辽宁省点石联考2026-2027学年高三上学期10月巩固训练化学+答案

绝密★启用前化学本卷满分100分，考试时间75分钟。*注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：016Mg24Al27K39Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.东北地区冬季严寒，运行在哈大高铁线上的高寒动车组大量使用了各种金属材料。下列说法错误的是A.车体采用铝合金可实现轻量化，其表面的致密氧化膜能有效防腐B.车轮使用的特种合金钢在极寒条件下仍具有良好韧性，可防止“冷脆”C.接触网导线采用高强度铜合金，其导电性比纯铜更强D.铺设高铁钢轨时，常利用铝热反应来焊接钢轨接头2.下列关于金属化合物用途的说法错误的是A.碳酸钡难溶于水，在医疗上可用作消化系统X射线检查的“钡餐”B.过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂C.氯化铁溶液具有氧化性，工业上常用于蚀刻覆铜电路板D.碳酸氢钠能与酸反应，在医药上常用于制作治疗胃酸过多的药剂3.下列化学用语或图示表述错误的是A.顺-2-丁烯的分子结构模型为○B.X的化学名称为2-甲基-3-乙基丁烷C.=○分子中有四个碳原子共直线D.①。。分子中所有碳原子可能共平面4.下列关于实验安全和试剂保存的说法正确的是B.盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶，必须使用磨口玻璃塞C.AgNO₃见光易分解，且其溶液能氧化橡胶，故应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中D.实验时不慎将少量水银洒落在桌面上，应立即用大量水冲洗，或用湿抹布擦拭干净5.规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列化学实验基本操作错误的是A.稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌B.测定溶液pH:先用蒸馏水润湿pH试纸，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上6.聚乳酸(结构简式如图1所示)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行修饰得到改性聚乳酸(结构简式如图2所示)。下列说法错误的是A.聚乳酸的链节为B.合成聚乳酸的反应类型为缩聚反应C.增大改性聚乳酸分子中的值，可增强其水溶性D.聚乳酸的单体在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应，其产物能发生加聚反应7.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是或操作打磨后的铁丝蘸有溶液】蘸有溶液】甲烷甲烷甲苯KMnO₄溶液的铂丝实验目的金属活动性强弱D.检验甲苯中苯8.钛(Ti)及其合金因具有密度小、强度高、耐腐蚀等优异性能，被广泛应用于航空航天领域。已知钛单质性质稳定，常温下不与稀盐酸反应，工业上以金红石(主要成分为TiO₂)为原料制备金属钛的简化流程如图所示。下列说法错误的是A.“氯化”工序生成TiCl₄和CO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B.“还原”工序通常需要在氩气(Ar)等稀有气体保护下进行，以防止金属在高温下被氧化C.流程中得到的“粗钛”中含有少量未反应的Mg,可用过量的稀盐酸浸泡后过滤来提纯金属钛D.工业上不能通过将活泼金属钠直接加入到TiCl₄的水溶液中来置换制备金属钛9.部分含Mg、Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A.a对应的金属在常温下均能溶于足量浓硝酸B.若e在潮湿空气中能转化为d,则对应的b常用作油漆和涂料的颜料C.向c的溶液中加入过量Mg粉，一定可以得到对应的金属单质a10.甲、乙、丙、丁、戊为中学化学常见的化合物，R、T为单质，其中T呈紫红色。已知甲为无色且具有刺激性气味的气体，极易溶于水，乙为黑色粉末，丁是酿酒过程中葡萄糖在酒化酶作用下发生无氧呼吸生成的特征有机物，它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.反应(i)中甲表现还原性B.反应(ii)在有机化学中属于氧化反应C.可用酸性KMnO₄溶液直接检验反应(ji)结束后体系中是否有戊生成D.丁与戊均易溶于水11.下列反应的方程式书写正确的是B.向H₃PO₃(二元弱酸)溶液中滴加足量NaOH溶液：H₃PO₃+3OH-—PO³+3H₂OC.酸性条件下，制备酚醛树脂D.向NaOH溶液中加入少量CICH₂COOCH(CH₃)2,加热后油层消失：CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O。已知相关物质的物理性质如表所示：物质沸点/℃密度/(g·cm⁻³)正丁醇易溶醋酸正丁酯某实验小组设计的制备与提纯流程如下：①反应：在圆底烧瓶中加入11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓硫酸，加入沸石，安装带分水器的回流冷凝装置。加热回流，不断分离出生成的水。③干燥：向有机层中加入适量无水MgSO₄,静置后过滤。下列说法正确的是A.步骤①中，为了提高冷凝效率，回流冷凝管中的冷凝水应从上口进、下口出B.步骤①中，使用分水器不断分离出生成的水，可以促使酯化反应平衡正向移动，提高产率D.步骤④中，蒸馏时应将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶中的液面以下，以准确测量液体的13.根据下列实验操作和现象，能得到对应实验结论的是选项ABCDAgNO₃溶液中向某有机物中加入2mL10%NaOH溶液和5~6滴2%CuSO₄溶液，加热向2mLFeCl₂溶液中先滴加KSCN溶液，再开始时溶液无明显变苯与液溴在Fe催该有机物为醛类物质14.实验小组探究Mn²+在一定条件下的氧化产物，实验记录如表所示：I.0.5mL0.1mol·L-¹NaOH溶液Ⅱ.0.5mL0.1mol·L-¹NaOH溶液和15%H₂O2溶液MnSO₄溶液②0.06gPbO₂①未见明显现象；②加入PbO₂后溶已知：i.Mn(OH)₂(白色)和MnO₂(棕黑色)均难溶于水；MnSO₄溶液接近无色；KMnO₄在酸性条件下缓慢分解产生MnO₂。ii.在化合物中Pb元素的常见化合价为+2价和+4价。下列说法错误的是A.实验I中白色沉淀变黑，说明在碱性条件下Mn(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的B.实验Ⅱ中产生大量气泡，是因为H₂O₂表现出还原性，被Mn²+氧化生成了O₂C.实验Ⅲ中溶液变紫红色，说明在酸性条件下PbO₂的氧化性强于MnO₄D.对比实验I和Ⅲ可知，溶液的酸碱性及氧化剂的种类会显著影响Mn²+被氧化后的产物)可用作杀菌剂和消毒剂，香芹酚的同分异构体(不考虑立体异构)中同时满足以下条件的有i.含苯环且苯环上只有一个取代基ii.红外光谱无醚键吸收峰二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16.(13分)金属及其化合物在航空航天、基础工业等领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效、绿色的水处理剂。①工业上可通过将Fe(OH)₃固体加入到碱性KCIO溶液中制得K₂FeO₄,制备K₂FeO₄的反应中被还原的元素为(填元素符号);设NA为阿伏加德罗常数的值，每生成19.8gK₂FeO₄时转移电子的数目为_(用含NA的代数式表示)。②K₂FeO₄投入水中不仅能杀菌消毒，还能净化水中的悬浮杂质。其能净化悬浮杂质的原因是：K₂FeO₄的还原产物Fe³+在水中水解生成了,该物质具有较强的吸附性。(2)工业上用铝土矿制备高纯铝的过程中，有一步关键操作：向含有中间产物的溶液中通入过量CO₂气体来获取Al(OH)₃沉淀，而不是滴加盐酸。①发生该关键操作反应的离子方程式为②工业上选择通入CO₂而不选择滴加盐酸的原因是：(3)镁铝合金是重要的新能源汽车轻量化材料。某兴趣小组设计实验，通过测定产生气体的体积来计算某镁铝合金中铝的质量分数。实验时，将wg镁铝合金样品加入到足量的NaOH溶液中，充分反应。发生反应的化学方程式为;反应结束测得生成气体的体积为aL(标Ⅱ:除Pb²+:向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。IV:纯度测定：用0.4000mol·L-¹的Na₂H₂Y标准溶液滴定产品中的Ba²+(反应：Ba²++H₂Y²-——BaY²-+2H+),滴定装置采用如图所示的侧边自动定零位滴定管。回答下列问题：(1)步骤I需在90℃下加热搅拌2h,为精确控温并使受热均匀，宜采用的加热方式为(2)步骤Ⅱ需在通风橱中进行，其原因为 ;含Ba²+的废液不可直接排放，实验室可选用(填离子符号)除去废液中的Ba²+。(3)步骤Ⅱ中加入BaS溶液除去Pb²+的离子方程式为说明书将贮液瓶与带塞用打气球向贮液瓶中溶液压入滴定管中处熔接一个回液尖嘴，(4)步骤Ⅲ“蒸发浓缩”时不能将溶液直接蒸干，且晶体采用自然晾干而不加热烘干，二者共同的目的是防止(5)步骤IV中滴定装置采用侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点： ;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的18.(14分)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料的典型代表。利用废弃的铜铟镓硒(CIGS)薄膜太阳能电池材料(主要成分为CuIno.5Gao.5Se₂,含少量SiO₂等杂质)回收提纯制备GaN及其他副产物的工艺流程如图所示：已知：i.烧渣的主要成分是Ga₂O₃、In₂O₃和Cu₂O;ii.SOCl₂是一种液态化合物，极易与水反应生成两种酸性气体；回答下列问题：(1)①“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”,即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是②在一定条件下，单位时间内“酸浸氧化”的氧化率与温度的关系如图所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是。氧化率/%氧化率/%甲(3)“调pH”时，加入过量氨水使Ga³+、In³+转化为沉淀；同时Cu²+转化为(填离子符号)留在滤液I中，从而实现固液分离。(4)“回流”工序中SOCl₂作为氯化剂，与Ga(OH)₃反应生成GaCl₃和两种酸性气体，该反应的化学方程式为(5)“高温气相沉积”时，尾气中含有大量极易溶于水的气体，若采用盛有水和四氯化碳的双液高三化学第5页(共6页)19.(14分)扎来普隆为镇静催眠药，主要用于失眠的短期治疗，其一种合成流程如图所示：已知：①苯环上的酰基(—COR,R为H原子或烃基)是间位定位基，能使新引入的取代基主要进入其间位；②氨基易被氧化，也易发生酰化反应。回答下列问题：(1)A的结构简式为(2)D→E的反应过程中还有一种小分子有机物生成，写出该反应的化学方程式：(3)E→F的反应类型为;扎来普隆中含氧官能团的名称为◎(4)写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：_。①分子中含有苯环和一种含氧官能团，且能发生银镜反应②核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积之比为1:2:2:6(5)合成扎来普隆的另一条合成路线如图所示：已知H的结构简式为,则G的结构简式为;I的结构简式为化学命题要素一览表命题要素一览表2.核心素养：分值知识点(主题内容)能力要求预估难度IⅡⅢ①②③④⑤13√易23√易33√易43实验安全与试剂保存易53易63聚乳酸与改性聚乳酸易73实验装置、操作与实验目的易83易93“价-类”二维图易3易3方程式书写√√易3√√√易3实验操作、现象与结论√√√易3Mn²+氧化产物的探究实验√√√√√中3同分异构体√√√√√中非选择题√√√易非选择题BaCl₂·2H₂O的制备实验√√√中非选择题√√√√中非选择题√√√√难参考答案及解析参考笞案及解析参考笞案及解析1.C【解析】铝合金密度小、强度高，且铝在空气中易生成致密的Al₂O₃保护膜，能阻止内部金属继续被腐蚀，A项正确；普通钢材在东北极寒气温冲击下韧性会下降(即“冷脆”),高寒动车组关键部件必须采用耐低温的特种合金钢以保障安全，B项正确；合金的硬度和强度通常大于纯金属，但导电性和导热性通常低于其组分纯金属，采用铜合金是为了增加机械强度，C项错误；铝热反应(如Al₂O₃)能放出大量的热，生成的液态铁可用于浇铸2.A【解析】碳酸钡能溶于胃酸(主要成分为盐酸),反应生成可溶性的重金属钡盐，会导致人体中毒，医疗上用作“钡餐”的是既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡，A项错误；过氧化钠能与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应生成氧气，因此常被用作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂，B项正确；FeCl₃溶液中的Fe³+具有较强的氧化性，能与覆铜板上的铜发生氧化还原反应(2Fe³++Cu=—2Fe²++Cu²+),C项正确；碳酸氢钠呈弱碱常用于制作治疗胃酸过多的药剂，D项正确。0,A项正确的名称为3,3-二甲基戊烷，B项错误子中有四个碳原子共直线，C项正确；分子中所有碳原子可能共平面(分子中苯环、碳碳双键、酯基均为平面结构),D项正确。4.C【解析】金属钠、钾的密度大于煤油，小于四氯化隔绝空气的作用，A项错误；NaOH溶液会与玻璃中的SiO₂反应生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞粘配有玻璃塞的棕色细口瓶中，C项正确；水银有毒且易挥发，洒落在桌面上不能用水冲洗或抹布擦拭，应立即撒上硫粉，使其反应生成无毒且稳定的硫化汞后5.B【解析】浓硫酸溶于水会放出大量的热，且其密度大于水，稀释时必须将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅定溶液pH时，绝对不能先用蒸馏水润湿，若提前润湿，相当于稀释了待测液，会导致酸性溶液测得的pH偏大，碱性溶液测得的pH偏小，只有测定中性溶液较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C项正确；分液时，为了防止上下层液体在分离过程6.C【解析】聚乳酸的单体为,链节为,A项正确；乳酸合成聚乳酸的反应类型为越高，水溶性越好，C项错误；聚乳酸的单体中，与羟基相连碳原子的相邻碳原子上生成丙烯酸(CH₂=CHCOOH),丙烯酸分子中含有7.D【解析】将打磨后的铁丝分别放入CuSO,和AgNO₃溶液中，只能证明金属活动性：Fe>Cu,Fe>·高三化学·参考答案及解析应(溶液不褪色),甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，质的量之比为1:1,A项错误；Mg是较活泼的金属(Ti在高温下性质活泼),极易与空气中的O₂、N₂或生成可溶性的MgCl₂,故用稀盐酸浸泡粗钛可以溶解金属钠极其活泼，若将其加入到TiCl₁的水4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃,为Fe,则对应的b为+3价铁的氧化物(Fe₂O₃),常被进Al³+水解生成Al(OH)₃沉淀，在水溶液中无法置NH₃,T为紫红色单质，推断T为Cu,乙能与NH₃反应生成Cu和R(N₂),推断乙为CuO,丙为H₂O。(i)NH₃中N元素化合价由-3升高到0,作还原未反应的乙醇(丁),乙醇和乙醛(戊)均能被酸性KMnO₁溶液氧化而使其褪色，故不能用酸性脂的化学方程式为玻璃塞(倒置时打开玻璃塞会导致液体漏出),C项的馏分(即醋酸正丁酯的蒸气),因此温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处平齐，用于测量馏出气参考答案及解析加氯水后Fe+被氧化为Fe⁸+,证明Fe²+具有还原性，C项符合题意；将乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体通入溴水，溴水褪色，不能说明产物中有乙Mn(OH)₂沉淀，随后在空气中缓慢变为棕黑色的MnO₂,这表明Mn(OH)2极易被空气中的氧气氧化，说明碱性环境下锰的低价态化合物具有较强的还原性，A项正确；实验Ⅱ中，H₂O₂首先表现出氧化性，将白色的Mn(OH)₂快速氧化为棕黑色的MnO₂,随后产生的大量气泡，是因为生成的MnO₂作为催化剂，催化过量的H₂O₂发生歧化分解反应产生了O₂,并非Mn²+氧化了H₂O₂,B项错误；实验Ⅲ中加入PbO₂后溶液变紫红，说明Mn²+被氧化成了MnO,根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的规律，可得出酸性条件下氧化性：PbO₂>MnO,C项正确；实验I在碱性条件下用O₂氧化，产物是MnO₂,实验Ⅲ在酸性条件下用强氧化剂PbO₂氧化，初步产物是MnO,,这充分说明反应体系的酸碱环境和氧化剂的强弱共同决定了氧化还原反应的产物，D项正确。15.C【解析】香芹酚的分子式为C₁₆H₁₄O,不饱和度为4,根据题目所给信息，同分异构体分子中含有苯环(已占据4个不饱和度),则其余C原子均为饱和碳原子(单键连接其他原子);又由红外光谱无醚键吸收峰，可得苯环上的取代基中含1个羟基；再由分子中苯环上只含有1个取代基，可4均表示羟基的连接位置),所以满足条件的同分异构体共有12种。故选C项。16.(13分)②Fe(OH)₃胶体(2分)(2)①[Al(OH)]+CO₂—Al(2分)②过量的盐酸会使生成的Al(OH)₃溶解，难以控制酸的用量(2分，答案合理即可)(3)2A1+2NaOH+6H₂O=2N3H₂↑(2分)%(2分)【解析】(1)①该制备反应中的化学方程式为2Fe(OH)₃+3KCIO+4KOH—2K₂F由+3升高到+6,则被还原的元素为Cl,每生成19.8gK₂FeO₄(即0.1mol),转移电子的物质的量为0.3mol,数目为0.3NA。②Fe³+在水中水解生成Fe(OH)₃胶体，胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质并聚沉。(2)①向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO₂,生成Al(OH)₃沉淀和碳酸氢根离子，反应的离子方程式中极大地降低了操作难度和原料损耗。(3)镁不与NaOH溶液反应，合金中只有铝与NaOH溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2A1+2NaOH+6H₂O—2Na[Al(OH)₄]+3H₂个；生成气体的体积g,故镁铝合金中Al的质量分数17.(14分)(1)水浴加热或热水浴(1分，答案合理即可)(2)BaS溶液遇酸会产生有毒的H₂S气体(2分)SO-(2分，答案合理即可)(4)BaCl₂·2H₂O失去结晶水或温度过高导致晶体脱水(2分)(5)可以自动调零，代替手动操作，可以减少人为误差(2分，答案合理即可)偏高(2分)不能(1分)【解析】(1)反应温度需控制在90℃,低于水的沸点 (100℃),水浴加热可使反应物受热均匀，且温度易于精确控制，适合较长时间的恒温加热。(2)BaS与酸反应生成H₂S,H₂S是剧毒气体，因此属离子，需转化为极难溶的BaSO₄沉淀处理，使用Na₂SO₄能有效沉淀Ba²+,即可用SO²-处理废水中(3)步骤Ⅱ中加入BaS溶液除去Pb²+的离子方程式(4)BaCl₂·2H₂O为结晶水合物，若蒸发时直接蒸发浓缩时保留少量水分利用余热缓慢蒸发，晾干时自然风干，均可避免结晶水的损失，保证产品