2026年北京市第四中学高三化学一轮复习化学平衡专项题库及答案

2026年北京市第四中学高三化学一轮复习化学平衡专项题库及答案第1页共1页2026年北京市第四中学高三化学一轮复习化学平衡专项题库及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参加反应的惰性气体，下列说法正确的是A.正逆反应速率都增大B.正逆反应速率都减小C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：A2.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)的混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向体系中加入催化剂，下列说法正确的是A.平衡向正向移动，平衡常数K增大B.平衡向逆向移动，平衡常数K减小C.平衡不发生移动，平衡常数K不变D.平衡不发生移动，平衡常数K增大参考答案：C3.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中一定能提高CO转化率的是A.升高温度B.增大O₂浓度C.减小压强D.使用催化剂参考答案：B4.在恒温恒压条件下，将一定量的N₂(g)和H₂(g)的混合气体充入密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入不参加反应的惰性气体，下列说法正确的是A.平衡向正向移动，NH₃的体积分数增大B.平衡向逆向移动，NH₃的体积分数减小C.平衡不发生移动，NH₃的体积分数不变D.平衡不发生移动，NH₃的体积分数增大参考答案：C5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中加入催化剂，下列说法正确的是A.正逆反应速率都增大，平衡常数K增大B.正逆反应速率都增大，平衡常数K减小C.正逆反应速率都减小，平衡常数K增大D.正逆反应速率都减小，平衡常数K减小参考答案：A6.在恒温恒压条件下，将一定量的CO(g)和O₂(g)的混合气体充入密闭容器中发生反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，达到平衡后，再向体系中充入不参加反应的惰性气体，下列说法正确的是A.平衡向正向移动，CO₂的浓度增大B.平衡向逆向移动，CO₂的浓度减小C.平衡不发生移动，CO₂的浓度不变D.平衡不发生移动，CO₂的浓度增大参考答案：C7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中加入催化剂，下列说法正确的是A.正逆反应速率都增大，平衡常数K增大B.正逆反应速率都增大，平衡常数K减小C.正逆反应速率都减小，平衡常数K增大D.正逆反应速率都减小，平衡常数K减小参考答案：A8.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)的混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入不参加反应的惰性气体，下列说法正确的是A.平衡向正向移动，SO₃的浓度增大B.平衡向逆向移动，SO₃的浓度减小C.平衡不发生移动，SO₃的浓度不变D.平衡不发生移动，SO₃的浓度增大参考答案：C9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，再向体系中加入催化剂，下列说法正确的是A.正逆反应速率都增大，平衡常数K增大B.正逆反应速率都增大，平衡常数K减小C.正逆反应速率都减小，平衡常数K增大D.正逆反应速率都减小，平衡常数K减小参考答案：A10.在恒温恒容条件下，将一定量的N₂(g)和H₂(g)的混合气体充入密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入不参加反应的惰性气体，下列说法正确的是A.平衡向正向移动，NH₃的浓度增大B.平衡向逆向移动，NH₃的浓度减小C.平衡不发生移动，NH₃的浓度不变D.平衡不发生移动，NH₃的浓度增大参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参加反应的惰性气体，化学平衡____。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C2.催化剂可以______反应的活化能，从而改变反应的_____A.降低，速率B.升高，速率C.降低，平衡常数D.升高，平衡常数参考答案：A3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡常数K会______。A.增大B.减小C.不变D.无法判断参考答案：B4.在化学平衡体系中，正逆反应速率______时，该反应达到平衡状态。A.相等B.不相等C.逐渐增大D.逐渐减小参考答案：A5.对于放热反应，升高温度，平衡常数K会______。A.增大B.减小C.不变D.无法判断参考答案：B6.某化工厂利用合成氨工业原理制备氨气，为提高氨的产率，采取的措施有______。A.降低温度、增大压强B.升高温度、减小压强C.降低温度、减小压强D.升高温度、增大压强参考答案：A7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，将一定量的N₂(g)和H₂(g)的混合气体放入密闭容器中反应，达到平衡后，再向其中加入催化剂，平衡______。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C8.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)的混合气体放入密闭容器中反应，达到平衡后，再向其中充入不参加反应的惰性气体，平衡______。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若升高压强，平衡______。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：A10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参加反应的惰性气体，平衡______。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，向平衡体系中加入催化剂，平衡常数K会增大。参考答案：×2.对于放热反应，升高温度，平衡会向逆反应方向移动。参考答案：√3.在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：×4.浓度对化学平衡移动的影响与勒夏特列原理一致。参考答案：√5.压强对有气体参与的可逆反应平衡移动的影响，仅取决于气体分子数变化。参考答案：×6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，升高温度有利于平衡正向移动。参考答案：×7.在化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。参考答案：√8.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变平衡常数K。参考答案：×9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大O₂浓度，平衡会向正向移动。参考答案：√10.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.在恒温恒容条件下，向平衡体系中加入催化剂，对平衡移动有何影响？请解释原因。参考答案：加入催化剂会加快正逆反应速率，但不会改变平衡移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？参考答案：升高温度会使正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。4.在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？请解释原因。参考答案：充入不参与反应的惰性气体，在恒压条件下，平衡会发生移动。由于体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡会向气体分子数增多的方向移动。5.浓度对化学平衡移动的影响遵循什么原理？请举例说明。参考答案：浓度对化学平衡移动的影响遵循勒夏特列原理。增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度会使平衡向反应物方向移动。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增加SO₂或O₂的浓度会使平衡向SO₃方向移动。6.压强对有气体参与的可逆反应平衡移动有何影响？请解释原因。参考答案：压强对有气体参与的可逆反应平衡移动的影响取决于气体分子数的改变。增加压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，减小压强会使平衡向气体分子数增多的方向移动。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？请解释原因。参考答案：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。因为体积不变，反应物和生成物的分压不变，平衡状态不受影响。8.在化学平衡状态下，正逆反应速率有何关系？各物质的浓度是否保持不变？参考答案：在化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某研究性学习小组探究温度对化学平衡的影响，进行以下实验：在相同条件下，将等量的SO₂(g)和O₂(g)分别置于两个恒容密闭容器中，其中一个容器加热至较高温度。测得两个容器中SO₃(g)的浓度随时间变化情况如下表：时间(min)|0|10|20|30|40|||||容器1(SO₃浓度)|0|0.2|0.4|0.5|0.5容器2(SO₃浓度)|0|0.1|0.2|0.25|0.25请回答：①根据实验数据，哪个容器中发生了化学平衡？②写出该反应的平衡常数表达式Kc。③比较两个容器中SO₃的平衡浓度，并解释原因。④若升高温度，平衡向哪个方向移动？请用勒夏特列原理解释。参考答案：①容器1发生了化学平衡；②Kc=SO₃²/（SO₂²×O₂）；③容器1中SO₃的平衡浓度更高，因为加热提高了反应速率，使平衡向正反应方向移动；④平衡向逆反应方向移动，因为该反应是放热反应，升高温度有利于逆反应进行。2.某工厂利用接触法生产硫酸，其中涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。该反应在常压下进行时，转化率较低。为了提高SO₂的转化率，工厂采取了以下措施：①使用V₂O₅作催化剂；②在400℃-500℃下进行反应；③保持体系总压强为常压。请回答：①使用催化剂对该反应有何影响？②在400℃-500℃下进行反应，为什么转化率会提高？③保持体系总压强为常压，为什么SO₂的转化率仍然会提高？④若在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？请解释原因。参考答案：①催化剂降低了反应活化能，加快了正逆反应速率，但不改变平衡移动；②升高温度提高了反应速率，使平衡向正反应方向移动；③保持体系总压强为常压，相当于增大了容器的体积，降低了体系压强，使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动；④平衡不发生移动，因为充入不参与反应的惰性气体不改变各物质的浓度（或分压），平衡不发生移动。3.在一个恒压密闭容器中，进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。该反应是放热反应。为了提高NH₃的产率，工厂采取了以下措施：①使用铁触媒作催化剂；②在高温高压下进行反应；③及时分离出NH₃。请回答：①使用铁触媒对该反应有何影响？②在高温高压下进行反应，为什么NH₃的产率会提高？③及时分离出NH₃，为什么NH₃的产率会提高？④若在恒温条件下，减小容器体积，平衡是否发生移动？请解释原因。参考答案：①催化剂降低了反应活化能，加快了正逆反应速率，使平衡更快达到；②高压有利于平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动；③及时分离出NH₃，使生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动；④平衡向正反应方向移动，因为减小容器体积相当于增大了压强，使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，该反应是放热反应。在某个温度下，该反应达到平衡。请回答：①写出该反应的平衡常数表达式Kp。②若升高温度，平衡常数Kp如何变化？③若增加CO的浓度，平衡如何移动？④若增加O₂的浓度，平衡如何移动？参考答案：①Kp=(SO₃²)/（CO²×O₂）；②Kp减小，因为该反应是放热反应，升高温度有利于逆反应进行，平衡常数减小；③平衡向正反应方向移动，因为增加CO的浓度，使反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动；④平衡向正反应方向移动，因为增加O₂的浓度，使反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动。5.某工厂利用合成氨工业的原理生产化肥，已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。该反应在高温高压下进行。为了提高NH₃的产率，工厂采取了以下措施：①使用铁触媒作催化剂；②在高温高压下进行反应；③及时分离出NH₃。请回答：①使用铁触媒对该反应有何影响？②在高温高压下进行反应，为什么NH₃的产率会提高？③及时分离出NH₃，为什么NH₃的产率会提高？④若在恒温条件下，减小容器体积，平衡是否发生移动？请解释原因。参考答案：①催化剂降低了反应活化能，加快了正逆反应速率，使平衡更快达到；②高压有利于平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动；③及时分离出NH₃，使生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动；④平衡向正反应方向移动，因为减小容器体积相当于增大了压强，使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应。在某个温度下，该反应达到平衡。请回答：①写出该反应的平衡常数表达式Kc。②若升高温度，平衡常数Kc如何变化？③若增加SO₂的浓度，平衡如何移动？④若增加O₂的浓度，平衡如何移动？参考答案：①Kc=(SO₃²)/（SO₂²×O₂）；②Kc减小，因为该反应是放热反应，升高温度有利于逆反应进行，平衡常数减小；③平衡向正反应方向移动，因为增加SO₂的浓度，使反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动；④平衡向正反应方向移动，因为增加O₂的浓度，使反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动。7.在一个恒容密闭容器中，进行反应：2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)。该反应是放热反应。在某个温度下，该反应达到平衡。请回答：①写出该反应的平衡常数表达式Kp。②若升高温度，平衡常数Kp如何变化？③若增加H₂的浓度，平衡如何移动？④若增加O₂的浓度，平衡如何移动？参考答案：①Kp=(H₂O²)/（H₂²×O₂）；②Kp减小，因为该反应是放热反应，升高温度有利于逆反应进行，平衡常数减小；③平衡向正反应方向移动，因为增加H₂的浓度，使反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动；④平衡向正反应方向移动，因为增加O₂的浓度，使反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应是放热反应。在某个温度下，该反应达到平衡。请回答：①写出该反应的平衡常数表达式Kc。②若升高温度，平衡常数Kc如何变化？③若增加N₂的浓度，平衡如何移动？④若增加H₂的浓度，平衡如何移动？参考答案：①Kc=(NH₃²)/（N₂×H₂³）；②Kc减小，因为该反应是放热反应，升高温度有利于逆反应进行，平衡常数减小；③平衡向正反应方向移动，因为增加N₂的浓度，使反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动；④平衡向正反应方向移动，因为增加H₂的浓度，使反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒容条件下，充入不参加反应的惰性气体，体系的总压强增大，但各气体的分压强不变，因此正逆反应速率都增大，但平衡不发生移动，平衡常数K不变。选项A正确。2.参考答案：C解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂可以加快正逆反应速率，但不会改变平衡常数K，也不会使平衡发生移动。选项C正确。3.参考答案：B解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度会使平衡向逆向移动，增大O₂浓度会使平衡向正向移动，减小压强会使平衡向逆向移动，使用催化剂不会改变平衡移动。选项B正确。4.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒压条件下，向体系中充入不参加反应的惰性气体，体系的总压强增大，但各气体的分压强不变，因此平衡不发生移动，NH₃的体积分数不变。选项C正确。5.参考答案：A解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂可以加快正逆反应速率，但不会改变平衡常数K，也不会使平衡发生移动。选项A正确。6.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒压条件下，向体系中充入不参加反应的惰性气体，体系的总压强增大，但各气体的分压强不变，因此平衡不发生移动，CO₂的浓度不变。选项C正确。7.参考答案：A解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂可以加快正逆反应速率，但不会改变平衡常数K，也不会使平衡发生移动。选项A正确。8.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒容条件下，向体系中充入不参加反应的惰性气体，体系的总压强增大，但各气体的分压强不变，因此平衡不发生移动，SO₃的浓度不变。选项C正确。9.参考答案：A解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂可以加快正逆反应速率，但不会改变平衡常数K，也不会使平衡发生移动。选项A正确。10.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒容条件下，向体系中充入不参加反应的惰性气体，体系的总压强增大，但各气体的分压强不变，因此平衡不发生移动，NH₃的浓度不变。选项C正确。二、填空题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动。恒温恒容条件下，充入不参加反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。2.参考答案：A解析：本题考查催化剂作用。催化剂降低反应活化能，加快正逆反应速率，但不改变化学平衡。3.参考答案：B解析：本题考查平衡常数与温度关系。放热反应升温，平衡逆向移动，平衡常数K减小。4.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态特征。正逆反应速率相等时，各组分浓度不再变化，达到平衡状态。5.参考答案：B解析：本题考查平衡常数与温度关系。放热反应降温，平衡正向移动，平衡常数K增大；升温则相反。6.参考答案：A解析：本题考查合成氨工业提高产率措施。合成氨为放热、体积缩小的可逆反应，降低温度、增大压强平衡正向移动。7.参考答案：C解析：本题考查催化剂对平衡影响。催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。8.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动。恒温恒容条件下，充入不参加反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。9.参考答案：A解析：本题考查平衡移动。恒温恒压条件下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。10.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动。恒温恒容条件下，充入不参加反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡影响因素”。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数K，K值只受温度影响。加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，K值不变。2.参考答案：√解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。对于放热反应（ΔH0），升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向（逆反应）移动，以减弱温度升高的影响。3.参考答案：×解析：本题考查“压强对化学平衡的影响”。恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，容器的体积会增大，导致参与反应的气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向（逆反应）移动。4.参考答案：√解析：本题考查“勒夏特列原理”。浓度对化学平衡移动的影响符合勒夏特列原理：增大反应物或生成物浓度，平衡向浓度减小的方向移动。5.参考答案：×解析：本题考查“压强对化学平衡的影响”。压强对平衡移动的影响取决于气体分子数变化，但还需考虑反应前后气体分子数变化与压强变化的关系。例如，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，正反应气体分子数从4减为2，增大压强，平衡向正向移动。但若反应前后气体分子数不变，压强变化不影响平衡。6.参考答案：×解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)（放热反应），升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于氨的合成。7.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡状态特征”。化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，但并不意味着各物质的浓度相等。8.参考答案：×解析：本题考查“催化剂与平衡常数”。催化剂改变反应速率，不改变活化能，因此不改变平衡常数K。K值只受温度影响。9.参考答案：√解析：本题考查“浓度对化学平衡的影响”。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，以减弱O₂浓度增大的影响。10.参考答案：√解析：本题考查“恒容条件下惰性气体影响”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各参与反应气体的分压不变，平衡不发生移动。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查“勒夏特列原理”。勒夏特列原理是化学平衡的核心概念，它描述了外界条件对化学平衡的影响。当外界条件发生改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动，以维持新的平衡状态。例如，增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，以减少反应物浓度的影响。2.参考答案：加入催化剂会加快正逆反应速率，但不会改变平衡移动。解析：本题考查“催化剂对化学平衡的影响”。催化剂通过降低反应的活化能，加快正逆反应速率，但不会改变平衡常数和平衡状态。催化剂对正逆反应速率的影响是相同的，因此不会导致平衡移动。3.参考答案：升高温度会使正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。根据范特霍夫方程，升高温度会使正逆反应速率都增大，但由于化学反应速率对温度的敏感性不同，逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。4.参考答案：充入不参与反应的惰性气体，在恒压条件下，平衡会发生移动。由于体积增大，反应物和生成物的分压减小，平衡会向气体分子数增多的方向移动。解析：本题考查“惰性气体对化学平衡的影响”。在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体会导致体系体积增大，反应物和生成物的分压减小。根据分压定律，平衡会向气体分子数增多的方向移动，以补偿分压的减小。5.参考答案：浓度对化学平衡移动的影响遵循勒夏特列原理。增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度会使平衡向反应物方向移动。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增加SO₂或O₂的浓度会使平衡向SO₃方向移动。解析：本题考查“浓度对化学平衡的影响”。根据勒夏特列原理，增加反应物或生成物的浓度会使平衡向减少这种改变的方向移动。例如，增加SO₂或O₂的浓度会使平衡向SO₃方向移动，以减少反应物或生成物浓度的增加。6.参考答案：压强对有气体参与的可逆反应平衡移动的影响取决于气体分子数的改变。增加压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，减小压强会使平衡向气体分子数增多的方向移动。解析：本题考查“压强对化学平衡的影响”。根据勒夏特列原理，增加压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，减小压强会使平衡向气体分子数增多的方向移动。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增加压强会使平衡向SO₃方向移动，因为SO₃的气体分子数少于SO₂和O₂。7.参考答案：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。因为体积不变，反应物和生成物的分压不变，平衡状态不受影响。解析：本题考查“惰性气体对化学平衡的影响”。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变反应物和生成物的分压，因此平衡状态不受影响。惰性气体的加入只是增加了体系的总压，但分压不变，平衡不发生移动。8.参考答案：在化学平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。解析：本题考查“化学平衡状态”。化学平衡状态是指在一定条件下，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。此时，体系处于动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观上各物质的浓度不再发生变化。五、应用题1.参考答案：①容器1发生了化学平衡；②Kc=SO₃²/（SO₂²×O₂）；③容器1中SO₃的平衡浓度更高，因为加热提高了反应速率，使平衡向正反应方向移动；④平衡向逆反应方向移动，因为该反应是放热反应，升高温度有利于逆反应进行。解析：本题考查化学平衡状态判断、平衡常数表达式书写、温度对化学平衡的影响。①根据表格数据，容器1中SO₃的浓度不再随时间变化，说明反应达到平衡；②平衡常数表达式只与生成物和反应物的浓度（或分压）有关，与反应物初始浓度无关；③升高温度提高了反应速率，使平衡向正反应方向移动，SO₃的平衡浓度更高；④该反应是放热反应，升高温度有利于逆反应进行，平衡向逆反应方向移动。干扰项排除：选项中可能出现的错误包括将容器2误判为平衡状态、平衡常数表达式书写错误、温度对平衡移动解释错误等。易错点：①平衡状态的判断；②平衡常数表达式的书写；③温度对化学平衡的影响原理。2.参考答案：①催化剂降低了反应活化能，加快了正逆反应速率，但不改变平衡移动；②升高温度提高了反应速率，使平衡向正反应方向移动；③保持体系总压强为常压，相当于增大了容器的体积，降低了体系压强，使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动；④平衡不发生移动，因为充入不参与反应的惰性气体不改变各物质的浓度（或分压），平衡不发生移动。解析：本题考查催化剂、温度、压强对化学平衡的影响。①催化剂降低了反应活化能，加快了正逆反应速率，但不改变平衡移动；②升高温度提高了反应速率，使平衡向正反应方向移动；③保持体系总压强为常压，相当于增大了容器的体积，降低了体系压强，使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动；④充入不参与反应的惰性气体，虽然增加了体系的总压强，但由于各物质的浓度（或分压）不变，平衡不发生移动。干扰项排除：选项中可能出现的错误包括将催化剂误判为改变平衡移动、温度对平衡移动解释错误、压强对平衡移动解释错误等。易错点：①催化剂的作用；②温度对化学平衡的影响原理；③压强对化学平衡的影响原理。3.参考答案：①催化剂降低了反应活化能，加快了正逆反应速率，使平衡更快达到；②高压有利于平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动；③及时分离出NH₃，使生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动；④平衡向正反应方向移动，因为减小容器体积相当于增大了压强，使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。解析：本题考查催化剂、压强、浓度对化学平衡的影响。①催化剂降低了反应活化能，加快了正逆反应速率，使平衡更快达到；②高压有利于平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动；③及时分离出NH₃，使生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动；④减小容器体积相当于增大了压强，使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。干扰项排除：选项中可能出现的错误包括将催化剂误判为改变平衡移动、压强对平衡移动解释错误、浓度对平衡移动解释错误等。易错点：①催化剂的作用；②压强对化学平衡的影响原理；③浓度对化学平衡的影响原理。4.参考答案：①Kp=(SO₃²)/（CO²×O₂）；②Kp减小，因为该反应是放热反应，升高温度有利于逆反应进行，平衡常数减小；③平衡向正反应方向移动，因为增加CO的浓度，使反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动；④平衡向正反应方向移动，因为增加O₂的浓度，使反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动。解析：本题考查平衡常数表达式书写、温度、浓度对化学平衡的影响。①平衡常数表达式只与生成物和反应物的浓度（或分压）有关；②该反应是放热反应，升高温度有利于逆反应进行，平衡常数减小；③增加CO的浓度，使反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动；④增加O₂的浓度，使反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动。干扰项排除：选项中可能出现的错误包括平衡常数表达式书写错误、温度对平衡移动解释错误、浓度对平衡移动解释错误等。易错点：①平衡常数表达式的书写；②温度对化学平衡的影响原理；③浓度对化学平衡的影响原理。5.参考答案：①催化剂降低了反应活化能，加快了正逆反应速率，使平衡更快达到；②高压有利于平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动；③及时分离出NH₃，使生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动；④平衡向正反应方向移动，因为减小容器体积相当于增大了压强，使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。解析：本题考查催化剂、压强、浓度