福建省龙岩市连城县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学试卷（含答案）

答案第1页（共2页）连城一中2026-2027上期高二年级月考1化学试卷满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1、答案请填图到答题卡上，做在试卷上的答案无效。2、可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Si-28Ni-59第Ⅰ卷（单项选择题，本题共14小题，每小题3分，共42分）1.我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作，水下钢铁材料装备刷油漆和安装锌块防腐。下列说法正确的是A.安装锌块的保护法为外加电流法 B.锌块为负极，电极反应式为Zn+2C.刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的相同 D.将锌块换成铜块也能达到防腐效果2.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3KJ⋅mol-1，则H2SC.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SOD.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-akJ/mol，将14gN2和足量3.土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成下列说法正确的是A.H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2HB.若第一步反应生成S（g）和H2O(g)时，焓变将大于-221.19kJ·molC.第一步反应中反应物的总能量比生成物的总能量低221.19kJD.第二步反应破坏反应物中化学键吸收的能量高于形成生成物中化学键释放的能量4.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3答案第1页（共2页）2CO（g）+O2（g）=2CO2（下列说法或热化学方程式正确的是A.CO的燃烧热为-566.0kJ·mol⁻¹B.2molCO和1molO2的总能量比2molCOC.完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD.2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g5.一定温度下反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的能量与反应过程的关系如图A.断开I-I键需要吸收能量B.该反应的ΔH=-(c-b-a)kJ·mol⁻C.H2(g)和I2(g)生成HID.1molH2(g)和1molI2(g)的总能量高于2molHI6.如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是A.图a与图b的反应原理均为：Zn+B.图a中外电路电流流向为：Cu片→导线→Zn片C.图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高D.若将图b中CuSO4溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol电子时，产生7.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图(如上图)所示。下列说法错误的是A.b为生物燃料电池的负极B.电池工作过程中，H+C.负极反应式为C答案第1页（共2页）8.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。根据表中数据计算反应CH3CH3（g）＝CH2=CH2（g化学键C—HC=CC—CH—H键能/（kJ·mol⁻¹）414.4615.3347.4435.3A.-125.6kJ·mol⁻¹ B.+125.6kJ·mol⁻¹C.+46.1kJ·mol⁻¹ D.-46.1kJ·mol⁻¹9.某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。正确的是A.Fe为负极，发生的反应为：Fe-3e-=B.电池Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-C.若把原电池装置中的盐桥用金属铁丝代替，左侧烧杯形成电解池D.原电池工作一段时间后，右侧烧杯中溶液中c(Cl10.实验是检验真理的唯一标准，下列装置能形成原电池，但相关说法错误的是11.下列实验装置（夹持装置略）能达到实验目的的是A.甲装置可测定中和反应的反应热B.乙装置表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生HC.丙装置可实现粗铜提纯12.电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌-空气电池，工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极B.放电时，正极区只发生反应：OC.充电时，阴极上“钝化”生成的ZnO不容易反应D.充电时，产生11.2LO2时转移2mol13.科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”，其放电时工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.该电池充电时，吸附层b接电源正极B.该电池的总反应为：HC.吸附层a发生的电极反应为：HD.电池放电工作时，Na+14.工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染，科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理尾气中NH3的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。A.M极接直流电源的负极，发生氧化反应B.N极的电极反应式为2NH3-6e-=C.当电解质溶液中传导0.3mole-时，有0.3molH+D.若用铅酸蓄电池作电源，当电源负极增重4.8g时，M极消耗11.2L(折合成标准状况)O第Ⅱ卷（填空题，共58分）15.（18分）甲醇是一种理想的绿色能源，可以用作燃料电池的原料。(1)甲池a电极的电极反应式为__________________________。甲池SO42-向____移动（填“a”(2)乙池m电极是_____(填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，若乙池中X、Y为惰性电极，烧杯中盛有滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，n极附近的实验现象为______________，总反应的离子方程式为__________________________。若要使乙池恢复到电解前的状态，需要加入的物质是______。(3)利用甲醇燃料电池，以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼，则Y的电极材料是_______，电解结束后，溶液中c(Ni2+)________(填“增大”、“(4)利用甲醇燃料电池，若乙池中X、Y为惰性电极，烧杯中盛有足量CuSO4溶液，总反应的离子方程式为_________________________________。通电5min后，若消耗0.1mol甲醇，则阴极上析出的金属质量为16.(14分).研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题：(1)已知：稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3KJ⋅mol-1，则浓硫酸与稀NaOH(2)试比较反应热的大小：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1 ②2H2（g）+O2（则ΔH1________ΔH2（填“＞”或(3)NH3和CO2合成尿素CO(NH2)答案第1页（共2页）(4)SiH4是一种无色气体,在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O。室温下16g(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2写出肼和N2O4(6)将煤转化为清洁气体燃料。已知：①H2(g)+12O2(g)=H②C（s）+12O2（g）=CO（g写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______________________________________。（7）已知25℃，101kPa时：①Mn（s）+O2（g）=MnO2（②S（s）+O2（g）=SO2（③Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（则MnO2（s）+SO2（g）=MnSO417.(10分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)某小组同学设计了如下实验探究钢铁的腐蚀：锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是______。（不定项）a.0∼t1时，铁一定发生了析氢腐蚀 b.t1∼tc.负极反应为：Fe-3e-=Fe3+(2)电化学原理在保护海水中钢闸门中有广泛应用。①钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是_______腐蚀,图1的保护方法是_____。②为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，图1中材料B可以选择____。a.碳棒b.锌板c.铜板③图2中，钢闸门C应连接直流电源的__________(填“正”或“负”)极。18.(14分)氨气是一种富氢燃料，可直接用于燃料电池，供氢式燃料电池工作原理如图所示：(1)①“净化的空气”是指在进入电池装置前除去________(填化学式)气体。②该电池的反应原理是氨气转化为常见的无毒气体，则通入NH3时A电极发生的电极反应式为(2)将(1)中的供氢式燃料电池作为电源，接入下列装置中。试管E、F中的电极为石墨电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸上，滤纸中部滴有KMnO4溶液；若将E、F充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2①试管F的电极连接(1)中供氢式燃料电池的______极。(填“A”或“B”)②在Na2SO4溶液浸湿的滤纸上可观察到的现象是紫色向__________处(填“C”或“D”)移动。一段时间后，左侧工作室溶液pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。则③电解一段时间后，E、F中均有气体包围电极。此时断开K2、K3，闭合K1，观察到检流计的指针发生偏转，此时F中电极反应式答案第1页（共2页）连城一中2026-2027上期高二年级月考1化学参考答案题号1234567答案CCBDBDD题号89