2026届广东广州市天河区高三下学期适应性训练化学试卷

2026届广东广州市天河区高三下学期适应性训练化学试卷一、单选题1.传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是

A．春节纸质福字B．重阳菊花酒瓷罐C．端午木质龙舟D．清明祭祀铜香炉

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语表述正确的是

A．氢元素的3种核素：、、B．的VSEPR模型：C．用电子式表示HCl的形成过程：D．的球棍模型：3.化学与人类生活、社会发展息息相关。下列叙述错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂，铁粉可用作食品抗氧化剂B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．漂白粉与洁厕灵(含盐酸)混合使用，会产生有毒的氯气D．糖类、油脂和蛋白质均为人体必需的营养物质，均属于高分子化合物4.下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是

A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸C．航空航天领域使用的碳纤维材料是一种新型有机高分子材料D．《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是5.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项劳动项目化学知识A焊接金属时用氯化铵溶液除锈水解呈酸性B农业上用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液用于杀菌防病重金属离子使病菌蛋白质变性C用FeS去除污水中的银等重金属离子FeS具有强还原性D酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量具有杀菌和抗氧化作用

A．AB．BC．CD．D6.下列操作能达到实验目的的是

A．实验室制备乙酸乙酯B．证明氯化铵不稳定C．制备胶体D．验证

A．AB．BC．CD．D7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐

A．X可为钠，氧化物1为淡黄色固体，具有漂白性B．X可为硅，氧化物1可溶于氢氟酸但不溶于水C．X可为氮气，氧化物2与水反应生成硝酸D．X可为碳，氧化物2通入澄清石灰水一定产生白色沉淀8.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是

A．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀B．a、b两处具有相同的电极反应式：C．b处的溶液pH增大D．一段时间后，左侧液面低于右侧液面9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．电负性：C．氢化物的沸点：D．电解可制备W的单质10.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用pH试纸测得氯水的pH为2氯水中含有HCl，具有酸性B用坩埚钳夹住一小块铝箔加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝C常温下，铁制容器可用于盛装浓硝酸常温下，铁与浓硝酸不反应DNa与水反应生成钠着火不能用水灭火

A．AB．BC．CD．D11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为B．1molFe与水蒸气完全反应，生成的数目为C．溶液中含有的离子总数为D．78g苯含有双键的数目为12.反应的历程如图实线所示，方程式为、的反应历程如图虚线所示。下列说法不正确的是

A．可自发进行，反应B．反应速率时，达到平衡状态C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤ⅠD．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的均增大13.某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是

A．理论上装有溶液的试管中无白色沉淀生成B．一段时间后，1处和2处棉团均会褪色C．3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于D．将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的14.由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质A乳酸含有羟基和羧基能发生缩聚反应B石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动石墨具有类似金属的导电性C键角：还原性：D键能小于键能易水解，而难以水解

A．AB．BC．CD．D15.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为；用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是

A．N极为负极，发生氧化反应B．电解一段时间后，a区溶液的pH增大C．Y极电极反应式为D．当N极质量增加1.4g时，有由b区移动至c区16.催化乙炔氢氯化反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应的，属于放热反应B．过程②由得到时，有键的断裂和键的生成C．反应过程有四步基元反应D．乙炔氢氯化总反应速率由过程②决定二、解答题17.84消毒液是一种常用家庭消毒液，某实验小组制备84消毒液并探究其性质。Ⅰ．84消毒液的制备(1)用浓盐酸配制的盐酸。该过程需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒之外，还有___________。(2)制备“84”消毒液，装置如图：已知：，若温度超过40℃，会生成杂质。①仪器a的优点是___________，装置B中的试剂为___________。②装置A中制备氯气的离子方程式为___________。③制备NaClO溶液时，为减少杂质的产生，可以采取的措施是___________。Ⅱ．探究84消毒液的性质84消毒液和医用酒精混用存在安全隐患，实验小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行探究。【提出假设】医用酒精中的被氧化为【实验方案】实验方案及现象如下：

实验操作取样检测时间点实验现象常温下，将9mL医用酒精和5mL84消毒液混合，取1mL反应液滴加到新制中加热。5min___________5.5h橙黄色沉淀7.5h黑色沉淀(3)实验结论1：产物中有乙醛，且乙醛会转化为其它物质。补充表格中的实验现象：___________。【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应：(卤仿反应)【实验设计】常温下，取2份5mL84消毒液，分别缓慢滴加医用酒精、蒸馏水各9mL，通过测定过程中pH变化判断是否发生卤仿反应(忽略过程中的热效应对pH的影响)。实验结果如图。实验结论2：数据表明，反应过程中pH增大，说明乙醛发生了卤仿反应。【查阅资料】乙醇的“锁水”效应会使pH增大(乙醇不与NaOH反应)；工业生产时会在84消毒液添加少量NaOH。由此，实验小组认为结论2不严谨。【理论分析】已知上述实验：84消毒液中，。(4)①添加NaOH可以稳定，解释其原理___________。②通过计算证明84消毒液中添加了少量NaOH，写出计算过程___________。(5)【优化实验】配制的氢氧化钠溶液，取5mL氢氧化钠溶液，缓慢滴加医用酒精9mL，___________，证明医用酒精与84消毒液混合时发生了卤仿反应。实验总结：医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛，乙醛能进一步发生卤仿反应。18.工业上常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分)来提取Cu，整个过程包括“生物堆浸”、“萃取”、“电积”，路线如图所示，回答下列问题。已知：①生物堆浸使用的嗜酸微生物pH在1.0～3.0范围内可保持活性；②堆浸体系中、和开始沉淀的pH分别为1.5、4.2和6.3。③“萃取”过程发生反应：。(1)图a是矿石堆浸的示意图，堆浸时矿石的粒度需要精细控制，若矿石粒度过小会有什么缺点？___________。(2)堆浸过程中，微生物持续代谢产生和对黄铜矿进行化学氧化溶解。①第一阶段：___________(离子方程式)第二阶段：；②结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________范围内。③在黄铜矿微生物浸出体系中伴生的方解石(主要成分)对黄铜矿浸出有一定的抑制作用，分析可能的原因___________。(3)HL和的结构如图所示，其中R为壬烷基()。中Cu的配位数为___________，若将R换为羟基(不参与配位反应)，则萃取率会下降，从结构角度解释原因：___________。(4)试剂X的化学式为___________。(5)“电解”步骤中阳极材料选择石墨，阳极发生的主要的电极反应为___________。(6)一种黄铜矿的四方晶系晶胞结构如图，其密度为___________。19.锰及其化合物是优良的催化剂，在生产生活中有着重要的应用。(1)基态Mn的简化电子排布式为___________。(2)复合氧化物铁酸锰()可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：①②③则___________(用含a的代数式表示)。(3)我国主要以菱锰矿(主要成分为，M为Mn、Mg或Ca)为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。提取的转化关系如下：已知：，关系如图。①“焙烧”过程最小的是___________(填序号)。A．B．C．②“焙烧”温度应控制在___________K的范围内。(4)一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如下图所示。①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。中性时，0∼10min，的分解速率___________。②以下对图象的分析正确的是___________(选填序号)。A．在0∼50min间，中性时的分解百分率比酸性时大B．相同条件下，溶液的酸性越弱，的分解速率越小C．起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对的分解速率的影响(5)常温下，在不同pH溶液中含锰微粒的分布系数与pH的关系如图。已知：；可脱水生成；难溶于水，具有两性。①Q点溶液加水稀释，平衡时：的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。②Q点存在___________。(填“>”“<”或“=”)。③计算O点___________(写出计算过程)。20.一种光催化剂催化键氧化亚胺化的路径如下图所示：(1)Ⅰ中的官能团名称是___________，化合物Ⅲ的名称是___________。(2)化合物Ⅴ的分子式是___________。(3)化合物Ⅱ的另一种生成途径需要对氯苯甲醇为原料，写出该反应的化学方程式___________。(4)化合物Ⅵ是比化合物Ⅱ多一个碳原子的同系物，在Ⅵ的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比数值是___________，苯环上有三个取代基且能与氯化铁溶液发生显色反应的Ⅵ的同分异构体有___________种。(5)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A．Ⅱ和Ⅳ合成Ⅴ的过程中，只有键的断裂与形成B．化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有5组吸收峰，且分子中不存在手性碳原子C．在催化过程中还起到氧化剂和还原剂的作用D．化合物Ⅱ在一