物质的分类及转化

专题1化学家眼中的物质世界物质的分类及转化第一单元丰富多彩的化学物质

钢笔、苹果、毛巾、U盘、茶杯、书本、、MP3、数码相机、剪刀、洗发水、轮船、防盗网请将下列物质进行分类：让我试一试物质的分类有什么意义？

提高我们工作和学习的效率。如我们在浏览互联网时常见到下列内容：

图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？日常生活中，常会接触到下列物质:

空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水请同学们进行分类，并说明分类依据。请你来思考

一、物质的分类及转化1.分类物质状态气态液态固态导电性导体半导体绝缘体溶解性可溶性物质微溶性物质难溶物质……溶解度口诀钾、钠、铵盐硝酸盐，全都溶于水中间；盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅微溶Ag2SO4,CaSO4,MgCO3；酸式盐大都溶，醋酸盐全溶非金属单质金属单质物质纯净物混合物非均匀混合物均匀混合物无机化合物有机化合物单质化合物氧化物酸碱盐……根据物质的组成、性质物质（分子）种类含元素种类盐：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子组成的化合物如：BaSO4NaClAgNO3NH4HCO3酸、碱、盐、氧化物盐1、按阴、阳离子分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3－

SO42－

Cl－

CO32－

PO43－

2、按是否可溶于水分:可溶性盐:难溶性盐:K+Na+NH4+NO3－CO32－

PO43－AgClBaSO4

3、按组成分为:正盐酸式盐碱式盐NaCl

FeSMgCl2

某化某NaNO3CuSO4CaCO3

某酸某NaHCO3Ca(HCO3)2

某酸氢某NaH2PO4

某酸几氢某Cu2(OH)2CO3碱式某酸某碱：溶于水后电离出的所有阴离子都是OH-的化合物。如：NaOHCu(OH)2NH3·H2O2、可溶性碱:1、四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O3、一元碱:二元碱:NaOH、KOH、NH3·H2OBa(OH)2、Ca(OH)2依据电离时生成OH-的个数酸、碱、盐、氧化物酸：溶于水后电离出的所有阳离子都是H+的化合物。如：H2SO4,HCl,HNO3

H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

含氧酸:无氧酸:

HClH2SHBrHF按是否含有氧元素分:酸、碱、盐、氧化物

实验室中有下列物质，根据物质组成对下列物质进行分类

钠(Na)、氯气(Cl2)、氯化铁(FeCl3)溶液、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)、氢氧化钠(NaOH)、葡萄糖（C6H12O6）练习：分别写出下列反应的化学方程式（1）CO2通入足量的NaOH溶液中（2）MgO与稀盐酸反应分析以上化学反应特点，你有哪些启发？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O若是少量NaOH溶液呢?酸性氧化物：碱性氧化物：酸性氧化物大多数是非金属氧化物碱性氧化物大多数是金属氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物如：CO2、SO2等能与酸反应生成盐和水的氧化物如：CaO、Na2O等1、关于氧化物的下列说法中正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物练习：B氧化物：氧化物成盐氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、CO2碱性氧化物：CuO、MgO、Na2O两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：NO、CO、N2O过氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2复杂氧化物：Fe3O4、Pb3O4酸、碱、盐、氧化物由氧元素和另一种元素组成的化合物2.物质的转化及转化条件1)绿色植物光合作用:CO2+H2O→葡萄糖+O2光照无机物有机物2)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温金属氧化物金属单质3)CaCO3=CaO+CO2↑△盐氧化物1、请举例说明表格所列物质的转化类型，并将你知道的其他转化类型补充到表中物质的转化类型化学方程式单质化合物碱性氧化物碱酸性氧化物酸Na2O+H2O=2NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O2H2+O2=2H2O点燃2H2O==2H2↑+O2↑

电解CO2+H2O=H2CO3化合物单质酸盐CaCO3CaOCaCa(OH)2CaCl2①②③④⑥

⑤2、电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用化学方程式表示下列物质间的相互转化。上述转化过程中元素化合价发生改变的反应有

。

反应类型实例四种基本类型的化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O2H2+O2====2H2O点燃2KClO3====2KCl+3O2催化剂H2SO4+Zn====ZnSO4+2H2KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：1.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。(1)请写出反应的化学方程式。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？有沉淀，或气体，或水生成。判断反应类型：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高温是四大基本反应吗？若不是，应该如何划分？0+3+2+4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

0+2+20氧化还原反应——有化合价发生变化的反应非氧化还原反应——没有化合价发生变化的反应

化合价的一般规律元素的化合价为0。

所有元素正负化合价的代数和为0。H、O、金属的化合价相对固定，而其它非金属化合价多变，所以在化合物中通常利用H、O、金属的化合价确定其它非金属的化合价。———

（H、O、金属标价法）1、在单质里，3、化学式中元素化合价的确定方法2、在化合物里，H:Mg:Al:Na:Ca:Cu:K:Ba:Fe:Ag:Zn:Mn:

+1+1+1+1+2+2+2+2+3+1,+2+2,+3+2,+4+6,+7F:P:O:N:C:Cl:S:-1-2+2,+4-2,+4,+6-3,+3,+5-1,+1,+3,+4,+5,+7-3,+2,+4,+5练习：下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB、

CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2↑D、CaCO3=CaO+CO2↑E、N2+3H2=2NH3F、6NO+4NH3=5N2+6H2O请你来思考CEF3、转化类型:基本类型化合分解置换复分解反应元素价态是否变化氧化还原反应非氧化还原反应化学反应有化合价变化无化合价变化氧化还原反应非氧化还原反应置换复分解分解化合氧化还原反应与四类基本反应关系图1、经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）DＡ、一种化合物Ｂ、一种单质和一种化合物的混合物Ｃ、两种化合物Ｄ、两种单质【课堂练习】酸的通性1、酸碱指示剂：2、与活泼金属反应：5、与某些金属氧化物反应：3、与碱反应：4、与某些盐反应：能使紫色石蕊试液变红H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4

CuO=CuSO4+H2O+H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl↑碱的通性1、酸碱指示剂：3、某些非金属氧化物：2、酸：4、某些盐：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+C