2026年浙江省苏教版九年级化学第2课原子结构与元素周期表习题

2026年浙江省苏教版九年级化学第2课原子结构与元素周期表习题考核对象：九年级学生题型分值分布：-单项选择题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（8题，每题2分，共16分）-应用题（8题，每题4分，共24分）一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在原子结构中，决定元素化学性质的主要微粒是（）A.质子数B.中子数C.核外电子数D.原子核的大小2.某元素原子的核电荷数为17，核外电子层数为3，该元素位于元素周期表中的哪个区域？（）A.第一周期第ⅠA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅤA族D.第三周期第ⅦA族3.下列关于原子核外电子排布的叙述中，正确的是（）A.每个电子层最多只能容纳2个电子B.最外层电子数不超过8个的原子一定是稳定结构C.电子层数越多，原子半径越大D.同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小4.某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素形成的离子符号可能是（）A.Mg²⁺B.Al³⁺C.O²⁻D.Na⁺5.下列物质中，不属于原子晶体的是（）A.金刚石B.石墨C.氯化钠D.干冰6.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.稀有气体B.贵金属C.半金属元素D.碱金属7.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去88.某元素原子的质量数为40，中子数为20，该元素在元素周期表中位于（）A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第四周期第ⅠA族D.第四周期第ⅡA族9.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.分子中一定存在化学键B.原子之间通过得失电子形成的化学键称为离子键C.原子之间通过共用电子对形成的化学键称为共价键D.化学键只存在于固态物质中10.下列说法中，正确的是（）A.氢原子核外电子数为1，因此氢元素属于金属元素B.氧原子核外电子数为8，因此氧元素属于非金属元素C.钠原子核外电子数为11，因此钠元素属于碱金属D.氯原子核外电子数为17，因此氯元素属于卤素二、填空题（每空2分，共20分）1.某元素原子的核电荷数为12，该原子的核外电子排布式为________，该元素属于________周期________族元素。2.原子核外电子层数为3的元素，其最外层电子数可能为________、________或________。3.在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素，通常具有________性和________性的双重性质。4.某元素原子的质量数为24，中子数为12，该元素的原子的核外电子排布式为________，该元素形成的离子符号为________。5.原子之间通过________形成的化学键称为离子键，原子之间通过________形成的化学键称为共价键。6.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性________（填“越强”或“越弱”）。7.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径________（填“增大”或“减小”），金属性________（填“增强”或“减弱”）。8.某元素原子的最外层电子数为4，该元素形成的化合物中，其化合价可能为________或________。9.在元素周期表中，位于第ⅠA族的元素，其原子最外层电子数为________，化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）。10.氢原子核外电子数为1，氯原子核外电子数为17，氢原子和氯原子通过________形成氯化氢分子，氯化氢分子中存在________键。三、判断题（每题2分，共20分）1.元素的原子量等于该元素一个原子的质量。（×）2.原子核外电子层数越多，原子半径越大。（√）3.同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（√）4.元素的最高正化合价等于其最外层电子数。（×）5.离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键。（×）6.氢原子核外电子数为1，因此氢元素属于非金属元素。（×）7.氧原子核外电子数为8，因此氧元素属于非金属元素。（√）8.钠原子核外电子数为11，因此钠元素属于碱金属。（√）9.氯原子核外电子数为17，因此氯元素属于卤素。（√）10.原子之间通过得失电子形成的化学键称为离子键。（√）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述原子核外电子排布的规律。2.解释什么是元素周期律，并举例说明其应用。3.比较离子键和共价键的异同点。4.简述原子结构与元素化学性质的关系。5.解释什么是原子晶体和分子晶体，并举例说明。6.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。7.解释什么是同位素，并举例说明。8.简述化学键在物质性质中的作用。五、应用题（每题4分，共24分）1.某元素原子的核电荷数为19，核外电子层数为3，该元素形成的离子符号为Na⁺，请解释该离子形成的原因，并简述其化学性质。2.某元素原子的质量数为31，中子数为14，该元素位于元素周期表中的哪个区域？请解释该元素的性质。3.氢原子和氯原子通过共用电子对形成氯化氢分子，请解释氯化氢分子中化学键的形成过程，并简述氯化氢分子的性质。4.碳原子核外电子数为6，氧原子核外电子数为8，请解释二氧化碳分子中化学键的形成过程，并简述二氧化碳分子的性质。5.钠原子核外电子数为11，氯原子核外电子数为17，请解释氯化钠晶体中离子键的形成过程，并简述氯化钠晶体的性质。6.氮原子核外电子数为7，氧原子核外电子数为8，请解释氮气和氧气分子中化学键的形成过程，并简述氮气和氧气的性质。标准答案及解析一、单项选择题1.C解析：原子核外电子数决定元素的化学性质，因为电子参与化学反应。2.D解析：核电荷数为17的元素是氯，核外电子层数为3，位于第三周期第ⅦA族。3.C解析：电子层数越多，原子半径越大。4.A解析：核电荷数为12的元素是镁，最外层电子数为2，易失电子形成Mg²⁺离子。5.C解析：氯化钠是离子晶体，金刚石、石墨和干冰均为原子晶体或分子晶体。6.C解析：金属元素和非金属元素的分界线附近存在半金属元素，如硅、砷等。7.B解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。8.C解析：质量数为40，中子数为20，质子数为20，为钙元素，位于第四周期第ⅡA族。9.C解析：原子之间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。10.B解析：氧原子核外电子数为8，因此氧元素属于非金属元素。二、填空题1.1s²2s²2p⁶3s²，第三周期第ⅡA族解析：核电荷数为12的元素是镁，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，位于第三周期第ⅡA族。2.2、4、6解析：第三周期元素的最外层电子数可能为2、4或6。3.金属性，非金属性解析：半金属元素通常具有金属性和非金属性的双重性质。4.1s²2s²2p⁶3s²，Mg²⁺解析：质量数为24，中子数为12，质子数为12，为镁元素，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，易失电子形成Mg²⁺离子。5.得失电子，共用电子对解析：离子键通过得失电子形成，共价键通过共用电子对形成。6.越强解析：非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。7.增大，增强解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，金属性增强。8.+4，+2解析：碳原子最外层电子数为4，形成的化合物中，其化合价可能为+4或+2。9.1，活泼解析：第ⅠA族元素最外层电子数为1，化学性质活泼。10.共用电子对，共价解析：氢原子和氯原子通过共用电子对形成氯化氢分子，氯化氢分子中存在共价键。三、判断题1.×解析：元素的原子量是一个相对值，不等于一个原子的质量。2.√解析：电子层数越多，原子半径越大。3.√解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。4.×解析：氧元素没有最高正化合价。5.×解析：共价化合物中也可能存在离子键，如氢氧化钠。6.×解析：氢元素属于非金属元素。7.√解析：氧元素属于非金属元素。8.√解析：钠元素属于碱金属。9.√解析：氯元素属于卤素。10.√解析：离子键通过得失电子形成。四、简答题1.原子核外电子排布的规律：-每个电子层最多容纳2n²个电子；-最外层电子数不超过8个（K层除外）；-次外层电子数不超过18个；-最外层电子数一般不超过18个。2.元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。应用：预测元素的性质，如金属性、非金属性、化合价等。3.离子键和共价键的异同点：相同点：都是化学键，都是原子间的作用力。不同点：离子键通过得失电子形成，共价键通过共用电子对形成；离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键。4.原子结构与元素化学性质的关系：-原子核外电子排布决定元素的化学性质；-最外层电子数决定元素的化学性质；-原子半径、电负性等也影响元素的化学性质。5.原子晶体和分子晶体：原子晶体：原子间通过共价键形成的晶体，如金刚石、石墨；分子晶体：分子间通过分子间作用力形成的晶体，如干冰。6.金属元素和非金属元素分界线附近的元素的性质：-具有金属性和非金属性的双重性质；-常用作半导体材料，如硅、锗等。7.同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子。举例：氢的同位素有氕、氘、氚。8.化学键在物质性质中的作用：-决定物质的熔点、沸点、硬度等物理性质；-决定物质的化学性质，如反应活性、稳定性等。五、应用题1.某元素原子的核电荷数为19，核外电子层数为3，该元素形成的离子符号为Na⁺，请解释该离子形成的原因，并简述其化学性质。解析：核电荷数为19的元素是钠，最外层电子数为1，易失电子形成Na⁺离子。Na⁺离子化学性质稳定，不易参与化学反应。2.某元素原子的质量数为31，中子数为14，该元素位于元素周期表中的哪个区域？请解释该元素的性质。解析：质量数为31，中子数为14，质子数为17，为氯元素，位于第三周期第ⅦA族。氯元素非金属性强，易形成化合物。3.氢原子和氯原子通过共用电子对形成氯化氢分子，请解释氯化氢分子中化学键的形成过程，并简述氯化氢分子的性质。解析：氢原子和氯原子通过共用电子对形成氯化氢分子，氯化氢分子中存在共价键。氯化氢分子稳定性较高，易溶于水。4.碳原子核外电子数为6，氧原子核外电子数为8，请解释二氧化碳分子中化学键的形成过程，并简述二氧化碳分子的性质。解析：碳原子和氧原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，二氧化碳