物质的聚集状态

物质的聚集状态第一单元丰富多彩的化学物质

由微粒构成的各种物质交流讨论物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因固体（s）液体(l)气体(g)FeH2OH2不同聚集状态物质的结构与性质物质的聚集状态宏观性质固态液态气态微观结构微粒的运动方式有固定的形状，几乎不能被压缩没有固定的形状，但不能被压缩没有固定的形状，且容易被压缩微粒排列紧密，微粒间的空隙很小微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小微粒之间的距离较大在固定的位置上振动可以自由移动可以自由移动物质1mol物质的质量密度1mol物质的体积Al26.98g2.70g/cm3Fe55.85g7.86g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/L标况N228.02g1.25g/L标准状况CO28.01g1.25g/L标准状况7.10cm39.99cm318.06cm358.39cm322.42L22.42L22.42L标准状况下1mol不同物质的体积观察：1mol不同的固态、液态或气态的物质

的体积有什么特点？结论⑴1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。⑵在相同状况下，1mol气体的体积基本相同。⑶1mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。[结论1]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是

的。不相同【分析比较

】[结论2]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积

L。都约是22.4(标准状况:指压强为1个大气压，温度为0℃)(通常状态:压强为1个大气压，温度为20

℃)

思考：

为什么相同条件下1摩尔固态和液态物质体积不同，而1mol气态物质的体积却相同？【讨论】影响物质体积大小的因素有哪些呢？1.粒子的数目2.粒子的大小3.粒子间的距离分子间距离比较示意图固体液体气体课前一练8g氧气的物质的量是多少？氧原子个数是多少？8g氧气体积是多少？（标准状况下）影响物质体积大小的主要因素微粒的数目微粒的大小微粒的间距固、液态气态√

√

√

√

1、定义：1mol(单位物质的量)的气体所占的体积。2、符号：Vm5、表达式：3、单位：L·mol-1或L/mol4、对象：任何气体（纯净或混合气体）气体摩尔体积6.标准状况下（STP）：Vm≈22.4L·mol-1

条件：对象：(纯净气体，混合气体)物质的量：体积约为22.4Ｌ22.4Ｌ是一个近似值标准状况下的气体摩尔体积

(Vm≈22.4L/mol)理解要点：注意标准状况下任何气体1mol1.标准状况下，1molH20的体积约为22.4L。2.1molCO2气体的体积约为22.4L。4.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(×，标况下的水不是气体)(×，未指明标准状况)(√，气体体积与分子种类无关)练习：判断下列说法是否正确？思考3.标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。(×，未指明气体物质的量)2、同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。同温同压下1mol任何气体的体积都相等，但未必等于22.4L。

1、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L·mol-1)。结论3.4克氨在标准状况时体积是多少?解:

氨的式量是17,氨的摩尔质量是17g/mol。3.4g17g/mol=0.2mol答：3.4氨在标准状况时的体积是4.48L.V(NH3)=Vm×n(NH3)=22.4L/mol×0.2mol=4.48Ln(NH3)=m(NH3)M(NH3)=试一试物质H2N256gHCl3.01×1023CO22.24L9.03×10233g33.6L0.5mol18.25g11.2L2.0mol1.204×102444.8L0.1mol4.4g6.02×1022N（分子数）1.5moln(物质的量)m(质量)V(体积)在标准状况下：知识归纳

物质的量微粒数..NAM..M质量气体体积Vm..Vmρ..

ρM-摩尔质量NA-阿伏加德罗常数Vm-气体摩尔体积ρ-气体密度×NA(标准状况)物质的体积:

物质的量用于化学方程式中的计算化学计量数之比=微粒数之比=物质的量之比=气体的体积之比(气态物质)物质的质量:56g32g88g化学计量数:212微粒数:212物质的量:2mol1mol2mol2×V1×V2×V解：例：在实验室使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩尔的HCl和Zn。注意：上下单位需相同阿伏加德罗定律同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数（或物质的量）。其中：P—压强，V—体积，n—物质的量，T—温度，R—气体常数,ρ—密度或PV=—RTmM理想气体状态方程:PV=nRT或PV=—RTρVM推论1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2

阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT

或PV=—RTmM推论2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比————=————=————P1P2n1n2N1N2（T.V一定）依据：PV=nRT

或PV=—RTmM推论3.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量（式量）之比——=——ρ1ρ2M1M2（P,T一定）作业:在标准状况下：(1)2molO2约占体积为

，(2)4.48LCO2的物质的量

，(3)11.2LN2中含有分子数

，原子数为

.(4)16gO2的体积

。下列叙述正确的是（）

A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B.常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA

C.17g氨气所含电子数目为10NAD.标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子AC作业:在标准状况下：(1)2molO2约占体积为