四川省成都市实验中学九年级化学第11章化学计算单元测试卷及答案

四川省成都市实验中学九年级化学第11章化学计算单元测试卷及答案第1页共1页四川省成都市实验中学九年级化学第11章化学计算单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某温度下，将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为a%。若再向该溶液中加入20g水，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀盐酸中，产生氢气的质量为m克。若将等质量的镁粉和铝粉分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量分别为m₁和m₂（m₁≠m₂），则下列关系正确的是：A.m₁m₂B.m₁m₂C.m₁=m₂D.无法比较m₁和m₂的大小参考答案：A3.在一定温度下，将饱和的硝酸钾溶液蒸发部分水分，析出晶体后，溶液中溶质的质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C4.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值将如何变化？A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C5.某温度下，将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为a%。若再向该溶液中加入20gNaCl固体，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A6.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀硫酸中，产生氢气的质量为m克。若将等质量的镁粉和铝粉分别投入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量分别为m₁和m₂（m₁≠m₂），则下列关系正确的是：A.m₁m₂B.m₁m₂C.m₁=m₂D.无法比较m₁和m₂的大小参考答案：A7.在一定温度下，将不饱和的硝酸钾溶液蒸发部分水分，析出晶体后，溶液中溶质的质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A8.将pH=4的盐酸和pH=10的氨水混合，所得溶液的pH值将如何变化？A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C9.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为a%。若再向该溶液中加入20g水，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B10.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀盐酸中，产生氢气的质量为m克。若将等质量的镁粉和铝粉分别投入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量分别为m₁和m₂（m₁≠m₂），则下列关系正确的是：A.m₁m₂B.m₁m₂C.m₁=m₂D.无法比较m₁和m₂的大小参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：17.6%2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀盐酸中，产生氢气的质量为0.4g，则混合物中镁和铝的质量之比为______。参考答案：9:13.在一定温度下，将饱和的硝酸钾溶液蒸发部分水分，析出晶体后，溶液中溶质的质量分数将______。参考答案：增大4.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值将______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于5.某温度下，将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：17.6%6.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀硫酸中，产生氢气的质量为0.4g，则混合物中镁和铝的质量之比为______。参考答案：9:17.在一定温度下，将不饱和的硝酸钾溶液蒸发部分水分，析出晶体后，溶液中溶质的质量分数将______。参考答案：增大8.将pH=4的盐酸和pH=10的氨水混合，所得溶液的pH值将______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于9.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：17.6%10.某温度下，将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，氯化钠的溶解度是36g，那么在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。参考答案：√2.将20g溶质质量分数为20%的盐酸与等体积的蒸馏水混合，所得溶液的溶质质量分数小于10%。参考答案：√3.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度可以增加硝酸钾溶液的溶质质量分数。参考答案：×4.将一定质量的镁粉完全溶于足量稀硫酸中，生成氢气质量为0.2g，则参加反应的镁的质量为4.8g。参考答案：√5.将pH=4的盐酸和pH=10的氨水混合，所得溶液的pH值将大于7。参考答案：√6.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得氯化钠溶液，其溶质质量分数为20%。参考答案：×7.某温度下，将30g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后得硝酸钾溶液，该溶液一定是饱和溶液。参考答案：×8.将40g饱和硫酸铜溶液蒸发掉20g水，然后恢复到原温度，所得溶液的质量小于20g。参考答案：√9.某同学用高锰酸钾制取氧气，实验装置正确连接后，先加热再检查气密性，操作正确。参考答案：×10.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀硫酸中，产生氢气的质量比单独投入等质量的镁粉或铝粉产生的氢气质量少。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。2.说明饱和溶液与不饱和溶液有何区别？参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；②不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。3.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：①过滤，原理是利用物质的颗粒大小不同进行分离；②蒸发，原理是利用物质的挥发性不同进行分离；③结晶，原理是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离。4.解释什么是溶质质量分数，并说明其计算公式。参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。5.某温度下，将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得氯化钠溶液，该溶液是否一定是饱和溶液？为什么？参考答案：不一定。因为不知道该温度下氯化钠在水中的溶解度，所以无法确定20g氯化钠是否能够完全溶解在100g水中。6.将20g溶质质量分数为20%的盐酸与等体积的蒸馏水混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：10%。7.将pH=4的盐酸和pH=10的氨水混合，所得溶液的pH值将大于7、小于7还是等于7？为什么？参考答案：大于7。因为盐酸是酸性溶液，氨水是碱性溶液，两者混合会发生酸碱中和反应，生成中性的盐和水。pH=4的盐酸和pH=10的氨水混合后，氨水的碱性强于盐酸的酸性，所以混合后溶液的pH值将大于7。8.解释为什么在称量药品时，必须将砝码放在托盘天平的右盘，而药品放在左盘？参考答案：因为托盘天平是等臂杠杆，左盘放物品，右盘放砝码，这样可以使天平平衡，便于读数。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用含氨量为0.3%的尿素（化学式为CO(NH₂)₂）作为氮肥，现需配制200kg氮含量为0.5%的尿素溶液，需要尿素多少千克？A.50kgB.100kgC.150kgD.200kg参考答案：A2.将20g溶质质量分数为20%的盐酸与等体积的蒸馏水混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：A3.将pH=4的盐酸和pH=10的氨水混合，所得溶液的pH值将大于7、等于7还是小于7？请说明依据。A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定参考答案：A4.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得氯化钠溶液。若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，需要再加入多少克氯化钠固体？A.20gB.40gC.60gD.80g参考答案：B5.某温度下，将30g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后得硝酸钾溶液。若该溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？A.20gB.30gC.40gD.50g参考答案：C6.将一定质量的镁（Mg）片放入足量的稀硫酸（H₂SO₄）中，反应生成氢气和硫酸镁。若反应生成0.2g氢气，则参加反应的镁的质量是多少克？（请写出计算过程）A.0.8gB.1.2gC.1.6gD.2.0g参考答案：A7.某工厂用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳。若反应生成2.2g二氧化碳，则参加反应的碳酸钙的质量是多少克？（请写出计算过程）A.2.0gB.2.2gC.4.4gD.5.6g参考答案：C8.将一定质量的碳酸钠（Na₂CO₃）粉末加入足量的稀盐酸（HCl）中，反应生成二氧化碳、水和氯化钠。若反应生成4.4g二氧化碳，则参加反应的碳酸钠的质量是多少克？（请写出计算过程）A.5.3gB.6.2gC.10.6gD.11.7g参考答案：C标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。原溶液的溶质质量分数为a%，即20g/（20g+100g）×100%=16.67%。加入20g水后，溶液的总质量变为120g，溶质质量仍为20g，溶质质量分数变为20g/120g×100%=16.67%。因此，溶液的溶质质量分数将减小。选项B正确。2.参考答案：A解析：本题考查金属与酸反应产生氢气的质量计算。镁和铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。由方程式可知，等质量的镁和铝，镁产生的氢气质量更多。因此，m₁m₂。选项A正确。3.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是固定的。蒸发部分水分后，溶液中析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。因此，溶液中溶质的质量分数将不变。选项C正确。4.参考答案：C解析：本题考查酸碱混合溶液的pH值计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L。混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，生成中性溶液，pH值等于7。因此，所得溶液的pH值将大于7。选项C正确。5.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。原溶液的溶质质量分数为a%，即20g/（20g+100g）×100%=16.67%。加入20gNaCl固体后，溶液的总质量变为140g，溶质质量变为20g+20g=40g，溶质质量分数变为40g/140g×100%=28.57%。因此，溶液的溶质质量分数将增大。选项A正确。6.参考答案：A解析：本题考查金属与酸反应产生氢气的质量计算。镁和铝与稀硫酸反应的化学方程式分别为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。由方程式可知，等质量的镁和铝，镁产生的氢气质量更多。因此，m₁m₂。选项A正确。7.参考答案：A解析：本题考查不饱和溶液的性质。在一定温度下，不饱和溶液蒸发部分水分后，溶质质量分数会增大。因此，溶液中溶质的质量分数将增大。选项A正确。8.参考答案：C解析：本题考查酸碱混合溶液的pH值计算。pH=4的盐酸中氢离子浓度为10⁻⁴mol/L，pH=10的氨水中氢氧根离子浓度为10⁻⁴mol/L。混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，生成中性溶液，pH值等于7。因此，所得溶液的pH值将大于7。选项C正确。9.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。原溶液的溶质质量分数为a%，即20g/（20g+100g）×100%=16.67%。加入20g水后，溶液的总质量变为120g，溶质质量仍为20g，溶质质量分数变为20g/120g×100%=16.67%。因此，溶液的溶质质量分数将减小。选项B正确。10.参考答案：A解析：本题考查金属与酸反应产生氢气的质量计算。镁和铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。由方程式可知，等质量的镁和铝，镁产生的氢气质量更多。因此，m₁m₂。选项A正确。二、填空题1.参考答案：17.6%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g氯化钠固体加入到100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=17.6%。2.参考答案：9:1解析：本题考查金属与酸反应产生氢气的计算。镁和铝与稀盐酸反应，化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。设镁和铝的质量分别为x和y，根据氢气的质量可列方程：x/24+y/27=0.4g/2g/mol，解得x=9g，y=1g。质量之比为9g:1g=9:1。3.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液蒸发水分，溶剂减少，溶质会结晶析出，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。但题目问的是溶液中溶质的质量分数，由于析出晶体，溶液中溶质质量减少，所以溶质质量分数将增大。4.参考答案：大于解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L。混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，所得溶液为中性，pH值等于7。5.参考答案：17.6%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20gNaCl溶解在100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=17.6%。6.参考答案：9:1解析：本题考查金属与酸反应产生氢气的计算。镁和铝与稀硫酸反应，化学方程式分别为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。设镁和铝的质量分别为x和y，根据氢气的质量可列方程：x/24+y/27=0.4g/2g/mol，解得x=9g，y=1g。质量之比为9g:1g=9:1。7.参考答案：增大解析：本题考查不饱和溶液的性质。在一定温度下，不饱和溶液蒸发水分，溶剂减少，溶质会结晶析出，但溶液仍为不饱和溶液，溶质质量分数不变。但题目问的是溶液中溶质的质量分数，由于析出晶体，溶液中溶质质量减少，所以溶质质量分数将增大。8.参考答案：大于解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=4的盐酸中氢离子浓度为10⁻⁴mol/L，pH=10的氨水中氢氧根离子浓度为10⁻⁴mol/L。混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，所得溶液为中性，pH值等于7。9.参考答案：17.6%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20gNaCl溶解在100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=17.6%。10.参考答案：不变解析：本题考查溶液的饱和性质。某温度下，将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，溶液仍为不饱和溶液，溶质质量分数不变。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中给出的信息符合溶解度的定义，因此该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。溶质质量分数为20%的盐酸20g，其中溶质质量为4g。与等体积的蒸馏水混合后，溶液总质量变为40g，溶质质量不变，因此溶质质量分数为4g/40g×100%=10%。由于盐酸是浓溶液，混合后溶质质量分数会小于10%，因此该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但升高温度只是增加了溶解度，即100g水中能溶解的硝酸钾质量增加，并不一定意味着溶液的溶质质量分数增加。只有当溶液未饱和时，增加溶解度才会使溶质质量分数增加。因此该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查化学计算。镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。氢气的摩尔质量为2g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol。根据方程式，1mol镁生成1mol氢气，即24g镁生成2g氢气。生成0.2g氢气需要镁的质量为24g×(0.2g/2g)=2.4g。但题干中说的是“一定质量的镁粉”，并未给出具体质量，因此无法确定参加反应的镁的质量是否为4.8g。假设参加反应的镁的质量为x，则根据方程式有24g/mol×x=0.2g/mol×2g，解得x=2.4g。因此该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查pH值计算。pH=4的盐酸是酸性溶液，pH=10的氨水是碱性溶液。将两者混合后，酸碱发生中和反应，生成盐和水。由于氨水的pH值较高，说明其氢氧根离子浓度较大，因此混合后溶液的pH值将大于7。因此该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查溶质质量分数计算。20g氯化钠固体加入到100g水中，溶液总质量为120g，溶质质量为20g，因此溶质质量分数为20g/120g×100%=16.67%。题干中给出的溶质质量分数为20%是错误的。因此该说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的判断。题干中只给出了硝酸钾固体和水的质量，并未说明是否达到饱和状态。只有当加入的硝酸钾固体无法完全溶解时，才能确定溶液是饱和溶液。因此该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂后的变化。将40g饱和硫酸铜溶液蒸发掉20g水，然后恢复到原温度，溶液中析出部分硫酸铜晶体，剩余溶液仍然是饱和溶液。由于溶液中析出了晶体，因此溶液的质量小于20g。因此该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查实验操作顺序。用高锰酸钾制取氧气时，应该先检查装置气密性，再加热。如果先加热再检查气密性，可能会因为装置漏气而导致实验失败或发生危险。因此该说法错误。10.参考答案：×解析：本题考查金属活动性顺序与化学计算。镁比铝活泼，因此镁与稀硫酸反应生成氢气的速率比铝快。将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀硫酸中，产生氢气的质量比单独投入等质量的镁粉产生的氢气质量少，因为铝也参与了反应，消耗了一部分硫酸，导致镁反应生成的氢气减少。因此该说法错误。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质。解析：本题考查影响物质溶解度的因素。影响物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。温度升高，一般固体物质的溶解度增大，气体物质的溶解度减小；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，如极性溶质易溶于极性溶剂。2.参考答案：①饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；②不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶液中溶质的溶解程度不同。饱和溶液中溶质达到最大溶解量，不饱和溶液中溶质还可以继续溶解。3.参考答案：①过滤，原理是利用物质的颗粒大小不同进行分离；②蒸发，原理是利用物质的挥发性不同进行分离；③结晶，原理是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离。解析：本题考查常见的物质分离方法及其原理。过滤是利用物质的颗粒大小不同进行分离，蒸发是利用物质的挥发性不同进行分离，结晶是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离。4.参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。解析：本题考查溶质质量分数的定义和计算公式。溶质质量分数是表示溶液组成的常用指标，计算公式为溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。5.参考答案：不一定。因为不知道该温度下氯化钠在水中的溶解度，所以无法确定20g氯化钠是否能够完全溶解在100g水中。解析：本题考查饱和溶液的判断。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。要判断溶液是否饱和，需要知道该温度下溶质的溶解度。6.参考答案：10%。解析：本题考查溶质质量分数的计算。20g溶质质量分数为20%的盐酸，其溶液中溶质质量为20g，溶液总质量为100g，所以溶质质量分数为(20g/100g)×100%=20%。混合后溶液总质量为100g+100g=200g，溶质质量仍为20g，所以混合后溶液的溶质质量分数为(20g/200g)×100%=10%。7.参考答案：大于7。因为盐酸是酸性溶液，氨水是碱性溶液，两者混合会发生酸碱中和反应，生成中性的盐和水。pH=4的盐酸和pH=10的氨水混合后，氨水的碱性强于盐酸的酸性，所以混合后溶液的pH值将大于7。解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH值小于7表示酸性，pH值大于7表示碱性，pH值等于7表示中性。盐酸是酸性溶液，氨水是碱性溶液，两者混合会发生酸碱中和反应，生成中性的盐和水。pH=4的盐酸和pH=10的氨水混合后，氨水的碱性强于盐酸的酸性，所以混合后溶液的pH值将大于7。8.参考答案：因为托盘天平是等臂杠杆，