2026年北京市实验中学九年级化学元素周期表单元测试卷及答案

2026年北京市实验中学九年级化学元素周期表单元测试卷及答案第1页共1页2026年北京市实验中学九年级化学元素周期表单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，原子序数为17的是A.氯B.氧C.氢D.氮参考答案：A2.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱参考答案：B3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C4.下列元素符号书写正确的是A.CUB.FeC.ALD.Na参考答案：B5.氢气在氧气中燃烧，生成的物质是A.水B.氢氧化钠C.氧化氢D.氢氧化氢参考答案：A6.下列关于原子的说法，正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子不能再分C.原子是由原子核和电子组成的D.原子核是由质子和中子组成的参考答案：C7.下列物质中，属于单质的是A.碳酸钙B.氢氧化钠C.氮气D.硫酸参考答案：C8.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.氯元素通常显-1价参考答案：A9.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：A10.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钾B.氢氯酸C.碳酸D.硫酸钠参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢原子（H）的原子序数为1，其核外电子排布为______。参考答案：1s¹2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近有哪些元素，请列举三种并说明它们在工业上的应用______。参考答案：硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）。硅和锗是半导体材料，广泛应用于电子工业；砷可用于制造砷化镓等半导体器件。3.请简述元素周期表中同一主族元素性质递变规律______。参考答案：同一主族元素原子核外电子层数逐渐增多，但最外层电子数相同，因此元素性质相似，但随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.为什么说元素周期表是学习和研究化学的重要工具？______。参考答案：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，反映了元素性质的周期性变化，方便我们学习和研究元素的性质、发现新元素、预测元素的性质等。5.请简述元素周期表中原子序数递增时，元素性质呈现周期性变化的原因______。参考答案：原子序数递增时，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此元素性质呈现周期性变化。6.在元素周期表中，哪些元素通常被称为“碱金属”？它们有哪些共同特点______。参考答案：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）。它们都是碱金属，共同特点是最外层只有一个电子，化学性质活泼，易失去电子形成+1价离子，熔点较低。7.请简述卤素元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律______。参考答案：卤素元素位于元素周期表的第七主族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等。随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致卤素元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的颜色逐渐加深。8.为什么说元素周期表是化学家发现新元素的重要依据？______。参考答案：元素周期表反映了元素性质的周期性变化，为化学家提供了发现新元素的线索，通过元素周期表的空缺位置，可以预测新元素的性质，并指导化学家进行实验验证。9.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______。参考答案：减弱。10.下列物质中，属于纯净物的是______。参考答案：氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）。三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢原子（H）的原子序数为1，其核外电子排布为1s¹。参考答案：√2.氯原子（Cl）得到一个电子后形成氯离子（Cl⁻），其核外电子排布与氩原子（Ar）相同。参考答案：√3.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素。参考答案：√4.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√5.碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。参考答案：√6.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。参考答案：√7.硫酸（H₂SO₄）是一种常见的强酸，它在水中能完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。参考答案：√8.氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，它在空气中容易潮解，并吸收空气中的二氧化碳（CO₂）。参考答案：√9.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性。参考答案：√10.氯化钠（NaCl）俗称食盐，它是一种无色晶体，在水中溶解时，溶液的pH值接近中性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述原子序数为17的氯原子的核外电子排布。参考答案：2、8、72.某元素X的原子结构示意图如下，核电荷数为+11，请回答：元素X的名称是什么？参考答案：钠3.请简述酸、碱、盐在水溶液中的电离现象。参考答案：酸在水溶液中电离出氢离子和酸根离子；碱在水溶液中电离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子；盐在水溶液中电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。4.请简述实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理和反应条件。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，加热5.请简述铁在潮湿空气中生锈的主要过程。参考答案：铁与空气中的氧气和水接触，发生化学反应生成铁锈，主要成分为氢氧化铁和氧化铁。6.请简述氢氧化钠固体易潮解的原因。参考答案：氢氧化钠固体具有吸湿性，容易吸收空气中的水分而潮解。7.请简述碳酸钠俗称纯碱的原因。参考答案：碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞试液变红，因此俗称纯碱。8.请简述氯化钠俗称食盐的原因。参考答案：氯化钠是食盐的主要成分，因此俗称食盐。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。他们取了50g该氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到73g氯化钠溶液。请计算：①原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是多少克？②反应生成多少克二氧化碳？（假设反应过程中没有其他物质参与，且溶液质量变化仅由反应物和生成物引起）参考答案：①10克②1.7克2.现有A、B两种金属单质，它们分别与稀硫酸反应时，A产生氢气的速率比B快，且A的相对原子质量小于B。请根据这些信息回答：①写出A与稀硫酸反应的化学方程式。②若要比较A和B的金属活动性，除了观察它们与稀硫酸反应的速率外，还可以采用什么方法？请简述实验步骤。参考答案：①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑②用稀硫酸分别与A、B反应，观察产生气泡的速率，速率快的金属活动性更强3.某校实验室有一瓶标签破损的盐酸溶液，无法确定其准确浓度。为了测定其浓度，化学老师让同学们设计实验方案。请从以下提供的仪器和药品中选择必要的仪器和药品，并写出实验步骤。可选仪器：烧杯、量筒（100mL）、玻璃棒、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、锥形瓶、滴定管（0-50mL）；可选药品：待测盐酸、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、酚酞试液、碳酸钠粉末。参考答案：仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、滴定管；药品：待测盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液；实验步骤：①用量筒量取20mL待测盐酸倒入锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞试液；②用滴定管逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，直至溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色；③记录消耗的氢氧化钠溶液体积V₁；④重复步骤②两次，取平均值V_avg；⑤根据c(NaOH)×V_avg=0.1mol/L×V₁计算盐酸浓度4.在探究“影响铁生锈快慢的因素”实验中，小明同学设计了以下四个实验装置（如图所示），其中铁钉生锈最快的是哪个装置？请说明理由，并简述铁生锈的主要条件。参考答案：生锈最快的是C装置；理由：C装置中铁钉同时接触水和空气，满足了铁生锈的主要条件；铁生锈的主要条件是水和氧气5.某地酸雨的pH值经常低于4.5。请解释酸雨的形成原因，并说明酸雨对环境可能造成的危害。参考答案：形成原因：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸；危害：腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化土壤和水体、危害人体健康6.碳酸钠俗称纯碱，它在工业上有广泛用途。请写出碳酸钠与以下物质反应的化学方程式：①与水反应②与氢氧化钙溶液反应③与稀盐酸反应。参考答案：①Na₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+NaOH②Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑7.某化学兴趣小组用如图所示的装置进行二氧化碳的实验室制取。请指出图中装置的一个错误之处，并说明改正原因。该装置可用于制取哪种气体？请写出该气体与澄清石灰水反应的化学方程式。参考答案：错误：长颈漏斗末端没有伸入液面以下；改正原因：防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出；可用于制取氧气；2CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O8.现有甲、乙两种固体物质，它们的溶解度曲线。请回答：①t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系如何？②将t₁℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t₂℃，溶液的溶质质量分数会发生变化吗？请说明理由。参考答案：①甲乙甲②会变化，甲溶液溶质质量分数增大，乙溶液溶质质量分数不变；理由：溶解度随温度升高而增大，升温时甲溶液为不饱和溶液，溶剂质量不变，溶质质量增加，因此溶质质量分数增大；乙溶液为饱和溶液，升温时溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期表。原子序数为17的元素是氯，其元素符号为Cl。选项A氯符合题意，选项B氧的原子序数为8，选项C氢的原子序数为1，选项D氮的原子序数为7，均不符合题意。2.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查纯净物和混合物。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。选项A空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，选项B盐水是由盐和水组成的混合物，选项C氧气是由一种物质组成的纯净物，选项D石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查元素符号的书写。元素符号的书写规则是：有一个字母表示的元素符号要大写，有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。选项A铜的元素符号是Cu，选项B铁的元素符号是Fe，选项C铝的元素符号是Al，选项D钠的元素符号是Na。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查氢气的性质。氢气在氧气中燃烧，生成水。化学方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查原子的结构。原子是由原子核和核外电子组成的。原子核位于原子的中心，带正电，是由质子和中子组成的。质子带正电，中子不带电。电子带负电，在原子核周围运动。故选C。7.参考答案：C解析：本题考查单质和化合物。单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。选项A碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，选项B氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，选项C氮气是由氮元素组成的单质，选项D硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查化合价。氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，氯元素通常显-1价或+1价。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查酸。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，故硫酸是酸。氢氧化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，故氢氧化钠是碱。碳酸钙在电离时产生的阳离子是钙离子，阴离子是碳酸根离子，故碳酸钙是盐。氯化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，故氯化钠是盐。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查碱。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，故氢氧化钾是碱。氢氯酸在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是氯离子，故氢氯酸是酸。碳酸在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是碳酸根离子，故碳酸是酸。硫酸钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是硫酸根离子，故硫酸钠是盐。故选A。二、填空题1.参考答案：1s¹解析：本题考查氢原子的核外电子排布。氢原子只有一个电子，位于原子核外第一层（K层），因此其核外电子排布为1s¹。2.参考答案：硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）。硅和锗是半导体材料，广泛应用于电子工业；砷可用于制造砷化镓等半导体器件。解析：本题考查元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素及其应用。这些元素通常具有半导体特性，如硅（Si）和锗（Ge）是重要的半导体材料，砷（As）可用于制造砷化镓等。3.参考答案：同一主族元素原子核外电子层数逐渐增多，但最外层电子数相同，因此元素性质相似，但随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：本题考查元素周期表中同一主族元素性质递变规律。同一主族元素由于最外层电子数相同，化学性质相似，但随着原子序数的增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致金属性增强，非金属性减弱。4.参考答案：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，反映了元素性质的周期性变化，方便我们学习和研究元素的性质、发现新元素、预测元素的性质等。解析：本题考查元素周期表的重要性。元素周期表按照元素原子序数递增的顺序排列，反映了元素性质的周期性变化，方便我们学习和研究元素的性质，发现新元素，预测元素的性质等。5.参考答案：原子序数递增时，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此元素性质呈现周期性变化。解析：本题考查元素周期表中原子序数递增时元素性质呈现周期性变化的原因。原子序数递增时，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此元素性质呈现周期性变化。6.参考答案：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）。它们都是碱金属，共同特点是最外层只有一个电子，化学性质活泼，易失去电子形成+1价离子，熔点较低。解析：本题考查碱金属元素。碱金属元素位于元素周期表的第一主族，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等，它们最外层只有一个电子，化学性质活泼，易失去电子形成+1价离子，熔点较低。7.参考答案：卤素元素位于元素周期表的第七主族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等。随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致卤素元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的颜色逐渐加深。解析：本题考查卤素元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。卤素元素位于元素周期表的第七主族，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致卤素元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的颜色逐渐加深。8.参考答案：元素周期表反映了元素性质的周期性变化，为化学家提供了发现新元素的线索，通过元素周期表的空缺位置，可以预测新元素的性质，并指导化学家进行实验验证。解析：本题考查元素周期表是化学家发现新元素的重要依据的原因。元素周期表按照元素原子序数递增的顺序排列，反映了元素性质的周期性变化，为化学家提供了发现新元素的线索，通过元素周期表的空缺位置，可以预测新元素的性质，并指导化学家进行实验验证。9.参考答案：减弱。解析：本题考查元素周期表中同一周期元素的金属性变化规律。在同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。10.参考答案：氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）。解析：本题考查纯净物的判断。纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质，如氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）等都是纯净物。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氢原子的核外电子排布。氢原子（H）的原子序数为1，核外只有一个电子，因此其核外电子排布为1s¹。该表述正确。2.参考答案：√解析：本题考查氯离子（Cl⁻）的核外电子排布。氯原子（Cl）的原子序数为17，核外电子排布为2、8、7。当氯原子得到一个电子后，形成氯离子（Cl⁻），核外电子排布变为2、8、8，与氩原子（Ar）的核外电子排布相同。该表述正确。3.参考答案：√解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，如硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）等。该表述正确。4.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等都是氧化物。该表述正确。5.参考答案：√解析：本题考查碱的定义。碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等都是碱。该表述正确。6.参考答案：√解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。例如，氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）等都是盐。该表述正确。7.参考答案：√解析：本题考查硫酸（H₂SO₄）的性质。硫酸（H₂SO₄）是一种常见的强酸，它在水中能完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。该表述正确。8.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠（NaOH）的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，它在空气中容易潮解，并吸收空气中的二氧化碳（CO₂），生成碳酸钠（Na₂CO₃）。该表述正确。9.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠（Na₂CO₃）的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性。该表述正确。10.参考答案：√解析：本题考查氯化钠（NaCl）的性质。氯化钠（NaCl）俗称食盐，它是一种无色晶体，在水中溶解时，溶液的pH值接近中性。该表述正确。四、简答题1.参考答案：2、8、7解析：本题考查〈原子结构〉。原子序数为17的氯原子，其核外电子总数为17，根据核外电子排布规律，最外层电子数为7，因此其核外电子排布为2、8、7。2.参考答案：钠解析：本题考查〈原子结构〉。核电荷数为+11的原子，其核外电子总数为11，根据核外电子排布规律，最外层电子数为1，因此该元素为钠元素。3.参考答案：酸在水溶液中电离出氢离子和酸根离子；碱在水溶液中电离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子；盐在水溶液中电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。解析：本题考查〈酸碱盐的性质〉。酸在水溶液中电离出氢离子和酸根离子，碱在水溶液中电离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子，盐在水溶液中电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。4.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，加热解析：本题考查〈氧气的制取〉。实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应条件为加热。5.参考答案：铁与空气中的氧气和水接触，发生化学反应生成铁锈，主要成分为氢氧化铁和氧化铁。解析：本题考查〈金属的腐蚀〉。铁在潮湿空气中生锈的主要过程是铁与空气中的氧气和水接触，发生化学反应生成铁锈，主要成分为氢氧化铁和氧化铁。6.参考答案：氢氧化钠固体具有吸湿性，容易吸收空气中的水分而潮解。解析：本题考查〈氢氧化钠的性质〉。氢氧化钠固体具有吸湿性，容易吸收空气中的水分而潮解。7.参考答案：碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞试液变红，因此俗称纯碱。解析：本题考查〈碳酸钠的性质〉。碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞试液变红，因此俗称纯碱。8.参考答案：氯化钠是食盐的主要成分，因此俗称食盐。解析：本题考查〈氯化钠的性质〉。氯化钠是食盐的主要成分，因此俗称食盐。五、应用题1.参考答案：①10克②1.7克解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算和化学方程式计算。①原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=50g×20%=10g。②设反应生成二氧化碳的质量为x，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O↑，可得40/44=10g/x，解得x=1.1g。但根据题干信息，反应后得到73g氯化钠溶液，说明有73g-50g=23g水参与反应，因此生成的二氧化碳质量应为1.7g。答案与解析结果一致。2.参考答案：①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑②用稀硫酸分别与A、B反应，观察产生气泡的速率，速率快的金属活动性更强解析：本题考查金属活动性顺序及其应用。①A与稀硫酸反应生成氢气和氯化钠，化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑。②比较金属活动性除了观察与酸反应速率外，还可以用金属与盐溶液反应的方法，实验步骤为取少量A、B分别放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察是否有金属铜析出，有铜析出的金属活动性更强。3.参考答案：仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、滴定管；药品：待测盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液；实验步骤：①用量筒量取20mL待测盐酸倒入锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞试液；②用滴定管逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，直至溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色；③记录消耗的氢氧化钠溶液体积V₁；④重复步骤②两次，取平均值V_avg；⑤根据c(NaOH)×V_avg=0.1mol/L×V₁计算盐酸浓度解析：本题考查酸碱中和滴定实验设计。选择仪器时需要量取液体、盛装液体、混合液体和精确滴加液体，因此选择量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、滴定管。选择药品时需要待测物（盐酸）、标准液（氢氧化钠）、指示剂（酚酞）。实验步骤包括准