2026年黑龙江省部编版高二化学第四章元素周期律练习题

2026年黑龙江省部编版高二化学第四章元素周期律练习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不呈递变趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.化合价D.氢化物稳定性参考答案：C解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（A正确），电子层数增加导致第一电离能逐渐减小（B正确），非金属性减弱使氢化物稳定性降低（D正确），但化合价通常保持一致（如卤族元素均为-1价），故C错误。2.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素第一电离能一定最大B.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性增强C.原子最外层电子数为8的粒子一定属于惰性气体元素D.碱金属从上到下金属性增强，其单质与水反应剧烈程度增大参考答案：D解析：同周期非金属性最强的元素通常为VIIA族（如Cl），但第一电离能受电子排布影响，未必最大（A错误）；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性减弱则酸性减弱（B错误）；原子最外层8电子的粒子可能是离子（如Na⁺），非惰性气体（C错误）；碱金属从上到下金属性增强，单质与水反应更剧烈（D正确）。3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne参考答案：D解析：同周期主族元素第一电离能从左到右逐渐增大，但第VA族（N）和第VIA族（O）因半充满和半空状态，第一电离能反常增大。F的第一电离能大于O，但Ne为惰性气体，全满电子层结构最稳定，第一电离能最大。4.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.CO₂D.NaHCO₃参考答案：A解析：两性氧化物（如Al₂O₃）能与酸碱反应，SiO₂仅与强碱高温反应，CO₂仅与碱反应，NaHCO₃为弱酸酸式盐，能与酸碱反应，但Al₂O₃是典型两性氧化物。5.下列说法错误的是（）A.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小B.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其气态氢化物稳定性增强C.碱金属从上到下金属性增强，其单质密度一般增大D.氧化物对应水化物的酸性越强，则该氧化物越稳定参考答案：B解析：同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小（A正确），非金属性减弱则气态氢化物稳定性减弱（B错误），碱金属密度除Cs外一般增大（C正确），酸性越强通常对应氧化物越稳定（D正确）。6.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：B解析：Na（2,8,1）、Mg（2,8,2）、Al（2,8,3）、Si（2,8,4），Mg最外层与次外层电子数均为8。7.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，金属性最强的元素单质一定最活泼B.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其最高价氧化物对应水化物碱性增强C.原子最外层电子数为1的粒子一定属于碱金属元素D.氧化物对应水化物的酸性越强，则该氧化物越稳定参考答案：A解析：同周期金属性最强的元素通常为IA族（如K），其单质最活泼（A正确）；非金属性减弱则最高价氧化物对应水化物碱性增强（B错误）；最外层1电子的粒子可能是H⁺或阳离子（如H⁺），非碱金属（C错误）；酸性越强通常对应氧化物越稳定（D正确，但B已选A）。8.下列说法错误的是（）A.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小B.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其气态氢化物稳定性增强C.碱金属从上到下金属性增强，其单质密度一般增大D.氧化物对应水化物的酸性越强，则该氧化物越稳定参考答案：B解析：同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小（A正确），非金属性减弱则气态氢化物稳定性减弱（B错误），碱金属密度除Cs外一般增大（C正确），酸性越强通常对应氧化物越稳定（D正确）。9.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne参考答案：D解析：同周期主族元素第一电离能从左到右逐渐增大，但第VA族（N）和第VIA族（O）因半充满和半空状态，第一电离能反常增大。F的第一电离能大于O，但Ne为惰性气体，全满电子层结构最稳定，第一电离能最大。10.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，金属性最强的元素单质一定最活泼B.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其最高价氧化物对应水化物碱性增强C.原子最外层电子数为1的粒子一定属于碱金属元素D.氧化物对应水化物的酸性越强，则该氧化物越稳定参考答案：A解析：同周期金属性最强的元素通常为IA族（如K），其单质最活泼（A正确）；非金属性减弱则最高价氧化物对应水化物碱性增强（B错误）；最外层1电子的粒子可能是H⁺或阳离子（如H⁺），非碱金属（C错误）；酸性越强通常对应氧化物越稳定（D正确，但B已选A）。二、填空题（每空2分，共20分）1.元素周期表中，位于第4周期第IA族的元素是________，其原子核外电子排布式为________。参考答案：K；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹解析：第4周期第IA族为K，电子排布按构造原理书写。2.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________（填“增大”或“减小”）。参考答案：减小；增大解析：原子半径受核电荷和电子层数影响，同周期核电荷增大导致半径减小；第一电离能随核电荷增大而增大，但第VA族和VIA族反常。3.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其气态氢化物稳定性________，最高价氧化物对应水化物酸性________（填“增强”或“减弱”）。参考答案：减弱；减弱解析：非金属性减弱导致得电子能力减弱，气态氢化物稳定性降低；最高价氧化物对应水化物酸性随非金属性减弱而减弱。4.下列元素中，第一电离能最大的是________，最外层电子数与次外层电子数相等的是________。参考答案：Ne；Mg解析：Ne为惰性气体，第一电离能最大；Mg最外层与次外层电子数均为8。5.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的化合物是________，其化学式为________。参考答案：两性氧化物；Al₂O₃解析：Al₂O₃为两性氧化物，能与酸碱反应。三、判断题（每题2分，共20分）1.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小。（）参考答案：正确解析：同周期核电荷增大，电子层数不变，电子受核吸引力增强，原子半径减小。2.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其气态氢化物稳定性增强。（）参考答案：错误解析：非金属性减弱导致得电子能力减弱，气态氢化物稳定性降低。3.原子最外层电子数为8的粒子一定属于惰性气体元素。（）参考答案：错误解析：最外层8电子的粒子可能是离子（如Na⁺），非惰性气体。4.碱金属从上到下金属性增强，其单质与水反应剧烈程度增大。（）参考答案：正确解析：金属性增强导致失电子能力增强，单质与水反应更剧烈。5.氧化物对应水化物的酸性越强，则该氧化物越稳定。（）参考答案：正确解析：强酸性氧化物通常结构稳定，如SO₃。6.同周期主族元素中，金属性最强的元素单质一定最活泼。（）参考答案：正确解析：金属性最强的元素通常为IA族，单质最活泼。7.原子最外层电子数为1的粒子一定属于碱金属元素。（）参考答案：错误解析：最外层1电子的粒子可能是H⁺或阳离子（如H⁺），非碱金属。8.氧化物对应水化物的酸性越强，则该氧化物越稳定。（）参考答案：正确解析：强酸性氧化物通常结构稳定，如SO₃。9.同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小。（）参考答案：正确解析：同周期核电荷增大，电子层数不变，电子受核吸引力增强，原子半径减小。10.同主族元素中，从上到下非金属性减弱，则其气态氢化物稳定性增强。（）参考答案：错误解析：非金属性减弱导致得电子能力减弱，气态氢化物稳定性降低。四、简答题（每题4分，共16分）1.简述同周期主族元素从左到右原子半径、第一电离能、金属性的变化规律。参考答案：-原子半径：逐渐减小（核电荷增大，电子层数不变，电子受核吸引力增强）。-第一电离能：逐渐增大（核电荷增大，电子受核吸引力增强），但第VA族和VIA族反常增大。-金属性：逐渐减弱（失电子能力减弱）。解析：同周期元素电子层数相同，核电荷增大导致原子半径减小、第一电离能增大、金属性减弱。2.简述同主族元素从上到下非金属性、气态氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的变化规律。参考答案：-非金属性：逐渐减弱（得电子能力减弱）。-气态氢化物稳定性：逐渐减弱（得电子能力减弱）。-最高价氧化物对应水化物酸性：逐渐减弱（得电子能力减弱）。解析：同主族元素电子层数增加，得电子能力减弱，导致非金属性、气态氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性均减弱。3.简述两性氧化物的性质。参考答案：-能与酸反应生成盐和水（如Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O）。-能与强碱反应生成盐和水（如Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2Na[Al(OH)₄]）。解析：两性氧化物既能与酸反应，又能与强碱反应，如Al₂O₃、ZnO。4.简述碱金属从上到下金属性的变化规律。参考答案：-原子半径增大（电子层数增加）。-失电子能力增强（最外层电子离核更远，易失电子）。-金属性增强（单质与水反应更剧烈）。解析：碱金属从上到下电子层数增加，原子半径增大，最外层电子离核更远，易失电子，金属性增强。五、应用题（每题6分，共24分）1.某元素X位于第3周期第VIA族，回答下列问题：（1）X的原子核外电子排布式为________。（2）X的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。（3）X的气态氢化物的化学式为________。参考答案：（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；（2）H₂SO₄；（3）H₂S。解析：X为S，电子排布按构造原理书写；最高价氧化物为SO₃，对应水化物为H₂SO₄；气态氢化物为H₂S。2.某化合物A能与盐酸反应生成B，B能与氢氧化钠反应生成C和D。若A为Al₂O₃，写出相关化学方程式。参考答案：Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O；AlCl₃+3NaOH→Al(OH)₃↓+3NaCl；Al(OH)₃+NaOH→Na[Al(OH)₄]。解析：Al₂O₃为两性氧化物，能与盐酸反应生成AlCl₃，AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃，Al(OH)₃与过量NaOH反应生成Na[Al(OH)₄]。3.某元素Y位于第4周期第IA族，回答下列问题：（1）Y的单质与水反应的化学方程式为________。（2）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。（3）Y的原子半径比同周期同主族上方元素________（填“大”或“小”）。参考答案：（1）2K+2H₂O→2KOH+H₂↑；（2）KOH；（3）大。解析：Y为K，单质与水反应生成KOH和H₂；最高价氧化物为K₂O，对应水化物为KOH；同周期原子半径从左到右减小，K比上方元素（Na）原子半径大。4.某化合物M能与盐酸反应生成N，N能与氢氧化钠反应生成P和Q。若M为Al₂O₃，写出相关化学方程式。参考答案：Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O；AlCl₃+3NaOH→Al(OH)₃↓+3NaCl；Al(OH)₃+NaOH→Na[Al(OH)₄]。解析：Al₂O₃为两性氧化物，能与盐酸反应生成AlCl₃，AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃，Al(OH)₃与过量NaOH反应生成Na[Al(OH)₄]。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.D4.A5.B6.B7.A8.B9.D10.A二、填空题1.K；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹2.减小；增大3.减弱；减弱4.Ne；Mg5.两性氧化物；Al₂O₃三、判断题1.√2.×3.×4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.×四、简答题1.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐