2026届湖北襄阳市第四中学高三下学期晚自习测试（五）化学试卷

2026届湖北襄阳市第四中学高三下学期晚自习测试（五）化学试卷一、单选题1.化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是

A．制造“宇树机器人”所采用的聚醚醚酮(PEEK)属于有机高分子材料B．九三大阅兵使用的气球材料为天然乳胶，其在自然环境中最终会分解为和C．我国新一代“人造太阳”——托卡马克核聚变装置实现了化学能到热能的转化D．第四代核能系统“钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于f区元素2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

选项实验现象结论A向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去葡萄酒中含SO2B室温下，用pH计分别测量NaF溶液和CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液pH更大酸性：HF>CH3COOHC向溶液中滴加浓硫酸黄色溶液变为橙色在酸性环境中，Cr(Ⅵ)主要以形式存在D向CO还原Fe2O3所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液溶液不变红Fe2O3全部被CO还原

A．AB．BC．CD．D3.下列离子方程式错误的是

A．用丙烯腈(CH2=CHCN)在酸性条件下电合成己二腈的阴极反应式：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CNB．滴入到溶液中：C．铁经过硝酸发蓝处理：3Fe+8HNO3(浓)=Fe3O4+8NO2↑+4H2OD．用作野外生氢剂：4.与“比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性”实验相关的图标是

A．①②④⑥B．①②③④⑤⑥C．①②⑦D．①②⑤⑥5.下列物质的鉴别不能达到目的的是

A．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和麦芽糖B．用红外光谱鉴别甲酸甲酯和乙酸C．用酸性KMnO4溶液鉴别直馏汽油和生物柴油D．用浓溴水鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚6.对药物分子进行修饰的方向之一是在不改变药物性能的前提下将药物导向特定的组织，从而提高药物的靶向性，减少药物的副作用。如科研人员将药物进行修饰后得到的可极大提高该药物的靶向性。下列说法正确的是

A．M的水溶性大于NB．M、N中均含有两个手性碳原子C．N与盐酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐D．可用三氯化铁溶液检验N中是否含有M7.下列说法正确的是

A．键长：B．沸点：C．键能：D．键角：8.全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是

A．晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个B．该固态电解质的化学式为C．在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺D．随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高9.二氟双草酸磷酸锂常作为锂离子电池等非水电解液电池用添加剂，其结构如图，可由反应合成，下列说法错误的是

A．第一电离能：B．分子的稳定性：C．C、O、P、F均为p区元素D．与中均存在配位键10.下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图。下列叙述错误的是

A．放电时，M极为负极B．放电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-=AgClC．充电时，消耗12molAg的同时将消耗D．充电时，M极上反应为11.贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是

A．W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．简单离子半径：D．第一电离能：12.肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：①②③则反应的为

A．B．C．D．13.某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是

A．溶液1中B．溶液2中C．溶液3中D．上述实验可证明14.是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c。-lgc随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。已知：下列叙述正确的是

A．由M点可以计算B．恰好沉淀完全时pH为6.7C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量D．随pH增大先减小后增大15.在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的原子利用率为B．每消耗可生成C．反应过程中，和的化合价均发生变化D．若以为原料，用吸收产物可得到二、解答题16.稀土元素是我国重要的战略资源，钪是稀土元素之一、氧化钪()广泛应用于航天、激光等领域。一种从赤泥(主要成分为)中提取氧化钪的路径如下：已知：①难溶于盐酸；②。(1)同周期中未成对电子数与Sc相同的元素有___________种。(2)若赤泥在“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。(3)若“萃取”时用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示，料液温度对分离系数()的影响如图所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为___________、___________；“萃取”后进入水相的金属离子主要有___________。[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如]

w(P507)分相情况钪萃取率(%)铁萃取率(%)1%分相容易90.7414.892%分相容易91.7419.883%分相容易92.1413.305%有第三相90.5928.478%轻微乳化90.5934.85(4)常温下，“滤液”中有机萃取剂萃取的反应原理可表示为：(代表有机萃取剂，为有机配合物)。①“萃取”过程中应控制pH小于___________。②“反萃取”时钪发生反应的离子方程式为___________；操作A是___________。(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。17.糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。(1)步骤I：氯磺化实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。烧杯中吸收的尾气是___________(填化学式)。(2)步骤II：氨化若取邻甲苯磺酰氯0.3mol，理论上至少需加入15mol·L-1氨水___________mL。(3)步骤III：氧化氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4.反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2.观察到现象为___________时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为___________。(4)步骤IV：酸化将步骤III所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤不需要用到下列的仪器有___________。(5)步骤V：成盐加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为___________(填化学式)。待反应完全后过滤，由滤液获得糖精钠产品采用的结晶方式为___________。18.水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。(1)天然水中可以分离出重水(D2O)。D2O溶液中存在电离平衡：，c(D+)和c(OD-)的关系如图所示。①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是___________。②___________(填“>”“=”或者“<”)。(2)用如图所示电化学装置进行如下实验。①用H2实验：在左侧通入H2，产物为H2O，盐桥中阴离子移向装置的___________(填“左侧”或者“右侧”)，电池的总反应为___________。②用O2实验：在一侧通入O2，若电池的总反应仍保持不变，则负极反应为___________。(3)利用驰豫法可研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。其原理是通过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间()，从而获得k的信息。对于，若将纯水瞬时升温到25℃，测得。已知：25℃时，，，，(为的平衡浓度)。①25℃时，的平衡常数___________(保留2位有效数字)。②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为___________。A．B．C．D．③25℃时，计算得为___________。19.h我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。(1)A中含氧官能团名称为___________。(2)B的结构简式为___________。(3)D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和___________(填结构简式)。(4)下列说法错误的是___________。

A．G中存在大键B．K中新增官能团的碳原子由J提供C．L可以形成氢键D．摩尔质量(5)G