2026届福建福州市高三下学期毕业班适应性练习（六）化学试卷

2026届福建福州市高三下学期毕业班适应性练习（六）化学试卷一、单选题1.新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法正确的是

A．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区C．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧-甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂D．小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与互为同素异形体2.有机物的合成有多种路线，研究时要综合考虑效率、环保等各种问题。下图是合成物质(d)的一种情况，下列说法正确的是

A．有机物(a)和(b)是同分异构体B．有机物(d)中最多有12个碳原子共面C．1molCH2ClCOOC2H5最多可以消耗3molNaOHD．(a)、(b)、(d)3种物质中都有手性碳原子3.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.5mol呋喃(，平面结构，含有大键)中含有的孤电子对数目为NAB．31g基态P原子中，含p能级电子的数目为3NAC．中含σ键数目为7NAD．1molH2O、T2O组成的物质中含有的电子数为10NA4.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；279.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是

A．a、b中Z的杂化方式均为B．基态原子的第一电离能：R>ZC．X、Y、Z、R的电负性依次增大D．Y的最高价含氧酸为一元弱酸5.根据反应，用下列装置制备。下列说法不正确的是

A．甲中发生反应：B．丙中溶液X选用稀可吸收过量的C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→eD．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞6.马来酸化学异构成富马酸流程如图甲，苹果酸为副产物。90℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙（6.5h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）下列说法错误的是

A．反应①的活化能小于反应②的活化能B．反应①的浓度平衡常数C．1.25h后转化过程以反应③为主D．已知MA和FA均为二元弱酸，分子内氢键能稳定酸根负离子，则相同温度下，电离平衡常数大于7.烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的硫氰基，可用于活性研究及合成转化。制备4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下：下列说法错误的是

A．乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性B．4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在阳极区产生C．试剂1可选用无水固体，操作1是过滤D．可通过测定反应液中剩余的含量来计算产率8.某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有、、Pb和少量、)中的铅元素。已知常温下，，下列说法错误的是

A．葡萄糖作还原剂B．滤渣的主要成分是C．常温下，的缓冲溶液中：D．“沉铅”的主要反应：9.电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是

A．阳极反应的催化剂是NiOB．当被氧化为时，转移4mol电子C．阴极室的KOH的物质的量不因反应而改变D．经历2次1molNiO与的互相转化可得到2molH210.某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线表示的变化B．时，溶液中存在：C．曲线和的交点处对应的溶液中存在：D．的第二步电离常数为二、解答题11.锗是一种优良的半导体材料，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、Pb3O4等，利用锌浸渣提取锗的实验流程如下图所示：已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为：

pHpH<22.5<pH<55≤pH<99≤pH<12pH≥12Ge存在形式-②部分金属离子的沉淀pH：

开始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0③已知lg2=0.3回答下列问题：(1)基态锗原子核外价电子排布式为______________。(2)Pb3O4在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为______________________；(3)“滤渣”主要成分为______________(填化学式)；物质A属于碱性氧化物，其化学式为________。(4)“沉锗”操作理论上需控制pH范围为________________；若pH=6时Zn2+还未沉淀，则此时溶液中c(Zn2+)≤__________mol/L。(5)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸和萃取剂，其原理为酒石酸(，结构为)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为___________________________________。②若溶液的，锗的萃取率下降，原因是______________________________。③“反萃取”中加入的物质B是________(填标号)。a．NaOH溶液b．溶液c．溶液(6)由钛(Ti)、锗(Ge)、碳(C)组成的晶体X是一种新型防紫外线涂层材料。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。X晶胞中部分原子的原子坐标如图所示，晶胞参数a=b≠c。①与Ge最近且等距离的Ti有___________个。②X晶体中粒子个数比___________。12.离子液体是环境友好的绿色溶剂，通常具有良好的萃取分离能力。某化学小组用N-甲基咪唑()、1-溴丁烷()及KPF6等试剂制备咪唑类离子液体[BMIM]PF6(注：通常用[BMIM]+表示其阳离子)，并测试其萃取性能。实验步骤：I．制备亲水性离子液体[BMIM]Br将10mLN-甲基咪唑与14mL1-溴丁烷加入图所示三颈烧瓶中，恒温加热搅拌反应4h，冷却后用乙酸乙酯洗涤3次，减压蒸馏，得到[BMIM]Br。Ⅱ．制备疏水性离子液体[BMIM]PF6将10g[BMIM]Br与11gKPF6溶于蒸馏水，充分搅拌发生反应。静置后，分液得到离子液体相，用蒸馏水洗涤，在120℃条件下真空干燥4h，得到[BMIM]PF6。Ⅲ．比较[BMIM]PF6与CCl4的萃取性能。分别取20mLc(I2)=0.01mol·L⁻¹的碘水(I2溶于KI溶液)置于两个分液漏斗中，分别向其中加入5mL[BMIM]PF6和5mLCCl4，振荡并静置、分液，再分别向水相中加入2滴同浓度的淀粉溶液。回答下列问题：(1)步骤I中“乙酸乙酯洗涤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。已知：具有平面五元环结构，且含大π键。据此推测，其与反应过程中，与标*碳原子成键的N原子标号为_________(填“1”或“2”)。(2)步骤I中，三颈烧瓶中会观察到反应混合体系由刚开始澄清逐渐变为浑浊到最后再变澄清。解释混合体系变浑浊的原因可能为____________________。(3)步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为____________________；检验产品[BMIM]PF6是否洗涤干净，所用试剂为__________。(4)步骤Ⅲ中分液时，打开分液漏斗下端活塞前，需进行的一步操作为__________。CCl4作为萃取剂易挥发且有毒，而[BMIM]PF6具有低挥发性，二者挥发性不同的主要原因为____________________。(5)步骤Ⅲ中，加入淀粉溶液后，若观察到__________(填现象)，则证明[BMIM]PF6的萃取能力强于CCl4。(6)已知：在一定温度、一定压强下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的分配浓度之比是一个常数(分配系数k)，c(A)、c(B)分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，k=。步骤Ⅲ中，使用[BMIM]PF6作为萃取剂时，测得水相中I2的浓度为0.001mol·L⁻¹。据此计算，I2在[BMIM]PF6相与水相之间的分配系数k为__________。13.抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图：回答下列问题：(1)写出化合物B中含有的官能团_______________________(写名称)。(2)由A和B反应生成C的化学方程式为_______。(3)D的结构简式为_______。(4)多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的反应类型为_______。(5)X是H的芳香族同分异构体，满足下列条件X的结构简式可能为__________(任写一种)。①属于两性化合物，且能与NaHCO3反应产生气体②一定条件下分子内脱水，所得产物含五元环(6)抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。14.半导体是人工智能技术发展的关键材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化、精馏后得到和的混合物，然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：i．ii．回答下列问题：(1)的沸点为，晶体的类型为___________。已知相关化学键键能数据如下，则___________。

化学键键能226381436431(2)恒温条件下，将等物质的量的和通入容积一定的密闭容器中，发生反应ⅱ，下列描述能说明反应ⅱ已经达到平衡状态的是___________(填标号)。若实验测得反应ⅱ中，(为速率常数)，则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。A．和的转化率之比保持不变B．C．单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等D．容器内混合气体的密度保持不变(3)在温度下，将、和加入容积固定的密闭容器中，