2025~2026学年湖南衡阳县第五中学高二下学期3月月考化学试卷

2025~2026学年湖南衡阳县第五中学高二下学期3月月考化学试卷一、单选题1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动状态的描述，根据对它们的理解，判断下列叙述正确的是

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做圆周运动B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2.某化学反应X→Y分两步进行；①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率B．该反应是放热反应C．X、Y、M三种物质中Y最稳定D．反应①是总反应的决速步骤3.如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是

A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B．气体未反应前，左室压强和右室一样大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多4.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是

A．电负性：Z>Y>X>WB．X、Y、Z均位于元素周期表的p区C．基态的最外层电子占据的最高能级为3dD．由W和Y组成的化合物不可能为离子化合物5.根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是

晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃190-682573>35001410沸点/℃18057282351002628

A．是分子晶体B．晶体硼是共价晶体C．是分子晶体，加热能升华D．金刚石中的C—C的强度比晶体硅中的Si—Si弱6.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述正确的是

A．装置最终实现化学能转化为电能B．电解质溶液pH变大C．导线中每通过1mole－，需要消耗11.2LO2(标况)D．b为正极7.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是

A．分子呈正四面体形B．在中的溶解度比在水中的大C．中存在手性碳原子D．中不含非极性键8.亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(部分没有画出)。则下列分析不正确的是

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时，HClO2的电离平衡常数Ka=10-6C．25℃，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)D．等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力C晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位比的半径大D逐个断开中的键，每步所需能量不同各步中的键所处化学环境不同

A．AB．BC．CD．D10.我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．的键电子数为B．的(价层)孤电子对数为C．的杂化N原子数为D．完全分解，产生的分子数为11.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是

A．X分子中所有碳原子共平面B．最多能与发生加成反应C．Z不能与的溶液反应D．Y、Z均能使酸性溶液褪色12.中和法生产的工艺流程如下：已知：①的电离常数：，，②易风化。下列说法错误的是

A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液B．“调pH”工序中X为或C．“结晶”工序中溶液显酸性D．“干燥”工序需在低温下进行13.硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示。下列叙述正确的是已知：晶胞中1号原子的分数坐标为()。

A．基态原子的价层电子的电子云轮廓图为哑铃形B．距离原子最近的S原子的数目为2C．该物质的化学式为D．2号S原子的分数坐标为()14.气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是

A．时，溶液中B．时，C．时，D．时，溶液中加入少量，会溶解二、解答题15.镓（熔点为29.8℃，沸点为2403℃）是新型半导体的基础材料，随着其系列化合物砷化镓、氮化镓等在光电子和高速集成电路等高精尖领域的广泛应用，高纯镓的地位日益凸显。从粉煤灰（主要成分为等）中提取镓并回收铝，可变废为宝并减少污染，其中一种提取工艺如图甲：(1)镓和铝同族，其化合物性质相似，基态镓原子的未成对电子数目为________。(2)“焙烧”的目的主要是通过与反应破坏粉煤灰晶相中的稳定结构，活化反应物以提高后续浸出效率，写出该反应的化学方程式：________________________，滤渣的主要成分为MgO、________（填化学式）。(3)“调pH沉镓”的原理为________________________（用离子方程式表示），已知常温下，设浸出后溶液中含镓微粒的初始浓度为，通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全。则此时应控制溶液pH大于________（保留一位小数）。(4)“电解精炼”原理如图乙所示。①导线中电子的流动方向为________（用a、M表示）。②析出纯镓的电极反应式为______________________________。③该电解池不能采用盐酸代替NaOH溶液的理由是_____________________________________。16.钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。具体步骤如下：Ⅰ．称取，用水溶解。Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。Ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。Ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是_______。加快NH4Cl溶解的操作有_______。(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。(3)指出下列过滤操作中不规范之处：_______。(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。17.西北工业大学一课题组借用足球烯核心成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜输运(如图所示)。已知：图中有机物称为“冠醚”，命名规则是“原子个数-冠醚-氧原子个数”，如的名称为12-冠醚-4。请回答下列问题：(1)基态最外层电子云轮廓图为________，基态钠原子核外电子排布式为_________。(2)运输的冠醚名称是___________。冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是氧，不是碳，其原因是___________。(3)几种冠醚与识别的碱金属离子如表所示：

冠醚冠醚空腔直径适合的粒子(直径12-冠醚-415-冠醚-518-冠醚-6

①18-冠醚-6不能识别和运输和的原因是___________。②冠醚不能识别和运输阴离子的主要原因是___________。(4)足球烯如图1所示。含___________键。(5)锂晶胞为最密六方堆积，如图2所示。图2中底边长为，高为为阿伏加德罗常数的值。锂晶体的密度为___________。18.乙醇与水催化反应可以制得氢气。(1)已知：，回答下列问题：①升温，平衡_______移动(填“向左”、“向右”、“不”)；②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时_______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)；③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率_______；④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数_______。(2)乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题：反应I：反应II：反应III：则_______。(3)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，x、y、z三条曲线上的点都代表在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上的平衡产率相同，如：A、B两点的平衡产率相等，B、C两点的平衡产率不相等。的平衡产率：B