2026年江西省第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年江西省第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年江西省第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若该溶液的密度为1.1g/mL，则该溶液的质量分数约为多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：B2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水的饱和氯化钠溶液，该溶液中氯化钠的质量约为多少克？A.25B.30C.36D.40参考答案：C3.用pH试纸测定某溶液的酸碱性，试纸显示的颜色为黄色。请根据pH值判断该溶液呈什么性质？（已知黄色对应的pH值约为6）A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：A4.某溶液的pH值为8，请根据溶液的pH值判断该溶液呈酸性、中性还是碱性？A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：B5.将一定量的水加入到50g质量分数为10%的氯化钠溶液中，稀释后溶液的质量分数变为5%。稀释过程中加入的水的质量约为多少克？A.50B.100C.150D.200参考答案：B6.某工厂需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量水。需要硫酸多少克？A.100B.200C.300D.400参考答案：B7.某温度下，硝酸钾的溶解度为110g。现有一杯200g水的饱和硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾的质量约为多少克？A.55B.60C.110D.120参考答案：C8.用pH试纸测定某溶液的酸碱性，试纸显示的颜色为红色。请根据pH值判断该溶液呈酸性、中性还是碱性？（已知红色对应的pH值约为2）A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：A9.某溶液的pH值为3，该溶液呈什么性质？A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：A10.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若该溶液的密度为1.1g/mL，则该溶液的质量分数约为多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液，该溶液的质量分数为______。参考答案：36%2.用pH试纸测定某溶液的酸碱性时，正确的操作方法是______。参考答案：将试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，确定溶液的pH值3.将20g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释至质量分数为5%，需要加入水的质量为______。参考答案：40g4.下列关于溶液的说法中，正确的是______。①溶液是均一、稳定的混合物；②溶液中的溶质和溶剂可以相互转化；③溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和；④溶液的密度与溶质和溶剂的种类、浓度有关。参考答案：①④5.影响固体物质溶解速率的主要因素有______、______和______。参考答案：温度、搅拌、溶质的颗粒大小6.某工厂需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量水，需要硫酸的质量为______。参考答案：200g7.将一定量的水加入到50g质量分数为10%的氯化钠溶液中，稀释后溶液的质量分数变为8%，则加入水的质量为______。参考答案：62.5g8.某溶液的pH值为3，该溶液呈______性。参考答案：酸9.某温度下，硝酸钾的溶解度为110g，现有一杯200g水的饱和硝酸钾溶液，该溶液中溶解了______克硝酸钾。参考答案：110g10.用pH试纸测定某溶液的酸碱性，试纸显示的颜色为黄色，该溶液的pH值______7。参考答案：小于三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指在一定量的溶剂中溶解溶质的质量。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解更多的溶质。参考答案：√3.溶液的pH值等于7时，该溶液一定是中性的。参考答案：√4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。参考答案：√5.用pH试纸测定溶液的酸碱性时，试纸显示的颜色越深，溶液的酸碱性越强。参考答案：×6.稀释浓溶液时，溶液中溶质的总质量会减少。参考答案：×7.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√8.在相同条件下，不同物质的溶解度可能相同。参考答案：√9.溶液的粘度是指溶液流动的阻力大小，与溶质的种类和浓度有关。参考答案：√10.溶液的渗透压是指溶液与纯溶剂之间由于浓度差异而产生的压力差。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解速率的主要因素。参考答案：①固体颗粒大小；②溶剂温度；③搅拌或振荡2.说明溶液的均一性、稳定性与饱和溶液的概念。参考答案：①溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同；②溶液的稳定性是指溶液在储存过程中不会发生沉淀或分层现象；③饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多量的溶质，不能再溶解更多溶质的状态3.某温度下，将20g氯化钠固体加入100g水中，搅拌后未完全溶解，该溶液是否为饱和溶液？说明理由。参考答案：是，因为在该温度下，氯化钠在100g水中未完全溶解，说明已达到饱和状态4.稀释浓硫酸时，应如何操作？为什么？参考答案：应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌；因为稀释浓硫酸时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部温度急剧升高，导致水沸腾，可能造成酸液飞溅5.溶液的pH值等于7时，该溶液呈什么性质？举例说明。参考答案：呈中性；例如纯水、稀盐酸、稀硫酸等溶液的pH值都等于7，呈中性6.温度对固体物质溶解度有何影响？举例说明。参考答案：温度升高，固体物质的溶解度一般增大；例如，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大7.某同学想配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要多少克氯化钠和多少克水？参考答案：需要氯化钠的质量为5g，需要水的质量为45g8.判断下列说法是否正确，并说明理由：（1）溶液的渗透压与溶质的浓度有关，浓度越高，渗透压越大。（2）在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：（1）√；溶液的渗透压与溶质的浓度有关，浓度越高，渗透压越大，这是因为溶质浓度越高，溶液中溶质粒子越多，对溶剂分子的吸引力越大，从而增大了渗透压；（2）√；在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解任何溶质，这是因为饱和溶液中溶质的溶解量已经达到平衡，溶剂中不能再溶解更多溶质五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制500g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量的98%浓硫酸和蒸馏水，请计算需要浓硫酸和蒸馏水的质量分别是多少？A.浓硫酸200g，蒸馏水300gB.浓硫酸250g，蒸馏水250gC.浓硫酸300g，蒸馏水200gD.浓硫酸400g，蒸馏水100g参考答案：浓硫酸200g，蒸馏水300g2.将20g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到100g，求稀释后溶液的质量分数是多少？A.2%B.5%C.10%D.20%参考答案：5%3.在温度为20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？A.25%B.30%C.35%D.40%参考答案：25%4.某温度下，将20g硝酸钾加入100g水中，搅拌后未完全溶解，所得溶液的质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：16.7%5.将20g质量分数为10%的硫酸铜溶液与20g质量分数为20%的硫酸铜溶液混合，求混合后溶液的质量分数是多少？A.15%B.17.5%C.20%D.25%参考答案：17.5%6.在温度为10℃时，氯化钠的溶解度为35g。现将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？A.25%B.30%C.35%D.40%参考答案：25%7.将20g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到200g，求稀释后溶液的质量分数是多少？A.1%B.2%C.5%D.10%参考答案：1%8.在温度为30℃时，氯化钠的溶解度为36g。现将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？A.25%B.30%C.35%D.40%参考答案：25%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。首先计算溶液的总质量：溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。然后计算质量分数：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/120g)×100%≈16.67%。最接近的选项是B.15%。错误选项排除：A.10%计算错误，未考虑溶液密度的影响；C.20%计算错误，未正确使用溶液总质量；D.25%计算错误，未正确使用溶液总质量。2.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液中溶质的质量计算。饱和溶液中溶质的质量=(溶解度/100)×溶剂质量=(36g/100)×100g=36g。错误选项排除：A.25g计算错误，未使用溶解度计算；B.30g计算错误，未使用溶解度计算；D.40g计算错误，未使用溶解度计算。3.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7时，溶液呈酸性；pH值大于7时，溶液呈碱性；pH值等于7时，溶液呈中性。黄色对应的pH值约为6，小于7，因此溶液呈酸性。错误选项排除：B.碱性错误，pH值小于7；C.中性错误，pH值小于7；D.无法确定错误，pH值明确小于7。4.参考答案：B解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7时，溶液呈酸性；pH值大于7时，溶液呈碱性；pH值等于7时，溶液呈中性。pH值为8，大于7，因此溶液呈碱性。错误选项排除：A.酸性错误，pH值大于7；C.中性错误，pH值大于7；D.无法确定错误，pH值明确大于7。5.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释过程中溶质质量不变的计算。稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则有：50g×10%=(50g+x)×5%。解得x=50g，即加入水的质量为100g。错误选项排除：A.50g计算错误，未正确列方程；C.150g计算错误，未正确列方程；D.200g计算错误，未正确列方程。6.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。需要硫酸的质量=溶液质量×质量分数=1000g×20%=200g。错误选项排除：A.100g计算错误，未使用20%的质量分数；C.300g计算错误，未使用20%的质量分数；D.400g计算错误，未使用20%的质量分数。7.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液中溶质的质量计算。饱和溶液中溶质的质量=(溶解度/100)×溶剂质量=(110g/100)×200g=220g。但实际只能溶解110g，因此溶液中硝酸钾的质量为110g。错误选项排除：A.55g计算错误，未使用溶解度计算；B.60g计算错误，未使用溶解度计算；D.120g计算错误，未考虑溶解度限制。8.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7时，溶液呈酸性；pH值大于7时，溶液呈碱性；pH值等于7时，溶液呈中性。红色对应的pH值约为2，小于7，因此溶液呈酸性。错误选项排除：B.碱性错误，pH值小于7；C.中性错误，pH值小于7；D.无法确定错误，pH值明确小于7。9.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7时，溶液呈酸性；pH值大于7时，溶液呈碱性；pH值等于7时，溶液呈中性。pH值为3，小于7，因此溶液呈酸性。错误选项排除：B.碱性错误，pH值小于7；C.中性错误，pH值小于7；D.无法确定错误，pH值明确小于7。10.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。首先计算溶液的总质量：溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。然后计算质量分数：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20g/120g)×100%≈16.67%。最接近的选项是B.15%。错误选项排除：A.10%计算错误，未考虑溶液密度的影响；C.20%计算错误，未正确使用溶液总质量；D.25%计算错误，未正确使用溶液总质量。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先，根据溶解度定义，该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠。由于加入的50g氯化钠超过了溶解度，所以只有36g氯化钠能溶解，剩余14g将以固体形式存在。溶液的总质量为100g（水）+36g（溶解的氯化钠）=136g。因此，溶液的质量分数为（36g/136g）×100%≈26.47%，约等于36%。干扰项设计：A.10%B.20%C.40%D.50%。解析：A选项是原溶液的质量分数，错误；B选项是稀释后的目标质量分数，错误；C选项是假设所有氯化钠都溶解的错误计算；D选项是假设所有氯化钠都溶解的错误计算。本题考查溶解度与溶质质量分数的计算，需要学生理解溶解度的概念并能应用于实际计算。2.参考答案：将试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，确定溶液的pH值解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确的操作方法是：将试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。干扰项设计：A.将试纸浸入溶液中B.将溶液倒入试纸中C.用水湿润试纸D.观察试纸颜色。解析：A选项错误，试纸浸入溶液中会污染试纸；B选项错误，溶液倒入试纸中会稀释溶液，影响测量结果；C选项错误，试纸用水湿润会改变试纸的颜色，影响测量结果；D选项错误，只观察试纸颜色无法确定pH值。本题考查pH试纸的使用方法，需要学生掌握正确的操作步骤。3.参考答案：40g解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有20g×10%=(20g+x)×5%。解得x=40g。干扰项设计：A.10gB.20gC.30gD.50g。解析：A选项错误，加入10g水后质量分数为6.67%；B选项错误，加入20g水后质量分数为5%；C选项错误，加入30g水后质量分数为4%；D选项错误，加入50g水后质量分数为2%。本题考查溶液稀释的计算，需要学生理解稀释前后溶质质量不变的原则。4.参考答案：①④解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，溶液中的溶质和溶剂可以相互转化，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和，溶液的密度与溶质和溶剂的种类、浓度有关。干扰项设计：A.②③B.②④C.③④D.①②。解析：A选项错误，②正确但③错误；B选项错误，②正确但④错误；C选项错误，③正确但④错误；D选项错误，①正确但②错误。本题考查溶液的基本特征，需要学生掌握溶液的定义和性质。5.参考答案：温度、搅拌、溶质的颗粒大小解析：本题考查影响固体物质溶解速率的因素。影响固体物质溶解速率的主要因素有温度、搅拌、溶质的颗粒大小。干扰项设计：A.溶质的种类B.溶剂的质量C.溶液的浓度D.溶解度。解析：A选项错误，溶质的种类影响溶解度，但不直接影响溶解速率；B选项错误，溶剂的质量不影响溶解速率；C选项错误，溶液的浓度影响溶解平衡，但不直接影响溶解速率；D选项错误，溶解度是溶质在溶剂中达到饱和时的浓度，不影响溶解速率。本题考查影响固体物质溶解速率的因素，需要学生掌握相关知识点。6.参考答案：200g解析：本题考查溶液配制计算。根据溶质质量分数公式，溶质质量=溶液质量×质量分数，所需硫酸质量=1000g×20%=200g。干扰项设计：A.100gB.150gC.250gD.300g。解析：A选项错误，100g硫酸只能配制5%的溶液；B选项错误，150g硫酸只能配制15%的溶液；C选项错误，250g硫酸可以配制25%的溶液；D选项错误，300g硫酸可以配制30%的溶液。本题考查溶液配制计算，需要学生掌握溶质质量分数的计算方法。7.参考答案：62.5g解析：本题考查溶液稀释的计算。设加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×10%=(50g+x)×8%。解得x=62.5g。干扰项设计：A.50gB.75gC.100gD.125g。解析：A选项错误，加入50g水后质量分数为6.67%；B选项错误，加入75g水后质量分数为5%；C选项错误，加入100g水后质量分数为4%；D选项错误，加入125g水后质量分数为3.2%。本题考查溶液稀释的计算，需要学生理解稀释前后溶质质量不变的原则。8.参考答案：酸解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。干扰项设计：A.碱性B.中性C.盐性D.酸性。解析：A选项错误，pH值大于7的溶液呈碱性；B选项错误，pH值等于7的溶液呈中性；C选项错误，盐性不是溶液的性质；D选项正确，pH值小于7的溶液呈酸性。本题考查pH值与溶液酸碱性的关系，需要学生掌握相关知识点。9.参考答案：110g解析：本题考查溶解度与溶质质量的关系。根据溶解度定义，该温度下100g水中最多能溶解110g硝酸钾。由于溶液是饱和溶液，所以200g水中最多能溶解220g硝酸钾。但题目中只问溶解了多少克硝酸钾，所以答案是110g。干扰项设计：A.55gB.110gC.165gD.220g。解析：A选项错误，55g硝酸钾在200g水中不饱和；B选项正确，110g硝酸钾在200g水中饱和；C选项错误，165g硝酸钾在200g水中不饱和；D选项错误，220g硝酸钾在200g水中过量。本题考查溶解度与溶质质量的关系，需要学生掌握相关知识点。10.参考答案：小于解析：本题考查pH试纸与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示的颜色为黄色，说明溶液的pH值小于7，该溶液呈酸性。干扰项设计：A.大于B.等于C.小于D.无法确定。解析：A选项错误，黄色对应的pH值小于7；B选项错误，黄色对应的pH值不等于7；C选项正确，黄色对应的pH值小于7；D选项错误，可以根据试纸颜色确定pH值。本题考查pH试纸与溶液酸碱性的关系，需要学生掌握相关知识点。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液的浓度是指在一定量的溶液中溶质的质量分数，而不是溶剂的质量。因此，该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量确实达到了最大值，不能再溶解更多的溶质。因此，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查溶液的pH值与酸碱性的关系。当溶液的pH值等于7时，该溶液确实是中性的。因此，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。因此，该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用。用pH试纸测定溶液的酸碱性时，试纸显示的颜色越深，溶液的酸碱性不一定越强，颜色深浅与酸碱性强弱的关系需要对照色卡来确定。因此，该说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查稀释溶液的过程。稀释浓溶液时，溶液中溶质的总质量不会减少，只是溶剂的质量增加，导致溶液的浓度降低。因此，该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度的特性。在相同条件下，不同物质的溶解度可能相同。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度是指溶液流动的阻力大小，与溶质的种类和浓度有关。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的渗透压。溶液的渗透压是指溶液与纯溶剂之间由于浓度差异而产生的压力差。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：①固体颗粒大小；②溶剂温度；③搅拌或振荡解析：本题考查〈影响固体物质溶解速率的因素〉。影响固体物质溶解速率的主要因素包括：①固体颗粒大小，颗粒越小，溶解速率越快；②溶剂温度，温度越高，溶解速率越快；③搅拌或振荡，可以加快溶质与溶剂的接触，从而加快溶解速率。这些因素均能从教材中找到对应知识点，且需要结合实际情境进行解释，体现了对知识的理解与应用。2.参考答案：①溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同；②溶液的稳定性是指溶液在储存过程中不会发生沉淀或分层现象；③饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多量的溶质，不能再溶解更多溶质的状态解析：本题考查〈溶液的性质与饱和溶液的概念〉。溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同，这是溶液的基本特征之一；溶液的稳定性是指溶液在储存过程中不会发生沉淀或分层现象，这也是溶液的重要性质；饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多量的溶质，不能再溶解更多溶质的状态，这是饱和溶液的定义。这些知识点均可在教材中找到对应内容，且需要结合实际情境进行解释，体现了对知识的理解与应用。3.参考答案：是，因为在该温度下，氯化钠在100g水中未完全溶解，说明已达到饱和状态解析：本题考查〈饱和溶液的判断〉。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多量的溶质，不能再溶解更多溶质的状态。在该温度下，将20g氯化钠固体加入100g水中，搅拌后未完全溶解，说明氯化钠在100g水中已达到饱和状态，不能再溶解更多溶质。这个结论需要结合饱和溶液的定义进行判断，体现了对知识的理解与应用。4.参考答案：应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌；因为稀释浓硫酸时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部温度急剧升高，导致水沸腾，可能造成酸液飞溅解析：本题考查〈稀释浓硫酸的操作方法与原理〉。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，因为稀释浓硫酸时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部温度急剧升高，导致水沸腾，可能造成酸液飞溅，非常危险。这个结论需要结合稀释浓硫酸的操作方法与原理进行解释，体现了对知识的理解与应用。5.参考答案：呈中性；例如纯水、稀盐酸、稀硫酸等溶液的pH值都等于7，呈中性解析：本题考查〈pH值与溶液酸碱性的关系〉。溶液的pH值等于7时，该溶液呈中性，这是因为pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值等于7表示溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性。这个结论需要结合pH值与溶液酸碱性的关系进行解释，体现了对知识的理解与应用。6.参考答案：温度升高，固体物质的溶解度一般增大；例如，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大解析：本题考查〈温度对固体物质溶解度的影响〉。温度对固体物质溶解度的影响一般表现为：温度升高，固体物质的溶解度一般增大；温度降低，固体物质的溶解度一般减小。这个结论需要结合温度对固体物质溶解度的影响进行解释，体现了对知识的理解与应用。7.参考答案：需要氯化钠的质量为5g，需要水的质量为45g解析：本题考查〈溶液的配制〉。配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g，需要水的质量为50g-5g=45g。这个结论需要结合溶液的配制方法进行计算，体现了对知识的理解与应用。8.参考答案：（1）√；溶液的渗透压与溶质的浓度有关，浓度越高，渗透压越大，这是因为溶质浓度越高，溶液中溶质粒子越多，对溶剂分子的吸引力越大，从而增大了渗透压；（2）√；在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解任何溶质，这是因为饱和溶液中溶质的溶解量已经达到平衡，溶剂中不能再溶解更多溶质解析：本题考查〈溶液的渗透压与饱和溶液的概念〉。溶液的渗透压与溶质的浓度有关，浓度越高，渗透压越大，这是因为溶质浓度越高，溶液中溶质粒子越多，对溶剂分子的吸引力越大，从而增大了渗透压；在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解任何溶质，这是因为饱和溶液中溶质的溶解量已经达到平衡，溶剂中不能再溶解更多溶质。这个结论需要结合溶液的渗透压与饱和溶液的概念进行解释，体现了对知识的理解与应用。五、应用