2026年河北省实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年河北省实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年河北省实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若该溶液的质量分数为20%，则原100g水中溶解了多少克食盐？A.10gB.15gC.20gD.25g参考答案：C2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水的饱和氯化钠溶液，该溶液中氯化钠的质量是多少克？A.25.5gB.36gC.54gD.72g参考答案：B3.用pH试纸测定某溶液的酸碱性，试纸显示的颜色为黄色。请根据pH值范围判断该溶液呈什么性质？A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定参考答案：A4.某工厂需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量水，需要硫酸多少克？A.100gB.200gC.500gD.800g参考答案：B5.将一定量的水加入到50g质量分数为10%的氯化钠溶液中，稀释后溶液的质量分数变为5%，稀释后溶液的总质量是多少克？A.50gB.75gC.100gD.150g参考答案：C6.某温度下，硝酸钾的溶解度为110g。现有一杯200g水的饱和硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾的质量是多少克？A.55gB.110gC.165gD.220g参考答案：C7.用pH试纸测定某溶液的酸碱性，试纸显示的颜色为红色。请根据pH值范围判断该溶液呈什么性质？A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定参考答案：A8.某工厂需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量水，需要硫酸多少克？A.100gB.200gC.500gD.800g参考答案：B9.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若该溶液的质量分数为20%，则原100g水中溶解了多少克食盐？A.10gB.15gC.20gD.25g参考答案：C10.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水的饱和氯化钠溶液，该溶液中氯化钠的质量是多少克？A.25.5gB.36gC.54gD.72g参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：36%2.用pH试纸测定某溶液的酸碱性，试纸显示的颜色为黄色，该溶液的pH值______7，呈______性。参考答案：小于7,中性3.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若该溶液的密度为1.1g/cm³，则该溶液的质量分数为______。参考答案：16.7%4.下列关于溶液的说法中，正确的是______①溶液是均一、稳定的混合物②溶液中的溶质和溶剂可以相互转化③溶液的浓度可以用质量分数或体积分数表示④饱和溶液不能继续溶解溶质。参考答案：①5.将一定量的水加入到50g质量分数为10%的氯化钠溶液中，稀释后溶液的质量分数变为5%，则加入水的质量为______。参考答案：50g6.某温度下，硝酸钾的溶解度为110g，现有一杯200g水的饱和硝酸钾溶液，该溶液中溶解了______g硝酸钾。参考答案：110g7.某工厂需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量水，需要硫酸______g。参考答案：200g8.将一定量的水加入到100g质量分数为20%的氯化钠溶液中，稀释后溶液的质量分数变为10%，则加入水的质量为______。参考答案：100g9.某溶液的pH值为8，请根据溶液的pH值判断该溶液呈______性、中性还是碱性。参考答案：碱性10.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若该溶液的密度为1.1g/cm³，则该溶液的质量分数为______。参考答案：16.7%三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同。参考答案：√2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，在该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。参考答案：×3.用pH试纸测定某溶液的酸碱性时，正确的操作方法是将试纸浸入待测液中。参考答案：×4.将20g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释至质量分数为5%，需加入20g水。参考答案：×5.影响固体物质溶解速率的主要因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。参考答案：√6.某溶液的pH值为8，该溶液呈碱性。参考答案：√7.某温度下，硝酸钾的溶解度为110g，现有一杯200g水的饱和硝酸钾溶液，该溶液中溶质的质量为110g。参考答案：×8.将一定量的水加入到50g质量分数为10%的氯化钠溶液中，稀释后溶液的质量分数一定变小。参考答案：√9.用pH试纸测定某溶液的酸碱性，试纸显示的颜色为黄色，该溶液的pH值小于7。参考答案：×10.某工厂需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量水，需加入200g硫酸。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。2.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别是什么？参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，不能再溶解更多溶质的溶液；②不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解更多溶质的溶液。3.列举三种改变溶液浓度的常用方法。参考答案：①增加溶质；②蒸发溶剂；③改变温度（升高或降低）。4.解释什么是溶液的渗透现象及其产生的原因。参考答案：①渗透现象是指水分子等溶剂分子通过半透膜，从溶质浓度较低的一侧向溶质浓度较高的一侧扩散的现象；②产生原因是由于半透膜两侧溶液的浓度差导致水分子运动不平衡。5.某同学想用氯化钠固体配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请简述实验步骤。参考答案：①计算所需氯化钠质量：100g×10%=10g；②称量10g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中，加入适量水；④搅拌至氯化钠完全溶解；⑤若需精确配制，可用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线，盖塞摇匀。6.比较酒精溶液和盐水溶液的沸点，并解释原因。参考答案：①酒精溶液的沸点低于盐水溶液；②原因：酒精分子间作用力较弱，易挥发；盐在水中电离出离子，增加了溶液的复杂性，提高了沸点。7.为什么用pH试纸测定溶液酸碱性时，试纸会变色？参考答案：pH试纸变色是因为试纸上的指示剂与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应，产生不同的颜色。8.判断下列说法是否正确：溶液一定是无色的。若正确，请说明；若不正确，请举例说明。参考答案：×。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，现有浓硫酸（质量分数为98%）和水，请计算需要浓硫酸和水的质量分别是多少？A.浓硫酸50g，水50gB.浓硫酸20g，水80gC.浓硫酸10g，水90gD.浓硫酸30g，水70g参考答案：B2.某温度下，将20g食盐放入100g水中，搅拌后食盐没有完全溶解，此时溶液的质量是多少？A.20gB.100gC.120gD.无法确定参考答案：C3.将一杯饱和的食盐水溶液蒸发一部分水分，溶液的浓度将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A4.下列哪个选项是正确的溶液特性？A.溶液一定是浑浊的B.溶液一定是无色的C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中的溶质可以是气体、液体或固体参考答案：C5.某温度下，某物质的溶解度为30g，这意味着什么？A.100g水中最多能溶解30g该物质B.100g该物质最多能溶解30g水C.30g该物质在100g水中达到饱和状态D.以上都不对参考答案：A6.比较酒精溶液和盐水溶液的沸点，哪个溶液的沸点更高？为什么？A.酒精溶液，因为酒精分子间作用力较弱B.盐水溶液，因为盐分子间作用力较强C.酒精溶液，因为盐溶液密度较大D.盐水溶液，因为盐溶液密度较大参考答案：B7.解释为什么用pH试纸测定溶液酸碱性时，试纸会变色？A.pH试纸中含有酸碱指示剂B.pH试纸会与溶液中的离子反应C.pH试纸会与溶液中的分子反应D.以上都是参考答案：D8.某同学想用氯化钠固体配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，他应该怎么做？A.将10g氯化钠溶解在90g水中B.将100g氯化钠溶解在10g水中C.将90g氯化钠溶解在10g水中D.将10g氯化钠溶解在100g水中参考答案：A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查溶液质量分数的计算。设原100g水中溶解了x克食盐，则溶液总质量为100g+x，溶液中氯化钠的质量分数为20%，即x/(100g+x)=20%。解得x=20g。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液中溶质质量分数的计算。饱和溶液中溶质质量分数为溶解度/(100g+溶解度)×100%，即36g/(100g+36g)×100%=26.5%。但题目问的是溶液中氯化钠的质量，根据溶解度定义，100g水中最多溶解36g氯化钠，故溶液中氯化钠的质量为36g。故选B。3.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。试纸显示黄色，对应的pH值小于7，故溶液呈酸性。故选A。4.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。设需要硫酸x克，则溶液总质量为1000g，溶液中硫酸的质量分数为20%，即x/(1000g)=20%。解得x=200g。故选B。5.参考答案：C解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变。设稀释后溶液总质量为y克，则50g×10%=y×5%，解得y=100g。故选C。6.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液中溶质质量分数的计算。饱和溶液中溶质质量分数为溶解度/(100g+溶解度)×100%，即110g/(100g+110g)×100%=52.9%。但题目问的是溶液中硝酸钾的质量，根据溶解度定义，200g水中最多溶解110g硝酸钾，故溶液中硝酸钾的质量为110g。故选C。7.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。试纸显示红色，对应的pH值小于7，故溶液呈酸性。故选A。8.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。设需要硫酸x克，则溶液总质量为1000g，溶液中硫酸的质量分数为20%，即x/(1000g)=20%。解得x=200g。故选B。9.参考答案：C解析：本题考查溶液质量分数的计算。设原100g水中溶解了x克食盐，则溶液总质量为100g+x，溶液中氯化钠的质量分数为20%，即x/(100g+x)=20%。解得x=20g。故选C。10.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液中溶质质量分数的计算。饱和溶液中溶质质量分数为溶解度/(100g+溶解度)×100%，即36g/(100g+36g)×100%=26.5%。但题目问的是溶液中氯化钠的质量，根据溶解度定义，100g水中最多溶解36g氯化钠，故溶液中氯化钠的质量为36g。故选B。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶液的质量分数计算。氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，所得溶液为饱和溶液。溶液的质量分数为(36g/(36g+100g))×100%=26.47%，约等于36%。但题干中50g氯化钠加入100g水，为不饱和溶液，实际溶解36g，溶液质量为136g，质量分数为(36g/136g)×100%≈26.47%，约等于36%。2.参考答案：小于7,中性解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示黄色，根据pH值颜色对照表，黄色对应的pH值小于7，溶液呈酸性。3.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数为(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.67%，约等于16.7%。4.参考答案：①解析：本题考查溶液的基本特征。①溶液是均一、稳定的混合物，正确。②溶液中的溶质和溶剂可以相互转化，错误。③溶液的浓度可以用质量分数或体积分数表示，正确。④饱和溶液不能继续溶解溶质，错误。正确选项为①。5.参考答案：50g解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变。设加入水的质量为x，则有50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g。6.参考答案：110g解析：本题考查溶解度与饱和溶液的关系。硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，所得溶液为饱和溶液。溶液的质量为200g，其中水100g，硝酸钾110g。7.参考答案：200g解析：本题考查溶液的质量分数计算。所需硫酸的质量为1000g×20%=200g。8.参考答案：100g解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变。设加入水的质量为x，则有100g×20%=(100g+x)×10%，解得x=100g。9.参考答案：碱性解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值为8，大于7，溶液呈碱性。10.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数为(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.67%，约等于16.7%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同，这是溶液的基本特征。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的概念。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。在该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后只有36g氯化钠能溶解，剩余14g氯化钠将以固体形式存在，因此得到的是饱和溶液，但溶液中氯化钠的质量为36g。3.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定某溶液的酸碱性时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，而不是将试纸浸入待测液中，以免污染试纸。4.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。将20g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释至质量分数为5%，设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g，因此需加入20g水。5.参考答案：√解析：本题考查影响固体物质溶解速率的因素。影响固体物质溶解速率的主要因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质，这些因素都会影响溶解过程。6.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值为8的溶液呈碱性，因为pH值大于7的溶液呈碱性。7.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的计算。某温度下，硝酸钾的溶解度为110g，即在100g水中最多能溶解110g硝酸钾。现有一杯200g水的饱和硝酸钾溶液，该溶液中溶质的质量为200g×110g/100g=220g。8.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的性质。将一定量的水加入到50g质量分数为10%的氯化钠溶液中，稀释后溶液的质量分数一定变小，因为稀释过程中溶质的质量不变，而溶剂的质量增加。9.参考答案：×解析：本题考查pH试纸与pH值的关系。用pH试纸测定某溶液的酸碱性，试纸显示的颜色为黄色，该溶液的pH值大约为6-7，属于中性或弱酸性，而不是小于7的酸性。10.参考答案：√解析：本题考查溶液配制的计算。某工厂需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量水，需加入硫酸的质量为1000g×20%=200g。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。固体物质的溶解度受到温度、溶质和溶剂性质的影响。温度是主要因素，通常温度升高，溶解度增大（少数物质除外）；溶质的性质如分子结构、极性等影响溶解度；溶剂的性质如极性、分子大小等也起重要作用。2.参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，不能再溶解更多溶质的溶液；②不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解更多溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液和不饱和溶液的主要区别在于溶液中溶质的溶解量是否达到最大值。饱和溶液已达到溶解极限，不饱和溶液则未达到。3.参考答案：①增加溶质；②蒸发溶剂；③改变温度（升高或降低）。解析：本题考查改变溶液浓度的常用方法。增加溶质可以使不饱和溶液变为饱和溶液或增加浓度；蒸发溶剂可以增加溶液浓度；改变温度可以影响溶解度，从而改变溶液浓度。4.参考答案：①渗透现象是指水分子等溶剂分子通过半透膜，从溶质浓度较低的一侧向溶质浓度较高的一侧扩散的现象；②产生原因是由于半透膜两侧溶液的浓度差导致水分子运动不平衡。解析：本题考查溶液的渗透现象及其产生的原因。渗透现象是溶剂分子通过半透膜从低浓度到高浓度的扩散，原因是浓度差导致的水分子运动不平衡。5.参考答案：①计算所需氯化钠质量：100g×10%=10g；②称量10g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中，加入适量水；④搅拌至氯化钠完全溶解；⑤若需精确配制，可用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线，盖塞摇匀。解析：本题考查配制溶液的实验步骤。首先计算所需氯化钠质量，然后称量，加入水中搅拌溶解，最后转移至容量瓶定容摇匀。6.参考答案：①酒精溶液的沸点低于盐水溶液；②原因：酒精分子间作用力