四川省遂宁市射洪中学2027届高三上学期10月第一次模拟考试 化学含答案

射洪中学高2024级高三上期第一次模拟

化学试题

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Cu-64

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

第I卷(选择题共42分)

一、选择题(每小题3分，共42分)

1.化学在文物的研究和修复中有重要作用，下列说法错误的是

A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子

B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物

C.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe₂O₃

D.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)₂

2.下列化学用语表述错误的是

A.OF₂的空间结构：V形

B.用电子式表示NaCl的形成过程：

C.基态溴离子价电子排布式：3d¹04s²4p⁶

D.氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：

3.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.78gNa₂O₂晶体含有的离子数目为3NA

B.56g铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数为3NA

C.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

D.28g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为3NA

4.下列气体去除杂质(括号内物质为杂质)的方法不能达到目的的是

A.SO₂(H₂S):酸性KMnO₄溶液B.Cl₂(HC1):饱和食盐水

C.N₂(O₂):灼热的铜丝网D.NO(NO₂):水

5.下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：H++OH⁻=H₂O

B.向NaI溶液中滴加FeCl₃溶液：Fe³++2I⁻=Fe²++I₂

C.泡沫灭火器灭火的原理：A³++3HCO₃=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D.向CaCl₂溶液中通入过量CO₂:Ca²++CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H+

6.药物罗沙司他用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其结构简式如下所示。下列说法正确的是

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A.分子式为C₁₉H₁5N₂O₅

B.分子中含有3种含氧官能团

C.该物质可发生水解反应、缩聚反应和氧化反应

D.1mol该物质可与10mol氢气加成

7.我国科研人员在Li-O₂电池电解液中添加NBSF,能明显延长电池的循环寿命。

NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X

的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为ns"np²n,Z的氢化物

可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是

A.酸性：HXO₃>H₂WO₃B.第一电离能：Y>X>W

C.原子半径：W>X>Y>ZD.的空间结构均为三角锥形

8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

浓盐酸

Na₂CO₃=

溶液苯酚钠

溶液

A.实验证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚B.分离乙醇与乙酸

止

水

氨夹

硫酸铝

水

溶液

NaOH稀硫酸

溶液

C.证明氨水具有挥发性D.制备Fe(OH)₂沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象及结论均正确的是

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选项操作、现象结论

A将SO₂通入溴水，溴水褪色SO₂具有漂白性

室温下，用pH计测浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa

B酸性：CH₃COOH>HCIO

和NaClO两种溶液的pH,前者小于后者

C向铜片上滴加少量稀硝酸，试管口出现红棕色气体稀硝酸被还原为NO₂

向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入

D淀粉已完全水解

NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加几滴碘水，溶液未变蓝

A.AB.BC.CD.D

10.用H₂还原SiHCl₃(沸点32℃)制备高纯硅的装置(尾气处理装置略),下列说法错误的是

管式炉

SiHCl₃石英管

活塞K

Zn粒

稀硫酸

ⅡⅢIV

A.装置I也可用于实验室制备CO₂

B.装置Ⅱ盛装浓硫酸，Ⅲ烧杯中盛放高于32℃的热水

C.高纯硅可用于制备芯片及太阳能电池

D.为鉴定硅中是否含微量铁单质，仅需盐酸和KSCN溶液

11.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(各物质均为气体)经历三个

反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是

相对能量/kJmol¹

300.0248.3

200.0

100.0

-100.0[NO+NO

-200.0反应①

-300.02CO₂+N₂

-400.0CO₂+N₂O-306.6

-500.0

-600.0--513.5

反应历程

A.该过程的总反应为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)

B.由图可知，CO₂比CO稳定

C.该过程的3个反应均为放热反应

D.反应③生成2molN₂时，转移2mol电子

12.NaSbO₃是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为

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下列说法错误的是

A.NaSbO₃中Sb元素在元素周期表中的第VA族

B.反应后的气体通过加入适量O₂并通入水中可被完全吸收

C.反应中消耗3molO₂,转移20mole

D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7

13.聚碳酸酯(简称PC)具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子

结构如图所示。下列说法正确的是

A.M与对苯二酚互为同系物B.N分子中最多25个原子共平面

C.m=n-1,化合物X为苯酚D.1molN最多可消耗4molNaOH

14.某研究小组对硅电池碎片中的Ag、Al、Si进行分离回收的流程如下：

浸出剂盐酸NH₃·H₂O

硅电池滤液滤液

浸出沉银操作IA1(OH)₃

碎片

Si滤渣

氨浸操作IⅡAg

NH₃·H₂ON₂H₄·H₂O

下列说法错误的是

A.适当搅拌可提高“浸出”效率

B.“操作I”中主要反应的离子方程式为AI³+3OH⁻=Al(OH)₃↓

C.“氨浸”操作后，溶液含有[Ag(NH₃)₂]

D.“操作II”中，N₂H₄·H₂O作还原剂

第Ⅱ卷(非选择题共55分)

二、非选择题(共58分)

15.(14分)一水硫酸四氨合铜晶体(是安全、高效的广谱杀菌剂。某

化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。

I.配制240mL0.10mol·L¹的CuSO₄溶液

(1)计算所需胆矾(CuSO₄·5H₂O)的质量为g;配制该溶液需要使用的玻璃仪器除

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烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有。

(2)下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是。

a.称取已失去部分结晶水的晶体

b.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

c.定容时俯视刻度线

d.摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

Ⅱ.制备

适量过量

1.00mol·L¹1.00mol·L¹

氨水氨水95%乙醇

①③用玻璃棒

0.10mol·L¹摩擦试管壁

CuSO₄

蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)步骤①中生成蓝色沉淀的离子反应方程式为

(4)步骤③中加入95%乙醇的目的是

Ⅲ.样品中含氨量的测定准确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，

然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用

V₁mL0.5000mol·L⁻¹的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用0.5000mol·L¹NaOH标准溶

液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

10%氢氧化钠溶液

水蒸气

样品液盐酸标准溶液

冰盐水

含氨量的测定装置

(5)通入水蒸气的作用是。

(6)样品中氨的质量分数表达式为(用含m、V₁、V₂代数式表示)。

16.(14分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分Co₂O₃,含少

量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

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NaOHH₂SO₄Na₂SO₃过量的NaF溶液(NH₄)₂C₂O₄

含钴废料550℃焙烧→碱浸浸钴净化除杂1净化除杂2沉钴→CoC₂O₄产品

浸出液浸渣Fe(OH)₃滤渣2

已知：Ca²+、Mg²+均能与F⁻生成沉淀。回答下列问题：

(1)基态钴原子的价电子排布式为

(2)“550℃焙烧”的目的是

(3)“碱浸”时焙烧渣中的Al₂O₃在浸出液中的存在形式为

(4)“浸钴”过程中若先加入足量的稀H₂SO₄,后加入足量的Na₂SO₃,则浸出液含有的金

属阳离子为Na+、Ca²+、Mg²+和。

(5)“净化除杂1”过程中，先在40～50°℃加入H₂O₂溶液，后调节pH。

①该条件下Fe³+、Co³+、H₂O₂氧化性由强到弱的顺序为。

②控制40～50℃的原因是。

(6)在空气中焙烧CoC₂O₄生成Co₃O₄和一种气体，该反应的化学方程式为

17.(16分)氨是重要化工原料，其工业合成原理为N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H<0。

回答下列问题：

(1)已知：i.

H△H₁=-akJ.mol-¹;

ii.4NH₃(g)+30₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)△H₂=-bkJ·mol¹(a、b都大于0)。

则反应N₂(g)+3H₂(g)≥2NH₃(g)的△H=kJ/mol(用含a、b的代数式表示),

利于该反应正向进行的条件为(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

(2)向恒温恒容密闭容器中充入体积比1:1的N₂和H₂,发生反应

N₂(g)+3H₂(g)⇔2NH₃(g)。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是(填字母，

下同)。

A.气体密度不随时间变化B.气体平均摩尔质量不随时间变化

C.气体总压强不随时间变化D.气体的颜色不随时间发生变化

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(3)下列关于N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H<0的叙述正确的是。

A.NH₃生成速率等于N₂消耗速率的2倍

B.若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大

C.若起始按体积比1:3投入N₂和H₂,则N₂和H₂的转化率相等

(4)向2L刚性密闭容器中充入1molN₂和3molH₂合成氨，经历相同时间测得N₂转化

率与温度及时间的关系如图1所示。

时间/min

图1

①温度：T₁(填“>”或“<”)T₂。

②T温度下，合成氨反应的平衡常数K为(结果保留三位有效数字)。

(5)一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入1molN₂和4molH₂,合成NH₃,测得

平衡时NH₃体积分数与压强关系如图2所示。

图2

①ab段NH₃体积分数增大的原因是;

②cd段NH₃体积分数急减的主要原因可能是。

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18.(14分)化合物G是一种新型的紫外线吸收剂，它能够很好地解决传统紫外线吸收剂防护范

围狭窄的问题，其合成路线如下图所示：

GF

回答下列问题：

(1)B的结构简式为。

(2)E中官能团的名称为。

(3)Ⅱ的反应类型为

(4)①Ⅲ的反