浙江省浙南名校联盟2027届高三上学期10月返校联考（一模）考试化学试卷（含答案）

绝密★考试结束前高三年级化学学科练习考生须知：1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Cr－52Fe－56Cu－64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．冠醚(12-冠-A．有机高分子 B．化合物 C．混合物 D．超分子2．下列有关MgClA．MgClB．MgClC．MgClD．MgCl23．根据元素周期律推测，下列说法正确的是A．离子半径：O2-<F- C．电离能：I1(Ar)<I24．下列说法不正确的是A．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)B．2-甲基-C．CaO2D．As的基态原子简化电子排布式：[Ar]35．有关反应SiHClA．HCl是氧化产物B．还原剂只有HC．SiHCl3中的D．生成1 molSi转移6．对下列性质解释正确的是选项性质解释A电离出H+能力：键的极性：O-H>S-HB热稳定性：HCl>HI键能：H-Cl>H-IC沸点：邻羟基苯甲醛>水邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键D键角：B中心原子的孤电子对数：N7．下列实验现象的预测不正确的是A．将水滴入盛有Na2B．苯在空气中燃烧，会产生浓重的黑烟C．向Na2S2D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，有深蓝色晶体析出8．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2B．向红色Fe(SCN)3C．碘化钾水溶液中通入少量Cl2：D．CH29．天然活性成分黄酮醇(化合物Ⅱ)的制备过程如图所示。下列有关说法正确的是A．邻羟基苯乙酮分子中最多15个原子共平面B．1 mol化合物Ⅰ与足量溴水反应，最多消耗3C．化合物Ⅰ→Ⅱ的反应中H2D．化合物Ⅱ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．利用下列装置进行实验，不能实现实验目的的是A．吸收氨气B．证明醋酸是弱酸C．检验NaCl溶液中SOD．碱式滴定管排气泡11．下列反应均能自发，相关判断不正确的是I.CO2II.CO2III.2CO2IV.2CO2A．反应I的ΔB．ΔC．将反应III中CHD．CH3OC12．某化合物的组成元素为H、N、O、S、Cl(电负性：N>Cl>S)，其分子中原子的连接方式如图(中心白球代表N)。有关该化合物的说法不正确的是A．该分子的结构式为B．该分子的中心原子N采取sp2C．该物质给出H+能力大于D．1 mol该分子最多消耗613．某小组为检验乙醇催化氧化是否有乙醛产生设计了如下实验(加热仪器略去)。实验步骤如下：(1)搭好装置并检查气密性，装入试剂(如图)，在乙装置中加入20 (2)加热甲装置，同时用针筒抽取50 mL空气。再将针筒缓慢推气，并打开磁力搅拌器，开始采集(3)重复上述操作数次后，停止数据采集，停止加热。实验过程中乙中传感器显示pH值上升。下列说法正确的是A．装置甲中铜作为催化剂，实验前后质量一定不变B．T型单向阀的主要作用是防止乙中溶液倒吸入热的甲装置，避免玻璃管炸裂C．乙装置中反应的化学方程式：CD．装置乙中Na214．利用铁基、钙基物质的化学循环(FeO⇌Fe，CaCO3⇌CaO)可从高炉煤气中分离出A．钙基物质I为CaCB．气体X为CO/COC．理论投料的物质的量之比nD．提高高炉煤气通入速率，有利于提升N215．某温度时，体积为1 L的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化，如图所示[pX=-lg c(X)，X表示Cl已知：氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：I.Cl2(aq)+II.2HClO(aq)⇌Cl2III.HClO(aq)⇌H+下列说法正确的是A．在氯水溶液中加入过量的碳酸钠粉末，可提高氯水中HClO浓度B．溶液pH变化过程中c(HClO)+C．由图可知，pH=4∼9之间，ClO-D．该温度下，Cl2O(aq)+16．锌一有机物电池的电解质为KOH和Zn(CH3COO)2下列说法不正确的是A．放电时，负极反应为Zn-2B．放电时，1 mol有机物聚合物得到2C．化学自充电时，电能转化为化学能D．化学自充电时，K+非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17．（16分）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐Be3已知：Be2++4HA⇌BeA2(HA(1)步骤I中“热熔、冷却”的目的是获得结构疏松的玻璃态物质，故冷却过程应采用        ▲        （填：“快速冷却”或“缓慢冷却(2)步骤II中，发生的化学方程式为        ▲        ；硫酸加入量过多，会导致后续的Be元素萃取率        ▲        。（填：“升高”或“不变”或(3)步骤III，不采用传统的碱浸法分离Be2+、Al3+，其原因是        ▲        (4)步骤V，直接加热，可析出Be(OH)2沉淀，化学方程式为(5)早期实验室采用氯化铍熔盐电解制备金属Be：Be(OH①气态BeCl2分子的空间结构是        ②电解BeCl2时，形成NaCl-BeCl2混合熔盐。加入③BeO的晶胞结构如图所示，Be2+的配位数(紧邻的阴离子数)为        18．（14分）CaO、MgO可与CO2发生碳酸化反应，方法一：干法碳酸化反应I：CaO(s)+CO2反应II：MgO(s)+CO2(1)恒温恒容条件下，下列操作能使反应I平衡正向移动、提高CO2平衡转化率的是A．升高反应体系温度 B．持续通入二氧化碳补充C．再加入少量CaO固体 D．通入稀有气体He，增大容器总压(2)反应温度超过500 ℃后，MgCO3会大量分解释放CO(3)下图为密闭容器中CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2方法二：湿法分步碳酸化①CaO+②Ca(OH③CO2④Ca(4)湿法碳酸化效率远高于干法碳酸化，从化学反应速率角度解释水的作用：        (5)已知MgO湿法分步碳酸化会生成4MgCO3·Mg(OH)2(6)工业上采用真空铝热还原法制备金属钙，其主要反应为：6CaO(s)+2Al(l)已知：金属性Ca强于Al，但上述反应却能发生，原因是        ▲        (7)研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融CaF2-19．（10分）四氯合铜酸二乙铵([(C2H5)2NH2]2(实验流程如下：已知：①四氯合铜酸二乙铵在空气中易吸湿，受热易分解；②四氯合铜酸二乙铵在乙醇、水中溶解度较大，在异丙醇、乙醚中溶解度较小。请回答：(1)步骤I实验装置如图，其中仪器a的名称为        ▲(2)下列说法正确的是        ▲A．可选用水来代替乙醇作溶剂，以增大步骤I的反应速率B．步骤I中，水浴温度越高，反应速率越快，产率越高C．实验时需取下恒压滴液漏斗的玻璃塞D．步骤II中加入乙醚的作用是降低溶液极性，促进产物结晶析出(3)步骤III中，“一系列操作X”为        ▲(4)四氯合铜酸二乙铵{[(C2H5)2NH(5)对产物进行热重分析，测得[(C2H5)2NH2]2CuCl20．(12分)氯巴占(Clobazam)H是临床上用于治疗焦虑症的镇静药物，其一条合成路线如下：已知：①R-N②R③酰胺基交换反应：请回答：(1)化合物B所含官能团的名称是        ▲(2)合成化合物C的过程中同时生成一种副产物(分子式为C12H9F(3)化合物G的结构简式是        ▲(4)下列说法不正确的是        ▲A．与化合物A具有相同官能团的同分异构体有9种B．化合物的碱性：B(-NH2)>环己胺(-C．C→E反应推测：RCOCl+HORD．G→H过程中，若将CH3I(5)F→G的过程中可能形成F的同分异构体F′，判断形成该异构体是否会明显降低G的产率，并说明理由        ▲(6)结合题给信息，以、丙二酸二乙酯(C2H5OOCCH2COOC2H

高三年级化学学科参考答案题号12345678答案BDCCABDC题号910111213141516答案BADACCDC17．（16分）(1)快速冷却（2分）(2)Be3Al2(SiO(3)Be、Al处于周期表的对角线位置，两者氢氧化物均为两性，都能溶于过量的强碱溶液，无法分离（2分，给出对角线规则或两者氢氧化物均为两性，都能溶于过量的强碱溶液，均给2分）(4)Na2[Be(OH)(5)①直线形（2分）②提供氯离子，将BeCl2形成[BeCl4]2-，增加电解质的导电性（2分，形成③4（2分）18．（14分）(1)B（2分）(2)从能量角度：碳酸钙分解比碳酸镁分解需要更多的能量，所以碳酸钙固碳稳定性更好从结构角度：镁离子半径小于钙离子，其与氧离子更易结合，故碳酸镁更易分解（2分，任一视角均得2分）(3)a、c、d(2分，c给1分、a或d或ad给1分)(4)水参与反应改变了反应历程，生成可电离的氢氧化物中间产物，使反应在液相中进行，既降低了反应的活化能，又增大了反应物接触面积，从而加快反应速率。（2分；降低了反应的活化能得1分，增大了反应物接触面积得1分）(5)4MgCO3·Mg(OH(6)反应熵增或高温下钙变为蒸气并被真空移出体系，促使反应正向进行（2分，反应熵增，有利于反应方向性给2分，钙变为蒸气并被真空移出体系，促使反应正向进行给2分，其他合理答案也给分）(7)C-4e-+219．（10分）(1)（球形干燥管(2分)(2)D(2分，错选不给分)(3)过滤