2026年期末化学通关试卷

2026年期末化学通关试卷考试时间：120分钟满分：100分一、单选题1.在下列物质中，哪种物质的分子式是C6H6?A.苯B.乙烯C.乙炔D.甲烷2.下列哪种化合物是氨基酸的一种?A.乙二醇B.葡萄糖C.胆固醇D.肌醇3.以下哪个选项是酸碱指示剂?A.铜绿B.酚酞C.氯化钠D.氢氧化钠4.下列哪个是高分子化合物?A.乙醇B.甘油C.聚乙烯D.氯仿5.在下列化合物中，哪个化合物的熔点最高?A.水B.盐酸C.氢氟酸D.氨水6.下列哪种反应是放热反应?A.氢氧化钠与盐酸的中和反应B.铝与硫酸反应C.钙与水反应D.铁与氧气反应7.在下列物质中，哪个物质可以用来制备肥皂?A.氯化钠B.硫酸钠C.烷基苯磺酸钠D.碳酸钠8.在下列化合物中，哪个化合物的沸点最低?A.水B.氨C.氯化氢D.氟化氢二、多选题1.以下哪些物质属于有机高分子化合物？A.聚乙烯B.氯化钠C.氨水D.氧化铁E.聚氯乙烯2.在下列反应中，哪些反应属于氧化还原反应？A.2H2+O2→2H2OB.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.2Na+2H2O→2NaOH+H2E.CH4+2O2→CO2+2H2O3.以下哪些元素在周期表中位于第二周期？A.氢B.氮C.钙D.钾E.硅4.以下哪些物质在常温下是液态？A.氢气B.氧气C.水银D.氯化氢E.氮气5.以下哪些化合物属于酸？A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠E.碳酸三、判断题1.化学变化过程中，分子本身会发生改变。（）2.元素周期表中，同一周期的元素原子序数依次递增。（）3.氢氧化钠是一种非电解质。（）4.所有酸都含有氢离子。（）5.氧化还原反应中，氧化剂会失去电子。（）四、填空题1.在化学反应2H₂+O₂→2H₂O中，______是反应物，______是生成物。2.已知某溶液的pH值为7，则该溶液的______为中性。3.在实验室中，若要配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取______g的NaCl。4.下列物质中，属于非电解质的是______。5.在下列化学反应中，______反应属于置换反应的是______。五、计算题1.某工厂在生产过程中产生了一种含有氯化氢的废气，需要处理达标后排放。已知该废气中氯化氢的浓度为0.2mol/L，假设气体体积为1000L，请计算至少需要多少升25%的氢氧化钠溶液来完全中和这些氯化氢？2.某学生进行实验室实验，需要配制100mL0.1mol/L的硫酸溶液。已知浓硫酸的浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/mL，请计算需要多少毫升浓硫酸来配制目标溶液？3.在实验室中，某学生需要测定一种未知物质的分子量。他称取了1.5克该物质，溶解后加入足量的银离子溶液，完全反应后得到0.03摩尔的沉淀。请计算该未知物质的分子量。4.某工厂生产一种含铜量为5%的合金，已知合金中铜的摩尔质量为63.5g/mol，铜的密度为8.96g/cm³。请计算该合金中铜的体积含量。5.在实验室中，某学生进行了一次滴定实验，已知待测溶液为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，消耗了20.0mL的待测溶液，恰好与25.0mL的0.1mol/L盐酸溶液完全反应。请计算待测溶液中氢氧化钠的纯度。参考答案单选题1.A苯的分子式是C6H6，其他选项的分子式分别是C2H4、C2H2和CH4。2.B3.B酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它会在不同的pH值下呈现不同的颜色。4.C5.B盐酸是浓盐酸，熔点高于水和氨水，氢氟酸的熔点也很高，但低于盐酸。6.C7.C烷基苯磺酸钠是肥皂的主要成分，它具有表面活性。8.A多选题1.AE聚乙烯和聚氯乙烯是有机高分子化合物，而氯化钠、氨水和氧化铁是无机化合物。2.ADE3.BE氢位于第一周期，钙和钾位于第四周期，氮和硅位于第二周期。4.CD5.ABE盐酸、硫酸和碳酸是酸，而氢氧化钠是碱，氯化钠是盐。判断题1.正确化学变化是指分子之间发生化学反应，形成新的分子，因此分子本身会发生改变。2.错误3.正确氢氧化钠是一种强电解质，在水中可以完全电离成钠离子和氢氧根离子。4.错误5.正确氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，因此它会获得电子而不是失去电子。填空题1.氢气；水根据化学反应方程式，反应物位于箭头左侧，生成物位于箭头右侧。2.酸碱度3.5.85根据公式m=CVM，其中C为浓度，V为体积，M为摩尔质量，计算得到所需NaCl的质量。4.葡萄糖5.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；A置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu符合置换反应的定义。计算题1.计算氯化氢的摩尔数：0.2mol/L*1000L=200mol计算所需氢氧化钠的摩尔数：200mol计算所需25%氢氧化钠溶液的体积：200mol/(0.25mol/L)=800L答案：至少需要800升25%的氢氧化钠溶液。首先根据氯化氢的浓度和体积计算出摩尔数，然后根据化学反应方程式计算出所需氢氧化钠的摩尔数，最后根据溶液的浓度计算出所需溶液的体积。2.计算所需硫酸的摩尔数：0.1mol/L*0.1L=0.01mol计算所需硫酸的质量：0.01mol*98g/mol=0.98g计算所需浓硫酸的体积：0.98g/18.4g/mL=0.0534L=53.4mL答案：需要53.4毫升浓硫酸。3.根据反应方程式，每摩尔未知物质与2摩尔银离子反应生成1摩尔沉淀。计算未知物质的摩尔数：0.03mol*2=0.06mol计算分子量：1.5g/0.06mol=25g/mol答案：该未知物质的分子量为25g/mol。首先根据反应方程式确定反应物和生成物的摩尔比，然后根据生成的沉淀的摩尔数计算出未知物质的摩尔数，最后根据物质的质量计算出分子量。4.计算合金中铜的质量：5g合金*5%=0.25g计算铜的摩尔数：0.25g/63.5g/mol=0.0039mol计算铜的体积：0.0039mol*8.96g/cm³=0.035cm³计算合金的体积：5g/8.96g/cm³=0.56cm³计算铜的体积含量：0.035cm³/0.56cm³*100%=6.25%答案：该合金中铜的体积含量为6.25%。5.根据化学反应方程式，氢氧化钠与盐酸的反应比例为1:1。计算待测溶液中氢氧化钠的摩尔数：0.1mol/L*20.0mL=0.002mol计算待测溶液中氢氧化钠的质量：0.002mol*40g/mol=0.08g计算待测溶液的总质量：25.0mL*