山东九五高中协作体2026-2027学年高三年级10月学习质量综合评估化学+答案

保密★启用并使用完毕前高三年级10月学习质量综合评估注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31K39Br80一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与科技、生产与生活联系密切。下列说法正确的是A．科学家实现二氧化碳到淀粉的合成过程涉及化学变化B．“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板属于陶瓷材料C．牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于一元碱D．机械剥离石墨得到的石墨烯能导电，石墨烯属于电解质2．下列关于物质应用的性质解释错误的是选项物质应用性质解释A食醋用于去除水垢食醋酸性强于碳酸B维生素C用作补铁口服液添加剂维生素C具有还原性C碳酸氢钠用作食品膨松剂碳酸氢钠受热分解产生CO2气体D铝质容器用于储存冷的浓硫酸常温下，浓硫酸与铝不反应3．下列做法违反化学实验室安全要求的是A．被小刀划伤，先用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷B．苯酚不慎沾到手上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．对于含重金属离子的废液，一般可用沉淀法处理D．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火4．常温下，下列一定条件的溶液中能大量存在的离子组是A．无色透明溶液：Mg2+、CrO－、NO、Br-B．pH＝1的溶液：K+、NH、SO－、[Al(OH)4]-C．投入铝粉能产生H2的溶液：Na+、Ba2+、HCO、I-D．遇酚酞变红的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、NO5．超氧化钾(KO2)用作潜水或宇航系统供氧剂的主要反应为4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，7.1gKO2含有的阴离子的数目为0.2NAB．标准状况下，1.12LCO2含有电子的数目为1.1NAC．1L0.5mol·L－1K2CO3溶液中CO－的数目为0.5NAD．理论上，每产生0.3molO2转移电子的数目为0.6NA6．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是A．NaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓B．NaHSO3溶液中加入少量Na2O2：Na2O2+2HSO==2Na++SO－+SO－+H2OC．测定稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应过程的电导率：H++SO－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2OD．酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O－+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O7．叠氮化钠NaN3是一种重要的化工原料，有两种制备方法：方法Ⅰ.硝酸钠粉末与熔融氨基钠反应：NaNO3+NaNH2—NaN3+NaOH+NH3（未配平）方法Ⅱ.笑气(N2O)通入熔融氨基钠，生成NaN3。已知：NaNH2与H2O不能共存。下列说法正确的是A．方法Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:3B．方法Ⅱ的化学方程式为NaNH2+N2O==NaN3+H2OC．N2O与NO2分子构型相同D．若两种方法制备得到等物质的量的NaN3，转移电子数之比为2:18．下列物质分离提纯的方法选择错误的是A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液，蒸馏B．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入过量Fe粉，过滤C．除去乙炔中的少量H2S：通入盛有足量饱和CuSO4溶液的洗气瓶D．回收含有MnCl2的MnO2固体：加水溶解，过滤，蒸馏水洗涤，干燥9．Fe和S元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是hhgc化合价+4f＋20-2baA．a与e在过量O2中燃烧的最终产物均为bB．c与d的溶液均能与g的溶液发生氧化还原反应C．f可作色素，应用于瓷器制作能使釉呈现绿色D．h具有强氧化性，可用于杀菌消毒和水处理10．以白磷(P4)和硫醇(RSH)为原料合成P(SR)3和OP(SR)3方法如下。下列说法错误的是A．Ⅰ转化为Ⅱ过程中P4发生歧化反应B．Ⅱ转化为Ⅲ的化学方程式为Ⅱ+RS-SR=Ⅲ+RS-C．整个流程中作为氧化剂的物质有3种D．1molⅢ全部转化为Ⅳ转移的电子数为10NA二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色乙烯发生了氧化反应B将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中，产生的气体通入淀粉KI溶液中溶液变蓝色木炭还原了HNO3CMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3D[Cu(NH3)4]SO4浓溶液中加入乙醇有蓝色晶体析出[Cu(NH3)4]SO4与乙醇发生化学反应12．白色固体M可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量M，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：实验试剂反应后不溶物生成的气体Ⅰ蒸馏水无色、有刺激性气味Ⅱ稀盐酸无色、无味ⅢNaOH溶液无无色、有刺激性气味下列说法错误的是A．实验Ⅰ和Ⅱ中白色不溶物均一定存在AgClB．实验Ⅰ和Ⅲ生成的气体中刺激性气味均来自NH3C．实验Ⅲ发生了反应：Ag++2NH+2OH－==[Ag(NH3)2]++2H2OD．实验Ⅰ~Ⅲ可推知M中一定含有AgNO3、NH4NO3、KCl和Na2CO313．利用废旧镀锌铁片制备Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图所示。下列说法正确的是NaOH溶液稀H2SO4NaClO溶液N2NaOH溶液34243424A．“碱洗”时Zn发生反应的离子方程式为Zn+2OH－+2H2O==[Zn(OH)4]2－+H2↑B．“氧化”时需控制NaClO用量为溶液中Fe2+含量的2/3，以保证生成Fe3O4C．“加热沉铁”时通入N2，是为了防止Fe2+被空气中的O2氧化D．“分离”得到的Fe3O4纳米粒子为胶体，具有丁达尔效应14．为探究Cr(III)与H2O2的反应，取等量0.1mol·L－1Cr2(SO4)3溶液分别进行如下实验[已知：Cr(OH)3为蓝色沉淀，Cr(OH)为墨绿色，CrO－为砖红色]。下列说法错误的是试管甲取0.1mol·L－1Cr2(SO4)3溶液，调节pH=5.65，产生蓝色沉淀；继续调节pH=13.37，沉淀溶解，得到墨绿色溶液。试管乙取甲中墨绿色溶液，先滴加3%H2O2，溶液变为亮黄色；再滴加30%H2O2，溶液变为砖红色；加热，砖红色褪去变为亮黄色，并产生使带火星木条复燃的气体。试管丙取乙中亮黄色溶液，滴加稀硫酸至酸性，溶液变为橙色。A.甲中蓝色沉淀溶解得到墨绿色溶液，说明Cr(OH)3具有酸性B.乙中30%H2O2氧化性强于3%H2O2，生成砖红色溶液说明CrO－被氧化C.乙中加热砖红色溶液产生O2，O2不一定来源于CrO-D.丙中现象说明随着溶液酸性增强，Cr(VI)氧化性增强，发生氧化还原反应15．双氯磺酰亚胺[HN(SO2Cl)2]是制备某锂离子电池电解质的关键中间体。某研究小组设计实验对其进行制备，部分实验装置如图。下列说法正确的是/H2O/NaOH溶液已知：①总反应为NH2SO3H+2SOCl2+ClSO3HHN2+2SO2↑+3HCl↑；所有原料均经精制后用于反应。待反应液冷却至室温后，蒸馏得到淡黄色粗品。②NH2SO3H熔点为205℃；SOCl2沸点为78℃；ClSO3H沸点为152℃,遇水剧烈水解；HN(SO2Cl)2沸点为115℃,易水解，在高温下易分解。A．装置乙的作用是收集未反应的SOCl2B．ClSO3H发生水解反应的化学方程式为ClSO3H+H2O＝HClO+H2SO3C．装置丙和丁的连接顺序不宜互换D．最好采用减压蒸馏的方式分离提纯产品三、非选择题：本题共5小题，共60分。1612分）氮、磷、砷及其化合物在工农业、医药等领域应用广泛。回答下列问题：（1）水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工中间体，具有还原性。①水合肼是肼与水形成的水合物，写出肼分子的电子式。②工业在碱性条件下，利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]的方法制备水合肼。该制备反应的离子方程式为。生产过程中，需控制水合肼的浓度保持在2%~3%较低的范围内，以抑制副反应，副反应的化学方程式为。（2）次磷酸钠(NaH2PO2)在制药、食品、电镀等领域有重要应用，其水溶液呈碱性。工业以黄磷(P4)为原料制备次磷酸钠的简易流程如下：H2O2溶液H溶液H3PO2NaH2PO2NaOH溶液i3PO2在水中的电离方程式为。②按如图流程每制得8.8gNaH2PO2，理论上消耗H2O2的物质的量为。（3）雌黄(As2S3)与雄黄(As4S4)均为含砷硫化矿物，传统医药中可外用解毒、杀虫。已知在盐酸中，雌黄与SnCl2反应转为雄黄，同时生成SnCl4，则该反应的化学方程式为。1712分）三氯化铬(CrCl3)广泛应用于电镀领域。某兴趣小组实验室利用Cr2O3与CCl4在650℃下制备无水CrCl3同时生成COCl2，实验装置(夹持装置略)如图所示。N2aDbEDbE已知：①CrCl3易潮解，易升华；CCl4沸点76.8℃;②COCl2熔点－118℃,沸点8.2℃,易水解。回答下列问题：（1）制备无水CrCl3反应的化学方程式为。E中冷凝水进水口为（填“a”或“b”）。（2）装置A的作用是；若没有装置A，可能发生反应的化学方程式为。（3）实验时，装入药品后的实验操作的顺序应为（填标号）。a．预热管式炉的反应管b．停止通入冷凝水c．加热反应管继续升温至650℃,直至C中反应完全，停止加热Cd．停止加热B，打开K2，关闭K3，持续通氮气一段时间e．打开K1、K3，关闭K2，通入N2，通入冷凝水f．关闭K1、K2，加热B保持水浴温度在规定范围（4）该实验装置除D处导管易发生堵塞外，还有一处明显的缺陷，改进方法是；1812分）钌(Ru)铱(Ir)锇(Os)矿是天然合金，主要成分为Os42%、Ir36.3%、Ru16.5%（质量分数化学性质非常稳定，王水都难以溶解。以钌铱锇矿为原料，利用如下工艺流程进行Ru、Ir和Os的提取与分离：含铱化合物含钌化合物回答下列问题：（1）“碎化”过程中加入Zn-Al合金的目的是。溶液吸收生成Na2OsO4的化学方程式为。OsO4的晶体类型为。（3）“沉锇”中加入过量NH4Cl，生成二氯化四氨锇酐{化学式[OsO2(NH3)4]Cl2}的离子方程式为。（4）“碱熔”过程后钌铱锇分别以Na2RuO4、IrO2·nNa2O、Na2OsO4形式存在，“沉钌”是向碱性溶液中加入过量乙醇，产生Ru(OH)4沉淀，乙醇被氧化为乙醛，每产生1molRu(OH)4沉淀，消耗乙醇的物质的量为，产生NaOH的物质的量为。（5）“酸化”所得滤渣成分为OsO2，说明碱性条件下氧化性Na2OsO4Na2RuO4（填“大于”“小于”或“等于”滤渣可以返回（填操作单元名称）。1912分）NH4Br是一种常用的实验室标准分析试剂，工业上常用Br2与氨水为原料制备，某兴趣小组探究实验室模拟工业生产方法制备NH4Br并测定其纯度。Ⅰ.制备NH4Br，装置如图所示（夹持装置等略）。ABD步骤如下：ⅱ将盛有60.0mL8mol·L－1氨水的仪器C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加12.5mL(40.0g)Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。ⅲ打开K1，向C中逐滴加入15mol·L－1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。ⅳ将C和D中的溶液混合，一系列操作得粗品，进一步提纯得到无色产品39.2g。回答下列问题：（2）步骤ii使用冰水浴的原因是；生成NH4Br的化学方程式为。（3）步骤iii中继续滴加少量氨水的作用是。（4）步骤iv中一系列操作为，过滤，洗涤，干燥。NH4Br的产率为。准确称取m1g产品配制250mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶，加入25.00mL硝酸酸化的0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去5.00mL溶液。（5）已知AgSCN为白色沉淀，产品中杂质不参与反应。达到滴定终点的现象为，根据以上步骤计算产品中NH4Br的纯度为。2012分）以复杂锂精矿（主要含α-锂辉石LiAlSi2O6，伴生Rb、Na）为原料，采用如下工艺协同提取锂、铷：NaOH溶液H2SO4Na2CO3碱浸水热沉锂碱浸水热沉锂硫酸熟化水浸碳酸化沉锂（类沸石）Al(OH)3Li2CO3①“脱硅”产生类沸石，与碱浸渣成分一致，此步骤认为将Al、Si均完全除去；②“硫酸熟化”：