初三【化学(北京版)】第7章 化学反应的定量研究 章复习 课后练习_第1页
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课程基本信息课例编号学科化学年级初三学期上学期课题第7章化学反应的定量研究章复习教科书书名：化学出版社：北京出版社出版日期：2013年6月学生信息姓名学校班级学号课后练习相对原子质量：C:12H:1O:16Li:71．工业上可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：图1图2（1）图1所示反应的化学方程式为______。（2）在图2横线处补全相应微粒的图示。2．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：该反应生成物的分子个数比为。3．根据质量守恒定律解释下列现象：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。点燃点燃4．下列关于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，说法错误的是（）。A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水。B．在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水。C．在点燃条件下，4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。D．每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子。5．载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为。甲乙丙丁++甲乙丙丁++氢原子碳原子氧原子点燃A．1个甲分子由5个原子构成B．生成丙和丁的分子个数比为1:2C．该化学反应前后，原子种类保持不变D．丁物质中氢和氧元素质量比为2:1该反应的化学方程式为。7．氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2OLiOH+H2↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。8．质量守恒定律体现化学反应的质量关系同时要对质量守恒定律做出解释工业上用甲和乙在一定条件下反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，回答下列问题：氢原子碳原子氧原子氢原子碳原子氧原子丙乙甲丙乙甲（1）甲、乙、丙的化学式分别为（2）甲物质中两种元素的质量比为（3）此反应的化学方程式为（4）化学反应前后甲、乙、丙的微粒个数比为（5）化学反应前后甲、乙、丙的质量比为（6）构成甲物质的微粒是（用分子、原子、离子来回答）答案：一定条件一定条件1．（1）CH4+H2OCO+3H2（2）2．1:13．镁与空气中氧气反应生成氧化镁。依据质量守恒定律，参加反应的镁条与氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量，所以生成的氧化镁的质量比原来镁条的质量大。4．B点燃5．（1）CO2+2LiOHLi2CO3+H2O（2）LiOH点燃6．DCH4+2O27．解.设反应生成氢气的质量是XLiH+H2OLiOH+H2↑8280gX=82=80gXX=20g答：氢气的质量是20g8．（1）甲：C2H4乙：

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