2026年福建省高二化学第5章元素周期律习题集

2026年福建省高二化学第5章元素周期律习题集2026年福建省高二化学第5章元素周期律习题集考核对象：福建省高二学生题型分值分布：一、单项选择题（20分）二、填空题（20分）三、判断题（20分）四、简答题（16分）五、应用题（24分）一、单项选择题（每题2分，共10题，计20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径的变化趋势是________。A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大后减小D.先减小后增大2.下列元素中，第一电离能最小的是________。A.NaB.MgC.AlD.Si3.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y。下列叙述正确的是________。A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电子亲和能大于Y的电子亲和能C.X的最高正化合价一定高于Y的最高正化合价D.X的氢化物稳定性一定高于Y的氢化物稳定性4.下列化合物中，既具有氧化性又具有还原性的是________。A.H₂O₂B.SO₂C.Cl₂D.CO₂5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________性质。A.金属性强B.非金属性强C.两性D.稳定性好6.下列元素中，最易形成离子键的是________。A.CB.NC.OD.Na7.已知元素A和元素B位于同一主族，且A的原子序数大于B。下列叙述正确的是________。A.A的电子亲和能大于B的电子亲和能B.A的原子半径大于B的原子半径C.A的最高正化合价一定高于B的最高正化合价D.A的氢化物稳定性一定高于B的氢化物稳定性8.下列元素中，电负性最大的是________。A.FB.ClC.BrD.I9.在元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有________性质。A.金属性强B.非金属性强C.两性D.稳定性好10.下列化合物中，属于共价化合物的是________。A.NaClB.MgOC.CO₂D.H₂O二、填空题（每空2分，共10空，计20分）1.元素周期律是指元素的性质随着________的递增而呈现周期性变化的规律。2.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。3.元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有________价，其氢化物通式为________。4.元素的电负性是指原子在形成化学键时________的能力，电负性越大的元素，其非金属性越________。5.下列元素中，第一电离能最小的是________，其原子序数为________。6.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________性质，例如________。7.下列化合物中，既具有氧化性又具有还原性的是________，其化学式为________。8.元素的电子亲和能是指原子在形成化学键时________的能力，电子亲和能越大的元素，其非金属性越________。9.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径的变化趋势是________，原因是________。10.下列元素中，最易形成离子键的是________，其化学式为________。三、判断题（每题2分，共10题，计20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）2.元素的电负性是指原子在形成化学键时吸引电子的能力，电负性越大的元素，其非金属性越强。（）3.在元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有+1价，其氢化物通式为H⁻。（）4.元素的电子亲和能是指原子在形成化学键时失去电子的能力，电子亲和能越大的元素，其非金属性越强。（）5.下列化合物中，H₂O₂既具有氧化性又具有还原性。（）6.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大，原因是电子层数逐渐增多。（）7.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，例如Si。（）8.下列元素中，F的电负性最大。（）9.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（）10.下列化合物中，NaCl属于共价化合物。（）四、简答题（每题2分，共8题，计16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。2.解释为什么同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.简述元素周期表中金属和非金属的分界线及其意义。4.解释为什么元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有+1价。5.简述元素电负性的概念及其应用。6.解释为什么H₂O₂既具有氧化性又具有还原性。7.简述元素电子亲和能的概念及其应用。8.解释为什么同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大。五、应用题（每题6分，共4题，计24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第VIA族，请回答：（1）元素X的原子序数是多少？（2）元素X的电子排布式是什么？（3）元素X的最高正化合价是多少？（4）元素X的氢化物化学式是什么？2.某化合物A由元素X和元素Y组成，元素X位于元素周期表中的第2周期第VA族，元素Y位于元素周期表中的第3周期第IA族。请回答：（1）元素X和元素Y的原子序数分别是多少？（2）化合物A的化学式是什么？（3）化合物A的化学键类型是什么？（4）化合物A的物理性质有哪些？3.某元素Z位于元素周期表中的第4周期第IA族，请回答：（1）元素Z的原子序数是多少？（2）元素Z的电子排布式是什么？（3）元素Z的氢化物化学式是什么？（4）元素Z的化合物有哪些常见的应用？4.某化合物B由元素M和元素N组成，元素M位于元素周期表中的第2周期第VIA族，元素N位于元素周期表中的第3周期第VIA族。请回答：（1）元素M和元素N的原子序数分别是多少？（2）化合物B的化学式是什么？（3）化合物B的化学键类型是什么？（4）化合物B的物理性质有哪些？标准答案及解析一、单项选择题1.A解析：在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2.A解析：Na位于第IA族，其原子最外层只有一个电子，容易失去电子，因此第一电离能最小。3.A解析：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小。4.A解析：H₂O₂中的氧元素处于-1价，既可以升高到0价（氧化性），也可以降低到-2价（还原性）。5.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，例如Si既具有金属性又具有非金属性。6.D解析：Na位于第IA族，其原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成离子键。7.B解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。8.A解析：F位于第VIIA族，其原子核外电子层数最少，核电荷数最大，因此电负性最大。9.A解析：位于第IA族的元素通常具有强金属性，容易失去电子形成离子。10.C解析：CO₂是由非金属元素组成的共价化合物，而NaCl、MgO、H₂O都是由金属和非金属元素组成的离子化合物。---二、填空题1.原子序数解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.减弱；增强解析：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.+1；H⁻解析：位于第IA族的元素通常具有+1价，其氢化物通式为H⁻。4.吸引电子；强解析：元素的电负性是指原子在形成化学键时吸引电子的能力，电负性越大的元素，其非金属性越强。5.Na；11解析：Na位于第IA族，其原子序数为11，第一电离能最小。6.两性；Si解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，例如Si既具有金属性又具有非金属性。7.H₂O₂；H₂O₂解析：H₂O₂中的氧元素处于-1价，既可以升高到0价（氧化性），也可以降低到-2价（还原性）。8.吸引电子；强解析：元素的电子亲和能是指原子在形成化学键时吸引电子的能力，电子亲和能越大的元素，其非金属性越强。9.逐渐增大；电子层数逐渐增多解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。10.Na；NaCl解析：Na位于第IA族，其原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成离子键，化合物为NaCl。---三、判断题1.√解析：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.√解析：元素的电负性是指原子在形成化学键时吸引电子的能力，电负性越大的元素，其非金属性越强。3.×解析：位于第IA族的元素通常具有+1价，其氢化物通式为H⁻，例如NaH。4.×解析：元素的电子亲和能是指原子在形成化学键时吸引电子的能力，而不是失去电子的能力。5.√解析：H₂O₂中的氧元素处于-1价，既可以升高到0价（氧化性），也可以降低到-2价（还原性）。6.√解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。7.√解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，例如Si既具有金属性又具有非金属性。8.√解析：F位于第VIIA族，其原子核外电子层数最少，核电荷数最大，因此电负性最大。9.√解析：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。10.×解析：NaCl是由金属和非金属元素组成的离子化合物。---四、简答题1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的内在规律，为元素的性质预测和化学研究提供了理论依据。2.解释为什么同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.简述元素周期表中金属和非金属的分界线及其意义。解析：元素周期表中，金属和非金属的分界线大致呈锯齿形，位于金属和非金属之间。这些元素通常具有两性，例如Si既具有金属性又具有非金属性。4.解释为什么元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有+1价。解析：位于第IA族的元素通常具有1个价电子，容易失去电子形成离子，因此通常具有+1价。5.简述元素电负性的概念及其应用。解析：元素的电负性是指原子在形成化学键时吸引电子的能力。电负性越大的元素，其非金属性越强。电负性的概念在化学中广泛应用于预测化学键的类型和分子的极性。6.解释为什么H₂O₂既具有氧化性又具有还原性。解析：H₂O₂中的氧元素处于-1价，既可以升高到0价（氧化性），也可以降低到-2价（还原性）。7.简述元素电子亲和能的概念及其应用。解析：元素的电子亲和能是指原子在形成化学键时吸引电子的能力。电子亲和能越大的元素，其非金属性越强。电子亲和能的概念在化学中广泛应用于预测化学键的类型和分子的极性。8.解释为什么同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大。解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。原因是电子层数增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐增大。---五、应用题1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第VIA族，请回答：（1）元素X的原子序数是多少？解析：元素X位于第3周期第VIA族，其原子序数为16，即S。（2）元素X的电子排布式是什么？解析：元素X的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。（3）元素X的最高正化合价是多少？解析：元素X的最高正化合价为+6。（4）元素X的氢化物化学式是什么？解析：元素X的氢化物化学式为H₂S。2.某化合物A由元素X和元素Y组成，元素X位于元素周期表中的第2周期第VA族，元素Y位于元素周期表中的第3周期第IA族。请回答：（1）元素X和元素Y的原子序数分别是多少？解析：元素X位于第2周期第VA族，其原子序数为7，即N；元素Y位于第3周期第IA族，其原子序数为11，即Na。（2）化合物A的化学式是什么