初三下册化学期中测试题及答案

初三下册化学期中测试题及答案一、单项选择题（每题2分，共30分）1.下列生活中常见的材料，属于金属材料的是（）A.玻璃钢B.生铁C.陶瓷D.聚乙烯塑料答案：B解析：金属材料包括纯金属和合金，生铁是铁的合金，属于金属材料；玻璃钢是复合材料，陶瓷是无机非金属材料，聚乙烯塑料是有机合成材料。2.铜常被用来制作电线电缆，主要利用了铜的哪种物理性质（）A.紫红色金属光泽B.良好的导电性C.良好的导热性D.良好的延展性答案：B3.下列关于合金的说法，错误的是（）A.合金的硬度一般大于组成它的纯金属B.合金的熔点一般高于组成它的纯金属C.合金的抗腐蚀性能一般优于纯金属D.合金属于混合物答案：B解析：合金的熔点一般低于组成它的纯金属，如生铁的熔点低于纯铁。4.下列金属中，不能与稀盐酸发生反应的是（）A.镁B.锌C.铜D.铁答案：C解析：在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应。5.有X、Y、Z三种金属，将X放入稀硫酸中，无明显现象；将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X答案：C解析：X放入稀硫酸中无明显现象，说明X排在氢的后面；Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明Y的活动性强于Z，因此顺序为Y>Z>X。6.高炉炼铁的主要反应是一氧化碳还原氧化铁，下列说法错误的是（）A.炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气B.焦炭的作用是提供热量和制取还原剂一氧化碳C.石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣D.高炉炼出的铁是纯铁答案：D解析：高炉炼出的铁是生铁，含有碳等杂质，不是纯铁。7.下列情况下，铁钉最容易生锈的是（）A.干燥的空气中B.潮湿的空气中C.完全浸没在植物油中D.完全浸没在煮沸的蒸馏水中答案：B解析：铁生锈的条件是同时与氧气和水接触，潮湿的空气中铁同时接触氧气和水，最容易生锈。8.下列措施不利于保护金属资源的是（）A.回收利用废旧金属B.任意开采金属矿石C.寻找金属的代用品D.防止金属腐蚀答案：B9.下列物质中，属于溶液的是（）A.牛奶B.泥水C.碘酒D.冰水混合物答案：C解析：溶液是均一、稳定的混合物。牛奶是乳浊液，泥水是悬浊液，冰水混合物是纯净物，只有碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的溶液。10.医用生理盐水中的溶质是（）A.氯化钠B.水C.氯化钠和水D.氢氧化钠答案：A11.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法，正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓答案：D解析：溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小；只有在同一温度下，同种溶质的饱和溶液才比不饱和溶液浓；饱和溶液还能溶解其他溶质。12.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。下列说法正确的是（）A.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠C.20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%D.36g氯化钠溶于100g水中，一定得到饱和溶液答案：A解析：溶解度的定义是一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量。20℃时136g氯化钠饱和溶液中含36g氯化钠，饱和溶液溶质质量分数为36 13.甲、乙两种固体物质的溶解度特征如下：t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g；tA.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1C.t2D.将t2℃的乙饱和溶液降温至t答案：B解析：比较溶解度大小必须指明温度，A错误；t1℃时甲、乙溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确；t14.将20g蔗糖完全溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数为（）A.10%B.20%C.25%D.40%答案：B15.下列关于稀盐酸的说法，错误的是（）A.浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞会产生白雾B.稀盐酸能用于除铁锈C.人体胃液中的主要成分是稀盐酸D.稀盐酸能与铜发生置换反应生成氢气答案：D解析：铜的金属活动性排在氢的后面，不能与稀盐酸发生置换反应。二、填空与简答题（每空1分，化学方程式2分，共32分）1.用化学用语填空：(1)2个铁原子__________(2)地壳中含量最高的金属元素__________(3)铝离子__________(4)氧化铜中铜元素的化合价为+2价__________答案：(1)2(2)A(3)A(4)C2.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中燃烧：__________________________(2)锌和稀硫酸反应制取氢气：__________________________(3)铜和硝酸银溶液反应：__________________________答案：(1)3(2)Z(3)C3.铁是目前世界上年产量最高的金属，根据所学知识回答下列问题：(1)高炉炼铁的核心原理是一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为__________________________。(2)铁生锈的条件是铁与________和________同时接触。(3)铁锈的主要成分是________（填化学式），请写出一种防止铁制品生锈的措施：________。答案：(1)3(2)氧气（或空气）；水(3)Fe2O4.请指出下列溶液中的溶质和溶剂（均填化学式）：(1)医用酒精：溶质________，溶剂________(2)澄清石灰水：溶质________，溶剂________(3)碘酒：溶质________，溶剂________答案：(1)C2H(2)Ca((3)I2；解析：固体或气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；两种液体互溶时，量多的是溶剂，有水存在时水是溶剂。5.已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。回答下列问题：(1)20℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(2)所得溶液的质量为________g，溶质质量分数为________（结果精确到0.1%）。(3)若将该溶液升温至40℃（忽略水的蒸发），溶液的溶质质量分数将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。答案：(1)饱和(2)65.8；24.0%(3)变大解析：20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解15.8g硝酸钾。加入20g硝酸钾时，只能溶解15.8g，溶液为饱和溶液，溶液质量为50 g+6.盐酸和硫酸是两种常见的酸，回答下列问题：(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有__________（填离子符号）。(2)稀盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为________________________，现象是________________________。(3)稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式为__________________________。答案：(1)H(2)Fe(3)H三、实验与探究题（共28分）1.（14分）某化学兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下实验，请回答问题：实验一：将打磨光亮的铁丝和铜丝分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中。实验二：将打磨光亮的铜丝放入硝酸银溶液中。(1)实验一中观察到的现象是：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；铜丝表面________。由此可得出的结论是________。(2)写出实验一中铁丝与稀盐酸反应的化学方程式：__________________________。(3)实验二中观察到的现象是：铜丝表面析出银白色固体，________。反应的化学方程式为______________________，由此得出的结论是________。(4)综合两个实验，三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。(5)小明提出，只用三种试剂即可一次性验证三种金属的活动性，下列试剂组合可行的是__________（填字母，多选）。A.Fe、Cu、Ag、稀盐酸B.FeSOC.Fe、CuD.FeSO答案：(1)无明显现象；铁的活动性强于铜（或Fe>Cu，合理即可）(2)F(3)溶液由无色变为蓝色；Cu(4)Fe>Cu>Ag(5)BC解析：A选项只能验证Fe>Cu、Fe>Ag，无法比较Cu和Ag的活动性，不可行；B选项中Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Fe>Cu，Cu能与Ag2.（14分）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题：(1)计算：需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL（水的密度为1 (2)称量：用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在________（填“左”或“右”）盘的称量纸上；若称量过程中指针偏向左侧，应进行的操作是________（填字母）。A.增加砝码B.减少氯化钠C.向右移动游码(3)量取：用量筒量取所需水时，视线应与量筒内液体________保持水平；若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。(4)溶解：溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌的目的是______。(5)装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶后，需要贴上标签，标签上应注明的内容是______。(6)若要将上述50g6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为________g。答案：(1)3；47(2)左；B(3)凹液面的最低处；偏小(4)加快氯化钠的溶解速率(5)氯化钠溶液、6%（或溶质质量分数，合理即可）(6)50解析：(1)氯化钠质量=50 g×(2)托盘天平使用时遵循“左物右码”原则，指针偏左说明药品质量超过所需值，应减少氯化钠。(3)量取液体时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小。(6)稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则50 g×四、计算题（共10分）1.某化学兴趣小组的同学用100g稀硫酸与15g锌粒（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）恰好完全反应，反应后测得剩余物质的总质量为114.6g。请计算：(1)生成氢气的质量为__________g；（2分）(2)锌粒中锌的质量分数；（4