2026届江西鹰潭市第一中学高三下学期考前学情自测化学试卷

2026届江西鹰潭市第一中学高三下学期考前学情自测化学试卷一、单选题1.生产生活中很多领域都离不开化学。下列说法错误的是

A．医学上常用95%的酒精作消毒剂B．发酵粉是一种复合添加剂，主要成分是小苏打、柠檬酸等C．用超分子载体控制农药释放，可以减少农药的用量和降低环境污染D．市售食用油普遍加入叔丁基对苯二酚等抗氧化剂，以确保食品安全2.2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。一种量子点的结构如图所示，已知是元素周期表中第44号元素，下列说法不正确的是

A．在元素周期表中的位置是第五周期、第VIII族B．基态N原子的核外电子空间运动状态有7种C．基态原子的价层电子排布式为D．该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对3.下列实验操作规范且能达到目的的是

A．向加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素B．向溶液中滴加溶液，检验其中的铁元素C．用乙醇萃取二硫化碳中的硫D．向饱和氯化钠溶液中滴加少量浓盐酸制备氯化钠晶体4.工业上用溶液浸取矿粉中银的反应(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是

A．标准状况下，中孤电子对的数目为B．中键数目为C．反应中每生成还原产物，转移电子数目为D．固体中阴离子数目为5.某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该物质的分子式为B．该物质能发生取代反应、氧化反应、消去反应C．该物质含有3个手性碳原子D．该物质最多能与反应6.工业上制高铁酸钠的反应：。下列有关说法错误的是

A．基态Fe原子价层电子轨道表示式为B．在反应中既作氧化剂，又作还原剂C．的电子式为：D．既能用于消毒杀菌，又能用于净水7.铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是①该过程的总反应为②增大浓度会加快反应速率③该过程的总反应速率由步骤决定④所有的化学反应都存在多个基元反应⑤加入，活化分子数目增加，活化分子百分数不变

A．①②B．①③C．①③④D．②③⑤8.某兴趣小组对武冈出土的已生锈古铜钱的残渣进行成分测定：已知：①古铜钱材料为青铜，主要成分是、、合金，且在稀中均转化成二价阳离子。②是一种不溶于水和弱碱溶液的白色沉淀，但可溶于强酸和强碱。下列说法错误的是

A．“气体”可使澄清石灰水变浑浊，说明“残渣”中含有B．溶于稀硝酸的离子方程式是C．“沉淀G”是D．“溶液H”呈深蓝色是因为含有9.植物油和呋喃—2，5—二甲酸能合成生物基醇酸树脂(如图，—R为烃基)(已知呋喃具有芳香性)。下列说法正确的是

A．呋喃分子中含有的大键为B．乙分子中含有1个手性碳原子C．X的结构简式为RCHOD．丙的熔点低于乙10.四氯化钛()是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备，搭建装置如下图所示(加热装置已省略)。下列说法错误的是已知：①高温时能与反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机物。②的熔点为，沸点为136.4℃，的熔点为304℃，沸点为316℃，的熔点为，沸点为76.8℃。

A．连接好装置之后开始实验时，应先打开，一段时间后打开B．球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解C．实验室制备无水，可以用水溶液蒸发结晶D．在装置F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的11.在T℃、100kPa条件下，H2S发生热分解反应为。对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9的H2S-Ar混合气体，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．该反应在高温条件能自发进行B．越小，H2S平衡转化率越大C．对应图中曲线是cD．时，在0～0.1s之间，则12.镁的某种氢化物可用于储氢和催化剂等领域，其四方晶胞结构如图甲所示，乙、丙分别为晶胞在z轴和y轴方向的投影图。已知A点的分数坐标为，阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是

A．该镁的氢化物的化学式为B．晶胞中B点的分数坐标为C．该晶胞中镁离子的配位数是4D．该晶胞的储氢质量分数约为13.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是

A．电解过程中，Na+向电极a迁移B．电极b上的电极反应式为C．为保持电解液浓度相对稳定，加入的Y为H2OD．若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗98gH2SO4时，此装置中有1molX生成14.常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是已知：①，X代表、或；②常温下，CaA的，。

A．曲线Ⅱ表示与pH的关系B．BHA溶液呈酸性C．常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成D．当达到滴定终点时，二、解答题15.含钌(Ru)催化剂在有机合成中应用广泛，价格昂贵。科学家研究了从废Ru催化剂(Ru/Al2O3)中回收Ru的一种流程如下：已知：RuO4沸点为40℃，易挥发，易分解，具有强氧化性。回答下列问题：(1)44Ru在周期表中的位置为___________。(2)“焙烧”时，Ru被氧化为K2RuO4，同时生成亚硝酸盐，该反应的化学方程式为___________。(3)采用“减压蒸馏”将RuO4从氧化后的溶液中分离，此操作的目的是___________。(4)“还原”反应的离子方程式为___________，若使用高浓度盐酸，则生成，其中Ru的配位数为___________。(5)工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。(6)一种RuCl3的晶胞结构如图所示，则该晶胞的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)。16.以为原料合成甲醇，是实现“双碳”目标的有效途径之一，合成过程中涉及的反应如下：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、回答下列问题：(1)向恒压密闭容器中分别充入和，若只发生反应Ⅰ，该反应在不同的条件下的转化率随时间变化关系如下图所示。①下列事实能说明反应达到平衡状态的是______(填标号)。A．容器内的体积分数不变B．容器内和的物质的量相等C．容器内气体的密度不变D．每生成的同时生成②压强______(填“>”或“<”)，判断理由为______。(2)①反应Ⅳ：______(用含、的代数式表示)。②反应Ⅰ的平衡常数和反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下图所示(已知：)，推断出反应Ⅳ的反应热______0(填“>”或“<”)。(3)向恒容密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在不同温度下达到平衡时，转化率和各含碳产物选择性变化如图所示，其中c曲线表示的物质为正四面体结构。经测定在达到平衡状态时，容器内的总压强为，则反应Ⅰ的压强平衡常数______。已知：选择性。(4)在传统方法中，转化率和选择性通常比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离气态水双功能的分子筛膜催化反应器()，提高了目标产物的选择性，同时降低了其它副产物的选择性，模式原理如下图所示。①模式下，的平衡转化率显著提高，结合信息分析原因：______。②模式下，极性大的分子，更易被膜吸附并快速通过。结合题中信息和所学知识分析比较、、的极性由大到小的顺序为______。17.锑酸锂［］系列产品广泛应用于锂离子电池领域。实验室制备锑酸锂及锑含量的测定实验方案如下：Ⅰ．锑酸锂的制备已知：①难溶于水，溶于酸和强碱。②为可溶性盐，为难溶性盐。③液相体系中，固体之间转化时会出现包裹现象(固体产物覆盖在反应物的表面)。回答下列问题：(1)下图为制备实验装置图(夹持装置已省略)，仪器a的名称是___________，其中盛装的试剂是___________，判断步骤ⅰ反应结束的实验现象是___________。(2)“氧化”过程的化学方程式为___________。(3)有同学提出：将步骤ⅰ、ⅱ合成一步制备，你认为是否可行并说明理由___________。Ⅱ．产品中含量的测定ⅰ.测定原理：，ⅱ.测定过程：称得干燥后产品质量mg于锥形瓶中，加入20mL浓硫酸，加热溶解，后加入足量溶液，冷却，再加入15mL浓硫酸煮至沸腾，冷却，用amol/L硫酸铈［］标准溶液滴定，消耗标准溶液bmL(多次实验平均值)。(4)测定步骤中，溶液作用为___________。(5)产品中元素的质量分数为___________(用含a、b、m的表达式表示)。18.全球首款三折叠屏手机，其中聚酰亚胺薄膜(薄膜)是折叠手机显示屏能够实现柔性折叠的关键，一种的合成路线如图所示：回答下列问题：已知：①(R、R均代表烃基)②(1)H中的官能团的名称为___________。(2)G的化学名称为___________。(3)所需的试剂和反应条件是___________，的反应类型为___________。(4)E的结构简式