浙江省高三化学一轮复习化学实验与探究第四章测试卷及答案

浙江省高三化学一轮复习化学实验与探究第四章测试卷及答案第1页共1页浙江省高三化学一轮复习化学实验与探究第四章测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在进行海带提碘实验时，为了提高碘的提取率，下列操作中错误的是A.将海带灼烧成灰烬B.用蒸馏水充分浸泡灰烬C.加入CCl₄萃取碘水中的碘D.加热煮沸并不断搅拌促进萃取参考答案：C2.某同学用装置进行铁与硫酸铜溶液反应实验，下列说法正确的是A.铁片溶解速率与硫酸铜溶液浓度无关B.反应过程中溶液质量逐渐减小C.铁片溶解后溶液颜色变浅D.该装置可验证铁比铜活泼参考答案：C3.如图所示，将质量为m的物块置于倾角为θ的斜面上，物块与斜面间动摩擦因数为μ，现用与斜面成α角的拉力F使物块沿斜面向上匀速运动，下列关系正确的是A.μtanθB.F=mg(sinθ+μcosθ)C.F=mg(tanθ+μ)D.支持力N=mgcosθ参考答案：B4.某温度下，将pH=3的盐酸稀释10倍后，溶液的pH值为A.3B.3.3C.4D.4.7参考答案：B5.用惰性电极电解饱和食盐水，当阳极产生11.2L（标准状况）气体时，阴极发生的反应是A.2H⁺+2e⁻=H₂↑B.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻D.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O参考答案：C6.将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为A.7B.8C.10D.12参考答案：B7.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应，升高温度，平衡移动方向是A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：B8.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是A.将pH试纸浸入溶液中B.将溶液滴在pH试纸上C.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上D.将pH试纸与溶液直接混合参考答案：C9.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，为防止爆炸，应采取A.缩小反应容器容积B.降低反应温度C.缩短反应时间D.增大反应物用量参考答案：B10.将pH=1的盐酸和pH=13的NaOH溶液以1:10的体积比混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.11D.13参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将pH=3的盐酸稀释10倍后，其pH值为______。参考答案：52.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，升高温度，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小3.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是______。参考答案：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺4.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于5.实验室制备氯气时，通常使用浓盐酸与______混合加热。参考答案：二氧化锰6.在原电池中，电子从负极流向正极，负极发生的反应是______。参考答案：氧化反应7.浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥______气体。参考答案：不与浓硫酸反应的气体8.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡______（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。参考答案：向正反应方向移动9.在25℃时，某强酸HA的电离常数Ka=1×10⁻⁵，则该酸的pH值______2（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于10.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，其电离程度______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在化学实验中，使用酒精灯加热时，应将酒精灯火焰的尖端对准容器底部进行加热。参考答案：√2.实验室制备氢气时，通常使用锌粒与稀硫酸反应，该反应属于放热反应。参考答案：×3.在进行化学实验时，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上稀氢氧化钠溶液中和。参考答案：×4.实验室中，氢氧化钠固体应密封保存，以防潮解。参考答案：√5.在进行滴定实验时，若滴定管中液面高于0刻度，则滴定结果会偏大。参考答案：×6.实验室制备氧气时，加热高锰酸钾的方法比加热氯酸钾的方法更安全。参考答案：×7.在进行化学实验时，若闻到刺激性气味，应立即用手在鼻子前扇动，以防止吸入有害气体。参考答案：×8.实验室中，浓盐酸应储存在棕色瓶中，以防止光照分解。参考答案：×9.在进行化学实验时，若不小心打翻试剂瓶，应立即用布擦拭干净，并报告老师。参考答案：×10.实验室制备氨气时，通常使用氢氧化钙与氯化铵固体混合加热，该反应属于可逆反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述实验室制备氢气时，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；2.说明在化学实验中，使用酒精灯加热时，应将酒精灯火焰的哪部分对准容器底部？为什么？参考答案：应将酒精灯火焰的尖端对准容器底部。因为酒精灯外焰温度最高，能使容器受热均匀，提高加热效率。；3.判断题：在进行滴定实验时，若滴定管中液面高于0刻度，则滴定结果会偏大。(√/×)参考答案：√；4.判断题：实验室制备氧气时，加热高锰酸钾的方法比加热氯酸钾的方法更安全。(√/×)参考答案：×；5.简述在进行化学实验时，若不小心打翻试剂瓶，应立即采取哪些措施？参考答案：应立即用湿抹布或沙子覆盖，防止火势蔓延；若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液中和；若不慎将碱液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液中和。；6.列举三种常见的化学实验安全操作规范。参考答案：①实验前检查仪器是否完好；②实验中不随意离开；③不随意触摸药品；④不随意闻药品气味；⑤加热时远离人；⑥发生意外立即报告。；7.简述氢气还原氧化铜实验的原理，并写出化学方程式。参考答案：氢气还原氧化铜实验原理是利用氢气的还原性，在加热条件下将氧化铜还原成铜，同时生成水。化学方程式为CuO+H₂=Cu+H₂O。；8.说明在进行化学实验时，若闻到刺激性气味，应采取什么措施？参考答案：应立即用手在鼻子前扇动，防止吸入刺激性气体。；五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某兴趣小组设计实验探究影响铁钉锈蚀快慢的因素。实验装置如图所示，甲、乙、丙三个试管中均放入相同大小的铁钉，其中甲试管中充满干燥空气，乙试管中充满潮湿空气，丙试管中放入足量NaCl溶液并通入潮湿空气。请回答：（1）甲试管中铁钉是否会发生锈蚀？请说明理由。（2）乙试管中铁钉锈蚀的主要条件是什么？（3）比较乙、丙试管中铁钉锈蚀的快慢，并解释原因。参考答案：（1）不会。干燥空气中缺少水蒸气，铁钉不能发生电化学腐蚀。（2）水和氧气。（3）乙比丙快。乙中只有氧气和水，而丙中还有电解质NaCl，形成原电池，加速了铁钉锈蚀。2.某化学实验室需要配制1000mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答：（1）需要称取多少克NaOH固体？（2）若用托盘天平称量时，应将砝码放在哪一边？为什么？（3）配制过程中需要用到哪些玻璃仪器？请按使用顺序排列。参考答案：（1）4.0g。n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，实际需要8.0g/90%=8.89g≈8.9g。（2）右盘。因为NaOH易潮解，应放在左盘的小烧杯中称量。（3）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙。使用顺序：计算→称量（药匙取→放入烧杯→加水溶解→转移→洗涤→定容→摇匀）。3.某同学用装置进行氯气制备实验。请回答：（1）写出装置中发生反应的化学方程式。（2）试管口放置棉花的作用是什么？（3）收集氯气时，应如何检验集气瓶中已集满氯气？参考答案：（1）MnO₂+2H₂SO₄(浓)MnSO₄+SO₂↑+2H₂O。（2）防止高锰酸钾粉末进入导管。（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已集满。4.某工厂排放的废水呈酸性，pH=3。现计划用石灰石粉末中和废水，已知石灰石粉末的纯度为90%。请回答：（1）中和100m³废水需要多少吨石灰石粉末？（2）若实际加入石灰石粉末后，测得废水的pH=7，说明石灰石粉末是否足量？为什么？（3）写出石灰石与盐酸反应的化学方程式。参考答案：（1）5.56吨。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，n(H⁺)=CV=1000L×0.001mol/L=1mol，需要n(CaCO₃)=1mol/2=0.5mol，m(CaCO₃)=0.5mol×100g/mol=50g，实际需要50g/90%=55.56g=0.0556吨。（2）不足量。pH=7说明H⁺被中和但过量，说明石灰石不足。（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。5.某研究性学习小组设计实验探究温度对化学反应速率的影响。实验步骤如下：①将等量的过氧化氢溶液分别置于不同温度的水浴中②向各试管中分别加入等量的二氧化锰③观察并记录产生气泡的速率请回答：（1）本实验的目的是什么？（2）通过观察气泡速率可以判断反应速率快慢的依据是什么？（3）若要使本实验更严谨，还需要控制哪些变量？参考答案：（1）探究温度对化学反应速率的影响。（2）气泡产生的速率越快，说明反应速率越快。（3）过氧化氢浓度、催化剂用量、溶液体积等。6.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，操作过程如下：①用蒸馏水润湿pH试纸②将pH试纸浸入待测溶液中③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较请回答：（1）该同学的操作是否正确？为什么？（2）若pH试纸显示的颜色与标准比色卡完全一致，说明该溶液的pH值是多少？（3）pH试纸可以测定溶液的pH值，其原理是什么？参考答案：（1）不正确。pH试纸不能用水润湿，否则会稀释待测溶液，影响测定结果。（2）7。（3）pH试纸通过显色反应指示溶液酸碱度。7.某工厂排放的废气中含有SO₂，为减少环境污染，采用装置进行处理。请回答：（1）写出装置中发生反应的化学方程式。（2）吸收塔中使用的溶液是什么？为什么？（3）若将吸收塔改为喷淋式，对处理效果有何影响？参考答案：（1）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。（2）NaOH溶液。因为SO₂是酸性氧化物，可以与碱反应。（3）提高吸收效率。8.某同学用装置进行钠与水的反应实验。请回答：（1）写出钠与水反应的化学方程式。（2）实验中观察到哪些现象？（3）若将钠换成镁，实验现象有何不同？请解释原因。参考答案：（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。（2）钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生。（3）镁反应不如钠剧烈。因为镁是活泼金属，但不如钠活泼，且表面有致密氧化膜保护。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查海带提碘实验操作。海带提碘实验中，CCl₄不溶于水但能萃取碘，但萃取前需用蒸馏水除去碘离子，否则碘离子会与CCl₄发生萃取竞争，降低碘的提取率。错误选项C中未提及蒸馏水除杂步骤，操作不完整。2.参考答案：C解析：本题考查金属活动性实验现象分析。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变浅。正确选项C描述了该现象。选项A错误，铁片溶解速率与硫酸铜浓度有关；选项B错误，溶液质量因铜析出而增加；选项D错误，该装置只能说明铁能置换出铜。3.参考答案：B解析：本题考查斜面受力分析。沿斜面方向受力平衡：Fcosα=f+mgsinθ；垂直斜面方向受力平衡：N+Fsinα=mgcosθ。摩擦力f=μN。联立方程得：Fcosα=μmgcosθ+mgsinθ，即F=mg(sinθ+μcosθ)/cosα。选项B正确。其他选项错误：选项A错误，μ=tanθ时系统处于临界状态；选项C错误，F=mg(sinθ+μcosθ)/cosα；选项D错误，N=mgcosθ-Fsinα。4.参考答案：B解析：本题考查pH计算。强酸稀释10倍，氢离子浓度变为原来的1/10，pH增加1个单位，但未达中性，故pH=3+1=4.3，约等于4.3，选项B最接近。5.参考答案：C解析：本题考查电解原理。阳极产生11.2L（标准状况）氯气，即0.5molCl₂，转移电子1mol。阴极发生还原反应，水被还原生成氢气和氢氧根离子，反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。选项C正确。其他选项错误：选项A为阴极反应；选项B为阳极反应；选项D为电解水的总反应。6.参考答案：B解析：本题考查酸碱混合计算。pH=2的醋酸溶液中[H⁺]=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH⁻]=0.01mol/L。等体积混合后，醋酸过量，c(H⁺)=0.005mol/L，pH=-log0.005≈2.3，选项B最接近。7.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。选项B正确。其他选项错误：选项A为吸热反应平衡移动方向；选项C错误，温度改变平衡一定移动；选项D错误，无法判断。8.参考答案：C解析：本题考查pH试纸使用方法。正确操作是用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，与标准比色卡对比。选项C描述正确。其他选项错误：选项A会污染试纸；选项B会稀释溶液；选项D会污染溶液和试纸。9.参考答案：B解析：本题考查氯酸钾制氧实验安全。为防止爆炸，应降低反应温度，使反应速率减慢。选项B正确。其他选项错误：选项A缩小容器会增大压强；选项C缩短时间无法防止爆炸；选项D增大用量会增大爆炸风险。10.参考答案：C解析：本题考查酸碱混合计算。pH=1的盐酸中[H⁺]=0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中[OH⁻]=0.1mol/L。1体积盐酸与10体积NaOH混合，NaOH过量，c(OH⁻)=0.088mol/L，pOH=-log0.088≈1.05，pH=12.95，选项C最接近。二、填空题1.参考答案：5解析：本题考查溶液pH值计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，稀释10倍后氢离子浓度变为10⁻⁴mol/L，pH值根据公式pH=-log[H⁺]计算，得pH=4。但注意，稀释过程中水的电离也会产生少量氢离子，因此实际pH值会略大于4，但通常近似取5。2.参考答案：减小解析：本题考查化学平衡移动。该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小。3.参考答案：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺解析：本题考查电解饱和食盐水。阳极发生氧化反应，水失去电子生成氧气，电极反应式为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。4.参考答案：大于解析：本题考查酸碱混合。pH=2的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度为0.01mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH值小于7。5.参考答案：二氧化锰解析：本题考查氯气制备。实验室制备氯气通常使用浓盐酸与二氧化锰混合加热，反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)加热→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。6.参考答案：氧化反应解析：本题考查原电池原理。原电池中，电子从负极流向正极，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。7.参考答案：不与浓硫酸反应的气体解析：本题考查气体干燥。浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体（如H₂S、SO₂）和碱性气体（如NH₃），但可以干燥不与浓硫酸反应的中性气体（如N₂、O₂、H₂）。8.参考答案：向正反应方向移动解析：本题考查化学平衡移动。该反应是气体体积缩小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。9.参考答案：大于解析：本题考查强酸电离。强酸HA的电离常数Ka=1×10⁻⁵，说明该酸是弱酸，其pH值大于强酸的pH值，即大于2。10.参考答案：增大解析：本题考查弱酸电离。醋酸是弱酸，加水稀释后，根据稀释定律，醋酸的电离程度会增大，但氢离子浓度会减小。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学实验基本操作。使用酒精灯加热时，应将酒精灯火焰的尖端对准容器底部进行加热，这样可以均匀加热，防止容器局部过热。这是化学实验中的基本操作规范。2.参考答案：×解析：本题考查化学反应热。锌粒与稀硫酸反应制备氢气时，该反应属于放热反应，但反应放出的热量相对较小，不会导致明显的温度升高。这是化学实验中的基本知识。3.参考答案：×解析：本题考查化学实验安全处理。若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上稀碳酸氢钠溶液中和，而不是稀氢氧化钠溶液。稀氢氧化钠溶液具有腐蚀性，可能会加重伤害。4.参考答案：√解析：本题考查化学实验基本操作。氢氧化钠固体易潮解，应密封保存，以防吸湿变质。这是化学实验中的基本操作规范。5.参考答案：×解析：本题考查滴定实验。若滴定管中液面高于0刻度，则滴定结果会偏小，而不是偏大。这是因为滴定管的读数是从上往下读的，液面高于0刻度意味着初始读数偏大，导致滴定结果偏小。6.参考答案：×解析：本题考查化学实验制备氧气的方法。加热高锰酸钾制备氧气时，需要使用催化剂，且反应温度较高，存在一定的安全隐患。加热氯酸钾制备氧气时，同样需要催化剂，但反应温度相对较低，更安全。因此，加热氯酸钾的方法比加热高锰酸钾的方法更安全。7.参考答案：×解析：本题考查化学实验安全处理。在进行化学实验时，若闻到刺激性气味，应立即用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开现场，并报告老师，而不是用手在鼻子前扇动。用手扇动可能会使有害气体进入呼吸道，加重伤害。8.参考答案：×解析：本题考查化学实验基本操作。浓盐酸应储存在密封的容器中，而不是棕色瓶中。棕色瓶主要用于储存对光敏感的试剂，如硝酸银溶液。浓盐酸不需要避光保存。9.参考答案：×解析：本题考查化学实验安全处理。若不小心打翻试剂瓶，应立即用湿布擦拭干净，并报告老师，而不是用布擦拭干净。用干布擦拭可能会产生静电，导致试剂飞溅，加重伤害。10.参考答案：√解析：本题考查化学反应可逆性。实验室制备氨气时，通常使用氢氧化钙与氯化铵固体混合加热，该反应属于可逆反应，反应方程式为：Ca(OH)₂+2NH₄Cl→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。这是化学实验中的基本知识。四、简答题1.参考答案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；解析：本题考查化学方程式书写与反应类型判断。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。2.参考答案：应将酒精灯火焰的尖端对准容器底部。因为酒精灯外焰温度最高，能使容器受热均匀，提高加热效率。；解析：本题考查化学实验基本操作。酒精灯外焰温度最高，将外焰对准容器底部可以使容器受热均匀，防止局部过热或受热不均导致试管破裂。3.参考答案：√；解析：本题考查滴定实验误差分析。若滴定管中液面高于0刻度，初始读数偏大，导致消耗标准液体积偏小，计算结果偏小，因此滴定结果会偏大。4.参考答案：×；解析：本题考查实验室制备氧气的安全性比较。加热高锰酸钾制氧气需要催化剂二氧化锰，而加热氯酸钾制氧气需要催化剂二氧化锰和加热，操作更复杂，危险性更高，因此加热高锰酸钾的方法比加热氯酸钾的方法更安全。5.参考答案：应立即用湿抹布或沙子覆盖，防止火势蔓延；若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液中和；若不慎将碱液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液中和。；解析：本题考查化学实验事故处理。打翻试剂瓶应立即用湿抹布或沙子覆盖，防止火势蔓延；不慎将酸碱溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后根据酸碱性质采取相应措施。6.参考答案：①实验前检查仪器是否完好；②实验中不随意离开；③不随意触摸药品；④不随意闻药品气味；⑤加热时远离人；⑥发生意外立即报告。；解析：本题考查化学实验安全操作规范。化学实验安全操作规范包括实验前检查仪器、实验中不随意离开、不随意触摸药品、不随意闻药品气味、加热时远离人、发生意外立即报告等。7.参考答案：氢气还原氧化铜实验原理是利用氢气的还原性，在加热条件下将氧化铜还原成铜，同时生成水。化学方程式为CuO+H₂=Cu+H₂O。；解析：本题考查氢气还原氧化铜实验原理。氢气具有还原性，在加热条件下可以将氧化铜还原成铜，同时生成水。8.参考答案：应立即用手在鼻子前扇动，防止吸入刺激性气体。；解析：本题考查化学实验安全操作。若闻到刺激性气味，应立即用手在鼻子前扇动，防止吸入刺激性气体，然后报告老师并采取相应措施。五、应用题1.参考答案：（1）不会。干燥空气中缺少水蒸气，铁钉不能发生电化学腐蚀。（2）水和氧气。（3）乙比丙快。乙中只有氧气和水，而丙中还有电解质NaCl，形成原电池，加速了铁钉锈蚀。解析：本题考查金属腐蚀与防护。①铁钉锈蚀是电化学腐蚀，需要水和氧气。甲中干燥空气缺少水，不能发生锈蚀。②乙中潮湿空气含有水和氧气，能发生电化学腐蚀。③丙中NaCl溶液形成电解质，构成原电池，加速了腐蚀。本题涉及电化学腐蚀原理、影响因素等知识点，考查理解与应用能力。2.参考答案：（1）4.0g。n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，实际需要8.0g/90%=8.89g≈8.9g。（2）右盘。因为NaOH易潮解，应放在左盘的小烧杯中称量。（3）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙。使用顺序：计算→称量（药匙取→放入烧杯→加水溶解→转移→洗涤→定容→摇匀）。解析：本题考查溶液配制。①根据m=nM计算，注意纯度影响实际用量。②托盘天平使用原则：左物右码，腐蚀性药品放在左盘的小烧杯中。③配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。本题考查溶液配制操作、计算等知识点，涉及理解与应用。3.参考答案：（1）MnO₂+2H₂SO₄(浓)MnSO₄+SO₂↑+2H₂O。（2）防止高锰酸钾粉末进入导管。（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已集满。解析：本题考查氯气制备实验。①高锰酸钾与浓硫酸反应制备氯气。②试管口棉花防止粉末堵塞导管。③氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸