之比为2∶9C．若，则D．升高温度，正、逆反应速率均增大，原平衡状态被破坏15.液态肼碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．M电极上发生氧化反应B．N电极发生的反应为C．每生成1mol，转移6mol电子D．放电过程中，右侧溶液的pH逐渐增大五、解答题16.Ⅰ.V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和Ne的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置是_____________。(2)已知U与V是同主族元素，单核离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是_________________(用离子符号表示)。(3)W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为_______________；W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为_______________。(4)Y与Z形成的化合物和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_____________________________________。Ⅱ．从海水中提取溴的一种路线如下：(5)“吹出塔”通入空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是____________(填标号)。(6)“吸收塔”中主要反应的离子方程式为________________________________________。(7)海水最终得到，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度为_________。17.2022年2月在北京举办了冬季奥运会，冬奥会奖牌是金镶玉材料，而玉的成分是硅酸盐和二氧化硅，回答下面问题：(1)向硅酸钠溶液中通入少量CO2，生成一种凝胶硅酸，说明硅酸是_____酸(填“强或弱”)，此实验可以证明碳元素的非金属性____(填“大于”或“小于”)硅元素。(2)举办冬奥会需要低温环境，而氨气是一种很好的制冷剂。写出氨气的电子式_______。(3)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和。工业上可用CO生产燃料甲醇(CH3OH)，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示：①曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况，计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。②选择适宜的催化剂(填“能”或“不能”)_______改变该反应的热效应。(4)氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢氧燃料电池的模拟示意图：①a电极是_______极，b电极发生的电极反应式是_______。②将上图中的H2改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，写出a电极发生的电极反应式_______。18.以铍精矿(主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物和碳酸钙)为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示。已知：①与具有相似的化学性质；②几种金属生成氢氧化物沉淀时的pH值如下表所示。

金属离子开始沉淀的pH8.02.73.35.2完全沉淀的pH9.63.74.98.8回答下列问题：(1)“浸出”前粉碎铍精矿的目的是___________；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；白的实际用量远大于理论用量，可能的原因是___________。(3)“调pH”的范围是___________。(4)“沉铍”时发生反应的离子方程式为___________，判断已经沉淀完全的实验操作是___________。19.和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：时，在的恒容绝热密闭容器中发生反应：反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。(1)代表气体浓度随时间变化的曲线为______(填“甲”或“乙”)。(2)当的浓度为时，反应时间为，则时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为______。(3)A、B两点对应时刻，反应速率大小：______填“>”“<”或“=”)。(4)不能说明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。a．混合气体的温度不再改变b．c．容器内气体颜色不再改变d．容器内气体的密度不再改变(5)化学平衡常数()是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：，试计算时，反应的平衡常数______。(6)为减轻汽车尾气中和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：。已知断裂相应化学键需要的能量如表：

化学键(气体)(气体)键能1072630946若消耗，放出热量，则表格中的a为______。20.资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。

装置烧杯中的液体现象（5分钟后）①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCl溶液变蓝③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCl无明显变化④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液变蓝，颜色较②浅（1）实验②中生成I2的离子方程式是___________。（2）实验③的目的是_________________________________________________________________。（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：

烧杯中的液体现象（5小时后）⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=1