2025~2026学年黑龙江牡丹江海林市朝鲜族中学高一下学期4月月考化学试卷

2025~2026学年黑龙江牡丹江海林市朝鲜族中学高一下学期4月月考化学试卷一、单选题1.下列气体中，有毒且属于大气污染物的是

A．O2B．N2C．SO2D．CO22.下列反应中，SO2作还原剂的是

A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+H2OH2SO33.下列关于NO的说法正确的是

A．易溶于水B．红棕色气体C．常温下能与O2反应生成NO2D．无毒无害4.下列变化属于放热反应的是

A．碳酸钙高温分解B．氢气在氯气中燃烧C．氯化铵与氢氧化钡晶体反应D．冰融化成水5.下列属于可再生能源的是

A．煤B．石油C．天然气D．太阳能6.决定化学反应速率的最主要因素是

A．反应物性质B．浓度C．温度D．催化剂7.下列措施能加快锌与稀硫酸反应速率的是

A．降低温度B．加水稀释稀硫酸C．加入少量硫酸铜固体D．增大反应容器体积8.下列关于化学反应限度的说法正确的是

A．化学反应达到限度时，反应立即停止B．化学反应的限度是不可改变的C．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等D．所有化学反应都存在限度9.下列气体中，不能用排水法收集的是

A．H2B．O2C．NOD．NO210.下列关于SO2的说法错误的是

A．能使品红溶液褪色B．是酸性氧化物C．可由硫单质在足量氧气中燃烧生成D．无毒，可大量排放11.下列反应中，属于氮的固定的是

A．N2和H2在一定条件下合成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3催化氧化生成NOD．由NH3制硝酸铵12.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(NO)为

A．0.01mol/(L・s)B．0.002mol/(L・s)C．0.06mol/(L・s)D．0.12mol/(L・s)13.下列关于能量变化的说法正确的是

A．放热反应不需要加热就能发生B．化学反应中一定伴随着能量变化C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量低于生成物总能量的反应是放热反应14.下列措施不能减慢化学反应速率的是

A．食物放在冰箱中冷藏B．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应C．降低反应物浓度D．升高温度15.下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．具有吸水性，能使蔗糖炭化B．常温下能与铜剧烈反应C．可干燥NH3、H2等气体D．常温下可用铁制容器盛装16.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态的标志是

A．SO2、O2、SO3的浓度相等B．反应停止了C．单位时间内消耗nmolO2，同时生成2nmolSO3D．SO2的消耗速率等于其生成速率17.下列气体能形成酸雨的是

A．N2B．CO2C．SO2D．O218.下列反应属于吸热反应的是

A．镁条与盐酸反应B．甲烷燃烧C．生石灰与水反应D．碳与二氧化碳在高温下反应19.下列关于氨气的说法正确的是

A．密度比空气大B．极易溶于水C．能用浓硫酸干燥D．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红20.影响化学反应速率的外界因素不包括

A．反应物的接触面积B．压强C．反应物的总能量D．催化剂二、填空题21.写出下列物质的化学式：硫单质_______；二氧化硫_______；氨气_______；硫酸_______。22.化学反应中的能量变化通常表现为_______的变化，放热反应中反应物总能量_______(填“高于”“低于”或“等于”)生成物总能量。常见的放热反应有_________(举一例)，吸热反应有_________(举一例)。可逆反应2NO2N2O4(正反应是放热反应)达到平衡后，升高温度，平衡__________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。23.影响化学反应速率的外界条件有(1)________、(2)_________、(3)_________、(4)_________。实验室制取氨气时，为加快反应速率，可采用的方法是________________(写一种即可)；为防止氨气逸出污染空气，可用___________吸收多余的氨气。24.氮的氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。(1)酸雨的pH______填“>”“＜”或“=”)5.6。(2)SO2与水反应的化学方程式为______________________________。(3)NO2与水反应的化学方程式为_________________________