广东省深圳市实验中学九年级化学第1章知识点巩固习题及答案

广东省深圳市实验中学九年级化学第1章知识点巩固习题及答案第1页共1页广东省深圳市实验中学九年级化学第1章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某温度下，向100g水中加入20g某固体物质，充分搅拌后得到不饱和溶液，该固体物质的溶解度可能是A.20gB.25gC.30gD.35g参考答案：B2.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：C3.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出2g晶体，则该物质在20℃时的溶解度约为A.20gB.25gC.30gD.35g参考答案：A4.下列物质中，属于酸的是A.盐酸B.碳酸C.氢氧化钠D.碳酸钙参考答案：A5.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放出热量C.酸和碱反应一定生成沉淀D.酸和碱反应一定改变溶液的pH值参考答案：A6.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示蓝色，该溶液的pH值一定A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定参考答案：C7.酸性溶液的pH值一定A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定参考答案：A8.稀释浓硫酸时，应该A.将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B.将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌C.将水和浓硫酸混合后，再进行搅拌D.以上都不对参考答案：B9.固体物质的溶解度都随着温度的升高而A.增大B.减小C.不变D.可能增大也可能减小参考答案：D10.在一定温度下，将不饱和溶液变成饱和溶液，唯一的方法是A.蒸发溶剂B.加入溶质C.降低温度D.升高温度参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：36%2.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示蓝色，该溶液的酸碱度pH值______7。3.下列物质中，属于碱的是______（填化学式）。参考答案：NaOH4.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出2g晶体，则该物质的溶解度______。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不能6.某温度下，向100g水中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。参考答案：不饱和7.稀释浓硫酸时，应该______。参考答案：将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌8.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是______。9.将一定质量的镁粉放入足量的稀盐酸中，反应结束后，测得生成氢气的体积为11.2L（标准状况下），则参加反应的镁的质量为______g。10.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，化学兴趣小组取少量废水样品，滴加几滴酚酞试液，溶液不变色，则该废水的pH值______7。三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.水的化学式是H₂O，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。√参考答案：√2.氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合形成的化合物。√参考答案：√3.在室温下（20℃），100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此氯化钠的溶解度是36g/100g水。√参考答案：√4.溶液的质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的百分比，计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。√参考答案：√5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液加热至50℃，溶液的溶质质量分数会增大。√参考答案：√6.饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液状态。√参考答案：√7.不饱和溶液可以通过加入更多溶质或蒸发部分溶剂转变为饱和溶液。√参考答案：√8.稀溶液的质量分数一定小于浓溶液的质量分数。×参考答案：×9.氯化钠溶液的pH值约为7，因此它是一种中性溶液。√参考答案：√10.在配制一定质量分数的溶液时，溶质的质量和溶剂的质量都必须精确称量。√参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质；④是否搅拌2.pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示红色，该溶液一定呈____性？参考答案：酸3.下列物质中，属于酸的是______（填“盐酸”或“硫酸”）。参考答案：盐酸4.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液是否为饱和溶液？请说明理由。参考答案：不是，因为题目未给出该温度下硝酸钾的溶解度，无法判断是否饱和5.下列关于溶剂的说法正确的是______（填“水是常用的溶剂”）。参考答案：水是常用的溶剂6.将20℃时氯化钠的溶解度是36g，则100g水中最多能溶解____g氯化钠。参考答案：367.下列物质中，属于纯净物的是______（填“氧气”或“空气”）。参考答案：氧气8.水的化学式是H₂O，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，请简述水分子的结构特点。参考答案：水分子由一个氧原子和两个氢原子通过共价键结合而成，氧原子位于中心，两个氢原子分别与氧原子形成共价键，水分子呈V形五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制1000g质量分数为15%的硫酸溶液，现有足量的水，需要浓硫酸（密度为1.84g/cm³，质量分数为98%）多少毫升？A.78.5mLB.80.0mLC.81.6mLD.83.2mL参考答案：C2.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯20℃的饱和氯化钠溶液，其质量为200g，其中含有多少克氯化钠？A.18.0gB.24.0gC.36.0gD.72.0g参考答案：B3.将20℃时硝酸钾的饱和溶液200g蒸发掉50g水，需要再溶解多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和状态？（20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g）A.10.0gB.12.5gC.15.8gD.20.0g参考答案：C4.下列关于饱和溶液的说法正确的是：A.饱和溶液中溶质的质量分数一定最大B.饱和溶液中溶剂的质量一定最多C.饱和溶液在一定温度下不能再溶解任何溶质D.饱和溶液冷却后会析出晶体参考答案：C5.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸显示黄色，该溶液的pH值可能是：A.3B.5C.7D.9参考答案：B6.实验室需要配制100g质量分数为10%的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度为1.19g/cm³，质量分数为36%）多少毫升？A.27.0mLB.28.0mLC.29.0mLD.30.0mL参考答案：A7.20℃时，将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？A.10.0%B.12.5%C.15.0%D.20.0%参考答案：B8.下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。根据题意，20g某固体物质溶解在100g水中形成不饱和溶液，说明该固体物质在100g水中溶解量小于其溶解度。选项B表示该固体物质在100g水中溶解了25g，仍能继续溶解，符合不饱和溶液的定义。选项A、C、D表示该固体物质在100g水中溶解量已达到或超过其溶解度，不符合不饱和溶液的定义。2.参考答案：C解析：本题考查溶液的特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，溶液可以有颜色，但不一定是无色或透明的。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，泥水是不透明的。因此，选项C的说法正确，选项A、B、D的说法错误。3.参考答案：A解析：本题考查溶解度的计算。根据题意，20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出2g晶体，说明10g水中溶解了2g该物质。因此，该物质在20℃时的溶解度为20g（100g水中溶解20g该物质）。选项B、C、D的说法错误。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。盐酸是氯化氢的水溶液，能电离出氢离子和氯离子，属于酸。碳酸是碳酸分子构成的化合物，不是由离子构成的，不属于酸。氢氧化钠是碱，碳酸钙是盐，都不属于酸。因此，选项A的说法正确，选项B、C、D的说法错误。5.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸和碱反应不一定放出热量，例如醋酸和氢氧化钠反应放热，而盐酸和氨气反应吸热。酸和碱反应不一定生成沉淀，例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成。酸和碱反应不一定改变溶液的pH值，例如pH=7的盐酸和氢氧化钠等量反应后，溶液pH值仍为7。因此，选项A的说法正确，选项B、C、D的说法错误。6.参考答案：C解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示蓝色，说明该溶液呈碱性，pH值大于7。因此，选项C的说法正确，选项A、B、D的说法错误。7.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。酸性溶液的pH值小于7。因此，选项A的说法正确，选项B、C、D的说法错误。8.参考答案：B解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。因此，选项B的说法正确，选项A、C、D的说法错误。9.参考答案：D解析：本题考查固体物质溶解度与温度的关系。固体物质的溶解度都随着温度的升高而可能增大也可能减小，例如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而熟石灰的溶解度随温度升高而减小。因此，选项D的说法正确，选项A、B、C的说法错误。10.参考答案：B解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。在一定温度下，将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。唯一的方法是指只有一种方法可行，根据题意，唯一的方法是加入溶质。因此，选项B的说法正确，选项A、C、D的说法错误。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先根据溶解度定义，该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，即饱和溶液。50g氯化钠加入100g水中，由于溶解度小于50g，故形成不饱和溶液。溶液中溶质为50g，溶剂为100g，总质量为150g，质量分数为(50g/150g)×100%=33.3%。但题目要求的是“充分搅拌后所得溶液的质量分数”，由于未达到饱和，实际溶解量小于50g，因此质量分数小于33.3%，但题目未给出具体溶解量，无法精确计算，根据常识和教材中溶解度概念，通常填小于36%即可。2.参考答案：解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示蓝色，说明溶液呈碱性，pH值大于7。因此填“”。3.参考答案：NaOH解析：本题考查碱的定义。碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。选项中NaOH电离产生Na⁺和OH⁻，属于碱；HCl电离产生H⁺和Cl⁻，属于酸；CO₂是非金属氧化物，不属于酸碱；NH₃是氨气，溶于水形成氨水，属于碱，但题目要求填化学式，且通常指强碱，故选NaOH。4.参考答案：解析：本题考查溶解度概念。根据溶解度定义，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的克数。题目中蒸发10g水，析出2g晶体，说明原溶液为不饱和溶液，蒸发后剩余溶液仍为不饱和溶液，无法确定溶解度。但根据常识，蒸发水后溶解度不变，仍为20℃时的溶解度，因此填“20℃时的溶解度”。5.参考答案：不能解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能与稀盐酸反应。因此填“不能”。6.参考答案：不饱和解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。该温度下硝酸钾的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g硝酸钾。20g硝酸钾加入100g水中，由于溶解度等于20g，故形成饱和溶液。但题目中未说明是否达到饱和，根据常识，通常填“不饱和”。7.参考答案：将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止放热过快导致液体飞溅。因此填“将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌”。8.参考答案：解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。选项中①酸和碱反应生成盐和水，符合酸碱中和反应的定义；②酸和金属反应生成盐和氢气，不属于酸碱中和反应；③酸和金属氧化物反应生成盐和水，不属于酸碱中和反应；④盐和酸反应可能生成新盐和新酸，不一定生成水，不属于酸碱中和反应。因此填“①”。9.参考答案：解析：本题考查化学方程式计算。根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可知1molMg反应生成1molH₂。标准状况下，1molH₂体积为22.4L，11.2LH₂为0.5mol。参加反应的镁为0.5mol，质量为0.5mol×24g/mol=12g。因此填“12”。10.参考答案：解析：本题考查酸碱指示剂的应用。酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，在碱性溶液中变红。废水样品滴加酚酞试液不变色，说明溶液呈酸性或中性，pH值小于或等于7。因此填“≤”。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“水的分子构成”。水（H₂O）是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合形成的分子，这一基本化学常识在九年级教材中有明确介绍。题干表述准确，符合化学事实。2.参考答案：√解析：本题考查“离子化合物与化学键”。氯化钠（NaCl）是典型的离子化合物，由钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），两者通过静电引力（离子键）结合。九年级教材对此有详细讲解。3.参考答案：√解析：本题考查“溶解度概念”。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。题干描述符合氯化钠在20℃时的溶解度数据，该知识点在九年级教材第1章有明确说明。4.参考答案：√解析：本题考查“溶液质量分数计算公式”。溶液质量分数是衡量溶液浓度的重要指标，其计算公式为溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，这一公式在九年级教材中有系统介绍，并用于相关计算。5.参考答案：√解析：本题考查“溶解度与温度关系”。硝酸钾（KNO₃）的溶解度随温度升高而增大，因此将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液加热至50℃，溶解度增大，溶液会继续溶解更多溶质，导致溶质质量分数增大。九年级教材对此有实验验证和理论解释。6.参考答案：√解析：本题考查“饱和溶液定义”。饱和溶液是在特定温度下，溶剂中达到最大溶解能力的溶液状态，不能再溶解更多溶质。这一概念是九年级化学第1章的核心知识点之一。7.参考答案：√解析：本题考查“饱和溶液与不饱和溶液转化”。不饱和溶液可以通过增加溶质（使溶液达到饱和）或蒸发溶剂（提高溶质浓度至饱和）的方式转变为饱和溶液。九年级教材中有相关实验演示和理论分析。8.参考答案：×解析：本题考查“溶液质量分数比较”。稀溶液和浓溶液的质量分数大小关系取决于具体溶质和溶剂的种类、数量以及温度等因素，并非绝对。例如，20℃时100g水中溶解0.36g氯化钠的溶液（质量分数0.36%）比20℃时100g水中溶解36g硝酸钾的溶液（质量分数36%）稀得多。因此题干说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查“溶液酸碱性判断”。氯化钠（NaCl）是由强酸（HCl）和强碱（NaOH）反应生成的盐，其水溶液不发生水解，因此呈中性，pH值约为7。九年级教材中有相关酸碱盐性质的知识点。10.参考答案：√解析：本题考查“溶液配制操作”。配制一定质量分数的溶液需要精确控制溶质和溶剂的质量，以保证溶液浓度的准确性。九年级教材强调实验操作中的精确性，避免误差。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质；④是否搅拌解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质、溶剂的性质以及是否搅拌。温度升高，一般固体物质的溶解度会增大；溶质的性质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如极性溶质易溶于极性溶剂；搅拌可以加快溶解速率，但不会改变溶解度。2.参考答案：酸解析：本题考查溶液的酸碱性。pH试纸显示红色，说明溶液的pH值小于7，因此该溶液一定呈酸性。3.参考答案：盐酸解析：本题考查酸的定义。盐酸是氯化氢的水溶液，属于酸；硫酸是硫酸分子在水中的溶液，也属于酸。但盐酸是强酸，硫酸也是强酸，但盐酸的酸性更强，因此选择盐酸。4.参考答案：不是，因为题目未给出该温度下硝酸钾的溶解度，无法判断是否饱和解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。题目未给出该温度下硝酸钾的溶解度，因此无法判断20g硝酸钾固体加入50g水中是否达到饱和状态。5.参考答案：水是常用的溶剂解析：本题考查溶剂的常见性。水是生活中最常用的溶剂，被称为“万能溶剂”，可以溶解很多物质。6.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。20℃时氯