2026届湖南衡阳市普通高中名校联考高三下学期压轴卷（一）化学试卷

2026届湖南衡阳市普通高中名校联考高三下学期压轴卷（一）化学试卷一、单选题1.科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是

A．我国“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于p区B．绚烂焰火的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的C．我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X射线衍射法分析其晶体结构D．C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料2.下列关于化学概念或性质的判断错误的是

A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性依次增强B．的水溶液可以导电，属于非电解质C．铍原子最外层的电子云轮廓如图，则该铍原子处于激发态D．的模型为三角锥形3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LNO和11.2L在密闭容器中混合，容器内气体分子数为B．在反应中，每生成3mol转移的电子数为C．4.6g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有个杂化的碳原子D．标准状况下，11.2L苯中含有个键4.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

选项气体试剂制备装置收集方法A浓硫酸cfBaeC浓盐酸bdD浓硝酸bf

A．AB．BC．CD．D5.类比推理是化学学习的重要方法，下列类比推理正确的是

A．HCl的熔、沸点低于HBr，类推Na的熔、沸点也低于KB．与反应生成和，类推与反应生成和C．是非极性分子，在中的溶解度大于在中的，类推是极性分子，在中的溶解度大于在中的D．被酸性氧化成，类推乙二醇()与乙醇结构相似，被酸性氧化生成6.Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是

A．整个过程仅涉及到取代反应B．3、5和8都是反应的中间体C．理论上1mol最多能消耗2molD．若原料用和，则可能得到的产物为、和7.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是

A．不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料B．吸收塔中发生的反应为C．合成槽中发生的反应为D．冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂8.是锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示，其组成元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和位于同主族，基态原子核外每个能级上电子数相等，的原子序数之和等于14。下列叙述错误的是

A．第一电离能：B．简单氢化物的键角：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．含和的化合物大于2种9.[Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg/mol)。以下说法正确的是

A．Co元素位于元素周期表的ds区B．离[Co(NH3)6]2+最近的[Co(NH3)6]2+有8个C．[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8D．[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为×1030g•cm-310.常温下将NaOH溶液滴加到20mLH2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述错误的是

A．B．图中a点对应溶液中：C．溶液中NaHA和H2A1∶1时：D．溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大11.我国科研团队创制了一种新型可充放电的“生物质电池”(如图所示)，存储/释放电能的同时，实现糠醛()生产高附加值的和。下列说法正确的是

A．放电时，N为电池的负极，发生氧化反应B．放电时，M电极上的反应为C．充电时，消耗，理论上可制得D．充电时，由N电极移向M电极12.可以利用碳、氮的化合物在一定条件下发生反应缓解环境污染。向某密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生反应：，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：B．若D点为平衡点，则D点的正反应速率与G点的逆反应速率可能相等C．E点时NO的平衡转化率为25%D．在实际应用中为提高效率，需要研发在高温下具有高活性的高效催化剂13.某未知溶液X可能含有Ca2+、Na+、NH、Cl-、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定存在Na+，Cl-B．无法确定原溶液是否存在Na+C．原溶液中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.02molD．原溶液中一定不存在Ca2+、Na+、Cl-14.利用含铑(Rh)配合物A将烯烃转化为醛的原理如图所示(L表示一种配体)。下列说法正确的是

A．若以异丁烯为原料，可以制得异丁醛B．物质A和CO均为该反应的催化剂C．步骤①和步骤③中，均有碳原子的杂化方式发生了改变D．步骤④)中，使用代替反应一段时间，则所得醛中，D只会出现在醛基上二、解答题15.[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：I.制备CoCl2已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86℃，易潮解。制备装置如图：(1)试剂X通常是______(填名称)。(2)试剂Z的作用为______。(3)CoCl2中Co2+的核外电子排布式为______。(4)为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是______。II.制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。(5)按图组装好装置→_______(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→______→_______→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。______①缓慢加入H2O2溶液②滴加稍过量的浓氨水③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水(6)氧化阶段发生反应的离子方程式为______。(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，______，冷却后向滤液中加入少量______，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。16.金属锑广泛用于轴承材料、光伏发电等领域，有“工业味精”之称，工业上可以用烟化法制备高纯锑。以辉锑矿(主要成分为，含有砷、铁等元素的杂质)，提纯流程如下，按要求回答问题。(1)锑元素与氮元素同主族，原子序数相差44，故其在周期表中第________周期第________族。(2)“焙烧”过程将转化成，该过程的化学方程式为________。(3)“精炼”过程中，纯碱可以将转化为熔渣，写出该过程的化学方程式：________；该过程中进一步通空气的主要目的是________。(4)已知几种物质的沸点见下表。

物质沸点/℃1425Sb1587Fe2862铁的氧化物1300～1500分解为铁①“烟化”过程控制温度约为________，理由为________。②从化学键的角度解释金属铁的沸点高于金属锑的原因为________。(5)酸性条件电解硫酸锑溶液可精炼锑。以4N精锑和不锈钢作电极，在、25～45℃的条件电解得到5N高纯锑，不锈钢为________(填“阳”或“阴”)极，电极反应为________。17.2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②总反应的ΔH=_________kJ∙mol-1。(2)根据以上信息判断CO2与H2制取甲醇的反应在__________(填字母)条件下可自发进行。A.高温B.低温C.任何温度(3)在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．CH3OH和的物质的量之比保持不变B．气体的平均相对分子质量保持不变C．单位时间内断裂键同时断裂键D．(4)在密闭容器中充入和合成测得一定时间内混合气体中CH3OH的体积分数与温度的关系如图所示。①若温度为时，反应15分钟，，则分钟内的平均反应速率__________。②点，则反应的平衡常数___________。(5)使用惰性电极通过电解原理也可以制取甲醇，其反应装置如图所示：电极a接电源的______极(填“正”或“负”)；生成甲醇的电极反应式为____________。18.莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。回答下列问题：(1)A的化学名称是_______。(2)C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。(3)D中官能团的名