2026年江苏省新沂市高一化学上册期末考试自测卷附参考答案（预热题）

2026年江苏省新沂市高一化学上册期末考试自测卷附参考答案（预热题）考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色得到Fe(OH)3胶体B把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na<KC向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性D向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-A．A B．B C．C D．D2、下列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2D．非极性键只能存在双原子单质中3、利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：下列说法错误的是A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO32−+2S2-+9H2O=S2O32−+4Mn(OH)2D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO42−，理论上共需要0.15molO4、合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低5、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是A．豆腐属于纯净物B．MgCl2属于盐C．CaSO4属于氧化物D．MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2-6、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和C．b点时能说明Ba(OH)D．用Na27、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)8、下列用来解释事实的化学用语中，不规范的是A．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜电路板：B．漂白粉不能久置敞放在空气中：CaC．小苏打(NaHCO3)溶液加入氢氧化钠：D．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl−9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl−、CO32− B．Na+C．K+、Na+、OH−、Cl− D．Cu2+、10、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2下列说法正确的是A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作II、操作III所用仪器相同C．试剂c是KMnOD．用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）选项实验目的仪器试剂A配制100mL0.5mol⋅L100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒食盐、蒸馏水B探究补铁剂口服液中铁元素的价态试管、胶头滴管补铁口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氯水、KSCNC测定家用84消毒液的pH表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH试纸D探究SO2试管、胶头滴管SO2、KMnO4溶液、A．A B．B C．C D．D12、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（）选项事实推测ALi与水反应缓慢，Na与水反应较快Rb(第ⅠA族元素的单质)与水反应更剧烈BH2SO4是强酸，HClO4也是强酸H3PO4属于强酸CF2的沸点为-188.1℃，Cl2的沸点为-34.6℃Br2的沸点大于-34.6℃DF2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2在常温下即可反应A．A B．B C．C D．D13、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Cu2+、Cl−B．b点对应的溶液中：Na+、Ba2+C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+D．d点对应的溶液中：Fe3+、Mg2+14、利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn下列有关说法不正确的是（）A．Fe3B．滤液中主要存在的离子有Na+、[Zn(OH)C．“酸溶”的离子方程式为：FeD．“氧化”的目的是将Fe2+全部氧化为15、下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFe2(SO正确BNaHSO4溶液与Ba(OH)2正确CCa(HCO正确D向澄清石灰水中通入过量CO2正确A．A B．B C．C D．D16、两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SOA．Cl−和B．SO42−C．Fe3+和D．Ba2+和17、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B．O2得电子，发生的是还原反应C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D．该反应属于化合反应18、下列离子方程式正确的是（）A．大理石与醋酸反应：CB．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：BD．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：O19、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)A．若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OB．若OB=BC，则溶液M为NaC．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO3D．若3OB=BC，则溶液M中2c(NaHC20、某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO4下列说法正确的是（）A．“气体M”与“气体N”中含有同种元素B．“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸C．原溶液中含有的离子为NH4+、Fe2+、ClD．“滤液X”中大量存在的阳离子有NH4+、Fe三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应)，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：请回答：该样品中碳酸钙的质量分数是。22、过氧化钙CaO2是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2⋅xH2O≜2CaO+O2↑+2xH2（2）另取同一样品5.42g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为①样品中CaO的质量为g。②样品中CaO2⋅xH23、以食盐水和HCl为原料均可制Cl2。Ⅰ．以食盐水为原料制Cl（1）除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，常用试剂为：①用于除去Ca2+的试剂是②除去SO42−时，判断SO4③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。（2）电解饱和食盐水可得到H2、Cl①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生Cl2在标准状况下的体积为②电解时有少量O2产生，则电解产生的nH③电解后的溶液中产生少量ClO−的可能原因是Ⅱ．以HCl为原料制Cl（3）利用CuOCuCl2循环可将HCl氧化为①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。②已知：SiO2是酸性氧化物，难溶于水。CuCl温度/℃20406080溶解度/g7377.387.696.6请补充完整回收废催化剂（含CuO、CuCl2、SiO2等）获取CuCl2晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，24、将21.8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：（1）稀硫酸中溶质物质的量为mol。（2）固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度mol/L。（3）固体混合物中Na2O2的质量为g。25、二氧化氯ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题：（1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO②现需要用36.5%浓盐酸配制反应所需的500 mL2 mol⋅L−1稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和（2）将ClO2气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出ClO2，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2（3）用ClO2消毒自来水时，还可以将水中的Mn2+转化为MnO2难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH①pH=8时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2②反应相同时间，水体中Mn2+去除率随pH增大而增大的原因是（4）国家规定，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg⋅L−1。某同学欲利用氧化还原反应测定ClOⅰ．量取自来水样品200 mL，调节样品的pH≤2.0；ⅱ．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用10 mL0.0010 mol⋅L−1的已知：2ClO2+8H++10I−26、(一)请完成以下有关计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为。（3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol⋅L−1，加入等体积0.3mol⋅L−1的氯化钡溶液恰好使SO（4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g⋅L(二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2（5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式。（6）①该合金中絽的质量为。②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积为

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】D7、【答案】A8、【答案】C9、【答案】C10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】B,D13、【答案】C,D14、【答案】C,D15、【答案】B,D16、【答案】C,D17、【答案】A,C18、【答案】B,D19、【答案】C,D20、【答案】A,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】80%22、【答案】（1）0.03（2）0.56