2026年陕西咸阳市永寿县高三普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴金卷三化学试卷

2026年陕西咸阳市永寿县高三普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴金卷(三）化学试卷一、单选题1.近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是

A．液氢、液氧以及高氯酸铵等物质可应用于火箭推进剂B．航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍C．月壤中发现的石墨烯与地球上的金刚石属于同素异形体D．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是多晶硅2.下列化学用语表示正确的是

A．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为B．的结构式：C．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]D．的空间填充模型：3.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．晶体中阴阳离子的数目之和为2B．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目小于0.1C．标准状况下，22.4L与足量的铁反应，转移的电子数为3D．标准状况下，11.2L与11.2L在光照下充分反应后分子总数为4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜与浓硝酸反应：B．将通入烧碱溶液：C．溶于醋酸：D．过量氨水与硫酸铜溶液反应：5.发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是

A．为非极性分子B．同周期中，比P第一电离能大的元素有1种C．的水解产物为二元酸D．和均能形成分子间氢键6.非洛地平具有降低血压的作用，可用治疗高血压，其结构简式如图所示，下列关于非洛地平的说法错误的是

A．该分子可能会与酸反应B．该分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应等C．该分子与发生加成反应，最多消耗D．一定条件下，与足量水溶液反应，该分子最多消耗7.利用含铑(Rh)配合物A将烯烃转化为醛的原理如图所示(L表示一种配体)。下列说法正确的是

A．若以异丁烯为原料，可以制得异丁醛B．物质A和CO均为该反应的催化剂C．步骤①和步骤③中，均有碳原子的杂化方式发生了改变D．步骤④)中，使用代替反应一段时间，则所得醛中，D只会出现在醛基上8.某离子液体其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且原子半径，下列说法正确的是

A．含氧酸酸性：B．简单离子半径：C．W分别与X、Y组成的最简单物质的沸点：D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定为共价化合物9.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BC13的熔点为-107.3℃沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是

A．验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊B．实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③C．装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3D．装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为1:110.下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A向的，溶液中滴入几滴的双氧水溶液中有气泡产生溶液颜色加深能催化的分解，且分解为放热反应B将氯气通入淀粉溶液混合溶液变蓝氧化性：C用甲基橙作指示剂，用的溶液滴定未知浓度的醋酸溶液由红色变为橙色达到滴定终点D向的溶液中先后滴加的、溶液各5滴，观察滴加时沉淀的颜色溶液中先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀证明：

A．AB．BC．CD．D11.是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。下列说法正确的是

A．基态的价电子排布式为B．的为C．图示的晶胞中D．晶胞中的配位数为412.甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯时主要涉及如下反应：I．Ⅱ．在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入，平衡时部分气体物质的量分数随温度变化的情况如图所示。下列说法正确的是

A．温度较低时，生成的CO较少，所以该反应的最适温度应低于400KB．其他条件不变，压缩容器体积，达到新的平衡时的浓度减小C．550K时，的平衡转化率为60%D．550K时，反应Ⅰ的压强平衡常数13.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含的电解液，电解溶液后生成Pb，如图所示，下列说法错误的是

A．一段时间后，阳极附近明显增大B．阴极的电极反应方程式：C．每转移电子，阴极质量增加D．浓度下降后可在阴极区加入，实现电解液的继续使用14.25℃时，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol·L-1的草酸溶液中，lgc(H2C2O4)、lgc(HC2O)和lgc(C2O)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表lgc(H2C2O4)，曲线③代表lgc(C2O)B．lg[Ka2(H2C2O4)]=-4.3C．pH=2.8时，c(HC2O)＞0.01mol·L-1D．pH由0变化至14过程中，先增大后不变二、解答题15.稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。已知：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题：(1)稀土元素在周期表中属_______族；为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是_______。(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为_______；“反应1”的离子方程式为_______。(3)“反应2”的离子方程式为_______。(4)“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是_______(用离子方程式表示)。(5)氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为apm。已知：的空缺率=。①晶胞中与最近的的个数为_______。②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为_______。③晶体的密度为(列出表达式)_______。16.在食品和饲料添加剂中，广泛使用的补碘剂是。有良好化学稳定性，难溶于水和乙醇。制备的一种实验装置如图(加热及夹持装置略)。Ⅰ．的制备将碘、氯酸钾、水依次加入三颈烧瓶，再滴入盐酸，使溶液。水浴温度保持在85℃充分反应，用导管把反应产生的黄绿色气体导入盛有NaOH液的烧杯中吸收。Ⅱ．的制备将三颈烧瓶中的溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液，使溶液，再逐滴加入溶液，充分反应后，经抽滤洗涤得产品。Ⅲ．的纯度测定准确称取1.250g样品，用酸溶解，定容至250mL，取出25.00ml试样于锥形瓶中，加入足量KI溶液充分反应。用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，所测得实验数据如下：

123滴定起始读数/mL1.181.450.98滴定终点读数/mL31.1934.5430.97已知：(1)仪器C的名称为_____。(2)①步骤I中生成的化学方程式为_____。②步骤Ⅱ中，滴加入溶液时发生的化学方程式为_____。(3)洗涤时，选用的试剂依次是水、无水乙醇，请从结构角度解释水和乙醇互溶的原因_____。(4)写出高氯酸在水中的电离方程式_____。(5)该滴定实验达到终点的现象是_____。(6)①的纯度为_____。②下列操作可能导致测定结果偏高的是_____。A．配制样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线B．滴定管水洗后，未用硫代硫酸钠溶液润洗C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数17.一种以为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的工艺涉及以下反应：反应I：反应Ⅱ：(1)试计算反应Ⅲ：_______。(2)一定温度下于恒容密闭容器中按比例充入和发生反应I，下列选项能说明反应达到平衡的是_______。a．键断裂的同时，有键生成b．c．混合气体的密度不再改变d．混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)往恒容密闭容器中按充入反应物，在合适催化剂作用下，发生反应I和Ⅱ，的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示。在达平衡时，的物质的量为_______；随着温度的升高，所在曲线逐渐升高的原因是_______；现向恒温恒压的密闭容器中充入和，选择合适的催化剂使其仅发生反应I，反应后达平衡的转化率为，该反应的_______。(分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)(4)反应I：在某非金属催化剂催化下的反应历程如下图所示，容易得到的副产物有和，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。A．B．C．D．(5)近来科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，其以气态甲醇为燃料、空气为氧化剂、电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导，该电池的负极反应式为_______。18.卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图：已知：①②③回答下列问题：(1)物质A中含有的官能团名称为_______。(2)物质B的名称是_______。(3)由的反应类型是_____