2026届江西南昌市江科附中高复部高三下学期高考考前模拟训练化学试卷

2026届江西南昌市江科附中高复部高三下学期高考考前模拟训练化学试卷一、单选题1.江西素有“物华天宝，人杰地灵、鱼米之乡”美誉。下列说法不正确的是

A．中国最大淡水湖鄱阳湖，湖区盛产的万年贡米，主要成分是碳水化合物淀粉B．亚洲锂都宜春有丰富的锂云母矿，经提纯而生产的锂电池，比能量高C．赣州稀土储量高，誉为“稀土王国”，稀土元素是位于ⅢB的d区金属元素D．红色圣地井冈山，森林覆盖率高，其天然生长的黑木耳富含人体所需的铁元素2.实验安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列实验要求错误的是

A．做完银镜反应实验，离开实验室须用肥皂清洗双手B．钠在坩埚中燃烧后，用坩埚钳取坩埚倾斜观察，切勿徒手操作C．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗再用水清洗D．钠与水反应的实验，需要的标识有3.下列化学用语正确的是

A．的价层电子对互斥模型：B．环己烷最稳定空间结构的键线式：C．平面分子中存在的大键D．的电子式：4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol中所含的羟基数目为B．1.9gHDO和的混合物中含有的电子数为C．1mol环己烷()中含有的键的数目为D．将通入足量的溶液中，理论上可得到个AgCl5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的题

选项实验操作和现象结论A用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8电离出的能力比的强B向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中，铝与盐酸反应产生气泡速率较快可能是对该反应起到促进作用D两支试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液，同时加入酸性高锰酸钾溶液，加入草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快反应物浓度越大，反应速率越快

A．AB．BC．CD．D6.使用荧光指示剂(CPH)对进行滴定，实现对含浓度低至的定量分析，其CPH合成路径如图所示：下列说法错误的是

A．有机物A的分子式为B．有机物B的吡啶环中，氮原子的孤电子对在杂化轨道上C．在合成CPH的过程中可能经历了加成反应和消去反应D．在CPH的结构中不存在顺反异构现象7.M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成化合物的水溶液能蚀刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A．第二电离能：B．键角C．阴离子中含配位键D．T的最高价氧化物对应的水化物是弱酸8.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A、、、少量HCl溶液B、、、少量溶液C、、、过量醋酸溶液D、、、通入少量

A．AB．BC．CD．D9.时，真空密闭容器中加入足量，发生反应，的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线II较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂B．时，该反应的分压平衡常数C．S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态D．时，点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变10.铅渣中富含、、、、等氧化物，一种分离铅渣中的元素的流程如下：已知：(HA是萃取剂)。下列说法错误的是

A．试剂X可选用氯水或双氧水B．“操作M”是过滤C．试剂Y可选用稀或D．“氧化”过程的离子方程式为11.1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。下列分析合理的是

A．反应焓变：B．25℃，当消耗1mol1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为C．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙）D．相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比12.钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是

A．放电时，外电路通过amol电子时，有amol转移到电极BB．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1mol时，理论上可获得64g纯铜C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连D．放电时，正极的电极反应式可表示为：13.二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示(设阿伏加德罗常数的值为)，下列说法错误的是

A．中、的个数比B．晶胞中，的配位数为4C．晶胞中，离子处在离子构成的四面体空隙中D．若晶体密度为，则、最短距离为14.X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为：

序号实验操作现象1滴加溶液产生蓝色沉淀2滴加溶液溶液变红3先加过量溶液，静置，再向上层清液中滴加溶液均产生白色沉淀4焰色试验火焰呈现黄色下列说法正确的是

A．可用酸性溶液检验Z溶液中是否含有B．X可作净水剂C．Y在酸性溶液中能稳定存在D．Z溶液中含3种阳离子二、解答题15.2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如图所示：已知：ⅰ．；ⅱ．回答下列问题：(1)B的名称为_______；E的结构简式为_______。(2)下列有关K的说法正确的是_______(填字母)。

A．易溶于水，难溶于B．分子中五元环上碳原子均处于同一平面C．能发生水解反应和加成反应D．1molK完全燃烧消耗(3)⑥的反应类型为_______；⑦的化学方程式为_______。(4)与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有_______种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为的是_______(写结构简式)。(5)写出用乙醇为原料(其他无机试剂任选)生产流程_______。16.稀土元素钪(Sc)及其化合物在电子、超导和催化剂领域有重要应用。工业上以赤泥熔炼渣(主要成分为、、CaO，少量)为原料分离Sc的一种工艺流程如下：已知：①在不同温度下的溶解度(100mL)：

70℃75℃80℃85℃90℃95℃0.0200g0.0215g0.0230g0.0255g0.0280g0.0300g②100℃以下、不易分解③的氧化性很弱。回答下列问题：(1)基态Sc原子价层电子d能级和s能级电子个数比为______。(2)“浸渣”的主要成分为______、______(填化学式)。(3)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，、、的沉淀率随pH的变化如图，试剂X为______(填或NaClO)，应调节pH最佳为______。(填标号)A．1B．2C．4D．6(4)“沉钪”时，将固体加入草酸()溶液[配料比]，制得和混合溶液，发生反应的离子方程式为______。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示，80℃以后，随温度升高钪的沉淀率降低的原因可能是______。(不考虑的水解)(5)在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数)；萃取率。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为______%。17.格氏试剂是卤代烷或卤代芳香烃与金属镁在无水乙醚中反应生成的烃基卤化镁，在有机合成中具有重要作用。某小组制备的过程如下。Ⅰ.以NaBr、浓硫酸和乙醇为原料制备溴乙烷()反应原理如下：(1)①上述反应中酸的主要作用是促使醇质子化，请比较物质中键强度：_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。②若加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使收集到的粗产品呈橙色，原因是发生了副反应，其化学方程式为_______。Ⅱ.乙醚的预处理已知：乙醚的沸点为34.5℃，密度为，微溶于水，常混有过氧乙醚()、少量水。(2)过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现_______现象，说明其中含有过氧乙醚。(3)除过氧乙醚：将乙醚转入_______(填仪器名称)中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。(4)将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是_______。Ⅲ.的制备如图组装装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20min直至镁条完全反应。(5)装置中冷凝管进水口为_______(填“a”或“b”)。(6)通过仪器Y将0.2mol乙醛逐滴加入仪器X中与反应，然后滴加20.0mL饱和溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下：则与乙醛反应生成Z的总反应为_______。18.Ⅰ、甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下：①ΔH1②ΔH2=+90.2kJ/mol③回答下列问题：(1)已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示．如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。

物质0反应①的焓变ΔH1为_______。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和，只发生反应①，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体密度不随时间变化B．和的物质的量之比不随时间变化C．混合气体平均摩尔质量不随时间变化D．单位时间内消耗amolH2O，同时断裂3amolH-H(3)压强P下，向密闭容器中充入等物质的量的与，达平衡时，CH3OH的转化率、CO的摩尔分数及CO2的选择性随温度变化的曲线如图所示。已知：CO2的选择性。则表示CO2的选择性的曲线是_______(填标号)；随温度升高，CO的摩尔分数先降低后升高的原因是_______。(4)温度T时，向恒容密闭容器中按投料，测得起始压强为akPa，加入适量，体系达平衡后，CO2的选择性为80%，CaO对CO2的吸收率为50%，已知温度T时，反应的平衡常数，则平衡时，分压_______；反应②的平衡常数_______。Ⅱ、及其衍生物有多种用途，近年来资源化的利用备受关注