2026年河南省新密市高一化学上册期末考试模拟检测卷【预热题】附答案

2026年河南省新密市高一化学上册期末考试模拟检测卷【预热题】附答案考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯C60的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．一定条件下，石墨转化为C60D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO42、下列过程中发生了氧化还原反应的是ABCD用石斧解剖早期的农业耕作简单机械织布如意火炬燃烧A．A B．B C．C D．D3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA4、下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2HB．醋酸滴在大理石上：2HC．向澄清石灰水中通入过量CO2：D．CuSO4溶液和Ba(OH)25、原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+146、下列说法中，不正确的是A．S的摩尔质量是32g⋅B．0.5molH2C．1molCO2D．1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+的物质的量为7、下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体与溶液有明显不同的外观特征B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间8、下列有关612C、A．三者与C60B．三者是碳元素的三种不同的核素C．三者中子数相等D．614C和9、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和C．b点时能说明Ba(OH)D．用Na210、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．葡萄糖溶液 B．油水 C．盐酸 D．淀粉溶液二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl−A．由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了CB．由图2可知，光照会使氯水中溶解的O2C．由图3可知，光照时ClD．实验可观察到光照时氯水的颜色变浅12、某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（）实验操作实验数据A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱C．a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+2HD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别13、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应B．CaCO3、CaCl2、HCl三种物质可循环使用C．每生成14gN2，需要34gNH3D．除去氨氮的总反应方程式为4NH14、下列离子方程式正确的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2NB．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8C．用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：MnD．向NaClO溶液中通入少量SO2：2Cl15、向盛有0.01mol⋅L−1Ba(OH)2A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸B．a、d点溶液呈中性C．b点溶液中大量存在的离子是Na+、OD．用离子方程式表示ob段的反应B16、单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成。某化学兴趣小组称取4.84g盐R进行相关实验。数据和现象如下：已知：混合气体b与水完全反应后，仅生成HNO下列说法正确的是（）A．常温下，用胶头滴管取少许黄色溶液c，滴5~6滴到盛有冷水的烧杯中，一段时间后，可得到一种红褐色的胶体B．混合气体b中两气体物质的量之比：n(NC．盐R中的各元素的质量比为mD．红色溶液e中的溶质有Fe17、某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO4下列说法正确的是（）A．“气体M”与“气体N”中含有同种元素B．“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸C．原溶液中含有的离子为NH4+、Fe2+、ClD．“滤液X”中大量存在的阳离子有NH4+、Fe18、氯化铁是一种无机化合物，化学式为FeCl3，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是（）A．氯化铁是电解质，其电离方程式为FeCB．含有氯化铁的溶液中可能大量存在：Cu2+、NC．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应：FeCD．若氯化铁溶液能与铁粉反应生成FeCl219、标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O；A．物质的量：②>③>①>④ B．体积：②>③>①>④C．氢原子个数：①>③>④>② D．质量：②>③>①>④MnO2A．该机理的总反应为HCHO+B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C．图中MnOD．反应过程中，溶液的酸性增强三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。（1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为。（2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下0.1mol/LH6TeO6的电离度α为（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。______HI+_____H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是。②防止局部酸度过大的操作方法是。③对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是。④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是。22、CO是一种有毒气体，但因其无色无味不易被人察觉。PdCl2溶液可用于检验CO的存在，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H（1）产生沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（3）将所得溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，计算需加入水的质量。23、氮化锂(Li3N)是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备Li3N的原理是6Li+N回答下列问题：（1）装饱和NH4Cl溶液的仪器是（2）B装置的作用是。（3）气流从左至右，装置的连接顺序为A→。（4）实验时，先点燃(填“A处”或“C处”)酒精灯。（5）如果氮化锂产品中混有Li2O，可能的原因是24、为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不发生反应)：Ⅰ．向0.1000g药片粉末中依次加入20.00mL蒸馏水、25.00mL0.1000mol⋅LⅡ．中和过量的盐酸，消耗0.1000mol⋅L请计算：（1）0.1000g药片消耗HCl的物质的量为mol。(有效数字不作要求，下同)（2）药片中碳酸钙的质量分数为。（3）I中加入稀盐酸后产生气体在标准状况下的体积为mL。25、某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与3L0.2mol/L盐酸完全反应；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，试计算：（1）第一份中和所得溶质的质量g；（2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是。26、物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算（1）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为g/mol；（2）3.6gH2O中含有的电子数为；（3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是；（4）某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖（C6H12O6；M=180g/mol）为5.00×10-3mol/L，此人1mL血液中含葡萄糖mg。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】D10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】B,C13、【答案】B,C14、【答案】A,B15、【答案】A,C16、【答案】B,C17、【答案】A,C18、【答案】B,D19、【答案】C,D20、【答案】A,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；0.1%；8HI+2H6TeO6=1TeO2+1Te+4I2+10H2O；溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全。；搅拌；2SO