2025年专升本化学真题试卷及答案

2025年专升本化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列关于原子结构的说法正确的是

A.原子核由质子和中子构成

B.核外电子按能量由低到高依次排布

C.原子序数等于中子数

D.电子排布与元素周期律无关答案：A

解析：原子核由质子和中子构成，是原子结构的基础知识，正确。B项应为能量由低到高分层排布，但表述不够明确；C项错误，原子序数等于质子数；D项错误，电子排布直接关系元素周期律。2、下列物质中，只含有离子键的是

A.HCl

B.NaCl

C.CO2

D.CH3OH答案：B

解析：NaCl为典型的离子化合物，只含有离子键；HCl是共价化合物；CO2是共价分子；CH3OH含有共价键和氢键。3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.44.8L答案：A

解析：标准状况下（0℃、101.3kPa），1mol任何理想气体的体积均为22.4L。4、将5gNaCl溶于100g水中，所得溶液的质量分数为

A.5%

B.4.55%

C.10%

D.5.26%答案：B

解析：质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%，计算得5/(5+100)=4.55%。5、下列属于碱金属的是

A.铝

B.钾

C.铁

D.氯答案：B

解析：碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，B项正确。6、下列物质中，属于强电解质的是

A.NH3

B.CH3COOH

C.KNO3

D.C2H5OH答案：C

解析：强电解质在水溶液中完全电离，KNO3属于强电解质，其余均为弱电解质或非电解质。7、乙烷的分子式是

A.C2H4

B.C3H8

C.C2H6

D.C4H10答案：C

解析：乙烷是饱和烷烃，通式为CnH2n+2，n=2时分子式为C2H6。8、下列物质中，存在顺反异构的是

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.2-戊烯答案：C

解析：双键两侧碳原子连接的基团不同时，才存在顺反异构，2-丁烯两侧为CH3和CH2CH3，存在顺反异构。9、下列反应属于氧化还原反应的是

A.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

B.CH3OH+O2→CO2+H2O

C.CH3COOH+H2O→H3O++CH3COO–

D.C2H5OH→C2H4+H2O答案：B

解析：氧化还原反应中元素的氧化态发生变化，B项中C和O的氧化态变化，属于氧化还原反应；其余反应均为非氧化还原反应。10、下列物质中，不溶于水的是

A.NaCl

B.NH4NO3

C.AgCl

D.Na2CO3答案：C

解析：AgCl为难溶性盐，其余物质均溶于水。11、下列属于弱电解质的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：C

解析：弱电解质只部分电离，CH3COOH为弱酸，属于弱电解质。12、下列分子中，含有极性键的是

A.H2

B.N2

C.O2

D.CO答案：D

解析：CO分子为极性分子，含有极性键；A、B、C均为非极性分子。13、下列关于勒夏特列原理的说法正确的是

A.恒温恒压下，增加反应物浓度使平衡向正反应方向移动

B.增加压力，平衡总是向气体分子数减少的方向移动

C.增加催化剂，平衡向正反应方向移动

D.温度升高，平衡向吸热方向移动答案：D

解析：勒夏特列原理指出，系统受扰动后，会向减弱扰动的方向移动，温度升高使平衡向吸热方向移动。14、下列实验仪器用于精确量取液体的是

A.量筒

B.滴定管

C.烧杯

D.容量瓶答案：B

解析：滴定管用于精确量取和滴加液体，其他仪器不具有此功能。15、下列物质在水溶液中不能导电的是

A.HCl

B.NaCl

C.C6H12O6

D.KOH答案：C

解析：葡萄糖为非电解质，不导电；其他均为电解质。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径逐渐________。答案：减小

解析：同周期元素电子层数相同，核电荷增加导致原子半径减小。17、共价化合物的熔点一般比离子化合物________。答案：低

解析：共价化合物通常为分子晶体，熔点低于离子化合物。18、将浓硫酸稀释时，应将________缓慢加入水中。答案：浓硫酸

解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中，以防止剧烈放热引起溅出。19、甲烷分子的结构是________型，键角为________度。答案：正四面体；109.5

解析：甲烷分子为正四面体结构，键角为109.5°。20、实验室中制取氧气常用的方法是________反应，反应方程式是________。答案：分解；2H2O2→2H2O+O2↑

解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气。21、浓硫酸具有________性和________性，可用于干燥H2和CO。答案：吸水；脱水

解析：浓硫酸具有强吸水性和脱水性，常见于干燥剂用途。22、在酸碱滴定中，常用________作为指示剂，其变色范围为________。答案：酚酞；8.2～10.0

解析：酚酞用于强碱滴定强酸，变色范围为8.2～10.0。23、在25℃时，纯水的pH值为________。答案：7

解析：纯水在25℃时pH=7，呈中性。24、下列物质中，电离度最大的是________，电离度最小的是________。答案：HCl；CH3COOH

解析：HCl为强酸，完全电离；CH3COOH为弱酸，电离度最低。25、蛋白质的基本组成单位是________，其结构中含有的官能团是________。答案：氨基酸；羧基、氨基

解析：蛋白质由氨基酸构成，其结构中包含羧基和氨基。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）共价键只存在于分子内部。答案：×

解析：共价键不仅存在于分子内部，也存在于原子晶体和共价化合物中。27、（）同分异构体一定是同一类化合物。答案：√

解析：同分异构体具有相同分子式但结构不同，通常属于同一类化合物。28、（）硝酸银溶液能与所有氯化物反应生成白色沉淀。答案：×

解析：硝酸银只能与可溶性氯化物反应生成AgCl沉淀，不溶性氯化物则不反应。29、（）化学反应速率与反应物浓度成正比。答案：×

解析：化学反应速率与浓度成正比是速率方程的一个特例，不一定适用于所有反应。30、（）缓冲溶液能抵抗外界酸碱的影响，保持pH基本不变。答案：√

解析：缓冲溶液通过弱酸和弱碱的共轭对中和酸碱，维持pH稳定。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电子亲和能逐渐增大，电负性逐渐增强。解析：同周期元素随着原子序数增加，原子半径减小，核对电子的引力增强，导致金属性减弱、非金属性增强，周期表性质递变规律包括原子半径、金属性、非金属性、最高正价、电子亲和能和电负性的变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、与酸性高锰酸钾反应、酯化反应等性质。

反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；

C2H5OH+7O2→4CO2+6H2O（燃烧）；

C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O（酯化）。解析：乙醇为醇类，具有多种化学反应类型，可与金属钠反应生成醇钠和氢气，可完全燃烧生成CO2和H2O，也可在酸催化下发生酯化反应。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O；

装置：固液反应制气装置，用向上排空气法收集；

注意事项：反应应在通风橱中进行，避免氯气泄漏；浓盐酸有毒，需戴防护用具；Cl2具有腐蚀性，应避免接触皮肤和眼睛。解析：实验室制备Cl2常用MnO2与浓盐酸反应，为放热反应，需注意安全操作。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的含量，利用中和反应的计量关系。终点判断方法包括使用酸碱指示剂、pH计或是电位滴定法。解析：酸碱滴定法基于中和反应，滴定终点可通过颜色变化、pH突变或电位变化来判断。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在常温常压下，3.2gO2的物质的量是多少？答案：0.1mol

解析：O2的摩尔质量为32g/mol，物质的量=质量/摩尔质量=3.2/32=0.1mol。36、（10分）将5.0gNaOH溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。答案：0.25mol/L

解析：NaOH的摩尔质量为40g/mol，物质的量=5.0/40=0.125mol，浓度=0.