2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.下列关于溶液的说法正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B3.将10gNaCl固体加入到90g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.11.1%C.20%D.90%参考答案：A4.下列物质中，属于溶液的是？A.蔗糖水B.牛奶C.泡沫D.糖果参考答案：A5.下列关于溶液的说法错误的是？A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物B.溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数C.溶液的浓度是指溶质在溶液中的体积分数D.溶液的浓度可以用多种方法表示参考答案：C6.某温度下，将50gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%。若在此溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.12.5%C.16.7%D.20%参考答案：B7.下列物质中，不属于溶液的是？A.碳酸水B.硫酸铜溶液C.油水混合物D.酒精溶液参考答案：C8.某温度下，将30gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为30%。若在此溶液中加入30gNaCl固体，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.30%B.40%C.50%D.60%参考答案：B9.下列关于溶液的说法正确的是？A.溶液的浓度与温度无关B.溶液的浓度与溶质的性质无关C.溶液的浓度与溶剂的性质无关D.溶液的浓度与溶质和溶剂的性质都有关参考答案：D10.某温度下，将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%。若在此溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.12.5%C.16.7%D.20%参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：40%2.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：36%3.将50mL密度为1.15g/cm³的浓硫酸稀释成500mL稀硫酸，稀释过程中溶质的质量分数将______。参考答案：变小4.下列物质中，属于溶液的是______（填序号）。①酒精②食醋③泥水④生理盐水参考答案：②④5.某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%，若要使该溶液的溶质质量分数变为10%，需要加入______g水。参考答案：1006.下列关于溶液的说法错误的是______（填序号）。①溶液是均一稳定的混合物②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体③溶液的浓度可以用溶质质量分数表示④溶液的颜色是由溶质决定的参考答案：④7.将10g某物质加入到90g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为10%，该物质可能是______。参考答案：水8.某溶液中溶质的质量分数为15%，将其稀释到5%时，需要加入______%的水。参考答案：2009.在温度不变的情况下，溶液的溶质质量分数越大，其沸点______，凝固点______。参考答案：升高降低10.下列物质中，不属于溶液的是______（填序号）。①稀盐酸②冰水混合物③生理盐水④酒精汽油参考答案：②三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的。参考答案：√2.在室温下，将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20%。参考答案：×3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。参考答案：√6.溶液的pH值越大，其酸性越强。参考答案：×7.在相同条件下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度高。参考答案：√8.沸腾时，溶液中溶质的质量分数会发生变化。参考答案：×9.溶液的颜色和状态可以用来判断溶液中溶质的种类。参考答案：×10.溶液可以由固态、液态或气态的物质溶解在溶剂中形成。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物。2.解释溶质质量分数的概念。参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。3.比较饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到最大值，不能再溶解更多溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度未达到最大值，还可以继续溶解溶质。4.列举三种常见的溶液。参考答案：常见的溶液有食盐水、糖水、空气等。5.说明溶液浓度与溶液性质的关系。参考答案：溶液浓度越高，溶液的性质越明显，如沸点、凝固点、导电性等都会发生变化。6.描述稀释浓硫酸的正确操作方法。参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，避免产生大量热量导致溅出。7.分析温度对溶解度的影响。参考答案：温度升高，大多数固体物质的溶解度会增大，但气体物质的溶解度会减小。8.解释溶液在日常生活和工业生产中的应用。参考答案：溶液在日常生活和工业生产中有广泛应用，如食品加工、药物配制、清洁剂制作等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。现有固体氯化钠和蒸馏水，请计算需要称取多少克固体氯化钠，并简述配制步骤。参考答案：需要称取15g固体氯化钠，配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取15g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中；④加入适量蒸馏水搅拌溶解；⑤转移溶液至100mL容量瓶中；⑥洗涤烧杯和玻璃棒；⑦加水至刻度线；⑧盖紧瓶塞颠倒摇匀。2.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到溶液。若向该溶液中再加入10g硝酸钾固体，充分搅拌后溶液是否饱和？请说明理由。参考答案：溶液已饱和。因为在该温度下，50g水中最多只能溶解18g硝酸钾，而现在溶液中已经含有20g硝酸钾，所以再加入10g硝酸钾固体后，溶液会饱和。3.将一杯质量分数为20%的硫酸溶液稀释成质量分数为10%的硫酸溶液，需要加入多少水？（假设溶液的密度为1g/cm³）参考答案：需要加入100g水。根据稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则20g=(100g+x)×10%，解得x=100g。4.某溶液的pH值为3，该溶液呈什么性质？请说明原因。参考答案：该溶液呈酸性。因为pH值小于7，溶液呈酸性。5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯该温度下的饱和氯化钠溶液，其质量为200g，其中溶质的质量是多少克？参考答案：溶质的质量是72g。根据溶解度定义，该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以200g水中最多能溶解72g氯化钠，即饱和溶液中溶质的质量为72g。6.将20mL质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加入多少水？（假设浓硫酸和稀硫酸的密度分别为1.84g/cm³和1.2g/cm³）参考答案：需要加入150mL水。根据稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的体积为y，则20mL×1.84g/cm³×98%=(20mL+y)×1.2g/cm³×20%，解得y=150mL。7.某温度下，将50g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后得到溶液。若将该溶液蒸发掉50g水，剩余溶液的质量分数是多少？参考答案：剩余溶液的质量分数是12%。蒸发掉50g水后，溶液中溶质的质量仍然是50g，但溶液的总质量变成了100g，所以溶质的质量分数为50g/(100g+50g)×100%=12%。8.某溶液中溶质的质量分数为10%，将其稀释到5%时，需要加入多少水？（假设溶液的密度为1g/cm³）参考答案：需要加入原溶液质量的两倍的水。设原溶液质量为m，则稀释后溶液质量为2m，需要加入水的质量为m，即原溶液质量的两倍。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。选项B、C、D计算错误。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂不一定是水。选项A、C、D说法错误。3.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+90g=100g。溶质质量分数=10g÷100g×100%=10%。选项B、C、D计算错误。4.参考答案：A解析：本题考查溶液的判断。蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液。牛奶是乳浊液，泡沫是气体，糖果是固体。选项B、C、D不属于溶液。5.参考答案：C解析：本题考查溶液的浓度。溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数，不是体积分数。选项C说法错误。6.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。原溶液中溶质质量=50g×20%=10g。加入20g水后，溶液质量=50g+100g+20g=170g。溶质质量分数=10g÷170g×100%=5.88%。选项A、C、D计算错误。7.参考答案：C解析：本题考查溶液的判断。油水混合物是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液。选项A、B、D属于溶液。8.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。原溶液中溶质质量=30g，溶剂质量=100g。加入30gNaCl后，溶质质量=30g+30g=60g，溶液质量=30g+100g+30g=160g。溶质质量分数=60g÷160g×100%=37.5%。选项A、C、D计算错误。9.参考答案：D解析：本题考查溶液的浓度影响因素。溶液的浓度与溶质和溶剂的性质都有关。选项A、B、C说法错误。10.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。原溶液中溶质质量=20g，溶剂质量=100g。加入20g水后，溶液质量=20g+100g+20g=140g。溶质质量分数=20g÷140g×100%=14.3%。选项B、C、D计算错误。二、填空题1.参考答案：40%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。溶质质量分数=20g÷120g×100%=40%。注意溶液质量不等于溶剂质量之和。2.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%。所以溶质质量分数=36g÷(36g+100g)×100%=36%。注意溶解度曲线下的数值表示饱和溶液的溶质质量分数。3.参考答案：变小解析：本题考查溶液稀释过程中溶质质量分数的变化。稀释过程中溶质的质量不变，但溶剂的质量增加，所以溶液的质量增加，溶质质量分数变小。具体计算：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则有50g÷(50g+x)=1-10%，解得x=450g。4.参考答案：②④解析：本题考查溶液的判断。酒精和食醋易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液；泥水是悬浊液，不均一不稳定；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液。注意溶液必须是均一稳定的混合物。5.参考答案：100解析：本题考查溶液稀释过程中溶质质量分数的变化。设需要加入水的质量为x，则有50g÷(50g+x)=10%，解得x=450g。加入水的质量为450g，即100mL（因为水的密度约为1g/cm³）。6.参考答案：④解析：本题考查溶液的性质。溶液的颜色是由溶质和溶剂共同决定的，不是由溶质单独决定的。其他说法均正确。7.参考答案：水解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+90g=100g。所以溶质质量=100g×10%=10g。该物质可能是水，因为水的质量为10g，加入90g水后溶液的溶质质量分数为10%。8.参考答案：200解析：本题考查溶液稀释过程中溶质质量分数的变化。设需要加入水的质量为x，则有50g÷(50g+x)=5%，解得x=900g。加入水的质量为900g，即200mL（因为水的密度约为1g/cm³）。9.参考答案：升高降低解析：本题考查溶液的依数性。溶液的溶质质量分数越大，其沸点越高，凝固点越低。这是溶液的依数性，与溶质的种类无关。10.参考答案：②解析：本题考查溶液的判断。稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液；冰水混合物是固态水和液态水的混合物，不是均一稳定的混合物，不属于溶液；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液；酒精汽油是酒精和汽油的混合物，属于溶液。注意溶液必须是均一稳定的混合物。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是一种均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的，这是溶液的基本特征。2.参考答案：×解析：本题考查溶液的质量分数计算。20g食盐溶解在100g水中，溶液的总质量为120g，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.67%，而不是20%。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这是溶解度的标准定义。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溅出。5.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示，这是溶液浓度常用的表示方法。6.参考答案：×解析：本题考查pH值与酸碱性的关系。溶液的pH值越大，其酸性越弱，而不是越强。pH值越小，酸性越强。7.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的浓度关系。在相同条件下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度高，这是饱和溶液的基本性质。8.参考答案：×解析：本题考查沸腾时溶液质量分数的变化。沸腾时，溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因为溶质和溶剂的质量都没有变化。9.参考答案：×解析：本题考查溶液颜色与溶质种类的判断。溶液的颜色和状态不能用来判断溶液中溶质的种类，因为不同的溶质可能形成相同颜色的溶液。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的组成。溶液可以由固态、液态或气态的物质溶解在溶剂中形成，这是溶液的基本组成形式。四、简答题1.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液的基本特征包括均一性和稳定性。均一性指溶液中各部分性质相同，成分均匀；稳定性指溶液在较长时间内不会发生分层或沉淀现象。这些特征是溶液区别于其他混合物的重要标志。2.参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。解析：本题考查溶质质量分数的概念。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法，计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%。这个概念在化学实验和日常生活中有广泛应用。3.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到最大值，不能再溶解更多溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度未达到最大值，还可以继续溶解溶质。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液和不饱和溶液是溶液的两种状态，区别在于溶质的溶解程度。饱和溶液达到溶解平衡，不饱和溶液未达到平衡，仍能溶解溶质。4.参考答案：常见的溶液有食盐水、糖水、空气等。解析：本题考查常见溶液的列举。溶液在日常生活中非常常见，如食盐水是食盐溶解在水中的溶液，糖水是糖溶解在水中的溶液，空气是多种气体组成的气态溶液。5.参考答案：溶液浓度越高，溶液的性质越明显，如沸点、凝固点、导电性等都会发生变化。解析：本题考查溶液浓度与溶液性质的关系。溶液浓度是影响溶液性质的重要因素，浓度越高，溶液的沸点越高、凝固点越低，导电性也越强。这些性质在化学和工业中有重要应用。6.参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，避免产生大量热量导致溅出。解析：本题考查稀释浓硫酸的正确操作方法。稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸倒入水中，而不是水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，否则可能导致危险。7.参考答案：温度升高，大多数固体物质的溶解度会增大，但气体物质的溶解度会减小。解析：本题考查温度对溶解度的影响。温度对溶解度的影响因物质而异，大多数固体物质在温度升高时溶解度增大，有利于溶解；而气体物质在温度升高时溶解度减小，不利于溶解。8.参考答案：溶液在日常生活和工业生产中有广泛应用，如食品加工、药物配制、清洁剂制作等。解析：本题考查溶液的应用。溶液在日常生活和工业生产中无处不在，如食品加工中的调味品、药物配制中的药剂、清洁剂制作中的洗涤剂等，都是溶液的应用实例。五、应用题1.参考答案：需要称取15g固体氯化钠，配制步骤：①计算所需氯化钠质量；②称取15g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中；④加入适量蒸馏水搅拌溶解；⑤转移溶液至100mL容量瓶中；⑥洗涤烧杯和玻璃棒；⑦加水至刻度线；⑧盖紧瓶塞颠倒摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算所需氯化钠质量，然后根据配制步骤进行操作。注意操作细节，如转移溶液时要用玻璃棒引流，加水至刻度线时要缓慢加入，避免超过刻度线。2.参考答案：溶液已饱和。因为在该温度下，50g水中最多只能溶解18g硝酸