山东省滨州市2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年山东省滨州市高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共12小题，共28分。1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A.利用电解池原理制作一次性保暖贴 B.花生油属于高分子化合物

C.75%（体积分数）的乙醇溶液用作消毒剂 D.二氧化硅用于计算机芯片2.下列化学用语或图示表述正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.中子数为12的氖原子：

C.次氯酸的电子式： D.氨分子的球棍模型：3.下列操作不符合实验安全要求的是（）A.桌面少量酒精起火，可用湿抹布盖灭

B.点燃乙烯前，必须进行纯度检验

C.蒸馏时若未加碎瓷片，应立即补加以防暴沸

D.取用液溴时应在通风橱中进行，并佩戴手套和护目镜4.下列事实能用元素周期律解释的是（）A.酸性：HClO4＞H2SO3 B.元素的金属性：Mg＞Be

C.沸点：H2O＞H2S D.相对原子质量：Ar＞K5.脱落酸有催熟作用，其键线式如图（有机物的结构可用键线式表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示为）。下列关于脱落酸的说法正确的是（）A.分子式为C13H20O4 B.与乙酸互为同系物

C.分子中含有三种官能团 D.可自身发生酯化反应6.下列装置能达到相应实验目的的是（）A.比较S、C、Si元素的非金属性B.验证苯与液溴发生取代反应C.蒸馏米酒D.检验钾元素的存在A.A B.B C.C D.D7.用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2，将所得Na2SO3溶液用惰性电极电解，可实现NaOH的循环再生，其原理如图。

下列说法正确的是（）A.b连接电源的正极，N为阳离子交换膜

B.阳极反应式为2H++2e-=H2↑

C.B处得到硫酸钠溶液

D.若电路中转移1mol电子，理论上产生40gNaOH8.利用以下流程对制备乙酸乙酯所得混合物进行初步的分离，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇。

下列说法错误的是（）A.试剂a为饱和Na2CO3溶液，试剂b为稀硫酸

B.操作1为分液，油层从分液漏斗的下口放出

C.操作2为蒸馏，原理是利用物质的沸点不同

D.物质D的主要成分为CH3COOH9.工业上常利用H2与CO2反应对烟气进行资源化利用，其能量变化如图。下列说法正确的是（）

已知：①H2O（g）=H2O（l）

ΔH=-44kJ•mol-1

②298K，101kPa时，H2的摩尔燃烧焓为ΔH=-285.8kJ•mol-1A.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量

B.若使用催化剂，反应的ΔH会减小

C.若H2O为液态，则能量变化曲线可能为①

D.该条件下CO的摩尔燃烧焓为ΔH=-282.8kJ•mol-110.用焦炭催化还原SO2可以回收硫（S2）：。向1L恒容密闭容器中加入催化剂、足量的焦炭和1molSO2，测得SO2的生成速率与S2的生成速率随温度的变化关系如图。

下列说法错误的是（）A.a点处于化学平衡状态 B.b点，充入He气不会改变化学反应速率

C.SO2的浓度大小：a＞c D.将焦炭粉碎，d点将上移11.有机原料Q的一种合成路线如图。下列说法错误的是（）

A.M可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.N与Q可用溴水鉴别

C.P中所有碳原子可能共平面 D.Q与足量H2加成产物的一氯代物有3种12.根据下列实验操作和现象，能得到相应结论的是（）选项实验操作和现象结论A向AgNO3溶液中滴加新制氯水，产生白色沉淀；向淀粉-KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝证明Cl2与H2O的反应存在限度B向含等浓度的KI、NaBr混合溶液中滴加少量氯水，再加CCl4振荡静置，CCl4层呈紫色还原性：I-＞Br-C将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色石蜡油分解产物中含有乙烯D向干海带经灼烧、浸泡、过滤得到的滤液中滴加淀粉溶液，滤液不变蓝海带中不含碘元素A.A B.B C.C D.D二、多选题：本大题共3小题，共12分。13.某药物中间体的结构如图。W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z的核外电子数是Q核外电子数的一半。下列说法正确的是（）A.W、Y、Z组成的化合物中一定含有共价键

B.W、X、Z组成的化合物一定是有机物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Q

D.简单氢化物的还原性：Q＜Z14.为探究外界因素对CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

ΔH＜0的影响，在10L恒容密闭容器中充入CO和H2O，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol达到平衡所用时间/minn（CO）n（H2O）n（CO2）t①7000.400.100.0908②8000.400.100.0805③8000.300.100.0756④8000.300.100.0751下列说法正确的是（）A.由实验①②可知，升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快

B.实验②反应开始至平衡，用H2表示的平均反应速率

C.由实验②③可知，其他条件相同时，增大CO浓度有利于平衡向生成CO2的方向移动

D.由实验③④可知，实验改变的外界条件可能为加入催化剂15.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Li-CO2二次电池，可有效捕获温室气体CO2，工作原理如图。下列说法错误的是（）A.放电时，负极电极反应式为Li-e-=Li+

B.放电时，电路中每通过2mol电子，捕获11.2LCO2（标况）

C.铅蓄电池为其充电时，电极A与Pb电极相连

D.充电时，Li+由电极A移向电极B三、流程题：本大题共1小题，共12分。16.金属镓被称为“电子工业脊梁”。由炼锌矿渣[主要含ZnFe2O4、Ga2（Fe2O4）3、FeSiO3、SiO2]提取镓的部分工艺流程如图：

已知：①镓元素在元素周期表中的信息为；

②酸浸时，各金属元素以阳离子的形式进入溶液中；

③常温下，各金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子在萃取剂M中的萃取率如下表：金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+开始沉淀pH8.01.75.53.0沉淀完全pH9.63.28.04.9萃取率（%）099097～98.5回答下列问题：(1)Ga在周期表中的位置为

(2)保持硫酸溶液浓度不变，为提高“酸浸”速率，可采取的措施有

（任写一条）(3)“滤液2”用于回收硫酸锌，“滤液1”需调节的pH范围是

；“滤渣2”用稀硫酸溶解后加入Fe粉的作用是

(4)萃取分液时，下列操作的正确顺序为（填标号）a→

→

→b→

→

。

a.涂凡士林，检查旋塞、玻璃塞处是否漏水

b.将分液漏斗置于铁架台上静置

c.将溶液和萃取剂转入分液漏斗

d.将下层液体由分液漏斗下口放出

e.倒转分液漏斗，小心振荡并放气

f.将上层液体由分液漏斗上口倒出(5)已知Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，反萃取后的水溶液中镓元素以

（用离子符号表示）形式存在，“电解”得到金属Ga的电极反应式为

四、简答题：本大题共2小题，共24分。17.“碳达峰、碳中和”是社会发展的重大战略之一，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

ΔH可助力实现“碳中和”目标。回答下列问题：(1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图。当生成16gCH3OH（g）时，该反应

（填“吸收”或“放出”）的热量为

kJ。若该反应生成CH3OH（l），则ΔH

（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(2)向恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和3molH2（g），分别在T1、T2温度下进行上述反应，n（CH3OH）随时间的变化如表：t/min

n/mol

T036122436T100.360.600.800.800.80T200.340.550.700.840.84①T1

T2（填“＞”或“＜”）。

②T1温度下，6min时的v正（CO2）

12min时的v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；T2温度下，容器内气体的平衡压强与起始压强之比为

(3)用电化学方法将CO2转化为CH3OH的工作原理如图。

正极的电极反应式为

；当电路中转移3mol电子时，该极区溶液质量变化

g18.利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化为单质硫，涉及的主要反应如下：

①CaS（s）+2SO2（g）⇌CaSO4（s）+S2（g）ΔH1

②CaSO4（s）+4H2（g）⇌CaS（s）+4H2O（g）ΔH2

③SO2（g）+3H2（g）⇌H2S（g）+2H2O（g）ΔH3

回答下列问题：(1)反应4H2（g）+2SO2（g）⇌4H2O（g）+S2（g）的ΔH=

（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）(2)在恒温密闭容器中，若只发生反应②，下列措施可提高反应速率的是______（填标号）A.选择合适的催化剂 B.缩小容器体积 C.加入适量CaSO4固体(3)在恒温恒容密闭容器中，若只进行反应①，下列不能说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）A.SO2的体积分数不变 B.CaS的质量不再变化

C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变(4)恒容条件下，按1molCaS，1molSO2和0.1molH2投料发生以上三个反应。平衡体系中，除S2外，其余气态物种的lgn随温度的变化关系如图，n为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内lgn（H2O）-lgn（H2）=2基本不变。

①图中表示H2O（g）的变化曲线为

（填“甲”、“乙”或“丙”）。

②T1温度下体系达平衡时，若H2为amol,则n（H2S）=

mol（用含a的代数式表示）五、推断题：本大题共2小题，共24分。19.a、b、c、d、e、f、g、h为原子序数依次增大的前20号主族元素，a是原子半径最小的元素，b是形成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最高的元素，b、e、f在周期表中的相对位置关系如表，g的单质常温下是气体，h的原子序数等于a、c和d的原子序数之和。bef回答下列问题：(1)b的原子结构示意图为

(2)c、d、e、g的简单离子中半径最大的是

（用离子符号表示，下同），最小的是

(3)e、d两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式为

(4)a和c组成的一种化合物是绿色氧化剂，可氧化碱性废水中的CN-，生成可溶性碳酸盐和氨气，该反应的离子方程式为

(5)用电子式表示g和h形成化合物的过程：

(6)原子得电子能力：f

g（填“＞”“＜”或“=”），从原子结构的角度解释原因

20.有机物W（）常用作合成材料的中间体，制备W的一种合成路线如图。

已知：Ⅰ．CH3CH2X+NaOHCH3CH2OH+NaX（X=Cl,Br,I）

Ⅱ．

回答下列问题：(1)A的结构简式为

；B→C的反应类型为

(2)C→D的化学方程式为

(3)E中所含官能团的名称为

；F发生加聚反应形成高聚物的结构简式为

(4)工业上从煤中获取M的方法是

；N的同分异构体中含有苯环和羟基的有

种(5)以M为起始原料制备苯甲醛（

），利用上述信息补全合成路线

（无机试剂任选）。

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】AC

14.【答案】CD

15.【答案】BD

16.【答案】【小题1】第四周期第ⅢA族【小题2】将矿渣粉碎、适当升高温度、搅拌等【小题3】4.9≤pH＜5.5将Fe3+还原为Fe2+，消除铁离子对镓萃取的干扰【小题4】cedf【小题5】

17.【答案】【小题1】放出24.5变小【小题2】＞＞0.58【小题3】CO2